高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題八化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（1）1、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2的催化氧化：2SO2O22SO3H0，下列有關(guān)說法正確的是( )A升高溫度只提高逆反應(yīng)速率B降低溫度可提高正反應(yīng)速率C升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動D降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動2、在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),一段時間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:下列說法正確的是( )t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.反應(yīng)前2min的平均速率B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變,再充入0.2mol Z,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大3、工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g) H=? ,在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度時間/min010204050T1n(CH4)/mol050035025010010T2n(CH4)/mol050030018015下列說法正確的是（  ）A0-10min內(nèi)，T1時V(CH4)的平均反應(yīng)速率比T2時的平均反應(yīng)速率小 BT2時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為35%CT1時，40min后，斷裂4mol C-H鍵同時生成2mol O-H D該反應(yīng)的H>0，T1T24、在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有(   )個容器內(nèi)溫度不變混合氣體的密度不變混合氣體的壓強(qiáng)不變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C(g)的物質(zhì)的量濃度不變?nèi)萜鲀?nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1某時刻v(A)=2v(C)且不等于零單位時間內(nèi)生成n mol D,同時生成2n mol AA.4B.5C.6D.75、如圖為某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系示意圖。在時刻升高溫度或增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率的變化都符合示意圖中表示的反應(yīng)是( )A.B.C.D.6、在1 定容的密閉容器中,可以證明可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(   )A. B.個斷裂的同時,有3個生成C.其他條件不變時,混合氣體的密度不再改變D.v正(N2)=2v逆(NH3)7、對于平衡體系m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g) H<0,下列結(jié)論中不正確的是(   )A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+qB.若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為m:nC.若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達(dá)到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2a molD.若溫度不變時,在恒容條件下充入稀有氣體增大壓強(qiáng),該反應(yīng)速率加快8、焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1mol SO2發(fā)生反應(yīng),測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(   )A.C點(diǎn)時達(dá)到平衡狀態(tài)B.該反應(yīng)的H>0C.增加C的量能夠增大SO2的轉(zhuǎn)化率D.T3時增大壓強(qiáng),能增大活化分子百分?jǐn)?shù)9、一定溫度下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng): ，。測得隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(  )A. 時改變的條件是:只加入一定量的B.在時平衡常數(shù)大于時平衡常數(shù)C. 時平衡混合氣的大于時平衡混合氣的D. 時平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)等于時平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)10、一定條件下,合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響: 下列說法正確的是(    )A.升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.由圖2信息,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積,則n(N2)的變化曲線為dC.由圖2信息,10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速度v(H2)=0.09mol·L-1·min-1D.圖3中溫度T1<T2,a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)11、T 時，在2L恒容密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Z的百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是( )A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)Y(g)= 2Z(g)B.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)0.2mol/(L·min)C.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)12、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)     H>0,測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是(   )A.10min時,改變的外界條件可能是溫度B.05min內(nèi),v(H2)=0.1mol·L-1·min-1C.恒溫下,縮小容器體積,平衡后c(H2)肯定減小D.1012min時,反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸增大13、已知:。向體積可變的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)發(fā)生反應(yīng),CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示(已知T1>T2)。下列說法正確的是(   )A.該反應(yīng)的H>0B.M、N兩點(diǎn)的H2的物質(zhì)的量濃度:c(M)>c(N)C.溫度不變時,增大壓強(qiáng)可由N點(diǎn)到P點(diǎn)D.N、P兩點(diǎn)的平衡常數(shù):K(N)<K(P)14、溫度為T1時,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得:v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是(   )容器編號物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A.達(dá)平衡時,容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為45B.達(dá)平衡時,容器中c(O2)/c(NO2)比容器中的大C.達(dá)平衡時,容器中NO的體積分?jǐn)?shù)等于50%D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時,若k正=k逆,則T2>T115、在不同溫度下,向V L密閉容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) H=-Q kJ·mol-1(Q>0),達(dá)到平衡時的數(shù)據(jù)如下表:溫度/n(C)/moln(CO2)/molT10.15T20.375下列有關(guān)說法正確的是(   )A.由上述信息可推知:T1>T2B.T2條件下,若反應(yīng)達(dá)到平衡后再縮小容器的體積,c(N2):c(NO)增大C.T1條件下,若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半, 平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大D. 條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)16、工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。1.參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是(   )溫度/oC 0 100 200 300 400 平衡常數(shù) 667 13 1.9×10-2                 2.4×10-4                 1×10-5                 A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,在高溫下可自發(fā)進(jìn)行C.在T時,1L密閉容器中,投入0.1mol CO和0.2mol H2.達(dá)到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時的平衡常數(shù)為100D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5MPa)和250,是因?yàn)榇藯l件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高2.若容器容積不變,則下列措施可提高反應(yīng)CO轉(zhuǎn)化率的是(   )A.充入CO,使體系總壓強(qiáng)增大B.將CH3OH(g)從體系中分離C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大D.使用高效催化劑17、將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中,在500、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)1.在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率_,該反應(yīng)的反應(yīng)熱_(填“增大”、“減小”或“不變”)。2.5分鐘后達(dá)到平衡,測得N2為0.2mol,H2為0.6mol,NH3為0.2mol。氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v(N2)=_,H2的轉(zhuǎn)化率為_(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。3.欲提高2容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是_。A.把氣體的體積壓縮至1LB.向容器中再充入惰性氣體  C.改變反應(yīng)的催化劑D.液化生成物分離出氨18、回收利用硫和氮的氧化物是保護(hù)環(huán)境的重要舉措。1.(1)工業(yè)生產(chǎn)可利用CO從燃煤煙氣中脫硫。已知S(s)的燃燒熱(H)為-m kJ/mol。CO與O2反應(yīng)的能量變化如圖1所示,則CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學(xué)方程式為_(H用含m的代數(shù)式表示) 。 (2)在模擬回收硫的實(shí)驗(yàn)中,向某恒容密閉容器中通入2.8mol CO和1mol SO2氣體,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖2所示。 與實(shí)驗(yàn)a相比,實(shí)驗(yàn)c改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_。 請利用體積分?jǐn)?shù)計(jì)算該條件下實(shí)驗(yàn)b的平衡常數(shù)K=_。(列出計(jì)算式即可)(注:某物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)=該物質(zhì)的物質(zhì)的量/氣體的總物質(zhì)的量) (3)雙堿法除去SO2的原理為:。該方法能高效除去SO2并獲得石膏。 該過程中NaOH溶液的作用是_。 25時,將一定量的SO2通入到100mL0.1mol/L的NaOH溶液中,兩者完全反應(yīng)得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液,溶液恰好呈中性,則溶液中H2SO3的物質(zhì)的量濃度是_(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變;25時,H2SO3的電離常數(shù)K1=1.0×10-2,K2=5.0×10-8)。 2.用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) H=-1807.98kJ/mol 。不同溫度條件下,NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3,得到NO脫除率曲線如下圖所示。(1)曲線a中NH3的起始濃度為4×10-5mol/L,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過1秒,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_mg/(L·s)。(2)不論以何種比例混合,溫度超過900,NO脫除率驟然下降,除了在高溫條件下氮?dú)馀c氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO,可能的原因還有(一條即可)_。    答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：C解析：A項(xiàng),根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求得在前2min內(nèi)生成Z為0.08mol,故;B項(xiàng),由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡正向移動,;C項(xiàng),根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式;D項(xiàng),因該反應(yīng)前后氣體體積相等,其他條件不變,再充入0.2mol Z,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)不變。 3答案及解析：答案：A解析：AT1溫度時，40min與50min時甲烷的物質(zhì)的量相等，說明40min時到達(dá)平衡，前10min內(nèi)，反應(yīng)未到達(dá)平衡，而T2溫度下，甲烷的物質(zhì)的量變化較大，反應(yīng)速率較快，故A正確；BT2時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=70%，故B錯誤；CT1時，40min后反應(yīng)達(dá)到平衡，斷裂4mol C-H鍵同時生成4mol O-H，故C錯誤；D前10min內(nèi)，反應(yīng)未到達(dá)平衡，而T2溫度下，甲烷的物質(zhì)的量變化較大，反應(yīng)速率較快，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故溫度T1T2，由圖表可知，溫度升高平衡時CH4的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動，則H0，故D錯誤；答案為A。 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：B解析：由題中反應(yīng)速率與時間的關(guān)系圖可知,升高溫度,正反應(yīng)速率增大的程度小于逆反應(yīng)速率增大的程度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng);增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大的程度小于逆反應(yīng)速率增大的程度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,因此正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),只有B項(xiàng)符合題意。 6答案及解析：答案：B解析：不能說明各物質(zhì)濃度保持不變,不一定平衡,故A錯誤;一個斷裂的同時,有3個生成,能說明正、逆反應(yīng)速率是相等的,達(dá)到了平衡,故B正確;混合氣體的密度,質(zhì)量在反應(yīng)前后是不變的,體積也不變,密度始終不變,所以密度不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài),故C錯誤; 時,正、逆反應(yīng)速率不相等,未達(dá)到平衡,故D錯誤。 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：A解析： 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：A解析： A項(xiàng),該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),溫度升高,平衡向右移動,CH4的濃度減小,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),05min內(nèi),v(H2)=3v(CH4)=3×0.5mol·L-1÷5min=0.3mol·L-1·min-1,B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng),恒溫下,縮小容器體積,各物質(zhì)的濃度增大,體系壓強(qiáng)增大,平衡逆向移動,c(H2)減小,但c(H2)減小的程度小于因體積減小而引起的c(H2)增大的程度,即平衡后c(H2)仍然比原平衡時的大,C項(xiàng)錯誤;D項(xiàng),10min時改變的條件可能是升高溫度,也可能是增大H2O(g)的濃度,平衡常數(shù)可能增大,也可能不變,D項(xiàng)錯誤。 13答案及解析：答案：B解析： 14答案及解析：答案：B解析： 15答案及解析：答案：D解析：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知T2溫度下平衡時消耗碳是0.5mol0.375mol0.125mol，則根據(jù)方程式可知生成CO2是0.125mol。由于正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO2的物質(zhì)的量減少，則由上述信息可推知：T1T2，A錯誤；BT2時，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，由于反應(yīng)前后體積不變，則改變壓強(qiáng)平衡不移動，所以c（N2）:c（NO）不變，B錯誤；CT1時，若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，但平衡不移動，所以平衡后NO的轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；D. T1平衡時CO2是0.15mol，則生成氮?dú)庖彩?.15mol，而剩余NO是0.5mol0.15mol×20.2mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、平衡常數(shù)計(jì)算等 16答案及解析：答案：1.AC; 2.B解析： 17答案及解析：答案：1.增大; 不變; 2.0.01mol·L-1·min-1;33.3%3.AD解析： 18答案及解析：答案：1.(1)2CO(g)+SO2(g)=CO(g)2+S(s) H=(2m-566)kJ/mol(2)升溫 1.9×1.9×2.85/(0.9×0.9×0.05)(3)催化劑 5×10-7mol/L;2.(1)6×10-2(或0.06)(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動解析：