（江蘇專用）2020高考化學一輪復習 課時規(guī)范練19 化學反應速率.docx

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課時規(guī)范練19　化學反應速率 一、選擇題(本題共9小題,每小題7分,共63分。每小題只有一個選項符合題目要求) 1.下列有關化學反應速率的判斷正確的是(　　) A.塊狀大理石、粉末狀大理石分別與0.1 molL-1的鹽酸反應的速率相同 B.物質的量濃度相同的稀鹽酸和稀硝酸分別與大小相同的大理石反應的速率相同 C.鎂粉和鐵粉分別與物質的量濃度相同的稀鹽酸反應的速率相同 D.物質的量濃度相同的稀鹽酸和稀醋酸分別與2 molL-1的NaOH溶液反應的速率相同 2.(2018海南華僑中學月考)在一密閉容器中充入一定量的N2和O2,在電火花作用下發(fā)生反應N2+O22NO,經測定前3 s用N2表示的反應速率為0.1 molL-1s-1,則6s末NO的濃度為(　　) A.1.2 molL-1 B.小于1.2 molL-1 C.大于1.2 molL-1 D.不能確定 3.在一定的條件下,某反應X(g)Y(g)+Z(g)分解的部分實驗數據如下: 反應時間/min 0 10 20 30 40 50 c(X)/(molL-1) 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 反應時間/min 60 70 80 90 100 c(X)/(molL-1) 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 下列有關說法正確的是(　　) A.X的濃度越大,反應速率越大 B.X的濃度越大,消耗一半時所用的時間越短 C.X分解的速率與其濃度無關 D.X的分解速率先快后慢 4.一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應:2HI(g)H2(g)+I2(g)　ΔH>0,若15 s內c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1,則下列說法正確的是(　　) A.0~15 s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.002 molL-1s-1 B.c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反應時間小于10 s C.升高溫度正反應速率加快,逆反應速率減慢 D.減小反應體系的體積,化學反應速率加快 5.從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是(　　) 選項 實驗事實 結論 A 其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出S沉淀所需時間越短 當其他條件不變時,增大反應物濃度,化學反應速率加快 B 在化學反應前后,催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變 催化劑一定不參與化學反應 C 物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的、形狀相同的鋅粒反應 反應開始時速率相同 D 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g),把容積縮小一半 正反應速率加快,逆反應速率不變 6.(2018貴州貴陽高三檢測)在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2,壓強為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH<0,下列說法正確的是(　　) A.保持容器容積不變,向其中加入1 mol H2(g),反應速率一定加快 B.保持容器容積不變,向其中加入1 mol N2(N2不參加反應),反應速率一定加快 C.保持容器內氣體壓強不變,向其中加入1 mol N2(N2不參加反應),反應速率一定加快 D.保持容器內氣體壓強不變,向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),再次平衡時反應速率一定加快 7.一定溫度下,10 mL 0.40 molL-1 H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　) A.0~6 min的平均反應速率:v(H2O2)≈3.310-2molL-1min-1 B.6~10 min的平均反應速率:v(H2O2)<3.310-2molL-1min-1 C.反應至6 min時,剩余的c(H2O2)=0.3 molL-1 D.反應至6 min時,H2O2分解了50% 8.(2018廣州模擬)在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中,探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中鋅粒過量且顆粒大小相同,飽和硫酸銅溶液用量0~4.0 mL,保持溶液總體積為100.0 mL,記錄獲得相同體積(336 mL)的氣體所需時間,實驗結果如圖所示(氣體體積均轉化為標準狀況下)。據圖分析,下列說法不正確的是(　　) A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣 B.a、c兩點對應的氫氣生成速率相等 C.b點對應的反應速率為v(H2SO4)=1.010-3molL-1s-1 D.d點沒有構成原電池,反應速率減慢 9.(2018浙江寧波十校模擬)某溫度下,在容積為2 L的密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應3A(g)+bB(g)cC(g)　ΔH=-Q kJmol-1(Q>0),12 s時反應達到平衡,生成C的物質的量為0.8 mol,反應過程中A、B的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.前12 s內,A的平均反應速率為0.025 molL-1s-1 B.12 s后,A的消耗速率等于B的生成速率 C.化學計量數之比b∶c=1∶2 D.12 s內,A和B反應放出的熱量為0.2Q kJ 二、非選擇題(本題共2小題,共37分) 10.(17分)在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生反應: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。 (1)降低溫度,化學反應速率　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)600 ℃時,在一容積為2 L的密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,在反應進行至10 min和20 min時,分別改變了影響反應的一個條件,反應過程中SO2、O2、SO3的物質的量變化如圖所示,前10 min正反應速率逐漸　　　　(填“增大”“減小”或“不變”);前15 min內用SO3表示平均反應速率為　　　　　　　　　　　　　　。 (3)圖中反應進程,表示正反應速率與逆反應速率相等的時間段是　　　　　　　　　　　　。 (4)根據如圖判斷,10 min時改變的反應條件可能是　　　　(填寫編號,下同);20 min時改變的反應條件可能是　　　　。 a.加入催化劑 b.縮小容器容積 c.降低溫度 d.增加O2的物質的量 11.(2018北京理綜,27)(20分)近年來,研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現太陽能的轉化與存儲。過程如下: (1)反應Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJmol-1 反應Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH3=-297 kJmol-1 反應Ⅱ的熱化學方程式:　。 (2)對反應Ⅱ,在某一投料比時,兩種壓強下,H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示。p2　　　　　p1(填“>”或“<”),得出該結論的理由是　。 (3)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑,可能的催化過程如下。將ⅱ補充完整。 ⅰ.SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O ⅱ.I2+2H2O+　　　　　　　　　+　　　　　+2I- (4)探究ⅰ、ⅱ反應速率與SO2歧化反應速率的關系,實驗如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現象。(已知:I2易溶解在KI溶液中) 序號 A B 試劑組成 0.4 molL-1 KI a molL-1 KI 0.2 molL-1 H2SO4 實驗現象 溶液變黃,一段時間后出現渾濁 溶液變黃,出現渾濁較A快 序號 C D 試劑組成 0.2 molL-1 H2SO4 0.2 molL-1 KI 0.000 2 mol I2 實驗現象 無明顯現象 溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現渾濁較A快 ①B是A的對比實驗,則a=　　　　　。 ②比較A、B、C,可得出的結論是　。 ③實驗表明,SO2的歧化反應速率D>A,結合ⅰ、ⅱ反應速率解釋原因:　。  課時規(guī)范練19　化學反應速率 1.B　塊狀大理石、粉末狀大理石分別與鹽酸反應時,接觸面積不同,反應速率不同,A項錯誤;兩種酸中的c(H+)濃度相同,反應速率相同,B項正確;鐵和鎂的活潑性不同,反應速率不同,C項錯誤;物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸中自由移動的c(H+)是不相同的,反應速率不同,D項錯誤。 2.B　前3s用N2表示的反應速率為0.1molL-1s-1,即用NO表示的反應速率為0.2molL-1s-1。如果3~6s的反應速率仍為0.2molL-1s-1,則6s末NO的濃度為1.2molL-1。由于隨著反應進行,反應物濃度減小,反應速率減慢,故6s末NO的濃度小于1.2molL-1。 3.C　X的分解速率是勻速的,與其濃度無關,A、D項錯誤,C項正確;X的分解速率不變;X的濃度越大,消耗一半時所用的時間越長,B項錯誤。 4.D　0~15s內,v(I2)=12v(HI)=12(0.1-0.07)molL-115s=0.001molL-1s-1,A項錯誤;隨著反應的進行,c(HI)減小,v(HI)減小,故c(HI)由0.07molL-1降到0.05molL-1所需時間大于10s,B項錯誤;升高溫度,正、逆反應速率均增大,C項錯誤;減小反應體系的體積,壓強增大,反應速率加快,D項正確。 5.A　增大反應物濃度,化學反應速率加快,A項正確;催化劑參與反應,但反應前后質量和化學性質不變,B項錯誤;濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中起始氫離子濃度不同,因此開始時反應速率不同,C項錯誤;縮小容器容積,正、逆反應速率同時增大,D項錯誤。 6.A　增加反應物的濃度,反應速率加快,A項正確;加入氮氣,因為容器容積不變,反應體系中各氣體的濃度不變,故反應速率不變,B項錯誤;保持壓強不變,加入氮氣,容器容積增大,反應體系中各氣體的濃度減小,反應速率減小,C項錯誤;保持壓強不變,再次充入1molH2(g)和1molI2(g),則容器容積增大為原來的2倍,再次平衡反應體系中各氣體的濃度不變,反應速率不變,D項錯誤。 7.C　在前6min中生成O222.4mL,即0.001mol,根據化學方程式2H2O22H2O+O2↑可知,反應掉的H2O2為0.002mol,故v(H2O2)=0.002mol0.01L6min≈3.310-2molL-1min-1,A項正確;由表格中的數據可知在相同的時間間隔中,生成的O2的體積越來越小,故6~10min的平均反應速率要小于0~6min的平均反應速率,B項正確;反應到6min時,剩余的n(H2O2)=0.004mol-0.002mol=0.002mol,故剩余的c(H2O2)=0.002mol0.01L=0.2molL-1,C項錯誤;反應到6min時,H2O2分解率為0.002mol0.004mol100%=50%,D項正確。 8.D　根據圖像可知隨著飽和硫酸銅溶液的增加,收集相同體積的氣體所需時間先逐漸減少,然后又逐漸增加,因此飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣,A項正確;根據圖像可知a、c兩點對應的時間都是250s,所以生成氫氣速率相等,B項正確;b點對應的時間是150s,生成氫氣的物質的量是0.015mol,消耗稀硫酸的物質的量是0.015mol,其濃度為0.015mol0.1L=0.15molL-1,所以反應速率v(H2SO4)=1.010-3molL-1s-1,C項正確;d點鋅也與硫酸銅溶液反應生成銅從而構成原電池,D項錯誤。 9.C　分析圖像可知12s內A的濃度變化為(0.8-0.2)molL-1=0.6molL-1,反應速率v(A)=ΔcΔt=0.6molL-112s=0.05molL-1s-1,A項錯誤;分析圖像,12s內B的濃度變化為(0.5-0.3)molL-1=0.2molL-1,v(B)=0.2molL-112s=160molL-1s-1,速率之比等于化學計量數之比,3∶b=0.05∶160,則b=1,3∶c=0.05∶0.8212,則c=2,A、B的化學計量數不同,12s后達到平衡狀態(tài),A的消耗速率不等于B的生成速率,B項錯誤,C項正確;消耗3molA放熱QkJ,12s內消耗A的物質的量為0.6molL-12L=1.2mol,消耗1.2molA放出的熱量為0.4QkJ,D項錯誤。 10.答案(1)減小　(2)減小　1.3310-3molL-1min-1 (3)15~20 min,25~30 min　(4)ab　d 解析(1)降低溫度,化學反應速率減小。(2)前10min隨著反應的不斷進行,反應物SO2和O2的濃度不斷減小,正反應速率減小,前15min內用SO3表示的平均反應速率為0.04mol2L15min≈1.3310-3molL-1min-1。(3)反應過程中SO2、O2、SO3物質的量不隨時間變化的時間段是15~20min和25~30min,反應處于平衡狀態(tài)。(4)10~15min三條曲線的斜率突然變化,根據圖示可知反應速率突然加快,其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應進行至20min時,曲線發(fā)生的變化是O2的物質的量突然增大,平衡發(fā)生移動,引起SO2、SO3的物質的量隨之發(fā)生變化。 11.答案(1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s) ΔH=-254 kJmol-1 (2)>　反應Ⅱ是氣體分子數減小的反應,溫度一定時,增大壓強,化學平衡正向移動,H2SO4的物質的量分數增大 (3)SO2　4H+　SO42- (4)①0.4　②I-是SO2歧化反應的催化劑,且在H+存在下,催化速率加快;但H+單獨存在時,不具有催化作用?、鄯磻⒈确磻】?增大I2的濃度,反應ⅱ的反應速率加快,H+濃度增大,加強了I-的催化能力 解析(1)由題給示意圖可知,反應Ⅱ為二氧化硫發(fā)生歧化反應生成硫酸和硫,反應的化學方程式為3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s),由蓋斯定律可知,-(反應Ⅲ+反應Ⅰ)得反應Ⅱ,則ΔH=-(ΔH3+ΔH1)=-(-297kJmol-1)-(+551kJmol-1)=-254kJmol-1,則熱化學方程式為3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)　ΔH=-254kJmol-1;(2)反應Ⅱ為氣態(tài)物質化學計量數減小的反應,增大壓強,化學平衡正向移動,硫酸的物質的量分數增大,則p2大于p1;(3)由題意可知,I-為反應的催化劑,則反應ⅱ的反應物為I2、SO2和水,生成物為氫碘酸和硫酸,反應的離子方程式為I2+SO2+2H2O4H++2I-+SO42-;(4)①A與B是探究H+濃度對反應速率的影響,因此A和B中KI溶液濃度必須相同,則a為0.4;②對比A、B、C的實驗現象可知,I-是SO2歧化反應的催化劑,且在H+存在下,催化速率加快;但H+單獨存在時,不具有催化作用;③對比A、D實驗現象可知,增大I2的濃度,反應ⅱ的反應速率加快,H+濃度增大,加強了I-的催化能力。