高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試：專(zhuān)題十 水的電離和溶液的酸堿性 1含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試專(zhuān)題十水的電離和溶液的酸堿性（1）1、用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是( )A將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D將一小條試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照2、在25的某稀溶液中,由水電離產(chǎn)生的為,下列對(duì)該溶液的描述中正確的是(   )A.一定呈堿性B.溶質(zhì)一定是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿C. D.可能3、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,所測(cè)數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.2020.22第二次25.000.5624.54第三次25.000.4220.40測(cè)得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )A.0.0853mol/L     B.0.1000mol/L     C.0.0800mol/L     D.0.1250mol/L4、常溫下,對(duì)于pH均為9的NaOH溶液CHCOONa溶液,下列說(shuō)法正確的是(   )A.兩溶液稀釋10倍后,pH相等B.兩溶液加熱至相同的溫度后,pH相等C.兩溶液中各加入等體積的pH等于5的HCl溶液后,pH相等D.兩溶液中水的離子積相等5、液氨和水類(lèi)似,也能電離:NH3+NH3NH4+NH2-,25 時(shí),其離子積K=1.0×10-30mol2·L-2?，F(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中,鈉完全反應(yīng),有NaNH2和H2產(chǎn)生,則所得溶液中不存在的關(guān)系式是(設(shè)溫度保持不變,溶液體積為1L) (   )A.c(Na+)=c(NH2-)B.c(NH4+)=1×10-29mol·L-1C.c(NH2-)>c(NH4+)D.c(NH4+).c(NH2-)=1.0×10-30mol2·L-26、25C時(shí),0.1mol/L的3種溶液鹽酸氨水CH3COONa溶液。下列說(shuō)法中,不正確的是(   )A.3種溶液中pH最小的是B.3種溶液中水的電離程度最大的是C.與等體積混合后溶液顯酸性D.與等體積混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)7、25時(shí),水中存在電離平衡: ,下列有關(guān)于水的說(shuō)法正確的是(   )A.將水加熱, 增大, 不變B.向水中加入少量固體, 增大, 不變C.向水中加入少量固體,平衡逆向移動(dòng), 降低D.向水中加入少量固體,平衡正向移動(dòng), 增大8、常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol.L-1的氫氧化鈉溶液,pH變化如下圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是(   )A.點(diǎn)所示溶液中只存在HClO的電離平衡B.到的過(guò)程中水的電離程度一定減少C.點(diǎn)處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全D.點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-)9、現(xiàn)有室溫下的四種溶液,其pH如下表所示,下列有關(guān)敘述不正確的是(  )pH101044溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸A.中分別加入適量醋酸鈉晶體,兩溶液pH均增大B.兩溶液等體積混合,所得溶液中:c(H+)>c(OH-)C.分別加水稀釋10倍,溶液的pH:>>>D.V1L和V2L溶液混合后,若pH=7,則V1<V210、25時(shí),下列有關(guān)曲線與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是(  )A.圖甲可表示體積均為、均為11的氨水與溶液分別用水稀釋至情況,則曲線為氨水B.圖乙可表示水溶液中與的濃度變化曲線,則升高溫度可實(shí)現(xiàn)C.圖丙可表示體積均為100、 均為3的鹽酸與醋酸,分別與0.003反應(yīng),則表示鹽酸D.圖丁可表示體積為 鹽酸用水稀釋至情況,則范圍內(nèi): 11、在不同溫度下,水達(dá)到電離平衡時(shí)與的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是(   )A.100時(shí), 的溶液和的溶液恰好中和,所得溶液的等于7B.25時(shí),0.2溶液和0.2溶液等體積混合,所得溶液的等于7C.25時(shí), 0.2溶液與0.2乙酸溶液恰好中和,所得溶液的等于7D.25時(shí), 的氨水和的溶液等體積混合,所得溶液的大于712、用表示溶液酸度: 。在室溫下,用0.1的溶液滴定20.00 0.1氨水。滴定結(jié)果可表示如圖:下列分析正確的是( )A.0.1氨水B. 點(diǎn)加入鹽酸的體積為20.00C.若,從到水的電離程度逐漸減小D. 點(diǎn)溶液中可能存在13、回答下列小題:1. 的鹽酸溶液稀釋到原來(lái)的10倍, _;再稀釋100倍, _。2. 的氫氧化鈉溶液稀釋到原來(lái)的10倍, _;再稀釋10倍, _;再稀釋100倍, _。3. 的鹽酸溶液和的硫酸溶液等體積混合, _。4. 和的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合, _。5. 的鹽酸溶液和的氫氧化鈉溶液澄體積混合, _。6. 的鹽酸溶液和的氫氧化鈉溶液體積比為_(kāi)時(shí),混合后。14、已知在25時(shí),醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表:  醋酸碳酸亞硫酸Ka=1.75×10-5Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2  Ka2=1.02×10-71.寫(xiě)出碳酸的第二步電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=_。2.在相同條件下,試比較H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性強(qiáng)弱_>_>_。3.下圖表示常溫時(shí)稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨水量的變化: 圖像中,曲線I表示的酸是_(填化學(xué)式)。 A、B、C三點(diǎn)中,水的電離程度最大的是_(填字母)。15、已知:25時(shí),下列4種溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 A.0.01 mol·L-1 氨水        B.0.01 mol·L-1 NaOH溶液   C.pH=2的CH3COOH溶液       D.pH=2的HCl溶液1.4種溶液中,水的電離程度最大的是_(填序號(hào))。若將C、D溶液分別稀釋10倍,pH變化如上圖,曲線I對(duì)應(yīng)的溶液為_(kāi)(填序號(hào))。圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是_。(用a、b、c表示) 若將VmL的D溶液滴入到45mL的B溶液中充分反應(yīng)后,溶液PH=3,則V=_mL(溶液體積變化忽略不計(jì))。2.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CH3COOH為弱酸。                                                                                                                。3.相同體積的C溶液和D溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是             。(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))  答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：D解析：在25的純水中, ,而該溶液中,則該溶液中的受到了抑制。向水中加強(qiáng)酸或弱酸,它們都能電離出,抑制的電離,溶液呈酸性;向水中加強(qiáng)堿或弱堿,它們都能電離出,抑制的電離,溶液呈堿性。如果該溶液里的溶質(zhì)是堿,溶液里,。如果該溶液里的溶質(zhì)是酸, ,。 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：B解析：【點(diǎn)撥】電離平衡也屬化學(xué)平衡,其平衡移動(dòng)問(wèn)題討論中也需要準(zhǔn)確把握“削弱”二字,加入某一物質(zhì)后,該物質(zhì)的濃度增大,平衡向該物質(zhì)減小的方向移動(dòng)以削弱其增加量,但實(shí)際上還是有所增加。 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：D解析： 12答案及解析：答案：D解析： 13答案及解析：答案：1.4; 6; 2.10; 9; 7; 3.2-lg5或1.3; 4.10+lg5或10.7; 5.7; 6.1001:101解析： 14答案及解析：答案：1.c(H+)×c(CO32-)/c(HCO3-)2.H2CO3; HSO3-; HCO3-3.CH3COOH; C解析：1.碳酸屬于弱酸,應(yīng)分步電離H2CO3HCO3-+H+,HCO3-H+CO32-,第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式為:Ka1=c(HCO3-)×c(H+)/c(H2CO3)2.根據(jù)電離平衡常數(shù)表示意義,電離平衡常數(shù)越大,越容易電離,對(duì)酸來(lái)說(shuō),酸性越大,因此H2CO3>HSO3->HCO3-3.根據(jù)電離平衡常數(shù),醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸,在pH相同的情況下,稀釋相同的倍數(shù),酸性強(qiáng)的pH變化大,因此I為醋酸,其化學(xué)式為CH3COOH;對(duì)酸來(lái)說(shuō),c(H+)的越小,對(duì)水電離抑制越小,水的電離程度大小為:A<B<C,因此水的電離程度最大的是C。 15答案及解析：答案：1.A; D; b>a>c ; 55; 2.在常溫下,取0.1molL-1的CH3COOH溶液,用PH試紙測(cè)定,若PH大于1,則說(shuō)明醋酸為弱酸。 (或其他合理答案)3.B解析：