《離子晶體、分子晶體和原子晶體》第1課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

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1、離子晶體、分子晶體和原子晶體（第1課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)離子晶體、分子晶體和原子晶體 （第 1 課時(shí)） 教學(xué)設(shè) 計(jì)一、離子晶體1定義：離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體。 陽(yáng)離子：活潑金屬的陽(yáng)離子 （例如 IA 和 IIA 的金屬） 和銨根離子。陰離子：活潑非金屬的陰離子（例如 VIA 和 VIIA 的非金屬）和酸根離子。注意：含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子，例如： 偏鋁酸根離子等。2由非金屬元素組成的離子不一定是陰離子，例如：銨 根離子等。3由金屬和非金屬元素組成的化合物不一定是離子晶體，例如：氯化鋁為分子晶體。4全部由非金屬元素組成的化合物也可能是離子晶體， 例如：銨鹽等。5離子晶體中一定存在離子鍵，

2、還可能存在共價(jià)鍵，例 如：氫氧化鈉、過(guò)氧化鈉等。6含有離子鍵的晶體一定是離子晶體。2物理性質(zhì)（1）硬度較大、難于壓縮。（2）有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，且離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn) 越高。離子半徑越小、離子所帶的電荷越高，則離子鍵 越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。例如：氯化鈉熔點(diǎn) 801C沸點(diǎn) 1413C氯化銫645C1290C（3）在水溶液和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?。注意：在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镆欢ㄊ?離子晶體（注意金屬的導(dǎo)電性）。2在水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔锊灰欢ㄊ请x子晶體，例 如：硫酸等。3空間構(gòu)型（1） 晶胞：晶體中最小的重復(fù)單元。（2） 氯化鈉1Na+和 Cl 是相間著沿立方體進(jìn)行排列的。2每個(gè) Na+ 周圍等距

3、離且最近的 Cl 是 6 個(gè)，這 6 個(gè) Cl 連線形成的空間幾何體為正八面體（ Na+ 位于中心位置）。同時(shí)，每個(gè) Cl 周圍等距離且最近的 Na+也是 6 個(gè)。3每個(gè) Na+周圍等距離且最近的 Na+是 12 個(gè)。41個(gè)氯化鈉晶胞所占有的 Na+ 4 個(gè)、CI4 個(gè)。Na+:體心 1 個(gè)，棱上 12 個(gè)，所以共 1X1+12X1/4=4 個(gè) Cl :面心 6 個(gè)，角頂 8 個(gè)，所以共 6X1/2+8X1/8=4 個(gè) 計(jì)算方法:晶胞完全占有的粒子數(shù):體心為 1、面心為 1/2、棱上為 1/4、角頂為 1/8。5氯化鈉晶體中不存在單個(gè)的 NaCl 分子，所以 NaCl 是化學(xué)式而非分子式。（ 3）氯化銫1每個(gè) Cs+ 周圍等距離且最近的 Cl 是 8 個(gè)，每個(gè) Cl 周圍等距離且最近的 Cs+也是 8 個(gè)21個(gè)氯化銫晶胞所占有的Cs+ 1 個(gè)、CI1 個(gè)。Cs+:體心 1 個(gè)，即 1X仁 1 個(gè)CI :角頂 8 個(gè)，即 8X1/8=1 個(gè)3氯化銫晶體中不存在單個(gè)的CsCl 分子，所以CsCl 是化學(xué)式而非分子式。4離子晶體中都不存在單個(gè)的分子，因此只有化學(xué) 式而沒(méi)有分子式