精修版高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第1章第2節(jié)第1課時(shí) 元素周期律 作業(yè)2 Word版含解析

精品資料1隨著核電荷數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是()A相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B元素的原子半徑呈周期性變化C核外電子排布呈周期性變化D元素的主要化合價(jià)呈周期性變化解析：選C。元素性質(zhì)的周期性變化是由原子核外電子排布的周期性變化引起的。2原子序數(shù)小于20的X元素能形成H2X和XO2兩種化合物，該元素的原子序數(shù)為()A8 B12C15 D16解析：選D。X元素在H2X中呈2價(jià)，在XO2中呈4價(jià)，按2價(jià)分析，該元素的最高正價(jià)為6價(jià)，則該元素原子最外層應(yīng)有6個(gè)電子，只有原子序數(shù)為16的元素原子才滿(mǎn)足此條件。3X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是()AX>Y>Z BY>X>ZCZ>X>Y DZ>Y>X解析：選D。電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子，核電荷數(shù)多的則半徑??；具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑減小。根據(jù)題意，X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Z的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為Z>Y>X。4X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為()AHX BH2XCXH4 DXH3解析：選D。X元素的最高正價(jià)是5價(jià)，則其最低負(fù)價(jià)為3價(jià)，故X元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3。5有下列四種微粒：ONaMgN(1)按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)(只填序號(hào)，下同)。(2)按離子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)。(3)微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是_。(4)其中兩者能形成X2Y2型化合物的是_。(5)通常情況下，化合價(jià)有0價(jià)、正價(jià)和負(fù)價(jià)的是_。解析：Na與Mg具有相同的電子層數(shù)，最外層電子數(shù)分別為1、2；O與N具有相同的電子層數(shù)，最外層電子數(shù)分別為6、5。原子半徑大小為23Na>24Mg>14N>18O；四種離子Na、Mg2、N3和O2核外電子排布相同，半徑大小為r(Mg2)<r(Na)<r(O2)<r(N3)。四種核素質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別是O8、10；Na11、12；Mg12、12；N7、7。通常情況下O元素不顯正價(jià)，Na、Mg不顯負(fù)價(jià)，只有N元素有0價(jià)、正價(jià)和負(fù)價(jià)。答案：(1)(2)(3)(4)(5)