吉林省公主嶺市2018-2019學年高二化學上學期期中試題.doc

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2018-2019學年度公主嶺市普通高中高二期中質量檢測 化學學科 考試時間：60分鐘；滿分：100 分 注意事項： 1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息 2．請將答案正確填寫在答題卡上 可能用到的相對原子質量： H :1 He:4 C: 12 N :14 O:16 P :31 S:32 Na:23 Cl:35.5 Mg:24 K:39 第I卷（選擇題） （第一部分共有20題，每小題3分，總計60分） 一、單選題 1．下列關于化學反應與能量變化關系的描述中，說法不正確的是 (　 ) A.化學反應中，吸熱反應不一定需要加熱也能發(fā)生 B.化學反應中一定有能量變化 C．放熱的反應，不必加熱就能發(fā)生反應 D．熱化學反應方程式中，熱效應數值與反應物的物質的量多少有關 2.下列關于熱化學反應的描述中正確的是( ) A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱 △H=2(-57.3)kJ?mol-1 B.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳氣體所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱 C.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+2283.0 kJ?mol-1 D.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 3．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是 (　 　) A.v(A)＝0.5 molＬ－1ｓ－1 B.v(B)＝0.3 molＬ－1ｓ－1 C.v (C)＝0.8 molＬ－1ｓ－1 D.v(D)＝1 molＬ－1ｓ－1 4．向恒溫恒壓容器中充入2 mol NO、1 mol O2，發(fā)生反應：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。下列情況不能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(　 　) A．容器體積不再改變 B．混合氣體的顏色不再改變 C．混合氣體的密度不再改變 D．NO與O2的物質的量的比值不再改變 5．已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=+234.1kJmol－1 C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.6kJmol－1 , 則 2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 ( ) A.－824.4kJmol－ 1 B．－627.6kJmol－1 C．－744.7kJmol－1 D．－169.4kJmol－1 6．已知298K下反應2Al2O3（s）+3C（s）═4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171kJ/mol，△S=+635.5J/（mol?K），則下列說法正確的是（ ） A．由題給△H值可知，該反應是一個放熱反應 B．△S＞0表明該反應是一個熵增加的反應 C．該反應在室溫下可能自發(fā) D．不能確定該反應能否自發(fā)進行 7．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A．由H2（g）、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 B．反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g），△H＜0，達到平衡后，升高溫度體系顏色變深 C．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺 D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺 8.在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式書寫正確的是(　 　) A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋725.76 kJmol－1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 451.52 kJmol－1 C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－725.76 kJmol－1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋1 451.52 kJmol－1 9.用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJmol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－1 160 kJmol－1 下列說法不正確的是( ) A．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ B．由①推知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574 kJmol－1 C．反應①②轉移的電子數相同 D．反應②中當4.48 L CH4反應完全時轉移的電子總數為1.60 mol 10．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是( 　) ①C生成的速率與C分解的速率相等 ②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B ③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的壓強不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質的量不再變化 ⑦單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol B ⑧A、B、C的分子數之比為1∶3∶2 A． ②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧ 11.已知反應A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH<0，下列說法正確的是( ) A．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間 B．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小 C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動 D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動 12．反應2X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH在不同溫度（T1、T2）及壓強（P1、P2）下產物Z的物質的量n（Z）與反應時間（t）的關系如下圖所示，下列判斷正確的是 A．T1＜T2 P1＜P2 ΔH＜0 B．T1＜T2 P1＞P2 ΔH＞0 C．T1＞T2 P1＞P2 ΔH＜0 D．T1＞T2 P1＜P2 ΔH＞0 13.右圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是 A．該反應為吸熱反應 B．反應物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量 C．a與b相比，反應的平衡常數一定不同 D．a與b相比，a的反應速率更快 14.氮元素的+4價氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反應：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。Ｏ铝姓f法正確的是（ ） A．b點的操作是拉伸注射器 B．d點：v（正）＞v（逆） C．c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小 D．絕熱容器中，則平衡常數Kb＞Kc 15.在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC (g) + dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ） A.A的轉化率變大 B.平衡向正反應方向移動 C.D的體積分數變大 D.a ＜c + d 16.一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是 A．c1：c2＝1：3 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2 C．X、Y的轉化率不相等 D．c1的取值范圍為0< c1<0.14 mo /L 17.某溫度時，可逆反應：X(g)＋Y(g) Z(g)的平衡常數K＝1.0，若反應物的初始濃度c0(X)＝4 molL－1，c0(Y)＝a molL－1，達到平衡后c(Z)＝2 molL－1。則a為(　 　) A．1　　　　 B．2　　　　 C．3　　　 　D．4 某溫度下，反應SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常數K1=50，在同一溫度下， 反應2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常數K2的值為（ ） A. 2500 B. 100 C. 410-4 C D. 210-2 19.可逆反應：3A(g) 3B(?)＋C(?)（△H>0），隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是（ ） A. B和C可能都是固體 B. B和C只能有一個是氣體 C. B和C一定都是氣體 D. 若C為固體，則B一定是氣體 20.．將6 mol A和5 mol B混合于4 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B (g)nC(g)＋2D(g) 5 s后反應達到平衡狀態(tài)，生成2 mol D，經測定以C表示的平均反應速率為0.1 molL－1s－1。則下列結論中正確的是 A．以A表示的平均反應速率為0.1 molL－1s－1 B．平衡時，B的濃度為1 molL－1 C．n值等于1 D．平衡時B的轉化率為50% 第Ⅱ卷（選擇題） （共三小題。21題10分，22題14分，23題16分） 21.(10分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)，根據下圖回答下列問題： (1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式____________________；上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8 mol PCl5，反應達到平衡時還剩余0.6 mol PCl5，其分解率α1等于________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是_________________________。 (3)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝____________。 22.（14分）T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示，3分鐘時達到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。 (1 )容器中發(fā)生的反應可表示為______ ________ ________ __ （2）該反應的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”） 判斷理由是：______ ________ ________ ________ ____ _______ __。 （3）反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 v(X)＝____________ （4）保持其他條件不變，升高溫度，該反應的化學平衡常數K將________（填“變大”、“減小”或“不變”） （5）①若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是____________ ②一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高氣體Y的轉化率，可以采取的措施是 __________（填字母代號）。 a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．增加X的濃度 d．增加氣體Y的濃度 23.（共16分）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI(g)，發(fā)生反應 2HI(g)H2(g)+I2(g)△H > 0，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。 (1) 2 min時HI的轉化率a(HI)= 。 該溫度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數K= 。 (2)下列哪種情況能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)( ) A．氣體的密度不再變化了 B．氣體的顏色不再變化了 C．氣體的總壓強不再變化D．相同時間內消耗氫氣的質量和生成碘的質量相等 E．單位時間內消耗氫氣和消耗碘化氫的物質的量相等 F．氫氣的質量分數不變了　 (3)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)反應，該反應的平衡常數的表達式K=____________________,按下表數據投料: 物質 A B C D 起始投料/mol 2 1 2 0 反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。該反應△H____0(填“>”、“<” 或者“=”),簡述該反應的平衡常數與溫度的變化關系：________________。 (4)該反應如果把D的物質的量增大一倍，逆反應速率________(填“增大”、“減小” 或者“不變”)。