2019高考化學總復習 第二章 化學物質及其變化 課時作業(yè)3 物質的分類 新人教版.doc

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課時作業(yè)3　物質的分類 一、選擇題 1．磷酸(H3PO4)、亞磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工產(chǎn)品。已知：1 mol磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質的量依次為3 mol、2 mol、1 mol。下列推斷正確的是(　　) A．磷酸與氫氧化鈉反應能生成2種鹽 B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式鹽 C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸 D．H3PO3是三元酸，又是還原性酸 解析：根據(jù)三種酸最多消耗NaOH的量，推出磷酸為三元酸，亞磷酸為二元酸，次磷酸為一元酸，磷酸和氫氧化鈉發(fā)生反應，可能生成Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4三種鹽，故A錯誤；前兩者屬于酸式鹽，NaH2PO2屬于正鹽，故B錯誤；三種酸中都含有氧元素，因此屬于含氧酸，故C正確；H3PO3屬于二元酸，故D錯誤。 答案：C 2．現(xiàn)有以下6種說法： ①氯水、氨水、水玻璃、水銀都是混合物； ②明礬、冰醋酸、石膏都是電解質； ③氯酸、燒堿、純堿依次分別為酸、堿、鹽； ④H＋、H＋、H＋互為同位素； ⑤膠體帶電是電泳的前提條件； ⑥生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品。 其中不正確的是(　　) A．①⑤　　　B．①④⑤⑥　C．②③④　　D．②⑤⑥ 解析：水銀是純凈物，①錯誤；明礬、冰醋酸、石膏都是電解質，②正確；氯酸、燒堿、純堿依次分別為酸、堿、鹽，③正確；同位素是同種元素的不同原子，④錯誤；膠體呈電中性，膠粒帶電是電泳的前提條件，⑤錯誤；石英玻璃的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，⑥錯誤。 答案：B 3．下列過程屬于化學變化的是(　　) ①白色的硫酸銅粉末久置于空氣中變成藍色　②用福爾馬林浸制標本?、弁禺愋误w之間的互變?、芡之悩嬻w之間的互變?、莘湎伓Ｒ幫肯“彼蛐√K打溶液可減輕痛苦　⑥核裂變 A．只有②③④⑤ B．只有③④⑤ C．只有①②③④⑤ D．全部 解析：①白色的硫酸銅粉末變成了藍色的硫酸銅晶體，屬于化學變化；②用福爾馬林浸制標本，屬于蛋白質變性；③同素異形體之間的互變和④同分異構體之間的互變，都屬于結構上的變化，相當于生成了新物質，故也屬于化學變化；⑤蜂蟻叮咬處涂稀氨水或小蘇打溶液可減輕痛苦，是因為蟻酸(甲酸)和它們發(fā)生了反應；⑥核裂變不屬于化學變化。 答案：C 4．已知X和Y能發(fā)生如下反應：X＋Y===H2O＋鹽，下列有關物質X和Y所屬種類的判斷中一定不正確的是(　　) 選項 A B C D X 酸 堿性氧化物 鹽 羧酸 Y 堿 酸 堿 醇 解析：酸和堿反應生成鹽和水，A正確；堿性氧化物能和酸反應生成鹽和水，B正確；堿和鹽之間發(fā)生復分解反應可以生成鹽和水，C正確；羧酸與醇反應發(fā)生的是酯化反應，得到酯和水，D錯誤。 答案：D 5．下列有關物質分類或歸類正確的一組是(　　) A．豆?jié){、霧、有色玻璃、石灰乳均為膠體 B．明礬、小蘇打、硫酸鋇、H2CO3均為電解質 C．CO2、H2O、SO2、HClO都是氧化物 D．液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物 解析：本題主要考查膠體、電解質、氧化物、化合物等化學基本概念，意在考查考生對化學基本概念的掌握情況。A項，膠體可分為固、液、氣三種形式，豆?jié){屬于液溶膠，霧屬于氣溶膠，有色玻璃屬于固溶膠，而石灰乳屬于懸濁液。B項，電解質是指在水溶液里或在熔融狀態(tài)下能夠導電(自身電離成陽離子與陰離子)的化合物。C項，HClO含有3種元素，不屬于氧化物，其他的屬于氧化物。D項，液氯指的是Cl2的液態(tài)形式，屬于單質，而其他的都屬于化合物。 答案：B 6．下列物質的分類全部正確的是(　　) A．NO2——酸性氧化物　Na2O2——堿性氧化物 Al2O3——兩性氧化物 B．汽油——混合物　膽礬——純凈物　HD——單質 C．純堿——堿　硫化氫——酸　小蘇打——酸式鹽 D．液氯——非電解質　硫酸鋇——強電解質　醋酸——弱電解質 解析：NO2和水反應生成的是HNO3和NO，其不是酸性氧化物，Na2O2和酸反應生成的是鹽、H2O和O2，其不是堿性氧化物，A錯；汽油是多種烴的混合物，膽礬即五水硫酸銅，是純凈物，HD是氫氣，屬于單質，B對；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，C錯；液氯是單質，其既不是電解質也不是非電解質，D錯。 答案：B 7．分類法是學習化學的重要方法，人們在認識事物時可采用多種分類方法。下列各組物質分類中不合理的是(　　) 選項 分類標準 物質歸類 A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2 H2SO3 B CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S HF C 復分解反應、電解反應、放熱反應、離子反應 焰色反應 D (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3H2O NH4HCO3 解析：A項，分類標準：每種物質中有一種元素化合價處于中間價態(tài)，每種物質既可作氧化劑又可作還原劑，H2SO3既可作氧化劑，又可作還原劑，A項正確；B項，分類標準：弱酸，HF是弱酸，B項正確；C項，分類標準：化學變化，而焰色反應是物理變化，不能歸于同一類，C項錯誤；D項，分類標準：銨態(tài)氮肥，碳酸氫銨是銨態(tài)氮肥，D項正確。 答案：C 8．下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的順序組合正確的是(　　) 純凈物 混合物 強電解質 弱電解質 非電解質 A 鹽酸 水煤氣 硫酸 醋酸 HD B 膽礬 石灰水 硫酸鋇 HNO2 NH3 C 火堿 蔗糖溶液 氯化鈉 氨水 三氧化硫 D 冰醋酸 福爾馬林 苛性鉀 碘化氫 乙醇 解析：本題考查物質的分類，解答時要注意有關化學概念的內涵，中等難度。A項中鹽酸是混合物，HD(氫氣)屬于單質，既不是電解質也不是非電解質；C項中氨水是混合物，不屬于弱電解質，應該說NH3H2O是弱電解質；D項中碘化氫是強電解質。 答案：B 9．下列有關膠體知識的敘述正確的組合是(　　) ①水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染 ②膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質顆粒直徑大小 ③區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是利用丁達爾效應 ④往Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤醫(yī)院里用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥FeCl3溶液和小蘇打溶液混合會產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體 ⑦同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞 ⑧膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同 ⑨在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠遠小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目 A．①②③④⑥⑦⑧ B．①②④⑤⑦⑧⑨ C．①③④⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑦⑧⑨ 解析：①靜電除塵利用的是膠體電泳的性質；④往Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，首先是與電解質發(fā)生聚沉生成沉淀，然后再與酸發(fā)生反應而后沉淀溶解；⑤血液透析是利用膠體分散質粒子不能通過半透膜的性質；⑥是發(fā)生了鐵離子和碳酸氫根離子水解相互促進反應，與膠體性質無關；⑨膠體粒子是許多小分子或微粒的集合體。 答案：D 10．某同學向c(FeCl3)＝0.2 molL－1、c(FeCl2)＝0.1 molL－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外得到一種黑色分散系，經(jīng)查閱資料后得知，該分散系中分散質粒子是直徑介于1～100 nm之間的金屬氧化物，下列有關說法中錯誤的是(　　) A．該分散系可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 B．加入NaOH時發(fā)生的反應為Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O C．若在電極作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系分散質帶正電 D．可用過濾的方法將分散劑與分散質分離開 解析：本題主要考查膠體的性質，意在考查考生對中學化學基礎知識正確復述、再現(xiàn)、辨認的能力。由分散質粒子直徑可知該分散系屬于膠體，A項說法正確；因分散系為黑色(Fe3O4也為黑色)，且Fe2＋和Fe3＋均可與OH－反應，由此可推測B項中的離子方程式是正確的；帶正電的微粒移向陰極，C項說法正確；膠體的分散質也可透過濾紙，D項說法錯誤。 答案：D 11．奧運會會標是五環(huán)旗，假定奧運五環(huán)旗中的每一環(huán)或每種顏色表示一種物質，相連的環(huán)(物質)間在一定條件下能發(fā)生常見反應，不相連的環(huán)(物質)間不能發(fā)生反應，且四種反應必須包含化合反應、置換反應及復分解反應，適合的一組物質是(　　) 選項 藍 黃 黑 綠 紅 A SiO2 NaOH溶液 CuSO4溶液 Ag O2 B O2 Fe 稀硫酸 NaOH溶液 CO2 C Cl2 NH3 稀硫酸 NaOH溶液 Al(OH)3 D N2 Mg CO2 CaO 稀鹽酸 解析：A項CuSO4溶液與Ag不反應且無置換反應；C項，不相連的物質如Cl2、NaOH溶液可以反應；D項，不相連的物質Mg和稀鹽酸可以反應，不符合題意。 答案：B 二、非選擇題 12．現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中學化學教材中出現(xiàn)過的物質，根據(jù)它們的組成及性質進行如下分類： 請回答下列問題： (1)圖中所示的分類方法叫________。 (2)淡黃色固體最終位于________組，它的電子式為______________。 (3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式：__________________________________ ______________________________________。 (4)Ⅱ組某種物質能與水發(fā)生氧化還原反應，該反應中被氧化與被還原的元素的質量比為________。 (5)B組中有一種物質在高溫下能與水蒸氣反應，若該反應過程中有86.021023個電子轉移，則有________g該物質參與反應。 (6)Ⅱ組另有一種物質滴入水中與水劇烈反應，常用于某些鹽的脫水以制取無水鹽，寫出該物質與AlCl36H2O反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 解析：(1)從圖形看，為樹狀分類法，結合相關信息可知分類如下： (2)淡黃色固體是Na2O2，其電子式為 Na＋[]2－Na＋。 (3)CO為還原性氣體，在高溫下可還原Fe2O3：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。 (4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2發(fā)生了自身氧化還原反應，被氧化和被還原的元素質量比為2∶1。 (5)鐵在高溫下能夠與水蒸氣反應：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，根據(jù)化學方程式可知轉移8 mol電子，有3 mol Fe參加反應，質量為168 g。 (6)SOCl2遇水發(fā)生劇烈水解，可以起到除去水的作用，AlCl36H2O與SOCl2反應的化學方程式為AlCl36H2O＋6SOCl2===AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑。 答案：(1)樹狀分類法 (2)Ⅰ　Na＋[]2－Na＋ (3)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 (4)2∶1　(5)168 (6)AlCl36H2O＋6SOCl2===AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑ 13．Fe3O4又稱磁性氧化鐵，請根據(jù)要求完成下列問題。 (1)Fe3O4固體(黑色)可以寫成Fe2O3FeO，屬于____________(填“混合物”或“純凈物”)。將其加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________ _________________________________。 (2)向(1)所得溶液中通入過量氯氣后，用此溶液進行以下實驗： 取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為__________________________ __________，此反應屬于______________。 (3)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3膠體。 (4)取另一小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應，這個實驗可以用來區(qū)別________________________________________________________________________。 解析：(1)Fe3O4中鐵元素有＋3價、＋2價兩種價態(tài)，但Fe3O4屬于純凈物，與鹽酸反應的化學方程式為Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O；(2)通入Cl2后，F(xiàn)e2＋轉化為Fe3＋，加入NaOH溶液后反應的化學方程式為FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl；(4)丁達爾效應是區(qū)別膠體和溶液的最簡單的方法。 答案：(1)純凈物　Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O　(2)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl　復分解反應　(3)紅褐　(4)乙　膠體和溶液 14．在宏觀—微觀—符號之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉換器”便可以使汽車的尾氣轉換成無毒氣體。如用表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如圖為氣體轉換的微觀過程。請你根據(jù)圖示回答下列問題： (1)A、B、C三種物質可以歸為一類的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)將C歸為化合物，將D歸為單質的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)用化學反應方程式表示為__________________________ ____________。 化學變化過程中消耗的A物質和生成的C物質的質量比為________。 (4)從微觀的角度去描述你獲得的關于化學變化的有關信息(答出一條即可)：______________________________________________ ______________________________________________________。 解析：根據(jù)題意及圖示可知：A為NO、B為CO、C為CO2、D為N2。然后結合題意解答即可。 答案：(1)都含有氧元素 (2)二氧化碳是由不同種原子構成的分子，而氮氣是由同種原子構成的分子 (3)2CO＋2NON2＋2CO2　15∶22 (4)化學變化中原子的種類、數(shù)目、質量沒有發(fā)生改變(其他合理答案也可) 15．對于數(shù)以千萬計的化學物質和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。 (1)現(xiàn)有下列6種物質：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其他5種有明顯的不同，請找出這種物質，并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法)： ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 (2)從上述物質中分別找出兩種能相互反應的物質，各寫一個非氧化還原反應的方程式和氧化還原反應的方程式： ________________________________________________________________________。 (3)雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關系：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)生活中的食醋和淀粉溶液分別屬于分散系中的________和________，用________可以鑒別(填化學專用名詞)。 答案：(1)①SO2常溫常壓下是氣體，其余是固體 ②Na2O2是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物(答案不唯一，合理即可) (2)CaO＋SiO2CaSiO3(或MgO＋SO2MgSO3等其他合理答案)　Na2O2＋SO2===Na2SO4 (3)(意思正確，能表示二者的交叉關系即可) (4)溶液　膠體　丁達爾效應