高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題四 氧化還原反應(yīng)的基本概念 1含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題四氧化還原反應(yīng)的基本概念（1）1、下列實(shí)驗(yàn)沉淀的過程中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( )ABCD實(shí)驗(yàn)將NaOH溶液滴入FeSO4溶液將SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液將Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液將生石灰投入飽和Na2CO3溶液現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀A.AB.BC.CD.D2、下列表示正確的是(   )A.B.C.D.3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是 (     )A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2C.Zn+H2SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2OD.C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O4、下列說法不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )A.雷雨肥莊稼-自然固氮B.從沙灘到用戶-由二氧化硅制晶體硅C.干千年，濕萬年，不干不濕就半年-青銅器、鐵器的保存D.灰肥相混損肥分-灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽5、有下列三個(gè)反應(yīng):3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I22Fe2+Br2=2Fe3+2Br-Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O。下列說法正確的是(   )A.中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B.根據(jù)以上化學(xué)方程式可以得到氧化性強(qiáng)弱順序:Cl2>Fe3+>Co2O3C.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D.在反應(yīng)中當(dāng)1mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí),2mol HCl被氧化6、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中若使某步的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號(hào)的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有(   )A.3個(gè)        B.4個(gè)        C.5個(gè)        D.6個(gè)7、已知:, 。下列敘述正確的是(    )A.離子半徑: B.反應(yīng)和都是氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)每生成1 ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D. 和與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽8、關(guān)于氧化還原反應(yīng),下列說法正確的有( ) 氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng);氧化劑具有氧化性;氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有化合價(jià)升降;物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù);氧化還原反應(yīng)中的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑;當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí).一定有另一種元素被還原;含有高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性;陽離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化;在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性越強(qiáng);在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑A.2個(gè)B. 3個(gè) C. 4個(gè)D. 5個(gè)9、已知:固體與濃鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生黃綠色氣體;向和的混合溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體(僅與一種離子反應(yīng)),溶液變紅色;取少量溶液滴在淀粉-試紙上,試紙變藍(lán)。下列判斷錯(cuò)誤的是(   )A.上述實(shí)驗(yàn)中有三個(gè)氧化還原反應(yīng)B.通過上述實(shí)驗(yàn)可得到結(jié)論,氧化性: C.實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明有還原性,不能證明有氧化性D.實(shí)驗(yàn)生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?試紙變藍(lán)10、下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(   )A             均為取代反應(yīng) B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均發(fā)生了水解反應(yīng) C             均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng) D             均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng) A.A          B.B          C.C          D.D11、HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它是一種還原劑,能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化,但在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是(填序號(hào))A.亞硝酸鹽被還原B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是(填序號(hào))A.加入稀鹽酸,觀察是否有氣泡產(chǎn)生B.加入AgNO3,觀察是否有沉淀產(chǎn)生C.在酸性條件下加入KI-淀粉溶液,觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍(lán)色)(3)某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中,生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:_。(4)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2:1,試配平下列方程式:_FeSO4+_K2O2=_K2FeO4+_K2O+_K2SO4+_O212、二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空:1.Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為11,寫出Se和濃HNO3的化學(xué)反應(yīng)方程式_。2.已知:Se+2H2SO4(濃)=2SO2+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O=Se+2+4H+SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。3.回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測(cè)定: SeO2+KI+HNO3  Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 配平方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _4.上述方程式中每生成1mol Na2S4O6轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量為:_。13、是一種鱗片狀的固體,某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):1. 實(shí)驗(yàn)需要90 0.1溶液。配制溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器是_。下列有關(guān)溶液配制過程中的說法錯(cuò)誤的是_(填字母)。A.用電子天平稱量的質(zhì)量為1.944    B.將稱量的放入容量瓶中,加90蒸餾水溶解C.洗滌溶解的燒杯,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中D.將容量瓶貼上標(biāo)簽并存放配好的溶液E.定容時(shí),仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的溶液的濃度偏高2. 探究的還原性。 取10上述溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)。 假設(shè)1: :被氧化成,溶解在溶液中; 假設(shè)2: 被氧化成。 請(qǐng)你完成下表,驗(yàn)證假設(shè): 實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論向溶液中加入適量四氯化碳,_假設(shè)1正確向溶液中加入_假設(shè)2正確 若假設(shè)1正確,從實(shí)驗(yàn)中分離出的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_。  實(shí)驗(yàn)證明:還原性請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來證明_。 若在50上述溶液中通入,反應(yīng)的離子方程式為_ 。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：B解析：A項(xiàng)中,化合價(jià)升降錯(cuò);B項(xiàng)正確;C項(xiàng)被氧化和被還原標(biāo)反,C錯(cuò);D項(xiàng)得失電子總數(shù)不相等,D錯(cuò)。 3答案及解析：答案：D解析：【命題意圖】本題考查化學(xué)反應(yīng)的類型?！窘忸}思路】區(qū)域3為氧化還原反應(yīng),同時(shí)不屬于四種基本反應(yīng)類型,故選D。 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：A解析：反應(yīng)、中Ci元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,屬于氧化還原反應(yīng),故A正確, 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：B解析：題述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng);通過題中三個(gè)實(shí)驗(yàn)不能證明氧化性;實(shí)驗(yàn)只能證明有還原性;實(shí)驗(yàn)生成的氣體為,能使?jié)駶櫟牡矸?試紙變藍(lán)。 10答案及解析：答案：B解析：是加成反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;中單質(zhì)被氧化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)兩個(gè)反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11答案及解析：答案：(1)D (2)B(3) +Cl2+H2O= +2H+2Cl-(4)2 、6 、2 、2、2、1解析：(1)服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，被還原，則維生素C具有還原性;亞硝酸鹽會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中被還原，作氧化劑。(2)HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定， 易分解生成NO和NO2。加入稀鹽酸.放出氣體的是 NaNO2，無明顯現(xiàn)象的是NaCl，A項(xiàng)可以區(qū)分。亞硝酸根離子和銀離子反應(yīng)生成AgNO2，AgNO2是一種難溶于水、 易溶于酸的化合物，氯離子和銀離子反應(yīng)生成硝酸銀白色沉淀，現(xiàn)象相同，B項(xiàng)不能區(qū)分。在酸性條件下，亞硝酸鈉 和碘離子反應(yīng)的離子方程式為2+2I-+4H+=2NO +I2+2H2O,碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不 反應(yīng)，現(xiàn)象不同，C項(xiàng)可以區(qū)分。 12答案及解析：答案：1.Se+2HNO3(濃)=H2SeO3+NO+NO22.H2SO4(濃)>SeO2>SO23.4.2mol解析： 13答案及解析：答案：1. 玻璃棒、100mL容量瓶; ABCD; 2. 振蕩、靜置, 層呈紅棕色 溶液,溶液變?yōu)榧t色;萃取和分液 解析：1.配制90 0.1 溶液,由于與90最接近的容量瓶的規(guī)格是100, 所以配制溶液,除燒杯、量筒、股頭滴管外,還需要的玻璃儀器是玻璃棒、100容量瓶。,所以要用電子天平稱量的質(zhì)量為2.16;將稱量的放入燒杯中,加入適量的水進(jìn)行容解;將溶液通過玻璃棒引入容量瓶中,然后用蒸餾水洗滌溶解的燒杯、玻璃棒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中;容量瓶是配制溶液的儀器,不是存放溶液的儀器;若定容時(shí),仰視容量瓶刻度線,會(huì)使配制的溶液的濃度偏低。2.向容液中加入適量四氣化碳,振蕩、靜置,四氯化碳層呈紅棕色,證明含有,假設(shè)1正確;向溶液中加入溶液,溶液變?yōu)榧t色,可以證明假設(shè)2 正確。若假設(shè)1正確,從實(shí)驗(yàn)中分離出的實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取和分液。利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,證明還原性即可。(3) , ,所以完全反應(yīng),而有一半被氧化,反應(yīng)的離子方程式為。