天津市2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題九 弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性教師用書(shū).docx

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專題九　弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性 挖命題 【考情探究】 考點(diǎn) 內(nèi)容解讀 5年考情 預(yù)測(cè)熱度 考題示例 難度 關(guān)聯(lián)考點(diǎn) 弱電解質(zhì)的電離平衡 1.了解電解質(zhì)的概念。 2.根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,并能正確書(shū)寫(xiě)電離方程式。 3.理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 2018天津理綜,10(1) 2017 天津理綜,10(5) 2014天津理綜,5 中 離子方程式 ★★☆ 水的電離　溶液的酸堿性 1.了解水的電離及離子積常數(shù)。 2.認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性,溶液中c(H+)、c(OH-)和pH三者之間的關(guān)系,并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。 3.了解溶液pH的測(cè)定方法。 4.了解酸堿中和滴定的原理。 5.了解溶液pH的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。 2016天津理綜,6 2015天津理綜,10(2) 較難 ★★☆ 分析解讀　　高考對(duì)本專題內(nèi)容的考查主要集中在弱電解質(zhì)的電離平衡、水的離子積、有關(guān)溶液pH的計(jì)算、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作等方面,利用滴定實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)計(jì)算型試題是高考命題的一種方式。運(yùn)用數(shù)學(xué)工具(圖表)進(jìn)行推理是本專題的常見(jiàn)考查形式?？疾閷W(xué)生變化觀念與平衡思想等核心素養(yǎng)。 【真題典例】 破考點(diǎn) 【考點(diǎn)集訓(xùn)】 考點(diǎn)一　弱電解質(zhì)的電離平衡 1.常溫下,向10 mL 0.1 mol/L的某酸(HA)溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,所得溶液的pH及導(dǎo)電能力與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A.HA為弱酸 B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH=7,此時(shí)HA溶液與氨水恰好完全反應(yīng) C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA) D.a、b、c三點(diǎn)中,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大 答案　C　 2.下列方法中,可以使0.10 molL-1氨水中NH3H2O的電離程度減小的是(　　) A.加入少量0.10 molL-1鹽酸 B.加水稀釋 C.加入少量0.10 molL-1NaOH溶液 D.加入少量NaCl固體 答案　C　 3.現(xiàn)有常溫下體積均為10 mL、pH=3的兩種溶液:①鹽酸,②CH3COOH溶液。下列說(shuō)法中,正確的是　(　　) A.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:①>② B.溶液中酸根離子的物質(zhì)的量濃度:①=② C.加水稀釋至1 L,溶液的pH:①<② D.分別加入等濃度NaOH溶液至中性,消耗NaOH的量:①=② 答案　B　 考點(diǎn)二　水的電離　溶液的酸堿性 1.已知:pKa=-lgKa,25 ℃時(shí),H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1 H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.A點(diǎn)V0=10 mL B.B點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-) C.C點(diǎn)所得溶液中:c(A2-)=c(HA-) D.D點(diǎn)所得溶液中:A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-7.19 答案　C　 2.常溫下,用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定相同濃度的一元弱酸HA溶液20 mL,滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴定分?jǐn)?shù)[滴定分?jǐn)?shù)=n(NaOH)n(HA)]的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應(yīng)),下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.HA溶液加水稀釋后,溶液中c(HA)/c(A-)的值減小 B.當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為1時(shí),溶液中水的電離程度最大 C.當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)大于1時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為x時(shí),HA的電離常數(shù)為KHA=(10-7x)/(1-x) 答案　C　 3.HA為一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的曲線如下圖所示。常溫下,向10 mL 0.1 mol/L HA溶液中,滴加0.1 mol/L NaOH溶液x mL。下列說(shuō)法中,不正確的是(　　) A.pH=9時(shí),c(A-)=c(HA) B.x=0時(shí),1c(Cl-)=c(I-) C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-) D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)] 答案　A　 B組　統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組 2.(2015課標(biāo)Ⅰ,13,6分)濃度均為0.10 molL-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgVV0的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性 B.ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn) C.若兩溶液無(wú)限稀釋,則它們的c(OH-)相等 D.當(dāng)lgVV0=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則c(M+)c(R+)增大 答案　D　 3.(2018北京理綜,8,6分)下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是(　　) A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O B.常溫時(shí),0.1 molL-1氨水的pH=11.1:NH3H2ONH4++OH- C.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程: D.電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2++2e-Cu 答案　A　 4.(2016北京理綜,11,6分)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。 下列分析不正確的是(　　) A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH- C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH- D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性 答案　C　 5.(2015山東理綜,13,5分)室溫下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是　(　　) A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 C.pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(HA) 答案　D　 6.(2014廣東理綜,12,4分)常溫下,0.2 molL-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(　　) A.HA為強(qiáng)酸 B.該混合液pH=7 C.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) 答案　D　 考點(diǎn)二　水的電離　溶液的酸堿性 A組　自主命題天津卷題組 1.(2016天津理綜,6,6分)室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 molL-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是(　　) A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD B.滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) C.pH=7時(shí),三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-) D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) 答案　C　 B組　統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組 2.(2016浙江理綜,12,6分)苯甲酸鈉(,縮寫(xiě)為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25 ℃時(shí),HA的Ka=6.2510-5,H2CO3的Ka1=4.1710-7,Ka2=4.9010-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是(溫度為25 ℃,不考慮飲料中其他成分)(　　) A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低 B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變 C.當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中c(HA)c(A-)=0.16 D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA) 答案　C　 3.(2017課標(biāo)Ⅱ,12,6分)改變0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)=c(X)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A.pH=1.2時(shí),c(H2A)=c(HA-) B.lg[K2(H2A)]=-4.2 C.pH=2.7時(shí),c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2時(shí),c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 答案　D　 4.(2015浙江理綜,12,6分)40 ℃,在氨-水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.在pH=9.0時(shí),c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-) B.不同pH的溶液中存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-) C.隨著CO2的通入,c(OH-)c(NH3H2O)不斷增大 D.在溶液pH不斷降低的過(guò)程中,有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成 答案　C　 5.(2017課標(biāo)Ⅰ,13,6分)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6 B.曲線N表示pH與lg c(HX-)c(H2X)的變化關(guān)系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 答案　D　 6.(2016江蘇單科,10,2分)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是(　　) A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化 B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化 C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程 D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線 答案　A　 7.(2015海南單科,3,2分)0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 molL-1的NaOH溶液反應(yīng),形成的溶液pH最小的是(　　) A.NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2 答案　C　 8.(2015海南單科,11,4分)下列曲線中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.810-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.410-3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是(　　) 答案　B　 9.(2014海南單科,11,4分)室溫下,用0.100 molL-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線 B.pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C.V(NaOH)=20.00 mL時(shí),兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-) D.V(NaOH)=10.00 mL時(shí),醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 答案　B　 10.(2016課標(biāo)Ⅰ,12,6分)298 K時(shí),在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑 B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL C.M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N點(diǎn)處的溶液中pH<12 答案　D　 11.(2018江蘇單科,13,4分)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是(　　) A.圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0 B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小 C.圖丙是室溫下用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1某一元酸HX的滴定曲線,說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸 D.圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中c(Ba2+)與c(SO42-)的關(guān)系曲線,說(shuō)明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小 答案　C　 12.(2017江蘇單科,20,14分)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。 (1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有CO32-,其原因是　　　　　　　　　　　　。 (2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。 圖1 圖2 ①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0~10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。 ②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4 H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=　　　　(pKa1=-lg Ka1)。 (3)溶液的pH對(duì)吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH=7.1時(shí),吸附劑X表面不帶電荷;pH>7.1時(shí)帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時(shí)帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如圖3所示。 圖3 ①在pH 7~9之間,吸附劑X對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②在pH 4~7之間,吸附劑X對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱,這是因?yàn)椤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。提高吸附劑X對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)堿性溶液吸收了空氣中的CO2 (2)①OH-+H3AsO3 H2AsO3-+H2O　②2.2 (3)①在pH 7~9之間,隨pH升高H2AsO4-轉(zhuǎn)變?yōu)镠AsO42-,吸附劑X表面所帶負(fù)電荷增多,靜電斥力增加 ②在pH 4~7之間,吸附劑X表面帶正電,五價(jià)砷主要以H2AsO4-和HAsO42-陰離子存在,靜電引力較大;而三價(jià)砷主要以H3AsO3分子存在,與吸附劑X表面產(chǎn)生的靜電引力小　加入氧化劑,將三價(jià)砷轉(zhuǎn)化為五價(jià)砷 C組　教師專用題組 13.(2016江蘇單科,14,4分)H2C2O4為二元弱酸。20 ℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　) A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-) B.c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-) C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100 molL-1+c(HC2O4-) D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-) 答案　BD　 14.(2018江蘇單科,14,4分)H2C2O4為二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.410-2,Ka2(H2C2O4)=5.410-5,設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 molL-1 H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　) A.0.100 0 molL-1 H2C2O4溶液:c(H+)=0.100 0 molL-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4) B.c(Na+)=c(總)的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H+) C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.100 0 molL-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4) D.c(Na+)=2c(總)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-) 答案　AD　 15.(2016海南單科,14,8分)KAl(SO4)212H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題: 易拉罐濾液A沉淀B 產(chǎn)物 (1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用　　　　(填標(biāo)號(hào))。 a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液 (2)易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　。 (3)沉淀B的化學(xué)式為　　　　　　;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是　。 (4)已知:KW=1.010-14,Al(OH)3 AlO2-+H++H2O　K=2.010-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于　　　　　　。 答案　(1)d　(2)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ (3)Al(OH)3　Al3+水解,使溶液中H+濃度增大　(4)20 【三年模擬】 一、選擇題(每題6分,共30分) 1.(2018天津部分區(qū)縣一模,6)已知25 ℃時(shí),幾種常見(jiàn)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示: 弱電解質(zhì) H3PO4 NH3H2O C6H5OH 電離平衡常數(shù) K1=7.510-3 K2=7.510-8 K3=7.510-13 1.710-5 1.110-10 下列說(shuō)法正確的是(　　) A.NaH2PO4溶液呈堿性 B.25 ℃時(shí),0.1 mol/L氨水的pH=11+12lg 1.7 C.足量C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式為2C6H5OH+PO43- H2PO4-+2C6H5O- D.25 ℃時(shí),將等體積、等濃度的苯酚溶液與氨水混合,混合溶液中各離子濃度關(guān)系:c(C6H5O-)>c(NH4+)> c(OH-)>c(H+) 答案　B　 2.(2018天津河西一模,5)常溫下,向20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1的NaOH溶液,溶液中水電離出的c(OH-)在此滴定過(guò)程中的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.a~e點(diǎn),a點(diǎn)時(shí)水的電離受抑制最強(qiáng) B.b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同 C.c點(diǎn)所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D.d點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-) 答案　C　 3.(2018天津一中高三5月月考,5)已知:Kb(NH3H2O)=1.7610-5。25 ℃時(shí),分別向濃度均為0.1 molL-1、體積均為20 mL的HX和HY溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水,溶液中水電離出的c水(H+)與加入氨水的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.HX的電離方程式為HX H++X- B.b 點(diǎn)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-) C.其中一種酸的電離度為0.1% D.a點(diǎn)溶液呈中性 答案　C　 4.(2018天津和平一模,5)室溫下,用0.100 0 mol/L鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol/L的氫氧化鈉溶液和氨水,滴定過(guò)程中溶液pH隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.Ⅱ表示是滴定氨水的曲線,V(鹽酸)=20 mL時(shí):c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.pH=7時(shí),兩種溶液中:c(Na+)=c(NH4+) C.滴定氫氧化鈉溶液,V(鹽酸)>20 mL時(shí)可能有c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.滴定氨水時(shí),當(dāng)V(鹽酸)=10 mL時(shí),有2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3H2O) 答案　B　 5.(2017天津河北區(qū)二模,5)常溫下,電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是(　　) A.已知A-+H2B(過(guò)量) HA+HB-,則結(jié)合H+的能力:HB-c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) 答案　A　 二、非選擇題(共5分) 6.(2018天津部分區(qū)縣一模,10,節(jié)選)(5分)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮及其化合物意義重大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (3)亞硝酸是氮元素重要的含氧酸之一。25 ℃,測(cè)得a mol/L HNO2稀溶液的pH=b,該溫度下HNO2電離平衡常數(shù)的精確計(jì)算表達(dá)式為K=　　　　　　　(用含a、b的代數(shù)式表示)。將a mol/L的NaCN溶液與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合后,測(cè)得溶液pH=7,則溶液中c(HCN)c(CN-)=　　　　　　(用含a的代數(shù)式表示)。 答案　(3)10-b(10-b-10b-14)a-10-b+10b-14　1100a-1