北京市高三化學(xué)期末試題匯編 元素周期表及元素周期律

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 元素周期表及元素周期律 一、選擇題(每題分，計分) 1.(2013屆北京通州區(qū)) A. B. C. D. E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍， C. D. E處于同一周期，E與B處于同一族， C. D原子的核外電子數(shù)之和與 B. E原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是 ( ) A. 元素 B. C. D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大 B. 元素A不能與元素B形成化合物A2B2 C. 元素 B. E分別與元素A形成的化

2、合物的熱穩(wěn)定性：A2B＞A2E D. 元素 D. E的最高價氧化物的水化物都是強酸 2.(2015屆北京西城區(qū))已知34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列說法正確的是 ( ) A. 離子還原性：Cl﹣＞Br﹣ B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2Se C. 原子半徑：Cl＞Br＞Se D. 酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4 3.(2013屆北京房山區(qū))下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是 ( ) 元素代號 A B C D E 原子半徑/nm 0.160 0.

3、143 0.102 0.071 0.099 主要化合價 +2 +3 +6、﹣2 ﹣1 ﹣1 A. A. B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率B＞A B. D. E形成的簡單離子的還原性E﹣＞D﹣ C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H2C D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性H2CO4＞HEO4 4.(2014屆北京房山區(qū))幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是 ( ) 元素代號 X Y Z R W 原子半徑/pm 160 143 89 70 66 主要化合價 +2 +3 +2 +5、﹣3 ﹣2 A. X

4、、Z元素的金屬性：X＜Z B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng) C. Y的最高價氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH D. 一定條件下，R單質(zhì)與常見的W單質(zhì)能直接生成RW2 5.(2013屆北京石景山) A. B. C. D. E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且 B. C相鄰，A元素可以與 B. C. E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物．D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等．已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，下列說法正確的是 ( ) A. 離子半徑：D＞C＞B B. A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有

5、3種 C. D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族 D. 丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價鍵 6.(2014屆北京海淀區(qū))X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的﹣1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同．下列說法正確的是 ( ) A. X、Y形成的化合物只含有極性鍵 B. X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng) C. 含W元素的鹽溶液一定顯酸性 D. Z離子半徑小于W離子半徑 7.(2014屆北京西城區(qū))下列事實與碳、硅的非金屬性強弱無關(guān)的是 ( )

6、 A. CH4的熱穩(wěn)定性強于SiH4 B. H2CO3的酸性強于H2SiO3 C. CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水 D. 碳、硅同主族，原子半徑碳小于硅 8.(2013屆北京豐臺區(qū))短周期元素X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示，三種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為32，下列說法正確的是 ( ) A. 三種元素中，Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強 B. X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的產(chǎn)物是共價化合物 C. 三種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，Z元素形成的氫化物最穩(wěn)定 D. Y元素的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不可能發(fā)生反應(yīng)

7、 9.(2015屆北京朝陽區(qū))下列推測或結(jié)論不合理的是 ( ) A. X2﹣和Y+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)：X＜Y B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞HBr，還原性：Cl﹣＞Br﹣ C. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，用途：都可以做半導(dǎo)體材料 D. 銣(37Rb)和鍶(38Sr)分別位于第五周期IA和IIA族，堿性：RbOH＞Sr(OH)2 10.(2014屆北京西城區(qū))X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素．下列說法中不正確的是 ( ) X Y Z W A. Z的原子半徑大于Y B

8、. Y的非金屬性強于W C. W的氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸 D. X、Z的最高價氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng) 11.(2014屆北京通州區(qū))下列說法正確的是 ( ) A. ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強 B. ⅥA族中氫化物最穩(wěn)定的元素，其最高價含氧酸的酸性也最強 C. 短周期中，同周期元素所形成的簡單離子半徑從左到右逐漸減小 D. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則它們的原子序數(shù)之差可能是2或5 12.(2014屆北京石景山)甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示(原子序數(shù)：乙＞丙)．丁的

9、原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24．下列判斷正確的是 ( ) A. 元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強 B. 元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族 C. 元素丙和元素丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 D. 4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：丁＞乙＞丙＞甲 13.(2013屆北京石景山)依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是 ( ) A. 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 B. ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強 C. 若M+和R2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

10、 D. 主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù) 14.(2013屆北京西城區(qū))X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖．下列說法正確的是 ( ) A. 五種元素中，原子半徑最大的是W B. Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強 C. Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng) D. Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性 二、填空題(每題分，計分) 15.(2014屆北京通州區(qū)) A. B. C. D. E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大． A. D同族，

11、 B. C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最??；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30．由于上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示： 試回答下列問題： 化合物 甲 乙 丙 各元素原子個數(shù)比 n(A)：n(C)=2：1 n(A)：n(C)=1：1 n(B)：n(A)=1：4 化合物 丁 戊 己 各元素原子個數(shù)比 n(D)：n(B)：n(C)=2：1：3 n(E)：n(F)=1：3 n(B)：n(F)=1：4 (1)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　，己的空

12、間構(gòu)型為　　　　　?。? (2)向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為　　　　　　mol； (3)8g丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出445kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學(xué)方程式為　　　　　??； (4)F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為　　　　　??； (5)將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　?。? 16.(2013屆北京通州區(qū))X～R是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表： 元素 X Y Z W R 性質(zhì)信息 能形成+7價的化合物 日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著 通常狀況下能形成短周期中

13、最穩(wěn)定的雙原子分子 焰色反應(yīng)為黃色 位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素 請用化學(xué)用語回答下列問題： (1)X在元素周期表中的位置是　　　　　?。? (2)元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　?。? (3)元素R的最高價氧化物的電子式為　　　　　?。? (4)X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學(xué)鍵類型為　　　　　　，將A溶于水，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　?。? (5)含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是　　　　　?。? 17.(2013屆北京房山區(qū))六種短周期元素 A. B. C. D. E、F的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：

14、①原子半徑大?。篈＞B＞C＞D ② A. B. C. D四種元素之間形成的甲、乙、丙三種分子的比例模型及部分性質(zhì)： 甲：所有生命體生存依賴的重要資源，約占人體體重的三分之二． 乙：無色，無味、易燃?xì)怏w，是常見的一種化石燃料． 丙：極易溶于水、有刺激性氣味氣體，其溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)． ③E的金屬性最強，F(xiàn)的單質(zhì)在常溫下可以被B的含氧酸鈍化． 請根據(jù)上述信息回答下列問題． (1)A元素在周期表中的位置　　　　　　，乙的電子式是　　　　　?。? (2)由 A. B. C. D中元素形成的兩種離子，反應(yīng)能生成丙，其離子方程式為　　　　　?。? (3)E、F兩元素的最高價

15、氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　． (4)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有硫酸亞鐵溶液(硫酸酸化)的試管中，逐滴滴加丁溶液，觀察到溶液由淺綠色變成黃色，其反應(yīng)的離子方程式　　　　　??；繼續(xù)滴加丁溶液，觀察到試管內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，其原因是用化學(xué)方程式解釋為：　　　　　?。? 三、解答題(每題分，計分) 18.(2013屆北京豐臺區(qū))如圖1是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖： (1)元素A在周期表中的位置　　　　　?。? (2)用電子式表示D2G的形成過程　　　　　　其所含化學(xué)鍵類型為　　　　　?。? (3)C2﹣、D+、G2﹣離子半徑

16、大小順序是　　　　　?。尽　　　　　。尽　　　　　?用離子符號回答)． (4)某同學(xué)設(shè)計實驗證明 A. B. F的非金屬性強弱關(guān)系(如圖2)． ①溶液a和b分別為　　　　　　，　　　　　?。? ②溶液c中的離子方程式為　　　　　　． ③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B＞A的原因　　　　　?。? (5)將0.5mol D2C2投入100mL 3mol/L ECl3溶液中， ①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　　． ②用一個離子方程式表示該反應(yīng)　　　　　?。? 19.(2015屆北京西城區(qū))金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用． (1)周期表中Na、Mg、Al所在周期是　　　　　　． (2

17、)為比較Na、Mg、Al的金屬性，進(jìn)行了如下實驗： 實驗1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢． 實驗2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈． 已知：元素金屬性強弱可以從其單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度來判斷． 由實驗1和實驗2得出的結(jié)論是　　　　　　，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：同周期元素從左到右，　　　　　?。? (3)Na、Mg、Al都可以用于制備儲氫的金屬氫化物． ①NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是　　　　　　． ②NaAlH4

18、是一種良好的儲氫材料．NaAlH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　?。? 20.(2015屆北京東城區(qū))X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下： 元素代號 X Y Z M Q R 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.037 主要化合價 +2 +3 +6，﹣2 +2 ﹣2 +1 (1)Z在元素周期表中的位置是　　　　　?。? (2)X、Y、Q各自形成簡單離子，其中離子半徑最大的是　　　　　　(填離子符號)． (3)周期表中有些處于對角(左上→右下)位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物

19、的性質(zhì)存在“對角線相似”的現(xiàn)象，則M的氧化物與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　． (4)Q和R按原子個數(shù)比1：1組成的化合物甲，是一種“綠色”氧化劑． ①甲中所含共價鍵類型是　　　　　　． ②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示．在堿性溶液中，利用 空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液．圖中直流電源的a是　　　　　　極，陰極的電極反應(yīng)式是　　　　　?。? 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(2013屆北京通州區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末} A. B. C. D. E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)

20、的3倍， C. D. E處于同一周期，E與B處于同一族， C. D原子的核外電子數(shù)之和與 B. E原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是 ( ) A. 元素 B. C. D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大 B. 元素A不能與元素B形成化合物A2B2 C. 元素 B. E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：A2B＞A2E D. 元素 D. E的最高價氧化物的水化物都是強酸 【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】A是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子有2個電子層

21、，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素， C. D. E處于同一周期，E與B處于同一族，則可知E為S元素， C. D原子的核外電子數(shù)之和與 B. E原子的核外電子數(shù)之和相等，則 B. E原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，又 C. D處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)D大于C，故C為Na，D為Al元素，以此解答該題． 【解答】解：A是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素， C. D. E處于同一周期，E與B處于同一族，則可知E為S元素， C. D原子的核外電子數(shù)之和與 B. E原子的核外電子數(shù)之和相等，則

22、 B. E原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，又 C. D處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)D大于C，故C為Na，D為Al元素， A. B是O元素，C是Na元素，D是Al元素， B. C. D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子(O2﹣、Na+、Al3+)，根據(jù)核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑O2﹣＞Na+＞Al3+，故A錯誤； B. A為H，B為O，二者可形成化合物H2O2，故B錯誤； C. 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定．非金屬性O(shè)＞S，所以氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，故C正確； D. D為Al元素，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化

23、物，為弱堿，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律、微粒半徑比較等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點，難度中等，推斷元素是關(guān)鍵，注意半徑比較規(guī)律與基礎(chǔ)知識掌握． 2.(2015屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}已知34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列說法正確的是 ( ) A. 離子還原性：Cl﹣＞Br﹣ B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2Se C. 原子半徑：Cl＞Br＞Se D. 酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4 【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 【專題】元素周期律與元素周期表

24、專題． 【分析】 A. 同一主族非金屬元素單質(zhì)氧化性越強，其離子的還原性越弱； B. 非金屬性越強，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強； C. 電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小； D. 非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強． 【解答】解： A. 溴單質(zhì)的氧化性小于氯氣，則對應(yīng)離子的還原性：Cl﹣＜Br﹣，故A錯誤； B. 非金屬性：S＞Se，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，故B正確； C. Br、Se原子Cl多1個電子層，則Cl的原子半徑最小，Br、Se的電子層相同，Br的原子序數(shù)大于Se，則原子半徑：Br＜Se，所以原

25、子半徑大小為：Se＞Br＞S，故C錯誤； D. 非金屬性大小為：Cl＞Br＞Se，則酸性大小為：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力． 3.(2013屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是 ( ) 元素代號 A B C D E 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.071

26、 0.099 主要化合價 +2 +3 +6、﹣2 ﹣1 ﹣1 A. A. B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率B＞A B. D. E形成的簡單離子的還原性E﹣＞D﹣ C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H2C D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性H2CO4＞HEO4 【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】短周期元素，由元素的化合價可知， D. E為﹣1價，則D為F元素，E為Cl元素；C主要化合價為﹣2、+6價，可知C為S元素，A為+2價，原子半徑等于S元素，故A為Mg元素；B為+3價，原子半徑小于Mg大于S，故B為Al元素．

27、 A. 金屬性越強，與酸反應(yīng)越劇烈． B. 非金屬性越強，陰離子的還原性越弱． C. 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定． D. 非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強． 【解答】解：短周期元素，由元素的化合價可知， D. E為﹣1價，則D為F元素，E為Cl元素；C主要化合價為﹣2、+6價，可知C為S元素，A為+2價，原子半徑等于S元素，故A為Mg元素；B為+3價，原子半徑小于Mg大于S，故B為Al元素． A. 金屬性Mg比Al強，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為A＞B，故A錯誤； B. 非金屬性F＞Cl，非金屬性越強，陰離子的還原性越弱， D

28、. E形成的簡單離子的還原性E﹣＞D﹣，故B正確； C. 非金屬性F＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＞H2C，故C錯誤； D. 非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，酸性H2CO4＜HEO4，故D錯誤． 故選： B. 【點評】本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律等，學(xué)生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律來解答即可，難度不大． 4.(2014屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是 ( ) 元素代號 X

29、 Y Z R W 原子半徑/pm 160 143 89 70 66 主要化合價 +2 +3 +2 +5、﹣3 ﹣2 A. X、Z元素的金屬性：X＜Z B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng) C. Y的最高價氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH D. 一定條件下，R單質(zhì)與常見的W單質(zhì)能直接生成RW2 【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】X、Z最高正價都為+2價，所以兩種元素都屬于同一主族第ⅡA族，X的原子半徑大于Z，所以Z是Be元素，X是Mg元素；Y的最高正價為+3價，處于ⅢA族，與X的原子半徑相差

30、不大，二者處于同周期，則Y為Al；Z、R、W原子半徑相差不大，應(yīng)處于同周期，根據(jù)化合價知，R是N元素，W是O元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答． 【解答】解：X、Z最高正價都為+2價，所以兩種元素都屬于同一主族第ⅡA族，X的原子半徑大于Z，所以Z是Be元素，X是Mg元素；Y的最高正價為+3價，處于ⅢA族，與X的原子半徑相差不大，二者處于同周期，則Y為Al；Z、R、W原子半徑相差不大，應(yīng)處于同周期，根據(jù)化合價知，R是N元素，W是O元素， A. 同主族自上而下金屬性增強，故金屬性Mg＞Be，故A錯誤； B. 非金屬性O(shè)＞N，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故B錯誤； C. 氫

31、氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶于H2SO4又能溶于NaOH，故C正確； D. 一定條件下，氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO，故D錯誤， 故選 C. 【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，根據(jù)元素的化合價與半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握． 5.(2013屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期末} A. B. C. D. E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且 B. C相鄰，A元素可以與 B. C. E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物．D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等．已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，下列說法正確

32、的是 ( ) A. 離子半徑：D＞C＞B B. A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種 C. D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族 D. 丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價鍵 【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】 A. B. C. D. E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A元素可以與 B. C. E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物，則A為氫元素，10電子化合物可能為甲烷、氨氣、水、HF；已知甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，則E的電子為雙原子分子，故E為

33、Cl元素，則B為氮元素，且 B. C相鄰，則C為氧元素，故甲為NH3、乙為H2O、丙為HCl、丁為NH4Cl；D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于氧元素，處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，故D為Al元素，據(jù)此解答． 【解答】解： A. B. C. D. E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A元素可以與 B. C. E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物，則A為氫元素，10電子化合物可能為甲烷、氨氣、水、HF；已知甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，則E的電子為雙原子分子，故E為Cl元素，則B為氮元素，且 B. C相鄰，則C為氧元素，

34、故甲為NH3、乙為H2O、丙為HCl、丁為NH4Cl；D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于氧元素，處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，故D為Al元素， A. N3﹣、O2﹣、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N3﹣＞O2﹣＞Al3+，故A錯誤； B. H與O兩種元素共同形成的10電子粒子有H2O、H3+O、OH﹣三種，故B正確； C. Al元素在周期表中的位置可以是第三周期第ⅢA族，故C錯誤； D. 丁為NH4Cl，含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查元素化合物的推斷，難度中等，推斷元素化合物是解題的根據(jù)，注意

35、掌握常見10電子、18電子物質(zhì)． 6.(2014屆北京海淀區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的﹣1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同．下列說法正確的是 ( ) A. X、Y形成的化合物只含有極性鍵 B. X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng) C. 含W元素的鹽溶液一定顯酸性 D. Z離子半徑小于W離子半徑 【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑

36、最小的元素，則X為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z元素的﹣1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，則Z為F、W為Al，據(jù)此解答． 【解答】解：X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z元素的﹣1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，則Z為F、W為Al， A. H與C元素形成的乙炔等分子中碳碳之間形成非極性鍵，故A錯誤； B.

37、氫氣和氟氣在暗處能劇烈反應(yīng)，故B正確； C. 偏鋁酸鈉溶液中偏鋁酸跟水解，溶液呈堿性，故C錯誤； D. F﹣、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑F﹣＞Al3+，故D錯誤， 故選 B. 【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，A選項中學(xué)生容易考慮 C. H元素之間形成的化合物及注意化學(xué)鍵的分析，C選項中學(xué)生容易考慮鋁鹽而忽略偏鋁酸鹽，難度不大． 7.(2014屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下列事實與碳、硅的非金屬性強弱無關(guān)的是 ( ) A. CH4的熱穩(wěn)定性強于SiH4 B. H2CO3的酸性強于H2SiO3 C. CO2能溶于水生成

38、碳酸，而SiO2卻不溶于水 D. 碳、硅同主族，原子半徑碳小于硅 【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)元素在周期表中的位置、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷． 【解答】解： A. 元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，CH4的熱穩(wěn)定性強于SiH4，可說明C元素的非金屬性比Si元素強，所以與非金屬性強弱有關(guān)，故A不選； B. 元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，H2CO3的酸性強于H2SiO3，可說明C元素的非金屬

39、性比Si元素強，所以與非金屬性強弱有關(guān)，故B不選； C. 物質(zhì)的溶解性屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性強弱無關(guān)，故C選； D. 在周期表中同主族元素從上到下原子半徑依次減小，非金屬性依次減弱，所以碳、硅同主族，原子半徑碳小于硅，可說明C元素的非金屬性比Si元素強，所以與非金屬性強弱有關(guān)，故D不選． 故選 C. 【點評】本題考查非金屬性的判斷，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大． 8.(2013屆北京豐臺區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}短周期元素X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示，三種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為32，下列說法正確的是 ( )

40、 A. 三種元素中，Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強 B. X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的產(chǎn)物是共價化合物 C. 三種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，Z元素形成的氫化物最穩(wěn)定 D. Y元素的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不可能發(fā)生反應(yīng) 【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】由短周期元素X、Y、Z在周期表中所處的位置關(guān)系可知，X、Z處于第二周期、Y處于第三周期，X、Y、Z三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32，令X的原子序數(shù)為x，則Y的原子序數(shù)為x+9，Z的原子序數(shù)為x+2，則：x+x+9+x+2=32，解得x=7

41、，故X為氮元素、Y為硫元素、Z為氟元素，據(jù)此解答． 【解答】解：由短周期元素X、Y、Z在周期表中所處的位置關(guān)系可知，X、Z處于第二周期、Y處于第三周期，X、Y、Z三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32，令X的原子序數(shù)為x，則Y的原子序數(shù)為x+9，Z的原子序數(shù)為x+2，則：x+x+9+x+2=32，解得x=7，故X為氮元素、Y為硫元素、Z為氟元素， A. F元素沒有正化合價，沒有含氧酸，故A錯誤； B. 氨氣與HF反應(yīng)生成氟化銨，氟化銨是離子化合物，故B錯誤； C. F元素的非金屬性最強，HF最穩(wěn)定，故C正確； D. 濃硫酸具有強氧化性，硫化氫具有較強的還原性，濃硫酸可以氧化硫化氫，故

42、D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意整體把握元素周期表． 9.(2015屆北京朝陽區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下列推測或結(jié)論不合理的是 ( ) A. X2﹣和Y+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)：X＜Y B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞HBr，還原性：Cl﹣＞Br﹣ C. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，用途：都可以做半導(dǎo)體材料 D. 銣(37Rb)和鍶(38Sr)分別位于第五周期IA和IIA族，堿性：RbOH＞Sr(OH)2 【考點】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)

43、律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系． 【分析】 A. X得電子與Y失電子后電子數(shù)相同； B. 氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)陰離子的還原性越弱； C. 位于金屬與非金屬的交界處的元素具有半導(dǎo)體的性質(zhì)； D. 同周期從左到右金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性依次減弱． 【解答】解： A. 若X2﹣和Y+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X得電子與Y失電子后電子數(shù)相同，所以原子序數(shù)：X＜Y，故A正確； B. 氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞HBr，則還原性：Cl﹣＜Br﹣，故B錯誤； C. 位于金屬與非金屬的交界處的元素具有半導(dǎo)體

44、的性質(zhì)，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，都可以做半導(dǎo)體材料，故C正確； D. 同周期從左到右金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性依次減弱，銣(37Rb)和鍶(38Sr)分別位于第五周期IA和IIA族，則堿性：RbOH＞Sr(OH)2，故D正確． 故選 B. 【點評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、陰離子還原性性的判斷、元素周期表的應(yīng)用、元素周期律等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大． 10.(2014屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素．下列說法中不正確的是 ( )

45、 X Y Z W A. Z的原子半徑大于Y B. Y的非金屬性強于W C. W的氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸 D. X、Z的最高價氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng) 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】根據(jù)Y是地殼中含量最高的元素，即Y是O，根據(jù)元素周期表中元素的分布，所以W是S，X是C，Z是Al元素． A. 電子層越多，半徑越大； B. 同主族元素的原子，從上到下，非金屬性逐漸減弱； C. S元素的氧化物二氧化硫?qū)?yīng)的酸亞硫酸是弱酸； D. 二氧化碳是酸性氧化物、氧化鋁是兩性氧化物，均可以

46、和強堿之間反應(yīng)． 【解答】解：Y是地殼中含量最高的元素，即Y是O，根據(jù)元素周期表中元素的分布，所以W是S，X是C，Z是Al元素． A. Al原子電子層越多，半徑越大，所以原子半徑Al＞O，故A正確； B. O、S是同主族元素的原子，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，即O的非金屬性強于W，故B正確； C. S元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫兩種，二氧化硫?qū)?yīng)的酸亞硫酸是弱酸，三氧化硫?qū)?yīng)的酸硫酸是強酸，故C錯誤； D. 二氧化碳是酸性氧化物可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氧化鋁是兩性氧化物，可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確， 故選 C. 【點評】本題

47、以考查元素周期表的結(jié)構(gòu)為載體，考查了學(xué)生元素周期律、元素以及化合物的性質(zhì)知識，注意知識之間的遷移應(yīng)用，難度不大． 11.(2014屆北京通州區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下列說法正確的是 ( ) A. ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強 B. ⅥA族中氫化物最穩(wěn)定的元素，其最高價含氧酸的酸性也最強 C. 短周期中，同周期元素所形成的簡單離子半徑從左到右逐漸減小 D. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則它們的原子序數(shù)之差可能是2或5 【考點】元素周期律的作用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】 A. 根據(jù)金屬性的變化規(guī)律解題 B. 氧元素?zé)o

48、最高價； C. 根據(jù)同周期粒子半徑變化規(guī)律解題； D. 符合XY2型化合物的化合物可以是CO2、MgCl2． 【解答】解： A. 同周期元素的金屬性存在遞變性，如同周期鈉、鎂、鋁，金屬性依次減弱，不同周期的元素ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強，如第一主族的鋰金屬性小于第二主族的鈣元素，故A錯誤； B. 氧元素?zé)o最高價，所以B錯誤； C. 同周期離子半徑從左到右，陽離子半徑減小，陰離子半徑減小，但陽離子半徑小于陰離子半徑，故C錯誤； D. 符合XY2型化合物的化合物可以是CO2、MgCl2，前者原子序數(shù)差2，后者差5，故D正確； 故選 D. 【點評】本題

49、考查了元素周期律的應(yīng)用，注意一些元素的特殊性，如O、F無正價等． 12.(2014屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期末}甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示(原子序數(shù)：乙＞丙)．丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24．下列判斷正確的是 ( ) A. 元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強 B. 元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族 C. 元素丙和元素丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 D. 4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：?。疽遥颈炯? 【考點】元素周期律和元素周期表

50、的綜合應(yīng)用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，由甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系可知，甲位于第二周期，原子序數(shù)：乙＞丙，且丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，故甲與丁處于同主族，甲與乙、丙處于同一周期，乙在甲的右側(cè)相鄰、丙在甲的左側(cè)相鄰，令甲的原子序數(shù)為x，則乙為x+1、丙為x﹣1，丁為x+8，則x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲為O、乙為F、丙為N、丁為S，結(jié)合元素周期律、原子結(jié)構(gòu)來分析解答． 【解答】解：甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，由甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系可知，甲位于第二周期，原子序數(shù)：乙＞丙，且丁的原子序數(shù)與乙

51、、丙原子序數(shù)之和相等，故甲與丁處于同主族，甲與乙、丙處于同一周期，乙在甲的右側(cè)相鄰、丙在甲的左側(cè)相鄰，令甲的原子序數(shù)為x，則乙為x+1、丙為x﹣1，丁為x+8，則x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲為O、乙為F、丙為N、丁為S， A. 同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)的非金屬性大于O元素，所以乙的氫化物的穩(wěn)定性大于甲，故A錯誤； B. 乙原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)是7，則乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B錯誤； C. 丙為N元素，丁為S元素，硝酸和硫酸都是強酸，則元素丙和元素丁的最高價氧化物對應(yīng)

52、的水化物均為強酸，故C正確； D. 電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑為S2﹣＞N3﹣＞O2﹣＞F﹣，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律、半徑比較等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意離子半徑大小的比較方法，先根據(jù)電子層數(shù)判斷，如果電子層數(shù)相同時再根據(jù)電荷數(shù)判斷，題目難度中等． 13.(2013屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期末}依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是 ( ) A. 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 B. ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金

53、屬性強 C. 若M+和R2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M D. 主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù) 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】 A. 同一周期原子半徑越小，原子核對電子的吸引越強，原子越容易獲得電子； B. 同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強； C. M+和R2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，M處于R的下一周期； D. 主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)． 【解答】解： A. 同一周期原子半徑越小，原子核對電子的吸引越強，原子越容易獲得電子，

54、故A錯誤； B. 同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強，不同周期金屬性不一定，如金屬性Ca＞Na，故B錯誤； C. M+和R2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，M處于R的下一周期，原子序數(shù)：M＞R，故C錯誤； D. 主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握． 14.(2013屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖．下列說法正確的是 ( )

55、 A. 五種元素中，原子半徑最大的是W B. Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強 C. Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng) D. Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性 【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，則W為S，由X、Y、W在周期表中的相對位置可知，Y為O，X為C，X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大，所以Q為Cl，而Z可能為Na、Mg、Al中的一種，然后結(jié)合元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來解答． 【解答】解：短周期主族元素．其中只

56、有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，則W為S，由X、Y、W在周期表中的相對位置可知，Y為O，X為C，X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大，所以Q為Cl，而Z可能為Na、Mg、Al中的一種， A. 五種元素中，原子半徑最大的是Z，故A錯誤； B. 單質(zhì)的氧化性越弱，則對應(yīng)離子的還原性強，所以Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性弱，故B錯誤； C. Y與Z形成的化合物為金屬氧化物，都可以和鹽酸反應(yīng)，故C正確； D. 若Z為Na，則Z與Q形成的化合物NaCl的水溶液為中性，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，注意把握元素周期表和元素周期律，元素的推斷是解答本題

57、的關(guān)鍵，W為淡黃色固體為突破口，題目難度不大． 二、填空題(每題分，計分) 15.(2014屆北京通州區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末} A. B. C. D. E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大． A. D同族， B. C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最??；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30．由于上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示： 試回答下列問題： 化合物 甲 乙 丙 各元素原子個數(shù)比 n(A)：n(C)=2：1 n(A)：n(C)=1：1 n(B)：

58、n(A)=1：4 化合物 丁 戊 己 各元素原子個數(shù)比 n(D)：n(B)：n(C)=2：1：3 n(E)：n(F)=1：3 n(B)：n(F)=1：4 (1)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　，己的空間構(gòu)型為　正四面體??； (2)向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為　1　mol； (3)8g丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出445kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學(xué)方程式為　CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ/mol??； (4)F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為　Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO　； (5)將

59、丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑?。? 【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】 A. B. C. D. E、F是原子序數(shù)依次增大短周期元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，B原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，所以B是碳元素；在周期表中A的原子半徑最小，則A是H元素；C是地殼中含量最多的元素，則C是O元素； A. D同族，且D的原子序數(shù)大于O元素，所以D是Na元素；C是F不同周期的鄰族元素，則F屬于第VA族或第VIIA族，E和F的原子序數(shù)之和為30，F(xiàn)的

60、原子序數(shù)大于15，故F為Cl，E的原子序數(shù)為30﹣17=13，故E為Al，所以 A. B. C. D. E、F分別是H、 C. O、Na、Al、Cl元素，甲中n(A)：n(C)=2：1，則甲為H2O；乙中n(A)：n(C)=1：1，則乙為H2O2；丙中n(B)：n(A)=1：4，則丙為CH4；丁中n(D)：n(B)：n(C)=2：1：3，則丁為Na2CO3；戊中n(E)：n(F)=1：3，則戊為AlCl3；己中n(B)：n(F)=1：4，則己為CCl4，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答． 【解答】解： A. B. C. D. E、F是原子序數(shù)依次增大短周期元素，B原子最外層電子數(shù)是次

61、外層的兩倍，B原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，所以B是碳元素；在周期表中A的原子半徑最小，則A是H元素；C是地殼中含量最多的元素，則C是O元素； A. D同族，且D的原子序數(shù)大于O元素，所以D是Na元素；C是F不同周期的鄰族元素，則F屬于第VA族或第VIIA族，E和F的原子序數(shù)之和為30，F(xiàn)的原子序數(shù)大于15，故F為Cl，E的原子序數(shù)為30﹣17=13，故E為Al，所以 A. B. C. D. E、F分別是H、 C. O、Na、Al、Cl元素，甲中n(A)：n(C)=2：1，則甲為H2O；乙中n(A)：n(C)=1：1，則乙為H2O2；丙中n(B)：n(A)=1：4，則丙為CH4

62、；丁中n(D)：n(B)：n(C)=2：1：3，則丁為Na2CO3；戊中n(E)：n(F)=1：3，則戊為AlCl3；己中n(B)：n(F)=1：4，則己為CCl4， (1)D為Na元素，鈉離子核外有10電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，己為CCl4，四氯化碳分子中碳原子含有4個共價單鍵，且不含孤電子對，呈正四面體型結(jié)構(gòu)， 故答案為：；正四面體； (2)乙為H2O2，其水溶液中加入MnO2，發(fā)生反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑，1mol雙氧水分解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol××2×[0﹣(﹣1)]=1mol， 故答案為：1； (3)丙是甲烷，8g 丙的物質(zhì)的量是0.5mol，8g丙完全燃燒，生

63、成液態(tài)水和CO2，放出445kJ的熱量，則1mol甲烷完全燃燒放出熱量=445kJ×=890kJ，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ/mol， 故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ/mol； (4)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子反應(yīng)方程式為Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO； (5)丁為Na2CO3，戊為AlCl3，碳酸鈉和氯化鋁能發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al(OH)3↓+3C

64、O2↑， 故答案為：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑． 【點評】本題考查元素化合物推斷，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)計算、熱化學(xué)方程式、離子方程式等內(nèi)容，正確推斷元素及物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度中等． 16.(2013屆北京通州區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}X～R是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表： 元素 X Y Z W R 性質(zhì)信息 能形成+7價的化合物 日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著 通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子 焰色反應(yīng)為黃色 位于第IVA，是形成化合物種類最多的

65、元素 請用化學(xué)用語回答下列問題： (1)X在元素周期表中的位置是　第三周期ⅦA族?。? (2)元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　． (3)元素R的最高價氧化物的電子式為　?。? (4)X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學(xué)鍵類型為　離子鍵、極性鍵　，將A溶于水，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是　c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)?。? (5)含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是　Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+?。? 17.(2013屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}六種短周期元素 A. B. C. D. E、F的性質(zhì)

66、或結(jié)構(gòu)信息如下： ①原子半徑大小：A＞B＞C＞D ② A. B. C. D四種元素之間形成的甲、乙、丙三種分子的比例模型及部分性質(zhì)： 甲：所有生命體生存依賴的重要資源，約占人體體重的三分之二． 乙：無色，無味、易燃?xì)怏w，是常見的一種化石燃料． 丙：極易溶于水、有刺激性氣味氣體，其溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)． ③E的金屬性最強，F(xiàn)的單質(zhì)在常溫下可以被B的含氧酸鈍化． 請根據(jù)上述信息回答下列問題． (1)A元素在周期表中的位置　第2周期IVA族　，乙的電子式是　?。? (2)由 A. B. C. D中元素形成的兩種離子，反應(yīng)能生成丙，其離子方程式為　NH4++OH﹣NH3↑+H2O?。? (3)E、F兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為　Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O　． (4)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有硫酸亞鐵溶液(硫酸酸化)的試管中，逐滴滴加丁溶液，觀察到溶液由淺綠色變成黃色，其反應(yīng)的離子方程式　2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O?。焕^續(xù)滴加丁溶液，觀察到試管內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，其原因是