高考大二輪專題復(fù)習(xí)沖刺化學(xué)經(jīng)典版學(xué)案：專題重點(diǎn)突破 專題五 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 Word版含解析

《高考大二輪專題復(fù)習(xí)沖刺化學(xué)經(jīng)典版學(xué)案：專題重點(diǎn)突破 專題五 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考大二輪專題復(fù)習(xí)沖刺化學(xué)經(jīng)典版學(xué)案：專題重點(diǎn)突破 專題五 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 Word版含解析（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題五 元素及其化合物 主干知識(shí)梳理 常見元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1．鈉及其重要化合物 2．鋁及其重要化合物 3．鐵及其重要化合物 4．銅及其重要化合物 5．硅及其重要化合物 6．氯及其重要化合物 7．硫及其重要化合物 8．氮及其重要化合物 考點(diǎn)1　以化學(xué)實(shí)驗(yàn)和STSE為載體考查元素及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 例1　(2019·全國卷Ⅱ)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是(　　) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 A 向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置 溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層 B 將

2、鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生 C 向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸 有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁 D 向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液 黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變 [批注點(diǎn)撥]　 [解析]　乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成Mn2＋(紫色褪去)和CO2、H2O，靜置后溶液不分層；2Mg＋CO22MgO＋C；Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O；2FeCl3＋Fe===3FeCl2，F(xiàn)e2＋不能使KSCN顯色，故答案為A。 [答案]　A 　

3、 一、金屬及其化合物 1．掌握常見物質(zhì)的顏色 Na2O(白色)、Na2O2(淡黃色)、MgO(白色)、Al2O3(白色)、Fe2O3(紅棕色)、FeO(黑色)、Fe3O4(黑色)、CuO(黑色)、Cu(OH)2(藍(lán)色)、Fe(OH)2(白色)、Fe(OH)3(紅褐色)。 2．熟記四種物質(zhì)的俗名 Na2CO3—純堿、蘇打，NaHCO3—小蘇打， KAl(SO4)2·12H2O—明礬，CuSO4·5H2O—膽礬、藍(lán)礬。 3．知道十一種物質(zhì)的重要用途 鈉——制Na2O2、冶煉Ti等金屬、鈉鉀合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑 鐵粉——袋裝食品中的脫氧劑 生石灰(CaO)——袋裝食品中的干燥劑

4、 氧化鐵(Fe2O3)——紅色涂料、冶煉鐵 氧化鋁(Al2O3)——耐火材料、冶煉鋁 氫氧化鋁——中和胃酸 明礬(KAl(SO4)2·12H2O)——凈水劑 氯化鐵——印刷電路板回收銅、凈水劑 小蘇打(NaHCO3)——治療胃酸過多、發(fā)酵粉、滅火劑 純堿(Na2CO3)——去油污 高鐵酸鈉(Na2FeO4)——?dú)⒕⑾?、凈? 4．掌握兩個(gè)數(shù)據(jù) 等量的鋁與足量的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為1∶1，消耗NaOH、HCl的物質(zhì)的量之比為1∶3。 5．掌握常見認(rèn)識(shí)誤區(qū) (1)Na2O2的認(rèn)識(shí)誤區(qū) ①Na2O2不是堿性氧化物。 ②Na2O2與CO2或H2

5、O反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。 ③過氧化鈉中陰離子為O。 (2)鋁及其重要化合物“兩性”的理解 ①鋁可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，但鋁不能叫兩性元素。 ②Al2O3、Al(OH)3分別屬于兩性氧化物、兩性氫氧化物，但它們只能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。 ③既能與酸反應(yīng)生成氣體，又能與堿反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)未必一定是Al，還可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3等。 (3)Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)誤區(qū) ①溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，只能說明溶液中含有Fe3＋，無法證明是否含有Fe2＋。 ②當(dāng)溶液中含有Fe3＋時(shí)，若要檢驗(yàn)是否含F(xiàn)e2＋只能利用Fe2＋的還原性，如加入KMnO4溶液

6、，看紫色是否褪去。 ③某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。 二、非金屬及其化合物 1．Si與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng) 非金屬單質(zhì)與堿液反應(yīng)一般無H2放出，但Si除外： Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 2．SiO2的性質(zhì) 二氧化硅存在以下兩個(gè)反應(yīng)：①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；②SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，但二氧化硅不是兩性氧化物。 3．濃度變化對(duì)反應(yīng)的影響 (1)Cu＋H2SO4(稀)―→不反應(yīng)； Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 (

7、2)MnO2＋HCl(稀)―→不反應(yīng)； MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。 (3)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 4．注意區(qū)分SO2的還原性和漂白性 如SO2使溴水褪色體現(xiàn)了SO2的還原性；而SO2的漂白性是由于它溶于水與有色物質(zhì)直接化合，形成不穩(wěn)定的無色化合物。 5．NH3的實(shí)驗(yàn)室制法 (1)反應(yīng)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。 (2)實(shí)驗(yàn)裝置：固體＋固體氣體。 (3)凈化措施：用堿石灰干燥。 (4)收集方

8、法：用向下排空氣法收集。 (5)驗(yàn)滿方法：用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口。 6．氯及其化合物中的熱點(diǎn) (1)HClO、HClO2、HClO3、HClO4酸性依次增強(qiáng)，但氧化性依次減弱。 (2)Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法，氧化劑可以為 7．鹵素化合物以次氯酸鹽為重點(diǎn) (1)ClO－類似NO，酸性環(huán)境氧化性增強(qiáng)，但ClO－又不同于NO，任何環(huán)境都體現(xiàn)氧化性，如ClO－與I－、Fe2＋均不能共存。 (2)ClO－能水解，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如ClO－＋H2OOH－＋HClO。 8．兩大強(qiáng)酸與金屬反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律 (1)硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)存在著如下幾條

9、規(guī)律，可作為硝酸與金屬反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)： ①反應(yīng)中生成的NO和NO2氣體的物質(zhì)的量之和等于反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量。 ②反應(yīng)中生成的NO和NO2的物質(zhì)的量與生成的硝酸鹽中NO的物質(zhì)的量之和等于參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量。 ③反應(yīng)所生成的氮的氧化物與O2混合后被水恰好完全吸收時(shí)，消耗的O2的量決定于反應(yīng)的金屬的物質(zhì)的量，定量關(guān)系可依據(jù)得失電子守恒確定。 (2)硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律 ①稀硫酸具有弱氧化性，與金屬活動(dòng)性順序表中排在氫后面的金屬不反應(yīng)，其氧化性由溶液中的H＋表現(xiàn)；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化絕大多數(shù)金屬，其氧化性由H2SO4分子中的＋6價(jià)S表現(xiàn)，是強(qiáng)氧化性酸。 ②濃硫酸與足量

10、活潑金屬反應(yīng)時(shí)，其還原產(chǎn)物除SO2外，還有H2。這是因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸不斷消耗，水不斷生成，硫酸的濃度逐漸變小，濃硫酸變成了稀硫酸，此時(shí)由H＋表現(xiàn)氧化性，生成H2。 ③濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序表中排在氫后面的金屬反應(yīng)時(shí)，不論金屬是否足量，酸均不可能消耗完，還原產(chǎn)物只有SO2。 1．(2019·A10聯(lián)考段考)下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．H2O2使氯水淺黃綠色褪去，體現(xiàn)了H2O2的漂白性 B．過量的鐵在純氧氣中燃燒后所得固體，加稀鹽酸溶解，再滴加KSCN溶液可能不變紅色 C．向NaAlO2和Na2SiO3的混合溶液中通入過量的CO2，可以得到兩種沉淀 D．濃硫酸和蔗糖混合產(chǎn)

11、生的氣體通入足量酸性KMnO4溶液中，氣體不可能完全被吸收 答案　A 解析　H2O2使氯水淺黃綠色褪去，得到O2和Cl－，體現(xiàn)H2O2的還原性，并非漂白性，A錯(cuò)誤；鐵與氧氣反應(yīng)得到Fe3O4，F(xiàn)e3O4再和鹽酸反應(yīng)得到FeCl3和FeCl2溶液，過量的Fe和Fe3＋反應(yīng)得到Fe2＋，故滴加KSCN溶液可能不變血紅色，B正確；NaAlO2與CO2反應(yīng)得到Al(OH)3沉淀，Na2SiO3和CO2反應(yīng)得到H2SiO3沉淀，C正確；濃硫酸和蔗糖混合產(chǎn)生的氣體有SO2和CO2，SO2可以被酸性KMnO4溶液吸收，而CO2不能被酸性KMnO4溶液吸收，D正確。 2．(2019·河北武邑高三調(diào)研)甲

12、、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是(　　) A．若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則丙一定是兩性氧化物 B．若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng) C．若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色 D．若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊 答案　D 解析　甲為單質(zhì)，若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則甲為Al或Si，所以丙可能是氧化鋁，也可能是二氧化硅，不一定是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；若甲

13、為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則甲為Na，乙為氧氣，所以丙可以為氧化鈉或過氧化鈉，當(dāng)丙為氧化鈉時(shí)，丙生成戊不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；丙、丁混合產(chǎn)生白煙，則丙、丁可為HCl和NH3或HNO3和NH3等，甲、乙均為單質(zhì)，則乙可能是氯氣、氫氣或氮?dú)?，都不能使高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；若甲、丙、戊含有同一種元素，例如當(dāng)甲為S、乙為氧氣、丙為二氧化硫、丁為HClO等具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)、戊為硫酸時(shí)，則含S元素的物質(zhì)中S的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)榧?丙<戊，故D正確。 考點(diǎn)2　以無機(jī)化工流程圖為載體考查元素及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 例2　(2019·全國卷Ⅰ)硼酸(H3BO3)是一種重要的化

14、工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下： 回答下列問題： (1)在95 ℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。 (2)“濾渣1”的主要成分有__________。為檢驗(yàn)“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3＋，可選用的化學(xué)試劑是________。 (3)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)，Ka＝5.81×10－10，可判斷H3BO3是__________酸；在“過濾2

15、”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是_______________________。 (4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為_______________________， 母液經(jīng)加熱后可返回________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是________。 [批注點(diǎn)撥]　 [解析]　首先根據(jù)逆推法推出過濾1濾液中含有的成分，由沉鎂得過濾1濾液中含Mg2＋。由過濾2→H3BO3結(jié)合問題(3)推出過濾1濾液中含B(OH)，再由硼鎂礦的成分推知能溶于(NH4)2SO4溶液的是Mg2B2O5·H2O，故濾渣1為SiO2、Fe2O3、Al2O

16、3。 (1)能溶解Mg2B2O5·H2O的實(shí)質(zhì)是(NH4)2SO4產(chǎn)生的NH與H2O反應(yīng)生成H＋和NH3·H2O。其中H＋的消耗使的NH向水解的方向進(jìn)行，從而產(chǎn)生“氣體”——NH3；NH3與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成(NH4)2CO3，產(chǎn)生的CO使Mg2＋沉淀(沉鎂)。 (2)檢驗(yàn)“過濾1”濾液中是否含F(xiàn)e3＋可用試劑KSCN溶液，若變紅，則含F(xiàn)e3＋，不變紅，則不含F(xiàn)e3＋。 (3)根據(jù)H3BO3＋H2OB(OH)＋H＋可知H3BO3是一元弱酸，調(diào)pH＝3.5是為了讓[B(OH)4]－轉(zhuǎn)化為弱酸H3BO3從溶液中析出。 (4)根據(jù)流程圖結(jié)合問題(1)和“過濾2”的成分可知反應(yīng)物為

17、MgSO4和(NH4)2CO3，則反應(yīng)的離子方程式為2Mg2＋＋3CO＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO[或2Mg2＋＋2CO＋H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑]，同時(shí)得到母液(NH4)2SO4溶液循環(huán)使用，用于溶浸硼鎂礦；難溶的金屬的氫氧化物和碳酸鹽高溫焙燒能分解生成金屬氧化物、水和CO2。 [答案]　(1)NH4HCO3＋NH3===(NH4)2CO3 (2)SiO2、Fe2O3、Al2O3　KSCN (3)一元弱　轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進(jìn)析出 (4)2Mg2＋＋3CO＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO[或2Mg2＋＋2CO＋

18、H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑]　溶浸　高溫焙燒 　 1．原料預(yù)處理的五種措施 研磨 減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體的接觸面積，加快反應(yīng)速率 水浸 與水接觸反應(yīng)或溶解 酸浸 與酸接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去 灼燒 除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時(shí)的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì) 煅燒 改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土 2．物質(zhì)提純的六種方法 方法 目的 水溶法 除去可溶性雜質(zhì) 酸溶法 除去堿性雜質(zhì) 堿溶法 除去酸性雜質(zhì) 氧化劑或還原劑

19、法 除去還原性或氧化性雜質(zhì) 加熱灼燒法 除去受熱易分解或易揮發(fā)的雜質(zhì) 調(diào)節(jié)pH法 如除去酸性銅鹽溶液中的Fe3＋等 3．審題技巧 無機(jī)化工流程題中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)一些表述性詞語，這些表述性詞語常為隱性信息，它可以暗示我們審題所應(yīng)考慮的角度。常見的有： (1)“控制較低溫度”——?？紤]物質(zhì)的揮發(fā)、物質(zhì)的不穩(wěn)定性等。 (2)“加過量試劑”——?？紤]反應(yīng)完全或增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等。 (3)“能否加其他物質(zhì)”——常考慮會(huì)不會(huì)引入雜質(zhì)或是否影響產(chǎn)品的純度。 (4)“在空氣中或在其他氣體中”——主要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)或達(dá)到防氧化、防水解、防潮解等目的。 (5

20、)“控制pH”——?？紤]防水解、促進(jìn)生成沉淀或除去雜質(zhì)等。 (6)“用某些有機(jī)試劑清洗”——常考慮降低物質(zhì)溶解度，有利于析出、減少損耗和提高利用率等。 4．無機(jī)化工流程題的解題步驟 第一步：要通過學(xué)過的化學(xué)知識(shí)明確原料和產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，即箭頭方向所代表的含義。 第二步：分析流程中的每一步驟，從幾個(gè)方面了解流程：①反應(yīng)物是什么；②發(fā)生了什么反應(yīng)；③該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)的。 第三步：由于該類試題多與實(shí)際的工業(yè)生產(chǎn)相聯(lián)系，有些問題就需要從生產(chǎn)成本、物質(zhì)的循環(huán)利用、環(huán)境污染等角度進(jìn)行考慮。 第四步

21、：注意從題設(shè)問題中獲取信息，幫助解題。 3．(2018·全國卷Ⅰ)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題： (1)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式：__________________________________。 (2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為： ①pH＝4.1時(shí)，Ⅰ中為________溶液(寫化學(xué)式)。 ②工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是______________________________。 答案　(1)2NaHSO3=

22、==Na2S2O5＋H2O (2)①NaHSO3?、诘玫絅aHSO3過飽和溶液 解析　(1)亞硫酸氫鈉過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水生成焦亞硫酸鈉，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的方程式為2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O。 (2)①碳酸鈉飽和溶液吸收SO2后的溶液顯酸性，說明生成物是酸式鹽，即Ⅰ中為NaHSO3溶液。②要制備焦亞硫酸鈉，需要制備亞硫酸氫鈉過飽和溶液，因此工藝中加入碳酸鈉固體、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3過飽和溶液。 4．(2019·安徽舒城高三統(tǒng)考)鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí)，回答下列問題： (1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述

23、中正確的是________。 A．純鐵硬度比生鐵高 B．純鐵耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹 C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng) E．鐵在冷的濃硫酸或濃硝酸中鈍化，加熱也不反應(yīng) (2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。 (3)高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型消毒凈水劑。 ①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制?。?Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，則X的化學(xué)式為____________。 ②高鐵酸鈉在水中可以

24、發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗哂衉_______性，使用高鐵酸鹽處理飲用水的優(yōu)點(diǎn)是______________________________。 ③下列物質(zhì)能作飲用水凈水劑的有________。 A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n C．ClO2 D．“84”消毒液 答案　(1)BD (2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋ (3)①NaCl　②強(qiáng)氧化　殺菌消毒、凈水同時(shí)完成，無毒綠色環(huán)保 ③AB 解析　(1)生鐵屬于合金，比純鐵硬度高，A錯(cuò)誤；純鐵不易形成

25、原電池，耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹，B正確；不銹鋼是鐵合金，含有碳元素，C錯(cuò)誤；鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，D正確；鐵在冷的濃硫酸或濃硝酸中鈍化，加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)，E錯(cuò)誤。 (2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋。 (3)①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制取：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，則X的化學(xué)式為NaCl。②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗哂袕?qiáng)氧化性，生成的氫氧化鐵有吸附性，能凈水，故使用高鐵酸鹽處理飲用水的優(yōu)點(diǎn)是殺菌消毒、凈水同時(shí)完成，無毒綠色環(huán)保。③KAl(SO4)2·12H2O水解生成的氫氧化鋁膠體和[Fe(OH)(SO4)]n水解生成的氫氧化鐵膠體都吸附水中的雜質(zhì)，從而起凈水作用，ClO2和“84”消毒液只能殺菌消毒，不能凈水。