版新高考化學總復習京津魯瓊版檢測：第18講　氮及其重要化合物 Word版含解析

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1、 一、選擇題 1．(2019·河南中原名校第一次質量考評)二十四節(jié)氣是中國歷法的獨特創(chuàng)造。四月農諺：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是節(jié)氣谷雨。下列元素在自然界中的轉化與“雷雨肥田”有關的是(　　) A．K　　　　　　　　　　 B．N C．P D．C 解析：選B?！袄子攴侍铩钡囊馑际窃诜烹姉l件下N2和O2反應生成NO，NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，HNO3隨雨水降落與土壤中的物質反應生成硝酸鹽，硝酸鹽作為氮肥被農作物吸收，B項正確。 2．(2019·汕頭高三一模)化學與生產、生活息息相關。下列說法中正確的是(　　) A．SO2、CO2、NO2都是可

2、形成酸雨的氣體 B．農業(yè)施肥作業(yè)時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 C．地溝油不宜食用，可以分餾提取汽油，做汽車的燃料 D．向牛奶中加入果汁會產生沉淀，是因為發(fā)生了酸堿中和反應 解析：選B。SO2和NO2都是可形成酸雨的氣體，CO2不能形成酸雨，但能形成溫室效應，A項錯誤；K2CO3為強堿弱酸鹽，NH4Cl為強酸弱堿鹽，草木灰與NH4Cl混合使用時，CO與NH發(fā)生相互促進的水解反應生成NH3，降低肥效，B項正確；地溝油的主要成分為油脂，汽油的主要成分為烴，C項錯誤；牛奶中含有蛋白質，果汁能使蛋白質變性而沉淀，D項錯誤。 3．(2019·全國名校第二次大聯(lián)考)下

3、列由相關實驗現象推出的結論正確的是(　　) A．NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4Cl和NH4HCO3固體的方法制氨 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO C．Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應 D．NH3遇到濃鹽酸產生白煙，說明二者發(fā)生反應生成白色固體 解析：選D。NH4Cl受熱分解生成氨和氯化氫，冷卻后二者又重新結合生成NH4Cl，不能制備氨，NH4HCO3受熱分解生成氨、二氧化碳和水，制得的氨中混有二氧化碳，不適合制備氨，A項錯誤；向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白

4、色沉淀，在酸性條件下NO具有強氧化性，會把SO氧化成SO，故不能說明原溶液中一定含有SO，也可能含有SO，B項錯誤；Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產生，前者是由于稀硝酸的強氧化性，后者是由于Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應，C項錯誤；NH3遇到濃鹽酸產生白煙，說明二者發(fā)生反應生成白色固體氯化銨，D項正確。 4．(2019·臨沂高三統(tǒng)考)下列制取NH3并驗證其還原性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理均正確的是(　　) 解析：選B。氯化銨受熱分解生成氨和氯化氫，但在試管口又重新化合生成氯化銨，得不到氨，A項錯誤；氨具有還原性，氯氣具有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應，又因為氨密度小于空氣，氯氣密度

5、大于空氣，所以長口通入NH3，短口通入Cl2，可以使其充分反應，裝置和原理均正確，B項正確；氨密度小于空氣，收集時應該是短口進、長口出，C項錯誤；氨極易溶于水，倒置的漏斗插入水中，不能防倒吸，D項錯誤。 5．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖)。下列有關表述正確的是(　　) A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解 C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應 D．圖中所涉及的鹽類物質均可以水解 解析：選C。NaHCO3不能用作肥料，A項錯誤；Na2CO3很穩(wěn)定，受熱時不易分解，B項錯誤；圖中的NaC

6、l是強酸強堿鹽，不水解，D項錯誤。 6．常溫離子液體也稱常溫熔融鹽，硝酸乙基銨[(C2H5NH3)NO3]是人類發(fā)現的第一種常溫離子液體，其熔點為12 ℃。已知C2H5NH2的化學性質與NH3相似，C2H5NH2結合質子的能力比NH3略強。下列有關硝酸乙基銨的說法正確的是(　　) A．硝酸乙基銨水溶液呈堿性 B．該離子液體可以作為電池的電解質 C．(C2H5NH3)NO3能與氫氧化鈉反應產生NH3 D．相同溫度下，相同物質的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液相比，前者的pH小 解析：選B。A項，硝酸乙基銨是強酸弱堿鹽，水解顯酸性；B項，(C2H5NH3)NO3為離子液體，能導電；C

7、項，C2H5NH2的化學性質與NH3相似，(C2H5NH3)NO3能與NaOH反應生成C2H5NH2；D項，C2H5NH2結合質子的能力比NH3略強，說明相同物質的量濃度的C2H5NH2的水溶液的堿性比氨水的強，因而相同物質的量濃度的硝酸乙基銨溶液的水解程度比硝酸銨溶液小，則相同溫度下，相同物質的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液相比，前者的pH大。 7．將充有40 mL NO2和NO混合氣體的試管倒置于盛水的水槽中，充分反應后試管中剩下20 mL氣體，則原混合氣體中NO2和NO的體積比為(　　) A．2∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶1 解析：選C。3NO2＋H2O==

8、=2HNO3＋NO　　ΔV 3　　　　　　　　　 1 2 30 mL　 20 mL V(NO)＝40 mL－30 mL＝10 mL, V(NO2)∶V(NO)＝30 mL∶10 mL＝3∶1。 8．無色混合氣體甲可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL氣體甲經過如圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成為(　　) A．NH3、NO2、N2　　　　　 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2 解析：選B。由題意，無色混合氣體中一定無NO2；100 mL氣體通入濃H2SO4后，體積

9、變?yōu)?0 mL，一定含有NH3；氣體通過Na2O2后變?yōu)榧t棕色，最后幾乎無氣體剩余，則一定含有CO2和NO，不含有N2。 9．(2019·南昌高三一模)某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol鐵，充分反應后產生的NO氣體在標準狀況下的體積為(　　) A．36 L B．28 L C．22.4 L D．11.2 L 解析：選B。題中發(fā)生反應的離子方程式為Fe＋NO＋4H＋===NO↑＋Fe3＋＋2H2O、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，n(NO)＝4 mol，n(H＋)＝5 mol，n(Fe)＝1.5 mol，由此可知NO和Fe過量，

10、以H＋的物質的量為基準進行計算，可得產生的NO的物質的量為1.25 mol，標準狀況下的體積為28 L。 10．銅和鐵的合金7.2 g完全溶于稀硝酸，若反應中硝酸被還原只產生NO氣體，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，最終生成12.3 g沉淀。則在標準狀況下產生的NO氣體的體積為(　　) A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．1.68 L 解析：選B。兩種金屬單質最終生成氫氧化物時增加的質量實際上是OH－的質量，OH－的物質的量與金屬跟硝酸反應時失去的電子的物質的量相等，n(e－)＝n(OH－)＝(12.3 g－7.2 g)÷17 g/mol＝0.3

11、mol，根據HNO3NO，可知n(NO)＝0.1 mol，故在標準狀況下產生的NO氣體的體積為2.24 L。 二、非選擇題 11．(教材改編題)如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質類別的對應關系，回答下列問題： (1)寫出N2的一種用途：____________________________________________________。 (2)從N元素的化合價分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說明(用化學方程式表示)。 氧化性：__________________________________________________________。 還原性：___________

12、____________________________________________。 (3)HNO3與物質C常用于檢驗Cl－的存在，則物質C的化學式為________。 (4)實驗室制取物質B的化學方程式為____________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)NO2與水反應生成物質A的化學方程式為_________________________________ ______________________

13、__________________________________________________。 (6)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 答案：(1)做保護氣、保存糧食 (2)N2＋3H22NH3(或N2＋3MgMg3N2)　N2＋O22NO (3)AgNO3 (4)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O (5)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (6)4HNO3(濃)＋CCO2↑＋4NO2

14、↑＋2H2O 12．NH3及其鹽都是重要的化工原料。 (1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________(填字母)。 (2)按下圖裝置進行NH3的性質實驗。 ①先打開旋塞1，B瓶中的現象是________________________________________， 原因是____________________________________________________________ _________________________________________________________________

15、_______。 穩(wěn)定后，關閉旋塞1。 ②再打開旋塞2，B瓶中的現象是___________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)固固加熱制備氣體，應選用A為發(fā)生裝置；NH3密度比空氣小，應選用C收集氣體；NH3極易溶于水，為防止倒吸，應選用G進行尾氣處理。 (2)①A瓶中壓強比B瓶中壓強大，打開旋塞1，HCl氣體進入B瓶并與NH3反應生成NH4Cl，B瓶中產生白煙。②反應后B瓶中壓強減小，關閉旋塞

16、1，打開旋塞2，燒杯中的紫色石蕊溶液倒吸入B瓶，因為B瓶中得到的溶液顯酸性，所以溶液變紅色。 答案：(1)A、C、G (2)①有白煙出現　因A瓶中HCl氣體壓強大，所以HCl進入B瓶，與NH3發(fā)生反應，生成白色NH4Cl固體顆粒　②紫色石蕊溶液進入B瓶，溶液變紅色 13．亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產橡膠、制藥等領域有廣泛應用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)中的用量有嚴格限制?，F用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應及氣體產物的成分。 已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O； ②氣體液

17、化的溫度：NO2為21 ℃，NO為－152 ℃。 (1)為了檢驗裝置A中的氣體產物，儀器的連接順序(按左→右連接)為A、C、________、________、________。 (2)反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在關閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞滴入70

18、%的硫酸后，裝置A中產生紅棕色氣體。 ①確認裝置A中產生的氣體含有NO，依據的現象是______________________ ________________________________________________________________________。 ②裝置E的作用是____________________________________________________。 (4)如果向裝置D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________________________

19、__________。 (5)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________________________________。 解析：(1)根據NO、NO2的液化溫度和性質可知裝置D用于檢驗NO，裝置E用于檢驗并分離NO2，裝置B為尾氣處理裝置，NO2會干擾NO的檢驗，所以為了檢驗裝置A中的氣體產物，儀器的連接順序是A、C、E、D、B。(2)由于NO極易被空氣中的氧氣氧化為NO2，所以先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，防止可能產生的NO被氧化成NO2，造成對裝置A中反應產物檢驗的

20、干擾。(3)①利用裝置D檢驗NO。開始時裝置D中無色，通入氧氣后出現紅棕色氣體即可證明NO的存在。②裝置E的作用是降溫冷凝，使NO2完全液化，避免干擾NO的檢驗。(4)因為NO2、O2和水共同作用可以產生HNO3，所以裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O。(5)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O。 答案：(1)E　D　B (2)防止可能產生的NO被氧化成NO2，造成對A中反應產物檢驗的干擾 (3)①裝置D中通入氧氣后出現紅棕色氣體?、诶淠?，使NO2完全液化 (4)4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O (5)2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O