高考化學二輪復習專項測試：專題八 化學反應速率和化學平衡 1含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題八 化學反應速率和化學平衡（1） 1、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3　ΔH＜0，下列有關(guān)說法正確的是( ) A．升高溫度只提高逆反應速率 B．降低溫度可提高正反應速率 C．升高溫度平衡向正反應方向移動 D．降低溫度平衡向正反應方向移動 2、在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應,一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:下列說法正確的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10

2、 A.反應前2min的平均速率 B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前 C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44 D.其他條件不變,再充入0.2mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大 3、工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=? ,在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表： 溫度 時間/min 0 10 20 40 50 T1 n(CH4)/mol 0．50 0．35 0．25 0．1

3、0 0．10 T2 n(CH4)/mol 0．50 0．30 0．18 …… 0．15 下列說法正確的是（??） A．0-10min內(nèi)，T1時V(CH4)的平均反應速率比T2時的平均反應速率小 B．T2時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為35% C．T1時，40min后，斷裂4mol C-H鍵同時生成2mol O-H D．該反應的ΔH>0，T1＜T2 4、在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中,發(fā)生反應:2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的有( ??)個 ①容器內(nèi)溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強不

4、變 ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變 ⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1 ⑦某時刻v(A)=2v(C)且不等于零 ⑧單位時間內(nèi)生成n mol D,同時生成2n mol A A.4 B.5 C.6 D.7 5、如圖為某化學反應的反應速率與時間的關(guān)系示意圖。在時刻升高溫度或增大壓強,反應速率的變化都符合示意圖中表示的反應是( ) A. B. C. D. 6、在1 定容的密閉容器中,可以證明可逆反應已達到平衡狀態(tài)的是(???) A. B.—個斷裂的同時,有3個生成 C.其他條件不變時,混合氣體的密度不再改變 D.v

5、正(N2)=2v逆(NH3) 7、對于平衡體系m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g) ΔH<0,下列結(jié)論中不正確的是(? ?) A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則m+n

6、2CO2(g)。一定壓強下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1mol SO2發(fā)生反應,測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(?? ) A.C點時達到平衡狀態(tài) B.該反應的ΔH>0 C.增加C的量能夠增大SO2的轉(zhuǎn)化率 D.T3時增大壓強,能增大活化分子百分數(shù) 9、一定溫度下,密閉容器中進行反應: ，。測得隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( ?) A. 時改變的條件是:只加入一定量的 B.在時平衡常數(shù)大于時平衡常數(shù) C. 時平衡混合氣的大于時平衡混合氣的 D. 時平衡混合氣中的體積分數(shù)等于時平衡混合氣

7、中的體積分數(shù) 10、一定條件下,合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響: ? 下列說法正確的是(??? ) A.升高溫度,該反應的平衡常數(shù)增大 B.由圖2信息,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積,則n(N2)的變化曲線為d C.由圖2信息,10min內(nèi)該反應的平均速度v(H2)=0.09mol·L-1·min-1 D.圖3中溫度T1

8、率最高的是b點 11、T ℃時，在2L恒容密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Z的百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是( ) A.容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)＋Y(g)= 2Z(g) B.反應進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應速率v(X)＝0.2mol/(L·min) C.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小 D.若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強 12、在密閉容器中進行反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+

9、3H2(g)???? ΔH>0,測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是(?? ) A.10min時,改變的外界條件可能是溫度 B.0~5min內(nèi),v(H2)=0.1mol·L-1·min-1 C.恒溫下,縮小容器體積,平衡后c(H2)肯定減小 D.10~12min時,反應的平衡常數(shù)逐漸增大 13、已知:。向體積可變的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)發(fā)生反應,CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如下圖所示(已知T1>T2)。下列說法正確的是(?? ) A.該反應的ΔH>0 B.M、N兩點的H2的物質(zhì)的量濃度:c(M)

10、>c(N) C.溫度不變時,增大壓強可由N點到P點 D.N、P兩點的平衡常數(shù):K(N)

11、 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 A.達平衡時,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5 B.達平衡時,容器Ⅱ中c(O2)/c(NO2)比容器Ⅰ中的大 C.達平衡時,容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)等于50% D.當溫度改變?yōu)門2時,若k正=k逆,則T2>T1 15、在不同溫度下,向V L密閉容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭,發(fā)生反應:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),達到平衡時的數(shù)據(jù)如下表: 溫度/℃ n(C)/mol n(CO2)/mol T1 0.15 T2 0

12、.375 下列有關(guān)說法正確的是(?? ) A.由上述信息可推知:T1>T2 B.T2℃條件下,若反應達到平衡后再縮小容器的體積,c(N2):c(NO)增大 C.T1℃條件下,若開始時反應物的用量均減小一半, 平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大 D. ℃條件下,該反應的平衡常數(shù) 16、工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 1.參考合成反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是(?? ) 溫度/oC 0 100 200 300 400 平衡常數(shù) 667 13 1.9×10-2

13、 ? ? ? ? ? ? ? ? 2.4×10-4 ? ? ? ? ? ? ? ? 1×10-5 ? ? ? ? ? ? ? ? A.該反應正反應是放熱反應 B.該反應在低溫下不能自發(fā)進行,在高溫下可自發(fā)進行 C.在T℃時,1L密閉容器中,投入0.1mol CO和0.2mol H2.達到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時的平衡常數(shù)為100 D.工業(yè)上采用稍高的壓強(5MPa)和250℃,是因為此條件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高 2.若容器容積不變,則下列措施可提高反應CO轉(zhuǎn)化率的是(?? ) A.充入CO,使體系總壓強增大 B.將CH3OH(g)從體系中分離 C.充入He

14、,使體系總壓強增大 D.使用高效催化劑 17、將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 1.在反應體系中加入催化劑,反應速率__________,該反應的反應熱__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 2.5分鐘后達到平衡,測得N2為0.2mol,H2為0.6mol,NH3為0.2mol。氮氣的平均反應速率v(N2)=__________,H2的轉(zhuǎn)化率為_________(保留小數(shù)點后一位)。 3.欲提高2容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是__________。 A.把氣

15、體的體積壓縮至1L B.向容器中再充入惰性氣體?? C.改變反應的催化劑 D.液化生成物分離出氨 18、回收利用硫和氮的氧化物是保護環(huán)境的重要舉措。 1.(1)工業(yè)生產(chǎn)可利用CO從燃煤煙氣中脫硫。已知S(s)的燃燒熱(ΔH)為-m kJ/mol。CO與O2反應的能量變化如圖1所示,則CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學方程式為____________________________(ΔH用含m的代數(shù)式表示) 。 (2)在模擬回收硫的實驗中,向某恒容密閉容器中通入2.8mol CO和1mol SO2氣體,反應在不同條件下進行,反應體系總壓強隨時間的變化如圖2所示。 ①與實驗a相比,實驗

16、c改變的實驗條件可能是_______________。 ②請利用體積分數(shù)計算該條件下實驗b的平衡常數(shù)K=__________________。(列出計算式即可)(注:某物質(zhì)的體積分數(shù)=該物質(zhì)的物質(zhì)的量/氣體的總物質(zhì)的量) (3)雙堿法除去SO2的原理為:。該方法能高效除去SO2并獲得石膏。 ①該過程中NaOH溶液的作用是_____________________。 ②25℃時,將一定量的SO2通入到100mL0.1mol/L的NaOH溶液中,兩者完全反應得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液,溶液恰好呈中性,則溶液中H2SO3的物質(zhì)的量濃度是________(假設(shè)反應前后溶

17、液體積不變;25℃時,H2SO3的電離常數(shù)K1=1.0×10-2,K2=5.0×10-8)。 2.用NH3消除NO污染的反應原理為:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) ΔH=-1807.98kJ/mol 。不同溫度條件下,NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3,得到NO脫除率曲線如下圖所示。 (1)曲線a中NH3的起始濃度為4×10-5mol/L,從A點到B點經(jīng)過1秒,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_________mg/(L·s)。 (2)不論以何種比例混合,溫度超過900℃,NO脫除率驟然下降,除了在高溫條件下氮氣與氧氣發(fā)生反應生成NO,可

18、能的原因還有(一條即可)_________________________。??? 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析： 2答案及解析： 答案：C 解析：A項,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求得在前2min內(nèi)生成Z為0.08mol,故;B項,由于該反應的正反應是放熱反應,降低溫度平衡正向移動,;C項,根據(jù)平衡常數(shù)的表達式;D項,因該反應前后氣體體積相等,其他條件不變,再充入0.2mol Z,平衡時X的體積分數(shù)不變。 3答案及解析： 答案：A 解析：A．T1溫度時，40min與50min時甲烷的物質(zhì)的量相等，說

19、明40min時到達平衡，前10min內(nèi)，反應未到達平衡，而T2溫度下，甲烷的物質(zhì)的量變化較大，反應速率較快，故A正確；B．T2時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=70%，故B錯誤；C．T1時，40min后反應達到平衡，斷裂4mol C-H鍵同時生成4mol O-H，故C錯誤；D．前10min內(nèi)，反應未到達平衡，而T2溫度下，甲烷的物質(zhì)的量變化較大，反應速率較快，溫度越高，反應速率越快，故溫度T1＜T2，由圖表可知，溫度升高平衡時CH4的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動，則△H＜0，故D錯誤；答案為A。 4答案及解析： 答案：C 解析： 5答案及解析： 答案：B

20、 解析：由題中反應速率與時間的關(guān)系圖可知,升高溫度,正反應速率增大的程度小于逆反應速率增大的程度,平衡向逆反應方向移動,因此正反應是放熱反應;增大壓強,正反應速率增大的程度小于逆反應速率增大的程度,平衡向逆反應方向移動,因此正反應是氣體體積增大的反應,只有B項符合題意。 6答案及解析： 答案：B 解析：不能說明各物質(zhì)濃度保持不變,不一定平衡,故A錯誤;一個斷裂的同時,有3個生成,能說明正、逆反應速率是相等的,達到了平衡,故B正確; 混合氣體的密度,質(zhì)量在反應前后是不變的,體積也不變,密度始終不變,所以密度不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài),故C錯誤;?時,正、逆反應速率不相等,未

21、達到平衡,故D錯誤。 7答案及解析： 答案：D 解析： 8答案及解析： 答案：A 解析： 9答案及解析： 答案：D 解析： 10答案及解析： 答案：B 解析： 11答案及解析： 答案：C 解析： 12答案及解析： 答案：A 解析： A項,該反應正向為吸熱反應,溫度升高,平衡向右移動,CH4的濃度減小,A項正確;B項,0~5min內(nèi),v(H2)=3v(CH4)=3×0.5mol·L-1÷5min=0.3mol·L-1·min-1,B項錯誤;C項,恒溫下,縮小容器體積,各物質(zhì)的濃

22、度增大,體系壓強增大,平衡逆向移動,c(H2)減小,但c(H2)減小的程度小于因體積減小而引起的c(H2)增大的程度,即平衡后c(H2)仍然比原平衡時的大,C項錯誤;D項,10min時改變的條件可能是升高溫度,也可能是增大H2O(g)的濃度,平衡常數(shù)可能增大,也可能不變,D項錯誤。 13答案及解析： 答案：B 解析： 14答案及解析： 答案：B 解析： 15答案及解析： 答案：D 解析：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知T2溫度下平衡時消耗碳是0.5mol—0.375mol＝0.125mol，則根據(jù)方程式可知生成CO2是0.125mol。由于正方

23、應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，CO2的物質(zhì)的量減少，則由上述信息可推知：T1＜T2，A錯誤；B．T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，由于反應前后體積不變，則改變壓強平衡不移動，所以c（N2）:c（NO）不變，B錯誤；C．T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，相當于降低壓強，但平衡不移動，所以平衡后NO的轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；D. T1℃平衡時CO2是0.15mol，則生成氮氣也是0.15mol，而剩余NO是0.5mol—0.15mol×2＝0.2mol，該反應的平衡常數(shù)，D正確，答案選D。 考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、平衡常數(shù)計算等 16答案及解析： 答案：1.AC; 2.B 解析： 17答案及解析： 答案：1.增大; 不變; 2.0.01mol·L-1·min-1;33.3% 3.AD 解析： 18答案及解析： 答案：1.(1)2CO(g)+SO2(g)=CO(g)2+S(s)?ΔH=(2m-566)kJ/mol (2)①升溫 ②1.9×1.9×2.85/(0.9×0.9×0.05) (3)①催化劑 ②5×10-7mol/L; 2.(1)6×10-2(或0.06) (2)該反應的正反應放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動 解析：