高考化學二輪復習專項測試：專題十 水的電離和溶液的酸堿性 1含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十 水的電離和溶液的酸堿性（1） 1、用pH試紙測定溶液pH的正確操作是( ) A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照 B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照 C．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照 D．將一小條試紙用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照 2、在25℃的某稀溶液中,由水電離產(chǎn)生的為,下列對該溶液的描述中正確的是(?? ) A.一定呈堿性 B.溶質一定是強酸或強堿 C

2、. D.可能 3、用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,所測數(shù)據(jù)如下: 滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的體積/mL 0.1000mol/L鹽酸的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.20 20.22 第二次 25.00 0.56 24.54 第三次 25.00 0.42 20.40 測得NaOH溶液的物質的量濃度為(? ) A.0.0853mol/L?????B.0.1000mol/L?????C.0.0800mol/L?????D.0.1250mol/L 4、常溫下,對于pH均為9的NaOH溶液CHCOONa溶液,下列說法正

3、確的是(?? ) A.兩溶液稀釋10倍后,pH相等 B.兩溶液加熱至相同的溫度后,pH相等 C.兩溶液中各加入等體積的pH等于5的HCl溶液后,pH相等 D.兩溶液中水的離子積相等 5、液氨和水類似,也能電離:NH3+NH3NH4++NH2-,25 ℃時,其離子積K=1.0×10-30mol2·L-2?，F(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中,鈉完全反應,有NaNH2和H2產(chǎn)生,則所得溶液中不存在的關系式是(設溫度保持不變,溶液體積為1L) (?? ) A.c(Na+)=c(NH2-) B.c(NH4+)=1×10-29mol·L-1 C.c(NH2-)>c(NH4+) D.c(

4、NH4+).c(NH2-)=1.0×10-30mol2·L-2 6、25C時,0.1mol/L的3種溶液①鹽酸②氨水③CH3COONa溶液。下列說法中,不正確的是(?? ) A.3種溶液中pH最小的是① B.3種溶液中水的電離程度最大的是③ C.①與②等體積混合后溶液顯酸性 D.①與③等體積混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) 7、25℃時,水中存在電離平衡: ,下列有關于水的說法正確的是(? ?) A.將水加熱, 增大, 不變 B.向水中加入少量固體, 增大, 不變 C.向水中加入少量固體,平衡逆向移動, 降低 D.向水中加入

5、少量固體,平衡正向移動, 增大 8、常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol.L-1的氫氧化鈉溶液,pH變化如下圖所示,下列有關敘述正確的是(?? ) A.①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡 B.②到③的過程中水的電離程度一定減少 C.②點處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應完全 D.②點所示溶液中:c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-) 9、現(xiàn)有室溫下的四種溶液,其pH如下表所示,下列有關敘述不正確的是(? ) ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 鹽酸 A.③④中分別加入適量醋酸鈉晶體,兩溶液pH

6、均增大 B.②③兩溶液等體積混合,所得溶液中:c(H+)>c(OH-) C.分別加水稀釋10倍,溶液的pH:①>②>④>③ D.V1L④和V2L①溶液混合后,若pH=7,則V1

7、說法中正確的是(???) A.100℃時, 的溶液和的溶液恰好中和,所得溶液的等于7 B.25℃時,0.2溶液和0.2溶液等體積混合,所得溶液的等于7 C.25℃時, 0.2溶液與0.2乙酸溶液恰好中和,所得溶液的等于7 D.25℃時, 的氨水和的溶液等體積混合,所得溶液的大于7 12、用表示溶液酸度: 。在室溫下,用0.1的溶液滴定20.00 0.1氨水。滴定結果可表示如圖: 下列分析正確的是( ) A.0.1氨水 B. 點加入鹽酸的體積為20.00 C.若,從到水的電離程度逐漸減小 D. 點溶液中可能存在 13、回答下列小題: 1. 的鹽酸溶液稀釋到原來的1

8、0倍, __________;再稀釋100倍, __________。 2. 的氫氧化鈉溶液稀釋到原來的10倍, __________;再稀釋10倍, __________;再稀釋100倍, __________。 3. 的鹽酸溶液和的硫酸溶液等體積混合, __________。 4. 和的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合, __________。 5. 的鹽酸溶液和的氫氧化鈉溶液澄體積混合, __________。 6. 的鹽酸溶液和的氫氧化鈉溶液體積比為__________時,混合后。 14、已知在25℃時,醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表:?? 醋酸 碳酸 亞硫酸 K

9、a=1.75×10-5 Ka1=4.30×10-7? Ka2=5.61×10-11 Ka1=1.54×10-2? Ka2=1.02×10-7 1.寫出碳酸的第二步電離平衡常數(shù)表達式Ka2=__________。 2.在相同條件下,試比較H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性強弱__________>__________>__________。 3.下圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨水量的變化: ①圖像中,曲線I表示的酸是__________(填化學式)。 ②A、B、C三點中,水的電離程度最大的是__________(填字母)。 15、已知:2

10、5℃時,下列4種溶液。請回答下列問題。 A.0.01 mol·L-1 氨水??????? B.0.01 mol·L-1 NaOH溶液???C.pH=2的CH3COOH溶液?????? D.pH=2的HCl溶液 1.①4種溶液中,水的電離程度最大的是__________(填序號)。 ②若將C、D溶液分別稀釋10倍,pH變化如上圖,曲線I對應的溶液為__________(填序號)。圖中a、b、c三點對應溶液的導電能力由強到弱的順序是__________。(用a、b、c表示) ③若將VmL的D溶液滴入到45mL的B溶液中充分反應后,溶液PH=3,則V=__________mL(溶液體積變

11、化忽略不計)。 2.請設計實驗證明CH3COOH為弱酸。?? ??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? ?。 3.相同體積的C溶液①和D溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應,下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是?????????? ??。(請?zhí)钚蛱?? 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析： 2答案及解析： 答案：D 解析：在

12、25℃的純水中, ,,而該溶液中,則該溶液中的受到了抑制。向水中加強酸或弱酸,它們都能電離出,抑制的電離,溶液呈酸性;向水中加強堿或弱堿,它們都能電離出,抑制的電離,溶液呈堿性。如果該溶液里的溶質是堿,溶液里,。如果該溶液里的溶質是酸,, ,。 3答案及解析： 答案：C 解析： 4答案及解析： 答案：D 解析： 5答案及解析： 答案：A 解析： 6答案及解析： 答案：D 解析： 7答案及解析： 答案：B 解析：【點撥】電離平衡也屬化學平衡,其平衡移動問題討論中也需要準確把握“削弱”二字,加入某一

13、物質后,該物質的濃度增大,平衡向該物質減小的方向移動以削弱其增加量,但實際上還是有所增加。 8答案及解析： 答案：D 解析： 9答案及解析： 答案：D 解析： 10答案及解析： 答案：D 解析： 11答案及解析： 答案：D 解析： 12答案及解析： 答案：D 解析： 13答案及解析： 答案：1.4; 6; 2.10; 9; 7; 3.2-lg5或1.3; 4.10+lg5或10.7; 5.7; 6.1001:101 解析： 14答案及解析： 答案：1.c(H

14、+)×c(CO32-)/c(HCO3-) 2.H2CO3; HSO3-; HCO3- 3.CH3COOH; C 解析：1.碳酸屬于弱酸,應分步電離H2CO3HCO3-+H+,HCO3-H++CO32-,第一步電離平衡常數(shù)表達式為:Ka1=c(HCO3-)×c(H+)/c(H2CO3) 2.根據(jù)電離平衡常數(shù)表示意義,電離平衡常數(shù)越大,越容易電離,對酸來說,酸性越大,因此H2CO3>HSO3->HCO3- 3.①根據(jù)電離平衡常數(shù),醋酸的酸性強于碳酸,在pH相同的情況下,稀釋相同的倍數(shù),酸性強的pH變化大,因此I為醋酸,其化學式為CH3COOH;②對酸來說,c(H+)的越小,對水電離抑制越小,水的電離程度大小為:Aa>c ; 55; 2.在常溫下,取0.1mol?L-1的CH3COOH溶液,用PH試紙測定,若PH大于1,則說明醋酸為弱酸。 (或其他合理答案) 3.B 解析：