四川省成都市高中化學 第一章 物質(zhì)結構元素周期律 物質(zhì)結構 元素周期律練習 新人教版必修2.doc

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《物質(zhì)結構 元素周期律》綜合練習 1．科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸He，100噸He核聚變釋放的能量相當于目前人類一年消耗的能量。下列說法正確的是(　　) A.He的最外層電子數(shù)為2，具有較強的金屬性 B.He位于周期表第二周期第ⅡA族 C．其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1 D．核聚變是化學反應 2．下列原子(離子)的結構示意圖正確的是(　　) A．①②　　　　B．②③ C．③④ D．①④ 3．下列說法中，正確的是(　　) A．HCl氣體溶于水形成鹽酸，存在H＋，所以HCl為離子化合物 B．含金屬元素的離子一定是陽離子 C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 D．稀有氣體原子之間不易形成共價鍵 4．下列說法正確的是(　　) A．Li是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬 B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強 C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行 D．X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X位于第四周期第ⅡA族 5．從化學鍵的角度看化學反應的實質(zhì)是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”，下列既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵形成的變化是(　　) A．酒精溶解于水 B．白磷熔化 C．氯化鈉受熱熔化 D．碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體 6．在14～17號元素中，最高正化合價與最低負化合價之間的關系是(　　) ①正化合價的絕對值都大于負化合價的絕對值?、谡蟽r的絕對值都等于負化合價的絕對值?、壅?、負化合價的絕對值之和等于8?、茇摶蟽r＝最高正價－8 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 7．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性鍵和非極性鍵的是(　　) A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX 8．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是(　　) A．甲一定是金屬元素 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊 C．乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以相互反應 D．庚的最高價氧化物水化物酸性最強 9．下列關于原子結構、元素性質(zhì)的說法正確的是(　　) A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵 B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素 C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強 10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是(　　) ①元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 ②元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱 ③化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同 ④原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 B．原子半徑的大小順序為rX>rY>rZ>rW>rQ C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強 12．(全國乙卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL－1r溶液的pH為2, s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大小W＜X＜Y B．元素的非金屬性Z＞X＞Y C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D．X的最高價氧化物的水化物為強酸 13.居里夫人因?qū)a(鐳)元素的研究兩次獲得諾貝爾獎。人們在測定物質(zhì)放射性時通常用Ra作為標準。下列有關Ra的說法正確的是(　　) A.226是Ra元素的相對原子質(zhì)量 B.226是Ra元素的近似相對原子質(zhì)量 C.226Ra的相對原子質(zhì)量為226 D.226Ra的質(zhì)量數(shù)為226，在數(shù)值上等于該原子的近似相對原子質(zhì)量 14.下列敘述能肯定說明A金屬比B金屬活潑的是(　　) A.A原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)少 B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C.1molA比1molB與酸反應放出的H2多 D.常溫下，A能從水中置換出H2，而B不能 15.下列事實不能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是(　　) A.與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易 B.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應水化物的酸性強 C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多 D.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來 16.下列各組微粒按半徑由大到小的順序排列的是(　　) A.Mg、Ca、K、Na B.S2－、Cl－、K＋、Na＋ C.Br－、Br、Cl、S D.Na＋、Al3＋、Cl－、F－ 17.下列物質(zhì)，全部通過共價鍵相結合的是(　　) A.NH4Cl、CaO、HCl B.H2S、SiO2、HNO3 C.CO2、CH4、Na2O2 D.CH3COOH、PH3、BaSO4 18.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是(　　) A.HClO B.Ba(OH)2 C.Na2O2 D.Ar 19．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題： (1)表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是________，只有負價而無正價的元素是________。 (2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。 (3)最高價氧化物的水化物酸性最強的是________，呈兩性的是________。 (4)A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是________________。 (5)在B、C、E、F中，原子半徑最大的是________。 (6)B、H兩種元素所形成的化合物所含的化學鍵類型為________________。 (7)寫出C的最高價氧化物與H的氫化物之間反應的離子方程式：___________________________。 (8)寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 20.現(xiàn)有A、B、C、D4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價；B的氫化物分子式為H2B,0.2mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24LH2(標準狀況)。D的原子核中沒有中子。 (1)根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱： A______________，B____________，C____________，D________________。 (2)用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結合成的化合物，指出其化合物的類型及化學鍵類型： ①C＋A：電子式__________，化合物類型__________，化學鍵類型__________； ②C＋B：電子式____________，化合物類型__________，化學鍵類型______________； ③B＋D：電子式__________，化合物類型____________，化學鍵類型______________。 21． A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。B、E同主族，且滿足最高正化合價＋最低負化合價＝0；A與C、D與C之間都能形成原子個數(shù)之比分別為2∶1和1∶1的兩種化合物。 試回答下列有關問題： (1)在A2C2分子中含有的化學鍵是_______和__________________________________。 (2)C與D形成化合物的電子式為__________________________________________。 (3)實驗室可用由B、C、D組成的化合物為反應物之一制取由A、C、D組成的化合物，反應的化學方程式為_____________________________________________________。 (4)寫出E的單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反應的離子方程式：________________________________________________________________________。 22．在遭遇冰雪災害時，常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。 (1)該融雪劑的化學式是________，該物質(zhì)中化學鍵類型是________，電子式是________________________________________________________________________。 (2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是_________；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e－穩(wěn)定結構，該分子的電子式為______，化學鍵類型為_____(填“離子鍵”或“共價鍵”)。 (3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成____________，其化學鍵類型為__________；加熱時生成__________，其化學鍵類型為________，電子式為________________________________________________________________________。 23.有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不同條件下反應，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。 X Y Z (1)各元素的符號是X______，Y________，Z________，T________，U________。 (2)Y原子的結構示意圖為____________________。 (3)用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程：_____________________________。 (4)YX2和U2Y反應的化學方程式為____________________________，其中氧化劑是____________，被氧化的元素是____________。