2018屆高考化學三輪沖刺 阿伏加德羅定律及其推論的應用微練習.doc

阿伏加德羅定律及其推論的應用1如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則X氣體可能是AC2H4 BCH4 CCO2 DNO【答案】C【解析】根據(jù)同溫同體積的氣體，壓強與物質的量成正比，可知同質量的氣體，氧氣的物質的量大于X，所以X的摩爾質量大于氧氣，即X的摩爾質量大于32 g/mol，故C正確。2下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）A溫度相同、體積相同的O2和N2B質量相等、密度不等的N2和C2H4C體積相同、密度相等的CO和N2 OD壓強相同、體積相同的O2和H2【答案】B【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律同溫度、同壓、同體積的氣體所含分子數(shù)一定相等，溫度相同、體積相同的O2和N2，壓強不一定相同，故A錯誤；質量相等、密度不等的N2和C2H4，物質的量比為，故B正確；同體積、同密度的CO和N2O，質量相同，物質的量比為 ，故C錯誤；壓強相同、體積相同的O2和H2，溫度不一定相同，所以分子數(shù)不一定相等，故D錯誤。3在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質量(M)的關系判斷，下列說法中正確的是（ ）A若M(甲)<M(乙)，則分子數(shù)：甲<乙B若M(甲)>M(乙)，則氣體摩爾體積：甲<乙C若M(甲)<M(乙)，則氣體的壓強：甲>乙D若M(甲)>M(乙)，則氣體的體積：甲<乙【答案】C【解析】A根據(jù)n=，若M(甲)<M(乙)，則n(甲)n(乙)，則氣體的分子數(shù)：甲乙，A錯誤；B根據(jù)n=，若M(甲)>M(乙)，則氣體的物質的量：甲乙，又根據(jù)=可知氣體的體積相等，根據(jù)Vm=V/n，故則氣體的摩爾體積：甲乙，B錯誤；C若M(甲)<M(乙)，根據(jù)n=，則氣體的物質的量：甲乙，由pV=nRT可知，氣體的壓強：甲乙，C正確；D兩個密閉容器中，分別充有等質量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據(jù)=可知氣體的體積相等，D錯誤；4、標準狀況下，m1g氣體A與m2g氣體B的分子數(shù)相等，下列說法中正確的是（）A1個A分子的質量是1個B分子的質量的倍B同溫同體積的A與B的質量比為C同溫同質量的A與B的分子數(shù)比為D同溫同壓下A與B的密度比為【答案】A【解析】標準狀況下，m1g氣體A與m2g氣體B的分子數(shù)相等，則二者的摩爾質量之比為。Am1g氣體A與m2g氣體B的分子數(shù)相等，可知1個A分子的質量是1個B分子的質量的倍，正確；B同溫同體積時，但壓強未知，不能確定兩種氣體的物質的量是否相等，不能確定二者的質量關系，錯誤；C同溫同質量的A與B的分子數(shù)與摩爾質量成反比，為，錯誤；D同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，為，錯誤。5在三個體積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當他們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）由大到小的順序是Ap（Ne）>p（H2）>p（O2） Bp（O2）>p（Ne）>p（H2）Cp（H2）>p（O2）>p（Ne） Dp（H2）>p（Ne）>p（O2）【答案】D【解析】在三個容積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，可知質量相同。物質的量比為，同溫同體積，壓強比等于物質的量比，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是p（H2）p（Ne）p（O2），答案選D。6三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列說法正確的是A原子數(shù)目相等的三種氣體，質量最大的是ZB相同條件下，同質量的三種氣體，氣體密度最小的是XC若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質的量一定均為0.1 molD同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和l g Z氣體，則其壓強比為21【答案】B【解析】根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)Mr(Y)Mr(Z)；A根據(jù)m=nM=N/NAM，分子數(shù)目相等的三種氣體，質量最大的是相對分子質量最大的Z，原子數(shù)目相等的三種氣體，質量最大的無法判斷，故A錯誤；B根據(jù)密度=M/Vm，氣體處在相同的條件下，則密度和相對分子質量成正比，三種氣體密度最小的是X，故B正確；C氣體的物質的量n=V/Vm，Vm和氣體的狀態(tài)有關，三種氣體體積均為2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質的量不一定均為0.1 mol，故C錯誤；D同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體，Mr(Y)=0.5Mr(Z)，則二者的物質的量之比是41，同溫同體積的氣體物質的量之比等于壓強之比，Y、Z氣體所承受的壓強比為41，故D錯誤；故選B。6、同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（ ）A體積比11 B體積比1611 C密度比1611 D密度比1116【答案】C【解析】設SO2和CO2的質量各為1 g，則其物質的量分別為n(SO2) mol，n(CO2) mol，根據(jù)同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于其物質的量之比，得1116；根據(jù)同溫同壓下，等質量的SO2與CO2的密度與體積成反比，即1611.7、下列有關敘述正確的是（ ）A標準狀況下，2.24 L C6H14中含有的共用電子對數(shù)為1.96.021023B同溫同壓下，原子數(shù)均為6.021023的氫氣和氦氣具有相同的體積C0.50 mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為6.021023D常溫下，7.1 g Cl2與足量NaOH溶液作用，轉移電子的數(shù)目為0.26.021023【答案】C【解析】A選項中標準狀況下，C6H14為液態(tài)；B選項氫氣為雙原子分子，氦氣為單原子分子；D選項轉移電子數(shù)為0.16.021023。8某學生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應，測定室溫下的氣體摩爾體積，實驗裝置如下。部分實驗步驟：裝好實驗裝置；_；把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質量為a g；加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體；停止加熱；測量收集到的氣體的體積；準確稱量試管和殘留物的質量為b g；測量實驗室的溫度?；卮鹣铝袉栴}。（1）實驗步驟的第步是_。（2）以下是測量收集到的氣體的體積時必須包括的幾個步驟：調整量氣管高度，使其液面高度與水準管液面高度相平；使裝置內的氣體都冷卻至室溫；讀取量氣管中氣體的體積。這三步操作的正確順序是_(請?zhí)顚懖襟E代號)。（3）如果實驗中得到的氧氣體積是c L，水蒸氣的影響忽略不計，則室溫下氣體摩爾體積的計算式為_(含a、b、c)。（4）分析下列因素對實驗結果的影響(假定其他操作均正確)，并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”。高錳酸鉀未完全分解：_；實驗前未將裝置內的空氣排出：_；未恢復至室溫就讀數(shù)：_?！敬鸢浮浚?）檢查裝置氣密性（2）（3） Lmol1（4）無影響無影響偏大【解析】（1）實驗之前要檢驗裝置氣密性；（3）設室溫下的氣體摩爾體積為Vm，由反應2KMnO4K2MnO4MnO2O2可知，生成的O2的質量為(ab) g，則，故Vm= Lmol-1。（4）因為計算式中運用的是反應前后的質量差，因此高錳酸鉀是否完全分解對實驗結果無影響；未恢復至室溫，則氣體體積偏大，即c偏大，故Vm偏大。