2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 考點掃描 專題23 水的電離和溶液的酸堿性學(xué)案.doc

專題23 水的電離和溶液的酸堿性【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1了解水的電離、離子積常數(shù)。2了解溶液pH的含義及其測定方法，能進(jìn)行pH的簡單計算。3了解酸堿中和滴定的原理及過程，能做到分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論?！究记榉治觥扛呖贾饕键c有四個，一是影響水電離平衡的因素及Kw的應(yīng)用；二是溶液的酸堿性的判斷及pH的計算；三是離子共存問題；四是酸堿中和滴定的原理及儀器的了解。從近幾年高考來看，由酸、堿電離出的c(H)、c(OH)與水電離出的c(H)、c(OH)的比值求算；酸、堿中和時，pH的變化、導(dǎo)電性的變化仍將是高考命題的熱點?！究键c過關(guān)】考點一水的電離水的電離水是極弱的電解質(zhì)水的電離方程式為H2OH2OH3OOH或簡寫為：H2OHOH25 時，純水中c(H)c(OH)1107_molL1任何水溶液中，由水電離出的c(H)與c(OH)都相等水的離子積常數(shù)室溫下：KWc(H)c(OH)11014水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，KW增大水的離子積常數(shù)KW不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液水的離子積常數(shù)KW揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，KW不變水的離子積常數(shù)Kw表達(dá)式中，c(H)、c(OH)均表示整個溶液中相應(yīng)離子總物質(zhì)的量濃度。但是一般情況下有：酸溶液中Kwc(H)酸c(OH)水(忽略水電離出的H的濃度)；堿溶液中Kwc(H)水c(OH)堿(忽略水電離出的OH的濃度)影響因素溫度升高，促進(jìn)水的電離，KW增大；溫度降低，抑制水的電離，KW減小加入酸或堿抑制水的電離，Kw不變加入可水解的鹽，促進(jìn)水的電離，Kw不變加入能與水反應(yīng)的活潑金屬，促進(jìn)水的電離水電離出的c(H)或c(OH)25 中性溶液：c(H)c(OH)1.0107molL1溶質(zhì)為酸的溶液，溶液中的OH全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)。如pH2的鹽酸中，溶液中的c(OH)(KW/102) molL11012 molL1，即由水電離出的c(H)c(OH)1012 molL1溶質(zhì)為堿的溶液，溶液中的H全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH)c(H)。如pH12的NaOH溶液中，溶液中的c(H)1012 molL1，即由水電離出的c(OH)c(H)1012 molL1pH5的NH4Cl溶液中，H全部來自水的電離，由水電離的c(H)105 molL1，因為部分OH與部分NH結(jié)合，溶液中c(OH)109 molL1pH12的Na2CO3溶液中，OH全部來自水的電離，由水電離出的c(OH)102 molL1【考點演練】下列說法正確的是 。95 純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性pH3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH4t 時，某溶液pH6，則該溶液一定為酸性常溫下，將pH11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度降低25時NH4Cl溶液的Kw大于100時NaCl溶液的Kw100時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性常溫時，某溶液中由水電離出來的c(H)和c(OH)的乘積為11024，該溶液中一定可以大量存在K、Na、AlO、SO26M3對水的電離平衡不產(chǎn)生影響向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖，加入FeCl3可能引起由b向a的變化已知水在25 和95 時，其電離平衡曲線如圖所示，25 時水的電離平衡曲線應(yīng)為A在25 時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013 molL1，該溶液一定呈堿性答案：考點二溶液的酸堿性1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性溶液的酸堿性是由溶液中c(H)與c(OH)相對大小決定的：c (H+) c (OH)，溶液呈酸性；c(H) =c(OH)，溶液呈中性；c(H)c(OH)，溶液呈堿性和pH的關(guān)系在室溫下，中性溶液c(H+)= c(OH) =1.010-7 mol L-1，pH =7；酸性溶液c(H+)c(OH) ，c(H+)1.010-7 molL-1，pH 7；堿性溶液c(H+)c(OH)，c(H+)1.010-7 molL-1，pH 7判定規(guī)律PH相同的酸，酸越弱，酸物質(zhì)的量濃度越大；pH相同的堿，堿越弱，堿物質(zhì)的量濃度越大酸與堿的PH之和為14且等體積混合時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合，PH=7；強(qiáng)酸與弱堿混合，PH7；強(qiáng)堿與弱酸混合，PH7等物質(zhì)的量濃度的一元酸、堿等體積混合后時，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合，PH=7；強(qiáng)酸和弱堿混合，PH<7；弱酸和強(qiáng)堿混合，PH>7；弱酸和弱堿混合，PH由強(qiáng)者決定；未注明酸、堿強(qiáng)弱時，PH無法判斷等體積強(qiáng)酸（PH1）和強(qiáng)堿（PH2）混合時，若溶液呈中性，二者PH之和為14；若溶液呈堿性，二者PH之和大于14；若溶液呈酸性，二者PH之和小于142.溶液的pH概念溶液的pH是c(H)的負(fù)對數(shù)，其表達(dá)式是pHlgc(H)測定酸堿指示劑只能測定溶液的pH范圍pH試紙取一小塊pH試紙于干燥潔凈的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取試液點在試紙上，當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出pHpH計pH計可精確測定試液的pH(讀至小數(shù)點后2位)計算若溶液為酸性，先求c(H)，再求pH；若溶液為堿性，先求c(OH)，再由c(H)求c(H)，最后求pH強(qiáng)酸溶液濃度為c mol/L的HnA溶液，c(H)nc mol/L，所以pHlgnc強(qiáng)堿溶液濃度為c mol/L的B(OH)n溶液，c(OH)nc mol/L，c(H) mol/L，所以pH14lgnc溶液混合強(qiáng)酸溶液混合先求c(H)混c(H)1V1c(H)2V2/(V1V2)，再求pH強(qiáng)堿溶液混合先求c(OH)混c(OH)1V1c(OH)2V2/(V1V2)，再求c(H)KW/c(OH)混最后求pH酸堿混合若酸過量，則先求c(H)過c(H)酸V酸c(OH)堿V堿/(V酸V堿)，再求pH若堿過量，則先求c(OH)過c(OH)堿V堿c(H)酸V酸/(V酸V堿)再求c(H)KW/c(OH)過，最后求pH稀釋酸溶液對于pHa的強(qiáng)酸和弱酸溶液，每稀釋10n倍，強(qiáng)酸的pH就增大n個單位，即pHan(其中an<7)；由于稀釋過程中，弱酸還會繼續(xù)電離，故弱酸的pH范圍是a<pH<an(其中an<7)；酸溶液無限稀釋，pH只能無限接近于7，不能大于7堿溶液對于pHb的強(qiáng)堿和弱堿溶液，每稀釋10n倍，強(qiáng)堿的pH減小n個單位，即pHbn(其中bn>7)；由于稀釋過程中，弱堿還會繼續(xù)電離，故弱堿的pH范圍是bn<pH<b(其中bn>7)；堿溶液無限稀釋，pH只能無限接近于7，不能小于7【考點演練】下列有關(guān)說法正確的是 。用潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低一定溫度下，pHa的氨水溶液，稀釋10倍后，其pHb，則ab125 時，pH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的2倍25 時，某溶液中水電離出的c(H)1013，則該溶液的pH一定為13常溫下，pH3的鹽酸和pH12的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈堿性25 時，pH2的CH3COOH溶液和pH12的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈中性25 時，pH2的鹽酸和pH12的氨水等體積混合所得溶液呈酸性25時有甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH2，乙的pH3，中和等物質(zhì)的量的NaOH，需甲、乙兩杯酸的體積(V)之間的關(guān)系為10V(甲)>V(乙) MOH和ROH兩種一元堿，其水溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示，在x點時，ROH完全電離在25時，向50.00 mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 molL-1的NaOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，點所示溶液的導(dǎo)電能力弱于點室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，V(NaOH) =20ml時，c(Cl)=c(CH3COO)25 時，將體積Va，pHa的某一元強(qiáng)堿與體積為Vb，pHb的某二元強(qiáng)酸混合。若所得溶液的pH7，且已知VaVb，b0.5a，b值是可以等于4答案：考點三中和滴定實驗原理利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的濃度的實驗方法主要儀器酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、帶滴定管夾的鐵架臺等滴定管使用查漏洗滌潤洗裝液排氣調(diào)液面記錄酸式滴定管包括玻璃活塞、長玻璃管，可盛放酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液，不能盛放堿性溶液及氫氟酸堿式滴定管包括長玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放堿性溶液，不能盛放酸性溶液及強(qiáng)氧化性的溶液滴定管的上端都標(biāo)有規(guī)格大小、使用溫度、0刻度，滴定管的精確讀數(shù)為0.01mL主要試劑標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、酸堿指示劑、蒸餾水指示劑選擇指示劑選擇的基本原則：變色要靈敏是變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致不能用石蕊作指示劑強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，如用NaOH溶液滴定醋酸滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，如用鹽酸滴定氨水并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3滴定KMnO4溶液時，KMnO4顏色褪去時即為滴定終點滴定操作終點判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積實驗步驟洗(洗滌)：洗滌儀器并進(jìn)行檢漏、潤洗取(取液)：向酸(堿)式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)液，向錐形瓶中注入待測液，加入23滴指示劑滴(滴定)：在錐形瓶下墊一張白紙，向錐形瓶中先快后慢地加入標(biāo)準(zhǔn)液(后面逐滴加入)，至指示劑發(fā)生明顯的顏色變化(如由紅色變?yōu)闊o色或紅色變?yōu)槌壬?、無色變?yōu)榉奂t色等)且半分鐘內(nèi)不變時，停止滴定讀(讀數(shù))：平視滴定管中凹液面最低點，讀取溶液體積記(記錄)：記錄滴定前和滴定終點時滴定管中標(biāo)準(zhǔn)液的刻度，重復(fù)滴定23次將數(shù)據(jù)記入表中算(計算)：以(V終V始)為消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積，取23次實驗結(jié)果的平均值，依據(jù)c待(一元酸堿)計算待測液的物質(zhì)的量濃度誤差分析依據(jù)原理c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測)V(待測)，得c(待測)，因為c(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測)已確定，所以只要分析出不正確操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))的變化，即分析出結(jié)果以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗, V(標(biāo)準(zhǔn)) 變大, c(待測) 偏高堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗, V(標(biāo)準(zhǔn)) 變小, c(待測) 偏低錐形瓶用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗, V(標(biāo)準(zhǔn)) 變大, c(待測) 偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水, V(標(biāo)準(zhǔn))不變, c(待測) 無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失, V(標(biāo)準(zhǔn)) 變大, c(待測) 偏高滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失，V(標(biāo)準(zhǔn)) 變大, c(待測) 偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出，V(標(biāo)準(zhǔn)) 變小, c(待測) 偏低部分酸液滴出錐形瓶外，V(標(biāo)準(zhǔn)) 變大, c(待測) 偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化，V(標(biāo)準(zhǔn)) 變大, c(待測) 偏高讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯) ，V(標(biāo)準(zhǔn)) 變小, c(待測) 偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰) ，V(標(biāo)準(zhǔn)) 變大, c(待測) 偏高【考點演練】(2017屆昆明測試)乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸，是一種有還原性的有機(jī)弱酸，在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用。(1)小剛在做“研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”實驗時，他往A、B兩支試管中均加入4 mL 0.01 molL1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 molL1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tA_tB(填“>”“”或“<”)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(2)實驗室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用上述反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作為：配制250 mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.000 g乙二酸樣品，配成250 mL溶液。配制溶液需要的計量儀器有_。滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.100 0 molL1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進(jìn)行滴定操作。在滴定過程中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液紫紅色并沒有馬上褪去。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色才慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪去，可能的原因是_；判斷滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是_。計算：重復(fù)上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表。則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為_ mL，此樣品的純度為_。序號滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.0020.0121.0020.9930.0021.10誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_。A未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視答案：(1)<2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O(2)電子天平、250 mL容量瓶酸式反應(yīng)生成的Mn2對反應(yīng)有催化作用滴入最后一滴溶液，溶液由無色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色20.0090.00%AC【過關(guān)練習(xí)】1.（2018年高考北京卷）測定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，取時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OHB. 的pH與不同，是由于濃度減小造成的C. 的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D. 與的Kw值相等解析： A項，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A正確；B項，取時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，產(chǎn)生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，與溫度相同，與對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），的pH小于，即的pH與不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B正確；C項，鹽類水解為吸熱過程，的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響相反，C錯誤；D項，Kw只與溫度有關(guān)，與溫度相同，Kw值相等，D正確。答案：C2（大連市2018屆高三第二次模擬）在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列說法正確的是A. b點溶液中不可能存在NH3H2OB. b、c兩點pH相同,但溶液的酸堿性不同C. 通過降溫的方法，可使溶液的狀態(tài)中d點變?yōu)閍點D. a點溶液中可能大量共存的離子：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-解析：A. b點溶液中c(H+)=106molL1,溶液顯酸性，如NH4Cl溶液中，NH4+H2O=NH3H2O+ H+，溶液顯酸性，也有NH3H2O存在，故A錯誤；B. b、c兩點pH相同,但溶液的溫度不同，b點溶液中c(H+)=106molL1,溶液顯酸性，c點溶液為中性，故C正確；D. a點溶液中c(H+)=107molL1，溶液為中性，F(xiàn)e3+發(fā)生水解，生成氫氧化鐵沉淀，所以a點溶液中Fe3+、Na+、Cl-、SO42-不能大量共存，故D錯誤。答案：B3（鄭州市2018屆高三下學(xué)期第三次模擬）25時，向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中l(wèi)g隨n(NaOH)的變化如下圖所示。下列說法不正確的是A. HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸 B. b點時溶液呈中性C. 水的電離程度：d>c D. c點時溶液的pH=4解析：A項，根據(jù)圖像0.1mol/LHX溶液中l(wèi)g=12，=11012，c（H+）c（OH-）=110-14，解得c（H+）=0.1mol/L，HX為強(qiáng)酸，0.1 mol/LHY溶液中l(wèi)g12，HY為弱酸，A項正確；B項，b點時溶液中l(wèi)g=0，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，B項正確；C項，d點、c點加入510-3mol的NaOH固體，d點得到等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX的混合液，HX電離出H+使d點溶液呈酸性，c點得到等物質(zhì)的量濃度的NaY和HY的混合液，c點溶液呈酸性，HY的電離程度大于Y-的水解程度，d點溶液中c（H+）大于c點，d點溶液中H+對水的電離的抑制程度大于c點，水的電離程度：cd，C項錯誤；D項，c點溶液中l(wèi)g=6，=1106，c（H+）c（OH-）=110-14，解得c（H+）=110-4mol/L，c點溶液的pH=4，D項正確。答案：C4（山東K12聯(lián)盟2018屆高三開年迎春考試）常溫下,向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，水電離出氫離子濃度c(H+)與加入氫氧化鉀溶液的體積的變化如下圖,已知常溫下,H2C2O4的電離常數(shù)為：K1=5.010-2，K2=5.410-5,根據(jù)圖示判斷，下列說法不正確的是（ ）A. c點的溶液顯堿性B. a點時,加入KOH溶液的體積V1=10mLC. b點時,溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)D. 當(dāng)V(KOH)=15mL時,溶液中存在以下關(guān)系：2c(K+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)答案：B5（宜賓市高2018屆高三第三次診斷考試）25時，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. H2A的電離方程式為H2AH+HA -B. B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.010-6 mol/LC. C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)= 2c(A2-)解析：根據(jù)圖像，A點時，0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液= -12，此時c（OH-）=10-12c（H+），c（OH-）=1.010-13 mol/L，c（H+）=0.1 mol/L，說明H2A為二元強(qiáng)酸。A、H2A的電離方程式為H2A=2H+A 2-，故A錯誤；B、B點溶液中，加入了10mL 0.10 mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，此時溶液應(yīng)為（NH4）2A溶液， = -2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.010-8 mol/L，c（H+）=1.010-6mol/L，此時溶液因NH4+水解呈酸性，溶液中的氫離子均是水電離產(chǎn)生的，故水電離出的氫離子濃度為1.010-6 mol/L，故B正確；C、C點溶液中，加入了12.5 mL 0.10 mol/L的氨水，此時溶液應(yīng)為（NH4）2A和NH3H2O混合溶液， = 0，c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)= 2c(A2-)+c（OH-），即c(NH4+)= 2c(A2-)，故C錯誤；D、B點時，溶液應(yīng)為0.025mol/L（NH4）2A溶液， = -2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.010-8 mol/L，c（H+）=1.010-6mol/L，溶液因NH4+水解呈酸性，NH4+ H2OH+ NH3H2O，該反應(yīng)的水解常數(shù)為Kh= = =210-5，故氨水的電離平衡常數(shù)為=510-10，故D錯誤。答案：B6（南寧市第三中學(xué)2018屆高三第二次模擬考試）已知Kb（NH3H2O）=1.710-5，Ka（CH3COOH）=1.710-5。25時，向20mL濃度均為0.01molL-1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01molL-1的氨水，測定過程中電導(dǎo)率和pH變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A. a點溶液中，c(CH3COO-)數(shù)量級約為10-5B. b點溶液中，c(NH4+) > c(CH3COOH)C. c點溶液中，c(NH4+) +c(NH3H2O) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D. c點水的電離程度小于d點解析：氨水逐滴滴入鹽酸和醋酸的混合液中，依次發(fā)生的反應(yīng)為：HCl+NH3H2O=NH4Cl、CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O；鹽酸為強(qiáng)酸，隨著氨水的滴入，溶液的體積變大，溶液中離子濃度變小，溶液的電導(dǎo)率逐漸變小，當(dāng)鹽酸恰好完全反應(yīng)時電導(dǎo)率最小，b點為等濃度的NH4Cl和CH3COOH的混合液；繼續(xù)滴加氨水，弱酸醋酸與氨水反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，溶液中離子濃度變大，溶液的電導(dǎo)率又逐漸變大，c點為等濃度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液；醋酸恰好完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氨水，氨水屬于弱堿水溶液，溶液中離子濃度又變小，溶液的導(dǎo)電率又變小。A項，a點沒有滴入氨水，鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，醋酸的電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，設(shè)溶液中c（CH3COO-）=xmol/L，則溶液中c（H+）=（0.01+x）mol/L，c（CH3COOH）=（0.01-x）mol/L，Ka（CH3COOH）=1.710-5，由于HCl電離的H+抑制CH3COOH的電離，0.01+x0.01，0.01-x0.01，解得x1.710-5，c（CH3COO-）的數(shù)量級約為10-5，A項正確；B項，根據(jù)上述分析，b點為等濃度的NH4Cl和CH3COOH的混合液，NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+的水解離子方程式為NH4+H2ONH3H2O+H+，NH4+的水解平衡常數(shù)Kh（NH4+）=KW/Kb（NH3H2O）=110-14（1.710-5）=5.8810-10Ka（CH3COOH），NH4+的水解程度小于CH3COOH的電離程度，b點溶液中c（NH4+）c（CH3COOH），B項正確；C項，根據(jù)上述分析，c點為等濃度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液，溶液中的物料守恒為c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH），C項正確；D項，c點為等濃度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液，NH4Cl、CH3COONH4水解促進(jìn)水的電離，d點為等濃度的NH4Cl、CH3COONH4和略過量的氨水組成的混合液，過量的氨水對水的電離起抑制作用，c點水的電離程度大于d點，D項錯誤。答案：D7（茂名市五大聯(lián)盟學(xué)校高三五月聯(lián)考）類比pH的定義,對于稀溶液可以定義pC=-1gc。常溫下，某濃度的H2A溶液在不同pH下,測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)的變化如圖所示。下列說法正確（ ）A. 曲線表示pC(HA-)隨pH的變化B. 當(dāng)pH=1.40時，c(H2A)>c(A2-)>c(HA-)C. 常溫下，=104.50D. a、b、c三點對應(yīng)的溶液中,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)的值相等解析：多元弱酸的第一步電離大于第二步電離，根據(jù)定義pC=-1gc，pH增大，pC增大較明顯，曲線應(yīng)為表示pC(H2A)隨pH的變化，曲線應(yīng)為表示pC(A2-)隨pH的變化。A、多元弱酸的第一步電離大于第二步電離，根據(jù)定義pC=-1gc，pH增大，pC增大較明顯，曲線應(yīng)為表示pC(H2A)隨pH的變化，選項A錯誤；B、當(dāng)pH=1.40時，由圖可知，pC(H2A)>pC(HA-)>pC(A2-)，則c(H2A)<c(HA-)<c(A2-)，選項B錯誤；C、b點時，c(H2A)=c(A2-)，但若不在b點則不成立，選項C錯誤；D、根據(jù)物料守恒，a、b、c三點對應(yīng)的溶液中,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)的值相等，選項D正確。答案：D8. (2017屆南昌模擬)欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100 0 molL1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：(1)滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為_。(2)盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為_。(3)滴定至終點的顏色變化為_。(4)若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_。(5)乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下，選取合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(保留四位有效數(shù)字)實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0 molL1 HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31(6)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_(dá)(填字母)。A錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)答案：(1)錐形瓶 (2)酸式滴定管 (3)黃色變?yōu)槌壬?4)26.90 mL (5)0.105 2 molL1 (6)AC解析：(1)待測NaOH溶液盛放于錐形瓶中。(2)盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管。(3)待測液是NaOH溶液，甲基橙在NaOH溶液中呈黃色，隨著溶液的pH減小，當(dāng)?shù)蔚饺芤旱膒H小于4.4時，溶液顏色由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色，滴定結(jié)束。(6)A項，錐形瓶用待測液潤洗，會使錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，c(待測)偏高，正確；B項，酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，c(待測)不變，錯誤；C項，滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，c(待測)偏高，正確；D項，滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，c(待測)偏低，錯誤。9（哈爾濱市第六中學(xué)2017屆高三下學(xué)期第三次模擬）硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計SnSO4 制備路線如下：查閱資料：I酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫Sn(OH)C1。回答下列問題：(1)操作I的步驟為_、過濾、洗滌、干燥。過濾后濾液仍混濁的原因是（除濾紙破損，所有儀器均洗滌干凈）_、_。(2)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請結(jié)合必要的化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)原理解釋原因：_。(3)加入錫粉的作用有兩個：調(diào)節(jié)溶液pH；_。(4)SnS04還可在酸性條件下用作雙氧水的去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(5)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：取質(zhì)量為m g的錫粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入過量的Fe2(SO4)3溶液，用物質(zhì)的量濃度為c mol/L的K2Cr207標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr207溶液的體積為V L。 則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol，用含m、c、V、M的代數(shù)式表示)答案：蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 玻璃棒抵在單層濾紙一側(cè)，濾液的液面高于濾紙邊緣 SnCl2易水解，發(fā)生SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解 防止Sn2+被氧化 Sn2+H2O2+2H+Sn4+2H2O (4)酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，雙氧水有強(qiáng)氧化性，將Sn2+易被氧化為Sn4+，自身被還原為水，離子方程式為：Sn2+H2O2+2H+Sn4+2H2O；(5)令錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則：SnSn2+2Fe3+2Fe2+K2Cr2O7Mg mol mx cmol/LVL解得x=。10（西寧市2018屆高三下學(xué)期復(fù)習(xí)檢測）碲(Te)是VIA族非金屬元素，其單質(zhì)和化合物在太阻能、電子、橡膠生產(chǎn)方面具有廣泛的應(yīng)用。(1)根據(jù)碲(Te)在元素周期表中的位置，判斷H2TeO4的酸性_(填“大于”、“小于”或“無法判斷”)H2SO4酸性。(2)己知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。TeO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)已知25時，亞碲酸(H2TeO3)的電離常數(shù)K1=110-3，K2=210-8。計算：0.1mol/L H2TeO3的電離度約為_(=已電離弱電解質(zhì)分子數(shù)/電解質(zhì)分子總數(shù)100%)；NaHTeO3溶液的pH_7(填“>”、“=”或“<”)。(4)從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一和工芝流程如下:己知加壓酸浸時控制溶液的pH為5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液濃度過大，將導(dǎo)致TeO2沉淀不完全，原因是_。防止局部酸度過大的操作方法是_。對濾渣“酸浸”后，將Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中進(jìn)行“還原”得到固態(tài)碲，該反應(yīng)的離子方程式是_?！斑€原”得到固態(tài)碲后分離出粗碲的方法是_，對粗碲進(jìn)行洗滌，判斷洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_。答案：（1）小于（2）TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O（3）10% <（4）溶液酸性過強(qiáng)，TeO2會繼續(xù)與酸反應(yīng)，導(dǎo)致TeO2沉淀不完全 攪拌 2SO32-+Te4+2H2O=Te+2SO42-+4H+ 過濾 取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈防止局部酸度過大的操作方法是攪拌；對濾渣“酸浸后，將Na2SO3加入Te（SO4）2溶液中進(jìn)行還原得到固態(tài)碲，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒可知該反應(yīng)的離子方程式是2SO32-+Te4+2H2OTe+2SO42-+4H+；還原得到固態(tài)碲后分離出粗碲的方法是過濾，對粗碲進(jìn)行洗滌，判斷洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈。11（遼南協(xié)作校2018屆高三下學(xué)期第一次模擬）廢棄物回收利用可變廢為寶。某工業(yè)固體廢物的組成為Al2O3、FeO、Fe2O3等。下圖是以該固體廢物為原料制取氧化鋁、磁性Fe3O4膠體粒子的一種工藝流程:(1)檢驗制備Fe3O4膠體粒子成功的實驗操作名稱是_。(2)寫出由溶液B制備磁性Fe3O4膠體粒子的離子方程式_。(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2。其原因是_。(4)向溶液C中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_(填“增大”，“不變”或“減小”)。(5)固體D是Al(OH)3，空溫時Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于20，則此時Al(OH)3A1O2-+H+H2O的電離常數(shù)K=_。(6)用重路酸鉀(K2Cr2O7)可測定產(chǎn)物磁性Fe3O4膠體粒子中鐵元素的含量，過程如下圖。已知，反應(yīng)中K2Cr2O7被還原為Cr3+。寫出甲乙的化學(xué)方程式_。寫出乙丙的離子方程式_。答案：丁達(dá)爾效應(yīng) 2Fe3+Fe2+8OH-Fe3O4(膠體)+4H2O N2氣氛下，防止Fe2+被氧化 減小 2.010-13 SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O（4）C為NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子電離且和氫離子結(jié)合生成氫氧化鋁白色沉淀，方程式為：NaAlO2 + NaHCO3 +H2O=Al(OH)3+ Na2CO3，導(dǎo)致溶液的pH減??；（5）氫氧化鋁溶解于氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：Al(OH)3+OH - AlO2-+2H2O，K= =20, Al(OH)3電離的方程式為：Al(OH)3 AlO2-+H+H2O；由電離方程式可知Ka=c(AlO2-)C(H+)，由K= =20和Ka=c(AlO2-)C(H+)聯(lián)立可得Ka=KKW=20110-14= 2.010-13；（6）Fe3+能把Sn2+氧化為Sn4+，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，所以甲乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2在酸性條件下K2Cr2O7將Fe2+氧化為Fe3+,還原產(chǎn)物為Cr3+,所以乙丙的反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2。