2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第3章 題型突破 以陌生含鈉化合物為載體的綜合考查（教師用書獨(dú)具）精講義+優(yōu)習(xí)題（含解析）魯科版.docx

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以陌生含鈉化合物為載體的綜合考查以陌生含鈉化合物為載體的綜合題，考查范圍廣，常涉及物質(zhì)的判斷、電子式書寫、化學(xué)方程式書寫、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)等。解答這類問題的關(guān)鍵是弄清物質(zhì)的類別、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的基本原理等。1(2018大連高三測試)過氧化鈉和氫化鈉(NaH)，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價(jià)為_。(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaHH2O=NaOHH2，該反應(yīng)中的氧化劑是_，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_。(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案(1)1價(jià)(2)H2O11(3)2NaHTiCl4Ti2NaCl2HCl(或4NaHTiCl4Ti4NaCl2H2)解析(1)氫化鈉(NaH)中鈉元素的化合價(jià)為1價(jià)，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，則氫元素的化合價(jià)為1價(jià)。(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaHH2O=NaOHH2，NaH中氫元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，作還原劑，H2O中氫元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，作氧化劑，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是11。(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，氫元素化合價(jià)升高為1價(jià)，鈦元素化合價(jià)由4價(jià)變化為0價(jià)，據(jù)此可寫出方程式。2NaH和NaAlH4都是重要的還原劑，一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成NaH。NaH與水反應(yīng)可生成H2，NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4，請(qǐng)推測并回答：(1)NaH與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式_。(2)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程中生成兩種產(chǎn)物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的NaH；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的NaH一定是純凈的，判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由_。答案(1)4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl(2)NaAlH44H2O=NaAl(OH)44H2(3)3NaHFe2O3=2Fe3NaOH(4)制備過程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl解析(1)NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4，此反應(yīng)無化合價(jià)的變化，根據(jù)原子守恒推測另一種生成物，即可寫出化學(xué)方程式。(2)NaAlH4與水反應(yīng)生成氫氣，即NaH中1價(jià)的H與水中1價(jià)的H發(fā)生歸中反應(yīng)。(3)NaH常作還原劑(H化合價(jià)升高為1價(jià))，鐵銹在此為氧化劑(Fe化合價(jià)降低為0價(jià))，反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，即可寫出化學(xué)方程式。(4)稀鹽酸具有揮發(fā)性，且可以利用濃硫酸干燥，故制取的氫氣中可能混有雜質(zhì)氣體HCl，那么制取的NaH中就混有NaCl，驗(yàn)證過程中未排除金屬鈉的干擾，過量的金屬鈉也可以與水反應(yīng)生成氫氣。