《2019年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯(cuò)點(diǎn) 專題11 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律模擬題訓(xùn)練.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯(cuò)點(diǎn) 專題11 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律模擬題訓(xùn)練.doc（26頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
易錯(cuò)點(diǎn)11 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
小題快練
1．元素周期表和元素周期律對(duì)與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用，人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特殊物質(zhì)，其中尋找催化劑的區(qū)域?yàn)? )
A． 金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域 B． 過(guò)渡元素區(qū)域
C． 氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域 D． 元素周期表左下部分主族元素區(qū)域
【答案】B
2．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。五種元素的核電荷數(shù)之和為54，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說(shuō)法不正確的是
A． 原子半徑：X>Y>Z>Q>W
B． Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的化合物
C． X、Y和Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均能兩兩反應(yīng)
D． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q>Z
【答案】D
【解析】X的焰色反應(yīng)呈黃色，X是Na；W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，W是O、Z是S；Y是金屬元素，工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，Y是Al；五種元素的核電荷數(shù)之和為54，則Q是C元素。原子半徑：Na>Al>S>C>O，故A正確；C和O可形成原子個(gè)數(shù)比為CO和CO2，故B正確；NaOH、H2SO4和Al(OH)3均能兩兩反應(yīng)，故C正確；酸性H2SO4> H2CO3，故D錯(cuò)誤。
3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)比較，結(jié)論正確的是
A． 溶解度：Na2CO3
NaHCO3 ，A錯(cuò)誤；B.沸點(diǎn)：C2H5SH 相對(duì)分子質(zhì)量較 C2H5OH 大，但 C2H5OH 分子間存在氫鍵，故 C2H5OH 沸點(diǎn)更高，B正確；C.根據(jù)元素周期律，非金屬性F>O，熱穩(wěn)定性：HF>H2O，C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)元素周期律，非金屬性P>Si ，酸性：H3PO4>H2SiO3，D錯(cuò)誤。
4．四種短周期元素 X、Y、Z 和 W 在元素周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為 48。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A． 原子半徑(r)大小比較 r(X)< r(Y)
B． Z 和 Y 可形成共價(jià)化合物 YZ3
C． W 的非金屬性比 Z 的強(qiáng)，所以 W 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比 Z 的高
D． W 的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比 X 的強(qiáng)
【答案】D
5．下列說(shuō)法不正確的是
A． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HF B． 通入CO2可使漂白粉溶液漂白性增強(qiáng)
C． Al(OH)3、Fe(OH)3受熱都易分解 D． Na在空氣中燃燒會(huì)生成Na2O2
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：F＞Cl，元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：HF＞HCl，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，HClO具有漂白性，增加HClO濃度可提高漂白粉在溶液中的漂白能力，通入CO2，消耗氫氧根離子，則平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，故B正確；C項(xiàng)，一般難溶于水的氫氧化物受熱易分解，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3和H2O，F(xiàn)e(OH)3受熱分解生成Fe2O3和H2O，故C正確；D項(xiàng)，鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒產(chǎn)物是Na2O2，故D正確。
6．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子次外層電子數(shù)與其它各層電子總數(shù)相等，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說(shuō)法正確的是
A． 含氧酸的酸性：Z＞W(wǎng)
B． 在一定條件下W的單質(zhì)能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
C． 四種元素均能與氫元素形成共價(jià)鍵
D． 簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z
【答案】B
7．海水是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A． 鹵化銀AgF、AgCl、AgBr、AgI都難溶于水
B． 鹵化氫的鍵能按H－F、H－Cl、H－Br、H－I的順序依次減小
C． 鹵化氫水溶液的酸性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
D． 鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
【答案】B
【解析】A. AgF能夠溶于水，而AgCl、AgBr、AgI都難溶于水，A錯(cuò)誤；B. 原子半徑越大,則鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),鹵族元素原子隨著原子序數(shù)增大，鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H－F、H－Cl、H－Br、H－I的順序依次增大，而鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能就越小，故B正確；C. HF在水中不能完全電離，故其水溶液為弱酸；HCl、HBr、HI在水中都能完全電離，故其水溶液都是強(qiáng)酸，，C錯(cuò)誤；D. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣更容易化合，非金屬性F>Cl>Br>I，所以鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故D錯(cuò)誤。
8．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是
A． X和Z的氫化物都是弱電解質(zhì)
B． 化合物Y3X2溶于鹽酸可得到兩種鹽
C． 工業(yè)上采用電解Y的氯化物制備單質(zhì)Y
D． X的氫化物和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成的鹽溶液pH＜7
【答案】A
9．短周期元素 W、X、Y、Z 在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是
W
X
Y
Z
A． 單質(zhì)活潑性：X>W B． 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W
C． 化合物熔點(diǎn)：Y2X3W，故A正確；B. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y為Al，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，W為N，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物溶液HNO3屬于強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C. 化合物熔點(diǎn)：Al2O3離子化合物，AlCl3為共價(jià)化合物，則離子化合物的熔點(diǎn)較高，故C錯(cuò)誤；D. W為N元素，對(duì)應(yīng)的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點(diǎn)比HCl高，故D錯(cuò)誤。
10．下列關(guān)于 Li、Na、K、Rb、Cs 的敘述均正確的一組是
①金屬性最強(qiáng)的是鋰 ②形成的離子中，氧化性最強(qiáng)的是鋰離子
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在 ④Li 的密度最小
⑤均可與水反應(yīng)，產(chǎn)物均為 MOH 和 H2 ⑥它們?cè)?O2 中燃燒的產(chǎn)物都有 M2O 和 M2O2 兩種形式
⑦粒子半徑：Rb＋>K＋>Na＋， Cs>Cs＋
A． ①②③④⑤ B． ③④⑤⑥⑦ C． ①②④⑥⑦ D． ②③④⑤⑦
【答案】D
【解析】①同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的是銫，故錯(cuò)誤；
②同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，陽(yáng)離子氧化性依次減弱，所以氧化性最強(qiáng)的是鋰離子，故正確；
③堿金屬性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng)，所以在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故正確；
④堿金屬密度從上到下呈增大趨勢(shì)，所以Li的密度最小，故正確；
⑤均可與水反應(yīng)，產(chǎn)物均為 MOH 和 H2 ，故正確；
⑥鋰只有Li2O一種氧化物，故錯(cuò)誤；
⑦Rb＋、K＋、Na＋，電子層依次減少，所以半徑依次減小，故Rb＋＞K＋＞Na＋，正確，Cs與Cs＋具有相同的質(zhì)子數(shù)，但是Cs電子數(shù)多，所以半徑大，故正確。
綜上分析②③④⑤⑦正確，故選D。
11．下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是
序號(hào)
事實(shí)
推論
A
與冷水反應(yīng)，Na 比 Mg 劇烈
金屬性：Na > Mg
B
Ca(OH)2 的堿性強(qiáng)于 Mg(OH)2
金屬性：Ca > Mg
C
氧化性：HClO＞H2CO3
非金屬性：Cl > C
D
熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HBr＞HI
非金屬性：Br > I
【答案】C
12．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是
A． 37Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖 B． 中子數(shù)為 7 的碳原子： 76C
C． NH3 的結(jié)構(gòu)式： D． 次氯酸的電子式
【答案】C
【解析】A、氯的核電荷數(shù)為17，37Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；B、元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為 7 的碳原子： 136C，故B錯(cuò)誤；C、氨分子形成三個(gè)共價(jià)鍵，故C正確；D、次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的電子式，故D錯(cuò)誤；故選C。
13．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、C和B、D均在同主族且B和C形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);C是短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)的元素，C、E形成的離子化合物其水溶液呈中性，則下列說(shuō)法不正確的是
A． 離子半徑： D >E >B >C B． A和B之間只能形成共價(jià)化合物
C． 形成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：B>D D． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：E>D
【答案】B
14．厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說(shuō)法中正確的是
A． 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA
B． 1mol聯(lián)氨（N2H4）中含有5mol共價(jià)鍵
C． 1molNH4+經(jīng)過(guò)過(guò)程I、II、III，（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全）得到氮?dú)獾捏w積約為11.2L
D． 該方法每處理1molNH4+，需要的NO2—為0.5mol
【答案】B
【解析】A、質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為11NA，故A錯(cuò)誤；B、一個(gè)聯(lián)氨（N2H4）分子中共含有5個(gè)共價(jià)鍵，所以1mol聯(lián)氨（N2H4）中含有5mol共價(jià)鍵，故B正確；C、由圖可知，經(jīng)過(guò)過(guò)程I、II、III，（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全）1molNH4+和1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成1mol氮?dú)猓瑯?biāo)況下的體積為22.4L，故C錯(cuò)誤；
D、由圖可知，經(jīng)過(guò)過(guò)程I、II、III，（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全）1molNH4+和1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成1mol氮?dú)?。由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，從整個(gè)過(guò)程來(lái)看，每處理1molNH4+，需要的NO2—為1mol，D錯(cuò)誤。
15．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是
A． Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H2YO4
B． 它們形成的簡(jiǎn)單離子半徑:X>W
C． X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>X
D． X與W形成的化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2
【答案】B
16．已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對(duì)位置如圖，下列說(shuō)法正確的是
A． a、c兩元素的最高正價(jià)一定相等
B． 原子半徑大小順序?yàn)椋篶>d>b>a
C． a、b兩元素可能形成多種共價(jià)化合物
D． c、d二種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：c > d
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，若a、b、c、d依次為O、F、S、Cl元素，O沒(méi)有最高正價(jià)，S的最高正價(jià)為+6價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篶>d>a>b，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若a、b、c、d依次為N、O、P、S元素，N與O可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5多種共價(jià)化合物，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)c、d在周期表中的位置，非金屬性：c B > C
D． E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
【答案】C
19．元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來(lái)源。
下列說(shuō)法正確的是
A． T、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性T鎂>鋁，則單質(zhì)失去電子能力最強(qiáng)的為鈉，故B錯(cuò)誤；C.M、Q分別為氫和氧元素，它們之間形成的化合物為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D.由上述分析可知，M、Q、Z分別為氫、氧、氯三種元素，分列于周期表中的一、二、三周期，故D錯(cuò)誤。
20．下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說(shuō)法正確的是
A． 為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索
B． 在金屬與非金屬的交界處，尋找可做催化劑的合金材料
C． 在IA、IIA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素
D． 在過(guò)渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料
【答案】A
【解析】A.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索，故A正確； B.在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；C.通常制造農(nóng)藥的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C錯(cuò)誤；D.在過(guò)渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，并不是半導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤。
21．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；Y原子的L層電子數(shù)為(a＋b)，M層電子數(shù)為(b－a)；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b－1)和b。下列有關(guān)說(shuō)法一定正確的是
A． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZ D． X與Y形成的化合物常溫下不能與鹽酸反應(yīng)
【答案】D
22．四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A． 若Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比M的低，則X單質(zhì)可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
B． 簡(jiǎn)單陰離子半徑：M＞Z＞Y
C． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞M
D． 若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應(yīng)
【答案】D
【解析】A、若Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比M的低，說(shuō)明Y是C，則X是Al，單質(zhì)鋁可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故A不符合題意；B、離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡(jiǎn)單陰離子半徑M>Z>Y，故B不符合題意；C、同周期自左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z>M，故C不符合題意；D、若Y的氫化物水溶液呈堿性，則Y是N，X是Si，X的氧化物是二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，故D符合題意。
23．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用于制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀硫酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是( )
A． X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
B． X、Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C． Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅
D． Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期
【答案】C
24．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A． 凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
B． 不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽(yáng)離子和陰離子
C． 同一短周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
D． 元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的酸性越強(qiáng)
【答案】B
【解析】A、H+沒(méi)有核外電子，F(xiàn)e3+核外電子排布為1s22s2 2p6 3s2 3p6 3d5，與稀有氣體核外電子排布不同，故A錯(cuò)誤；B、陽(yáng)離子的質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù),陰離子的質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù),如電子數(shù)相同,則質(zhì)子數(shù)一定不同,故B正確；C、離子半徑比較大小，先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大同一短周期元素的最低價(jià)陰離子核外電子比同一短周期元素的最高價(jià)陽(yáng)離子核外電子多一層，所以半徑大，電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大半徑越小，同一短周期元素的最高價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故C錯(cuò)誤；D、元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。
25．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是
A． Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強(qiáng)，說(shuō)明Z的非金屬性比W的強(qiáng)
B． 離子半徑大?。篫>Y>X
C． 工業(yè)上用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質(zhì)
D． 能形成WXZ2這種共價(jià)化合物
【答案】D
26．W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的，Z和W同主族，R元素被稱為“成鹽元素”，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A． W和X形成WX2的化合物屬于非極性分子
B． 工業(yè)上常用電解熔融Y和R化合物的方法制取單質(zhì)Y
C． 日常生活中所使用的計(jì)算機(jī)芯片需要消耗大量單質(zhì)Z
D． 元素X和R形成的某些化合物可用于凈水
【答案】B
【解析】A、WX2是CO2 ,CO2為非極性分子，故A不符合題意；B、Y和R化合物為AlCl3,AlCl3為共價(jià)化合物，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制備鋁單質(zhì)，故B符合題意；C、Si為良好的半導(dǎo)體，所以用于制備計(jì)算機(jī)芯片，故C不符合題意；D、元素X和R形成的ClO2,具有強(qiáng)氧化性，可用來(lái)凈水，故D不符合題意。
27．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
A
B
C
D
裝置
結(jié)論
用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣
能證明非金屬性
Cl＞C＞Si
分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘
白色沉淀一定是BaSO4
【答案】D
28．四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A． Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B． X、W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W強(qiáng)于X
C． Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高
D． X與W形成共價(jià)化合物XW2, X的原子半徑比Y小
【答案】D
【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，Z位于第三周期，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2，則Z為P，根據(jù)在周期表的位置，X為C，Y為N，W為S，A、Z為P，位于第五周期VA族，故A說(shuō)法正確；B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2CO3為弱酸，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，屬于強(qiáng)酸，即H2SO4的酸性強(qiáng)于H2CO3，故B說(shuō)法正確；C、Y的氫化物為NH3，Z的氫化物為PH3，N的非金屬性強(qiáng)于P，則NH3的穩(wěn)定性高于PH3，故C說(shuō)法正確；D、形成化合物是CS2，為共價(jià)化合物，同周期從左向右原子半徑減小，即C的原子半徑大于N，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。
大題沖關(guān)
29．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到一種離子化合物，B的一種單質(zhì)具有殺菌消毒的作用，C＋和D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，E的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍。
（1）F在元素周期表中的位置是__________________。
（2）上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的是____________(填離子符號(hào))。
（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如下反應(yīng)：
①若丙具有漂白性，則甲和水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。
②若乙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，物質(zhì)丙為B的一種單質(zhì)，則甲中含有的化學(xué)鍵的類型為_(kāi)_______，D的單質(zhì)與乙的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。
③若甲為D和E形成的二元化合物，物質(zhì)丙是氣體，則丙的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________；物質(zhì)乙為白色沉淀，其化學(xué)式為_(kāi)_____________。
【答案】第三周期第ⅦA族 S2— Cl2+H2OH+ + Cl—+ HClO 離子鍵 共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵 2Al + 2OH— + 2H2O =2AlO2—+ 3H2↑ H—S—H Al(OH)3
30．W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知：
①W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見(jiàn)化合物；
③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
④W和X能形成組成為WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。
請(qǐng)回答：
（1）W元素是________；Z元素是________。
（2）化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是____________和 ____________。
（3）Y和Z形成的兩種常見(jiàn)化合物的分子式是________和________。
（4）寫(xiě)出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。
【答案】鈣 氧 CaS CaC2 SO2 SO3 CO2＋CaO===CaCO3
31．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X
Y
Z
M
R
Q
原子半徑/nm
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合價(jià)
-4,+4
-2
-1,+7
+3
其它
陽(yáng)離子核外無(wú)電子
單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
焰色反應(yīng)呈黃色
(1)R在元素周期表中的位置是___________________________；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為_(kāi)___________。
(2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。
(3)Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是____________(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是____________(選填字母序號(hào))。
a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b.穩(wěn)定性XR >YX4
c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是大于_______nm小于______nm。
(5)甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水 。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是____________。
【答案】第三周期ⅦA族 同位素 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Cl bc 0.099 0.143 NaAlO2或Na2SiO3
32．已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。請(qǐng)回答：
（1）若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體。
①A在元素周期表中的位置是_______________________。
②下列說(shuō)法正確的是_________（填代號(hào)）。
a.A單質(zhì)的熔點(diǎn)比B單質(zhì)的熔點(diǎn)低
b.A的簡(jiǎn)單離子半徑比B的簡(jiǎn)單離子半徑大
c.A、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)
d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
③400℃時(shí)，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶3，其中一種是無(wú)氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。
（2）若X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色、無(wú)味的氣體。
①該氣體分子的電子式為_(kāi)_____________________。
②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。
③X可用作防火涂層，其原因是：a.高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，吸收大量的熱；
b. ________________________________（任寫(xiě)一種）。
（3）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能快速消除自來(lái)水中的ClO-，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。
（4）用一個(gè)化學(xué)方程式證明上述（1）、（3）兩種情況下化合物X中B元素非金屬性強(qiáng)弱________________。
【答案】第4周期IA族 cd 4KClO3KCl+3KClO4 MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑ 生成的CO2阻隔空氣或生成高熔點(diǎn)的MgO 覆蓋在可燃物表面 ClO-+CaSO3=Cl-+CaSO4 Cl2+H2S=2HCl +S
33．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：______與鹽酸反應(yīng)最劇烈，____與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________；
（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由：_________，________________；
Ⅱ．利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（4）干燥管D的作用為_(kāi)______________；
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液________________________的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶。
【答案】鉀 鋁 鋁 S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ 不合理 用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較，而NH3H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物 防止倒吸 有白色沉淀生成 飽和NaHCO3
【解析】I.(1). 金屬性K>Na>Mg>Al，金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈，則將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投34．八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子序數(shù)依次遞增，其原子半徑、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)如下表所示。
x
y
z
d
e
f
g
h
原子半徑/nm
0.037
0.077
0.075
0.074
0.186
0.143
0.102
0.099
最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)
+1
+4
+5
-2
+1
+3
-2
-1
回答下列問(wèn)題：
（1）比較d、f常見(jiàn)離子的半徑大小（用化學(xué)式表示，下同）：_______>________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：________>__________。
（2）由x、d兩種元素組成18電子的分子，其電子式為_(kāi)___________，經(jīng)測(cè)定其為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式____________。
（3）y、d、e組成物質(zhì)e2yd3的水溶液呈堿性，其原因是____________________（用離子方程式表示），電解該物質(zhì)e2yd3的溶液，原理如圖所示。
其中，離子交換膜使用的是__________（填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”），陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)___________。
（4）f的粉末在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備fN。在f的粉末中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于fN的制備，其主要原因是____________________________________。
【答案】O2－ Al3+ HClO4 H2SO4 H2O2 H＋＋HO2－ CO32- +H2OHCO3- +OH- HCO3- +H2OH2CO3 +OH- 陽(yáng)離子交換膜 H2 NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜
35．X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）Y在周期表中的位置是________, W的陰離子符號(hào)是_____。
（2）Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管中收集滿Z的簡(jiǎn)單氫化物后倒立于水中（假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散），一段時(shí)間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。
（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為_(kāi)________、______________、_____________ （各舉一例）。
（4）寫(xiě)出加熱時(shí)Y的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
【答案】第二周期IVA族 S2- N≡N 0.045mol/L（或1/22.4mol/L） HNO3（或HNO2） NH3H2O NH4NO3（或NH4NO2） C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O
36．Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。
元素代號(hào)
X
Y
Z
M
R
原子半徑/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合價(jià)
＋1
＋6?。?
＋5 －3
－2
＋3
（1）M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________。
（2）X與Y按原子個(gè)數(shù)比1∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為_(kāi)___；所含化學(xué)鍵類型________。
（3）X＋、 Y2－、M2－離子半徑大小順序?yàn)開(kāi)____________________________________。
（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：_____________________。
Ⅱ.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。
（2）若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
【答案】第二周期ⅥA族 離子鍵、共價(jià)鍵 S2－>O2－>Na＋ SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋ Al3＋＋3AlO2—＋6H2O=4Al(OH)3↓ Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
37．如表是ⅥA族部分元素的相關(guān)性質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(l)硒的熔點(diǎn)范圍可能是____。
(2)碲的化合價(jià)可能有____。
(3)氫硒酸有較強(qiáng)的 ____填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。
(4)工業(yè)上Al2Te可用來(lái)制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：___ Al2Te3＋___ =2Al(OH)3↓＋____H2Te↑
【答案】
38．已知亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到 600℃可以分解，實(shí)驗(yàn)流程如下圖（所得氣體是純凈物）：
(1)硫元素在元素周期表中的位置_________________，亞硫酸鈉中含有的化學(xué)鍵類型 _________________ 。
(2)寫(xiě)出亞硫酸鈉受熱分解的化學(xué)方程式 _________________。
(3)下列說(shuō)法正確的是 _________________。
A．加熱分解后的固體中氧元素質(zhì)量為 1.92 克
B．生成白色沉淀的物質(zhì)的量 0.04mol
C．分解后固體溶于水后，溶液中離子濃度大小順序?yàn)镃(Na+)> C(SO42-)> C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
D．將適量亞硫酸鈉與分解后的固體混合，再加稀鹽酸可能會(huì)出現(xiàn)沉淀
【答案】第三周期第ⅥA 族 離子鍵和共價(jià)鍵 4Na2SO3 ? Na2S + 3Na2SO4 ACD
【解析】（1）硫在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA 族；亞硫酸鈉是離子化合物，而亞硫酸根離子是共價(jià)鍵形成的，答案為：第三周期第ⅥA 族 ；離子鍵和共價(jià)鍵；
（2）因?yàn)榉磻?yīng)前后質(zhì)量不變，說(shuō)明生成物全部是固體，根據(jù)題后信息可知受熱分解是硫元素進(jìn)行歧化反應(yīng)，所以生成產(chǎn)物是硫化鈉和硫酸鈉，答案為：4Na2SO3 Na2S + 3Na2SO4；
（3）A.由題給信息可知亞硫酸鈉完全分解，而且產(chǎn)物中沒(méi)有氣體，所以氧元素質(zhì)量即為 5.04 克亞硫酸鈉中氧元素質(zhì)量，即為 1.92 克，故正確； B.由反應(yīng)方程式計(jì)算或由守恒方法判斷生成沉淀的物質(zhì)的量應(yīng)為 0.03mol，故錯(cuò)誤；C.根據(jù)生成的硫化鈉和硫酸鈉的數(shù)量關(guān)系以及硫化鈉水解可判斷該項(xiàng)正確；D.亞硫酸鈉和硫化鈉在酸性環(huán)境下可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故正確。答案為：ACD。
39．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：A、B、C、E在同一周期，在該周期元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??； A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍；C m- 、E (m-1)- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；熱穩(wěn)定性：H m D＞H m C。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）H m D m 的電子式為_(kāi)___________________
（2）C m- 、E (m-1)- 的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲____，（用離子符號(hào)表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式__。
（3）B單質(zhì)與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。
（4）常溫下，將CD m 通入H m C溶液中，有C析出，寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式________ 。
（5）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是___________（填元素符號(hào)）。
【答案】 Cl-
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