版新高考化學總復習京津魯瓊版檢測：第4講　物質(zhì)的分離和提純 Word版含解析

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1、 一、選擇題 1.傳統(tǒng)醫(yī)學治療瘧疾時將青蒿加水煮沸，但藥效很差。改用乙醇控溫60 ℃提取青蒿素，藥效顯著提高。屠呦呦用一種更適宜的物質(zhì)從青蒿中提取青蒿素，這種提取物對瘧原蟲的抑制率達到了100%，這種適宜的物質(zhì)是(　　) 選項 A B C D 物質(zhì) 乙醚 四氯化碳 丙醇 煤油 沸點/℃ 34.5 76.5 97.4 180～310 解析：選A。乙醚的沸點低，當乙醚沸騰后，繼續(xù)加熱，乙醚的溫度不會升高，避免因為溫度過高而破壞青蒿素的有效成分，A正確。 2.(2019·贛州模擬)下列除雜方法不正確的是(　　) A.除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶

2、液中加入氨水調(diào)節(jié)pH B.除去金屬離子Cu2＋、Hg2＋，可向溶液中通入H2S作為沉淀劑 C.除去某溶液中的SO，可向溶液中加入鎂鹽 D.除去ZnCl2溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入Zn(OH)2 解析：選C。A項，氨水可與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，同時生成氯化銨，不引入新的雜質(zhì)，正確；B項，通入H2S，Cu2＋、Hg2＋易轉(zhuǎn)化為CuS、HgS等沉淀，可用于除雜，正確；C項，硫酸鎂易溶于水，無法沉淀SO，應加入鋇鹽除雜，錯誤；D項，Zn(OH)2能消耗溶液中的H＋，提高溶液的pH，促進Fe3＋的水解，使其生成氫氧化鐵沉淀，不引入新的雜質(zhì)，正確。 3.(2019·濰坊高三模擬)下列

3、對文獻記載內(nèi)容理解錯誤的是(　　) A.《天工開物》記載“凡研硝(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測”，“相激火生”是指爆炸 B.《本草經(jīng)集注》記載鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法是升華 C.《本草綱目》中“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”，該方法是蒸餾 D.東晉葛洪《肘后備急方》中稱“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素屬于萃取 解析：選B?！跋嗉せ鹕笔侵缸矒艉蟊ǎ珹項正確；利用鉀元素和鈉元素的焰色反應不同鑒別，鈉元素焰色反應為黃色，鉀元素焰

4、色反應透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，該方法是焰色反應，B項錯誤；“蒸令氣上”是利用互溶液體混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾，C項正確；屠呦呦對青蒿素的提取利用的是萃取原理，D項正確。 4.(2019·太原高三模擬)除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑正確的是(　　) 選項 物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 試劑 A Al2O3(SiO2) NaOH溶液 B CO2(SO2) Na2CO3溶液 C FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 D NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 解析：選C。A項，二者均與NaOH溶液反應；B項，二者均與Na2CO3溶液反應；C項

5、，F(xiàn)e粉能將Fe3＋還原為Fe2＋；D項，二者均與 Ca(OH)2 溶液反應。 5.下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是(　　) 解析：選B。A項，導管插入水中，不能防止倒吸；C項，從食鹽水中提取NaCl應使用蒸發(fā)皿蒸發(fā)；D項，沒有溫度計，不能用于分餾。 6.下列中學教材中常見的物質(zhì)除雜方案錯誤的是(　　) 選項 被提純 的物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜 試劑 除雜 方法 A N2(g) O2(g) 灼熱的銅網(wǎng) 氧化 還原 B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH 溶液 過濾 C Cl2(g) HCl(g) 飽和食鹽水、 濃H2SO

6、4 洗氣 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 加熱 解析：選B。O2可以與灼熱的銅網(wǎng)反應生成CuO，從而除去N2中的O2，A項正確；氯化銨能與氫氧化鈉反應，除去NH4Cl溶液中的Fe3＋應該通入足量氨后過濾，B項錯誤；HCl極易溶于水，而飽和食鹽水能抑制氯氣的溶解，故用飽和食鹽水洗氣后再用濃硫酸干燥即可除雜，C項正確；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉穩(wěn)定，所以除去碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉的最佳方法是加熱，D項正確。 7.(2016·高考上海卷)實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示。下列分析正確的是(　　) A.操作Ⅰ是過濾，將

7、固體分離除去 B.操作Ⅱ是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉 C.操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來 D.操作Ⅰ～Ⅲ總共需兩次過濾 解析：選C。KNO3中混有NaCl應提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結(jié)晶。因為KNO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無明顯變化。操作Ⅰ是加水溶解，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作Ⅲ為冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出，過濾、洗滌、干燥即得KNO3晶體，故選C。 8.(2019·?？诟呷龣z測)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設計一實驗方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸

8、鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。 選擇試劑 ① Na2CO3溶液 ④ 實驗操作 ② ③ 加熱 下列試劑或操作不合理的是(　　) A.試劑①為Ba(OH)2溶液 B.操作②為結(jié)晶 C.操作③為過濾 D.試劑④為稀HNO3 解析：選B。根據(jù)題意，可用試劑①Ba(OH)2溶液除去SO、NH和HCO，通過操作②加熱除去NH3·H2O，再用Na2CO3溶液除去過量的Ba2＋，通過操作③過濾除去沉淀，用試劑④稀HNO3除去濾液中過量的OH－和CO，通過加熱除去溶解在溶液中的CO2。 9.已知CH3CH2CH2CH2OHCH

9、3CH2CH2CHO，利用如圖所示裝置通過正丁醇合成正丁醛。相關數(shù)據(jù)如表所示： 物質(zhì) 沸點/℃ 密度/(g·cm－3) 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.810 9 微溶 正丁醛 75.7 0.840 0 微溶 下列說法中不正確的是(　　) A.為防止產(chǎn)物進一步被氧化，應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中 B.當溫度計1示數(shù)在90～95 ℃之間，溫度計2示數(shù)在76 ℃左右時，收集產(chǎn)物 C.反應結(jié)束后，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出 D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇 解析：選D。Na2C

10、r2O7溶液在酸性條件下具有強氧化性，能繼續(xù)氧化正丁醛，因此應逐滴加入，控制其用量，故A項正確；溫度計1控制反應溫度，根據(jù)反應條件可知應保持在90～95 ℃，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化，溫度計2控制餾分溫度，由產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知，溫度計2示數(shù)在76 ℃左右時，收集產(chǎn)物為正丁醛，故B項正確；正丁醛密度為0.840 0 g·cm－3，小于水的密度，故粗正丁醛應從分液漏斗上口倒出，故C項正確；正丁醇能與鈉反應，但粗正丁醛中含有水，水也能與鈉反應，所以無法檢驗粗正丁醛中是否含有正丁醇，故D項錯誤。 二、非選擇題 10.請選擇恰當?shù)姆蛛x(提純)方法來分離(提純)下列各組混合物

11、。 (1)分離KNO3和NaCl的混合物：　　　　　　。 (2)從乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯：　　　　　　。 (3)從溴水中提取純溴：　　　　　　。 (4)從草木灰中提取可溶物質(zhì)：　　　　　　。 (5)除去淀粉溶液中的碘化鈉：　　　　　　。 (6)除去蛋白質(zhì)中混有的葡萄糖：　　　　　　。 答案：(1)重結(jié)晶　(2)分液　(3)萃取、分液、蒸餾 (4)溶解、過濾　(5)滲析　(6)鹽析、過濾 11.海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖： (1)實驗室灼燒海藻，需要下列儀器中的　　　　　　(

12、填字母)。 a.試管　　　　　　b.燒杯　　　　　　c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f.酒精燈 (2)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①　　　　　　，③　　　　　　。 (3)提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是　　　　(填字母)。　 A.甲苯、酒精　　　　　　　 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油 (4)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有　　　　　　、　　　　　　。 (5)小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液

13、漏斗中，下層液體呈　　　　　　色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是_________________。 (6)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出下列實驗裝置圖中的錯誤之處： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③____________________________________

14、____________________________________。 (7)進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是__________________________ ________________________________________________________________________， 最后晶態(tài)碘在　　　　　　中聚集。 答案：(1)cdef　(2)過濾　萃取、分液　(3)B　(4)分液漏斗　普通漏斗　(5)紫紅　分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通　(6)①缺石棉網(wǎng)?、跍囟扔嫴宓搅艘后w中　③冷凝管進出水的方向顛倒　(7)使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不

15、至過高　蒸餾燒瓶 12.(2019·山東重點中學協(xié)作體模擬)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下： 已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似；pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成ZnO。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。 離子 Fe3＋ Fe2＋ Zn2＋ 開始沉淀的pH 1.1 5.8 5.9 沉淀完全的pH 3.0 8.8 8.9 請

16、回答下列問題： (1)加入ZnO調(diào)節(jié)pH＝a的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，a的范圍是　　　　　　。 (2)由不溶物E生成溶液D的化學方程式為__________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)向濾液A中加入H2O2反應的離子方程式為_____________________________ ______________________________________________________

17、__________________。 (4)由溶液D制備膽礬晶體包含的主要操作步驟是　　　　　　　　　　　　　　。 (5)下列試劑可作為試劑Y的是　　　　　　。 A.ZnO　　　　　　　　　 B.NaOH C.Na2CO3 D.ZnSO4 若向濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　。 解析：向廢舊黃銅中加入過量稀H2SO4，過濾后得到的不溶物E是Cu，Cu與稀H2SO4和O2反應得到的溶液D是CuSO4溶液；濾液A中主要含有Fe2＋、Zn2＋，對比濾液的兩種處理方法：一是加入H2O2將Fe2＋氧化為Fe3＋，再加入ZnO調(diào)節(jié)pH使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(O

18、H)3 沉淀而除去，過濾后得到含Zn2＋的濾液B；二是加入試劑Y調(diào)節(jié)pH＞11，使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，Zn2＋轉(zhuǎn)化為ZnO，過濾后得到含ZnO的濾液C。(1)從流程圖看，加入ZnO調(diào)節(jié)pH＝a后產(chǎn)生了沉淀并得到含Zn2＋的濾液，目的是使Fe3＋沉淀而Zn2＋不被沉淀，為保證Fe3＋完全沉淀而Zn2＋不被沉淀，a的范圍應是3.0≤a＜5.9。(5)由已知不難看出，試劑Y應是NaOH；濾液C中含有ZnO，此離子與AlO性質(zhì)類似，當向濾液C中逐滴加入鹽酸至過量時，先后發(fā)生如下反應： ZnO＋2H＋===Zn(OH)2↓，Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解。 答案：(1)使溶液中的Fe3＋完全沉淀而Zn2＋不被沉淀　3.0≤a＜5.9 (2)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O (3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 (5)B　先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解