（A版）2019版高考化學總復習 專題二十一 化學實驗基本方法學案.doc

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專題二十一　化學實驗基本方法 考綱解讀 考點 考綱內(nèi)容 高考示例 預測熱度 常用儀器的主要用途 和使用方法 1.了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法 2.了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法 3.能識別化學品標志 2016天津理綜,5,6分 2014課標Ⅰ,12,6分 2013課標Ⅱ,26,15分 ★★★ 化學實驗基本操作 1.掌握化學實驗的基本操作 2.了解實驗室一般事故的預防和處理方法 3.掌握常見氣體的實驗室制法 2017課標Ⅰ,10,6分 2016課標Ⅲ,26,14分 2014課標Ⅱ,10,6分 ★★ 分析解讀 本專題考點是歷年高考的熱點。其中了解常見儀器并正確使用與規(guī)范的實驗操作作為保證實驗安全和實驗結(jié)果準確性的前提更是考查的重點。命題形式為選擇題或綜合性實驗題中的某些設空。 命題探究 核心考點 1.氣體的凈化　　　2.可燃性氣體的驗純 3.H2還原金屬氧化物制金屬單質(zhì)的實驗操作 選項分析 A項,①中應盛KMnO4溶液(除去H2S等還原性氣體),②中應盛焦性沒食子酸溶液(吸收少量O2),③中應盛濃H2SO4(干燥H2);C項,應先停止加熱,繼續(xù)通H2,直至冷卻至室溫,防止灼熱的W被氧化;D項,MnO2為粉末狀固體,且用MnO2和濃鹽酸反應制Cl2需要加熱,因此不能用啟普發(fā)生器。正確答案為B項。 關(guān)聯(lián)知識 啟普發(fā)生器的使用條件:1.塊狀固體和液體反應,且反應較平穩(wěn);2.生成的氣體微溶于水或難溶于水;3.反應不需要加熱。 能力要求 本題要求掌握基本的實驗操作,同時要求具備知識遷移能力以及信息應用能力。 設題技巧 本題將氣體制備、凈化、性質(zhì)實驗綜合在一起考查化學實驗基本操作、儀器的使用等考點。題型傳承經(jīng)典,難度中等。 方法總結(jié) 可燃性氣體驗純操作:用小試管在導氣管口收集一試管氣體,用拇指堵住管口,管口朝下移近酒精燈火焰。若聽到尖銳的爆響聲,表示氣體不純;若聽到微弱的響聲,表明氣體已經(jīng)純凈。 五年高考 考點一　常用儀器的主要用途和使用方法 1.(2016天津理綜,5,6分)下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是(　　) A B C D 制乙炔的發(fā)生裝置 蒸餾時的接收裝置 除去SO2中的少量HCl 準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液 答案　C 2.(2015安徽理綜,8,6分)下列有關(guān)實驗的選項正確的是(　　) A.配制0.10 molL-1NaOH溶液 B.除去CO中的CO2 C.苯萃取碘水中I2,分出水層后的操作 D.記錄滴定終點讀數(shù)為12.20 mL 答案　B 3.(2014課標Ⅰ,12,6分)下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是(　　) A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干 B.酸式滴定管裝標準溶液前,必須先用該溶液潤洗 C.酸堿滴定實驗中,用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差 D.用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體 答案　B 4.(2013課標Ⅱ,26,15分)正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。 發(fā)生的反應如下: CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下: 沸點/℃ 密度/(gcm-3) 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.810 9 微溶 正丁醛 75.7 0.801 7 微溶 實驗步驟如下: 將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中,加30 mL水溶解,再緩慢加入5 mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當有蒸氣出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90~95 ℃,在E中收集90 ℃以下的餾分。 將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集75~77 ℃餾分,產(chǎn)量2.0 g。 回答下列問題: (1)實驗中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說明理由　　　　　　　　。 (2)加入沸石的作用是　　　　　　。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應采取的正確方法是　　　　　　　　。 (3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是　　　　　　,D儀器的名稱是　　　　　　。 (4)分液漏斗使用前必須進行的操作是　　　　(填正確答案標號)。 a.潤濕　　　b.干燥　　　c.檢漏　　　d.標定 (5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時,水在　　　　層(填“上”或“下”)。 (6)反應溫度應保持在90~95 ℃,其原因是　。 (7)本實驗中,正丁醛的產(chǎn)率為　　　　%。 答案　(1)不能,易迸濺(2分) (2)防止暴沸　冷卻后補加(每空1分,共2分) (3)滴液漏斗　直形冷凝管(每空1分,共2分) (4)c(2分) (5)下(2分) (6)既可保證正丁醛及時蒸出,又可盡量避免其被進一步氧化(3分) (7)51(2分) 教師用書專用(5) 5.(2013山東理綜,11,4分)利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應實驗的一項是(　　) 選項 實驗器材(省略夾持裝置) 相應實驗 A 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿 CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶 B 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3 C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體NaCl配制0.5 molL-1的溶液 D 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI 答案　D 考點二　化學實驗基本操作 1.(2017課標Ⅲ,9,6分)下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是(　　) 目的 操作 A. 取20.00 mL鹽酸 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶 B. 清洗碘升華實驗所用試管 先用酒精清洗,再用水清洗 C. 測定醋酸鈉溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上 D. 配制濃度為0.010 molL-1的KMnO4溶液 稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度 答案　B 2.(2017江蘇單科,13,4分)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(　　) 選項 實驗操作和現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩,無白色沉淀 苯酚濃度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸,部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加熱;再加入銀氨溶液,未出現(xiàn)銀鏡 蔗糖未水解 D 向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍色 溶液中含Br2 答案　B 3.(2016課標Ⅰ,10,6分)下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　) A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物 B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NO C.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2 答案　C 4.(2016課標Ⅲ,9,6分)下列有關(guān)實驗的操作正確的是(　　) 實驗 操作 A. 配制稀硫酸 先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水 B. 排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2 先熄滅酒精燈,后移出導管 C. 濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2 氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水 D. CCl4萃取碘水中的I2 先從分液漏斗下口放出有機層,后從上口倒出水層 答案　D 5.(2016北京理綜,7,6分)下列中草藥煎制步驟中,屬于過濾操作的是(　　) A.冷水浸泡 B.加熱煎制 C.箅渣取液 D.灌裝保存 答案　C 6.(2016浙江理綜,8,6分)下列敘述不正確的是(　　) A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時,不能用泡沫滅火器滅火 B.探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時,若先將兩種溶液混合并計時,再用水浴加熱至設定溫度,則測得的反應速率偏高 C.蒸餾完畢后,應先停止加熱,待裝置冷卻后,停止通水,再拆卸蒸餾裝置 D.為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時,改用滴管滴加蒸餾水至刻度線 答案　B 7.(2016江蘇單科,6,2分)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗,經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是(　　) 答案　C 8.(2015山東理綜,7,5分)進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是(　　) A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火 B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上 C.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗 D.制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片 答案　D 9.(2014課標Ⅱ,10,6分)下列圖示實驗正確的是(　　) 答案　D 10.(2013天津理綜,4,6分)下列實驗誤差分析錯誤的是(　　) A.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小 B.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小 C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小 D.測定中和反應的反應熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小 答案　B 11.(2016課標Ⅲ,26,14分)過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}: (1)步驟①加入氨水的目的是　　　　　　　　　　　　。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于　　　　　。 (2)右圖是某學生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是　　　　　(填標號)。 a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁 b.玻璃棒用作引流 c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁 d.濾紙邊緣高出漏斗 e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度 (二)過氧化鈣的制備 CaCO3濾液 白色結(jié)晶 (3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈　　　　　性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是　　　　　　　　　　　。 (4)步驟③中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,該反應需要在冰浴下進行,原因是　　　　　　　　　　。 (5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是　　　　　　　　　。 (6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應,過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是　　　　　　　　　,產(chǎn)品的缺點是　 。 答案　(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀(1分)　過濾分離(1分) (2)ade(3分) (3)酸(1分)　除去溶液中的CO2(1分) (4)CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O CaO28H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3H2O+H2O2 CaO2↓+2NH4Cl+2H2O(2分)　溫度過高時雙氧水易分解(1分) (5)去除結(jié)晶表面水分(2分) (6)工藝簡單、操作方便(1分)　純度較低(1分) 教師用書專用(12—17) 12.(2015四川理綜,3,6分)下列操作或裝置能達到實驗目的的是　(　　) 答案　C 13.(2015福建理綜,8,6分)下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是(　　)  實驗目的 實驗操作 A 稱取2.0 g NaOH固體 先在托盤上各放1張濾紙,然后在右盤上添加2 g砝碼,左盤上添加NaOH固體 B 配制FeCl3溶液 將FeCl3固體溶于適量蒸餾水 C 檢驗溶液中是否含NH4+ 取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體 D 驗證鐵的吸氧腐蝕 將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒 答案　C 14.(2015江蘇單科,7,2分)下列實驗操作正確的是(　　) A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上,測定該溶液的pH B.中和滴定時,滴定管用所盛裝的反應液潤洗2~3次 C.用裝置甲分液,放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相 D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體 答案　B 15.(2014山東理綜,10,5分)下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是(　　) 答案　C 16.(2013江蘇單科,5,2分)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是(　　) 答案　B 17.(2016浙江理綜,29,15分)無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如下圖,主要步驟如下: 步驟1　三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。 步驟2　緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導入三頸瓶中。 步驟3　反應完畢后恢復至常溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0 ℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。 步驟4　室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0 ℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160 ℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。 已知:①Mg與Br2反應劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。 ②MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr23C2H5OC2H5 請回答: (1)儀器A的名稱是　　　　。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)如將裝置B改為裝置C,可能會導致的后果是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是　　　　。 (4)有關(guān)步驟4的說法,正確的是　　　　。 A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗滌晶體可選用0 ℃的苯 C.加熱至160 ℃的主要目的是除去苯 D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴 (5)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定,反應的離子方程式: Mg2++Y4- MgY2- ①滴定前潤洗滴定管的操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②測定時,先稱取0.250 0 g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.050 0 molL-1的EDTA標準溶液滴定至終點,消耗EDTA標準溶液26.50 mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是　　　　(以質(zhì)量分數(shù)表示)。 答案　(1)干燥管　防止鎂屑與氧氣反應,生成的MgO阻礙Mg與Br2的反應 (2)會將液溴快速壓入三頸瓶,反應過快大量放熱而存在安全隱患 (3)鎂屑　(4)BD (5)①從滴定管上口加入少量待裝液,傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管,使液體潤濕內(nèi)壁,然后從下部放出,重復2~3次?、?7.5% 三年模擬 A組　2016—2018年模擬基礎題組 考點一　常用儀器的主要用途和使用方法 1.(2018河北衡水中學大聯(lián)考,5)洗滌儀器時,下列所選試劑合理的是(　　) A.用稀鹽酸洗滌沾有二氧化錳的燒杯 B.用稀硫酸洗滌做過銀鏡反應的試管 C.用水洗滌久置漂白粉的試劑瓶 D.用CS2洗滌沾有硫單質(zhì)的圓底燒瓶 答案　D 2.(2018寧夏育才中學月考,4)下列實驗裝置、原理或操作正確的是(　　) 答案　B 3.(2017吉林通化一檢,13)下列裝置所示的實驗中,能達到實驗目的的是(　　) 答案　D 4.(2017山東省實驗中學一診,3)下圖是一套實驗室制取氣體的裝置,用于制備、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進行實驗的是(　　) A.制取NO氣體 B.制取二氧化碳氣體 C.制取氫氣 D.制取氨氣 答案　B 5.(2017江西贛中南五校聯(lián)考,8)下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體,能達到實驗目的的是(　　) A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫 B.用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋 C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物 D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶 答案　D 6.(2017湖南六校聯(lián)考,2)下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是(　　) A.用圖1所示裝置除去乙烯中少量的SO2氣體 B.用圖2所示儀器量取20.00 mL 0.10 molL-1稀硫酸 C.用圖3所示裝置能驗證HCl氣體在水中的溶解性 D.用圖4所示裝置從碘的CCl4溶液中分離出碘 答案　C 7.(2016安徽皖江名校聯(lián)考,14)關(guān)于下列各裝置的敘述中,正確的是(　　) A.裝置①可用于分離I2與NH4Cl的混合物 B.裝置②用于收集并測量Cu與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體的體積 C.裝置③用于制取氯氣 D.裝置④用于制取無水MgCl2 答案　D 8.(2016安徽皖南八校一聯(lián),9)用下列裝置進行相應實驗,裝置正確且能達到實驗目的的是(　　) A.用圖甲所示裝置驗證NaHCO3的不穩(wěn)定性 B.用圖乙所示裝置干燥氨氣 C.用圖丙所示裝置制取少量CO2氣體 D.用圖丁所示裝置分餾石油 答案　C 考點二　化學實驗基本操作 9.(2018廣東珠海摸底,6)下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　) A.加熱使I2升華,可除去鐵粉中的I2 B.電解熔融的氯化鋁,可制備鋁單質(zhì) C.加入燒堿溶液,充分振蕩、靜置、分液,可除去苯中的苯酚 D.將氨水滴加到飽和FeCl3溶液中,可制備Fe(OH)3膠體 答案　C 10.(2018湖南益陽、湘潭調(diào)研,15)下列實驗操作中錯誤的是(　　) A.蒸發(fā)操作時,應使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱 B.蒸餾操作時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出 D.萃取操作時,在選擇萃取劑時,要求萃取劑和原溶劑不互溶 答案　A 11.(2017江西六校聯(lián)考,3)僅利用所提供實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限),能完成相應實驗的一項是(　　) 實驗器材(省略夾持裝置) 相應實驗 A 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿 氯化鈉溶液的蒸發(fā)結(jié)晶 B 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 用鹽酸除去二氧化硅中的少量碳酸鈣 C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體硫酸鈉配制0.1 mol/L溶液 D 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 答案　D 12.(2017遼寧沈陽東北育才高中一模,17)硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末,容易吸水潮解,可溶于異丙胺(熔點:-101 ℃,沸點:33 ℃),在干空氣中穩(wěn)定,在濕空氣中分解,是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下: 下列說法中不正確的是(　　) A.實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀 B.操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結(jié)晶 C.反應①加料之前需將反應器加熱至100 ℃以上并通入氬氣 D.反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2 答案　B 13.(2016福建四地六校一聯(lián),6)下列實驗操作或裝置正確的是(　　) 答案　C 14.(2016浙江溫州十校聯(lián)合體期中,6)對下列裝置圖的敘述正確的是(　　) A.裝置①可用于加熱蒸干氯化銨溶液得到氯化銨晶體 B.裝置②可用于銅和稀硝酸反應制取并收集少量NO C.裝置③可用于證明鐵生銹的過程中有氧氣參與反應 D.苯萃取碘水中的碘后,從裝置④下口放出的是碘的苯溶液 答案　C 15.(2017天津和平期末質(zhì)量調(diào)查,15)錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知:Sn的熔點為231 ℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解,熔點為-33 ℃、沸點為114 ℃。請按要求回答下列相關(guān)問題: (1)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定:①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應),使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;②加入過量的Fe2(SO4)3;③用0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價),消耗20.00 mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是　　　　　　　　　　　;此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　　。 (2)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下: ①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用為及調(diào)節(jié)溶液pH。 ②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、　　　　、　。 ③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。 ④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是　,證明已洗凈。 ⑤步驟Ⅴ操作依次為　　　　　　　、　　　　　　　、過濾、洗滌、低溫干燥。 (3)SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀,因而可制作煙幕彈,其反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ①實驗室欲用上圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置省略),該裝置存在明顯缺陷,改進方法是　。 ②利用改進后的裝置進行實驗,當C裝置中開始收集到SnCl4時即可熄滅B處酒精燈,反應仍可持續(xù)進行,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)將Sn2+全部氧化為Sn4+　60% (2)①防止Sn2+被氧化為Sn4+ ②漏斗(或普通漏斗)　玻璃棒 ③Sn2++2HCO3- SnO↓+2CO2↑+H2O ④取最后的洗滌液,先加足量稀硝酸再加少量AgNO3溶液,無白色沉淀 ⑤蒸發(fā)濃縮　冷卻結(jié)晶 (3)SnCl4+4NH3+4H2O Sn(OH)4+4NH4Cl?、僭贏、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶　②熔融錫與氯氣的化合反應是放熱反應,且放出的熱足夠使反應持續(xù)進行 B組　2016—2018年模擬提升題組 (滿分70分　時間:35分鐘) 一、選擇題(每小題6分,共36分) 1.(2018山東省實驗中學一診,4)下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是(　　) 目的 操作 A 取20.00 mL鹽酸 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶中 B 清洗碘升華實驗所用試管 先用酒精清洗,再用水清洗 C 測定醋酸鈉溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上 D 配制濃度為0.010 molL-1的KMnO4溶液 稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度 答案　B 2.(2017福建莆田八中月考,2)實驗室有五個藥品柜,已經(jīng)存放的藥品如下表: 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 戊柜 鹽酸、硫酸 燒堿、氫氧化鋇 硫、紅磷 銅、鋅 碳酸鈉、硝酸鉀 現(xiàn)在新購進硝酸、苛性鉀、碘和硝酸銀溶液,下列對其保存方法不正確的是(　　) A.硝酸裝進棕色細口瓶放在甲柜 B.苛性鉀固體用磨口玻璃塞廣口瓶放在乙柜 C.碘單質(zhì)用廣口瓶裝放在丙柜 D.硝酸銀溶液用棕色磨口細口瓶放在戊柜 答案　B 3.(2017江西六校聯(lián)考,12)下列敘述正確的是(　　) A.可用排水法收集二氧化氮氣體 B.濃硝酸存放于棕色廣口試劑瓶中 C.配制氯化亞鐵溶液時,將氯化亞鐵固體溶解在蒸餾水中加少量鹽酸即可 D.蒸餾時應先向冷凝管中通入冷凝水再加熱 答案　D 4.(2017湖北武漢4月調(diào)研,8)化學實驗操作中必須十分重視安全問題。下列處理方法錯誤的是(　　) A.不慎打翻燃著的酒精燈,立即用濕抹布蓋滅 B.金屬鈉著火時,立即用泡沫滅火器進行滅火 C.給盛有液體的試管加熱時,要不斷移動試管或加入碎瓷片 D.濃堿液滴在皮膚上,立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液 答案　B 5.(2017福建寧德質(zhì)檢,7)從海帶中提取碘的實驗過程中,下列操作正確的是(　　) 答案　B 6.(2016河南十所名校階段性測試二,11)利用下列部分裝置能夠完成相應實驗的是(　　) A.應用裝置甲和裝置丙能完成化學反應速率測定實驗 B.應用裝置甲和裝置乙可制備并收集純凈的H2 C.若裝置丁水槽中盛水,則應用裝置甲和裝置丁可制備并收集Cl2 D.若裝置丁水槽中盛飽和Na2CO3溶液,則應用裝置甲和裝置丁可制備并收集CO2 答案　A 二、非選擇題(共34分) 7.(2017遼寧沈陽東北育才高中一模,23)(17分)[Cu(NH3)4]SO4H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體,受熱可分解。某化學課外小組設計了如下實驗(部分夾持裝置省略)驗證它的部分分解產(chǎn)物,請回答相關(guān)問題: (1)連接裝置,　　　　　　　　　　,在各裝置中加入相應的藥品和試劑。 (2)打開K2、K4,閉合K1、K3,加熱一段時間后觀察到品紅溶液褪色,寫出NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)打開K1、K3,閉合K2、K4,繼續(xù)加熱一段時間后觀察到紅色石蕊試紙變藍,證明分解產(chǎn)物中含 有　　　　　　　(填化學式)。 (4)CCl4的作用是　　　　　　　　　　。 (5)加熱過程中,還生成Cu、N2和H2O。寫出[Cu(NH3)4]SO4H2O分解的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)若實驗中稱取a g[Cu(NH3)4]SO4H2O,收集到b mL N2(已換算成標準狀況),[Cu(NH3)4]SO4H2O的分解率表達式為　　　　　　　　　　　　。 (7)量氣管讀數(shù)時需注意的事項有:①氣體冷卻到室溫;②量氣裝置兩側(cè)液面相平;③　　　　　　　　　　。若某同學按下圖所示讀數(shù),則計算出的分解率　　　　　(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 答案　(1)檢查裝置氣密性 (2)SO2+2OH-SO32-+H2O (3)NH3 (4)防止倒吸 (5)3[Cu(NH3)4]SO4H2O3Cu+8NH3↑+2N2↑+3SO2↑+9H2O (6)b10-3324622.42a100% (7)視線與凹液面最低處相平　偏低 8.(2016安徽皖南八校一聯(lián),16)(17分)莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]在定量分析中常用作標定高錳酸鉀等溶液的標準物質(zhì),還用作化學試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等。回答下列問題: (1)甲組同學按照下圖所示的裝置,通過實驗檢驗莫爾鹽晶體強熱時的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　,由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有　　　　。裝置B的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)乙組同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2。為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的部分裝置進行實驗。 ①乙組同學的實驗中,裝置依次連接的合理順序為A、　　　　　　　　　　　　。 ②裝置D中足量鹽酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　;含有SO3的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　;含有SO2的實驗現(xiàn)象是　 。 (3)設計實驗: ①莫爾鹽是否已氧化變質(zhì):　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　。 ②莫爾鹽可用于標定高錳酸鉀溶液的濃度(寫出相應的離子方程式):　 　 　 　 　 　 　 　　。 答案　(1)溶液變紅　NH3　吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體 (2)①G、D、B、C、F　②吸收氨氣并將溶液酸化,抑制SO2的溶解　D中有白色沉淀生成　B中品紅褪色 (3)①取少量晶體溶于水,滴入KSCN溶液,若溶液變紅,說明莫爾鹽已氧化變質(zhì);反之,莫爾鹽未變質(zhì) ②稱量一定質(zhì)量的莫爾鹽于錐形瓶中,加入適量的水溶解并加入少量稀硫酸,用未知濃度的KMnO4溶液進行滴定,5Fe2++MnO4-+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O C組　2016—2018年模擬方法題組 方法　氣體的制備、凈化、干燥和收集 1.(2017江西師大附中、臨川一中聯(lián)考,11)下列實驗現(xiàn)象預測、實驗設計、儀器使用能達到實驗目的的是(　　) 答案　C 2.(2017山西重點中學協(xié)作體期末聯(lián)考,8)下列敘述正確的是　(　　) ①裝置甲可防止鐵釘生銹　②裝置乙可除去乙烷中混有的乙烯?、垩b置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性　④裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯?、菅b置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體 A.①⑤ B.③④ C.③⑤ D.②④ 答案　C 3.(2017福建晉江四校聯(lián)考,11)下列實驗裝置及操作正確的是(　　) 答案　D 4.(2016湖北黃岡調(diào)研,11)下列有關(guān)實驗裝置中進行的相應實驗,能達到實驗目的的是(　　) A.用圖①所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 B.用圖②所示裝置驗證鎂和鹽酸反應的熱效應 C.用圖③所示裝置制取并收集干燥的NH3 D.用圖④所示裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察到白色 答案　B 5.(2018貴州貴陽普通高中摸底,18)某校研究性學習小組選用如圖裝置組裝制備純凈干燥的NH3并探究NH3與CuO發(fā)生的反應,同時檢驗和收集非固態(tài)產(chǎn)物。請回答下列問題: (1)完成實驗所需裝置按氣流方向從左到右的連接順序為　　　　　　　　。 (2)連接好裝置后應首先　　　　　　　　　　,然后添加藥品進行實驗。 (3)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。 (4)裝置D中盛放堿石灰的儀器名稱是　　　　　　　,裝置E的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)通過進一步檢測發(fā)現(xiàn)裝置F中收集到的氣體是一種常見的單質(zhì)氣體,裝置C硬質(zhì)玻璃管中得到一種固體單質(zhì)。試描述該小組同學還能觀察到的其他現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)ADCEGBF (2)檢查裝置的氣密性 (3)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ (4)球形干燥管　檢驗NH3與CuO反應的產(chǎn)物中是否有水 (5)裝置C中黑色固體逐漸變紅,管壁上有液珠產(chǎn)生;裝置E中白色固體逐漸變藍　2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2 6.(2017河南中原名校聯(lián)盟二聯(lián),19)某化學興趣小組設計了制取H2S并驗證其性質(zhì)的實驗裝置(如下圖所示)。 查閱資料:H2S是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體,有劇毒;可溶于水,其水溶液為二元弱酸;可與許多金屬離子反應生成硫化物沉淀;在空氣中燃燒,火焰呈淡藍色。 (1)A中有黑色沉淀(CuS)產(chǎn)生,該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)B中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是　　　　　　　　　　　。 (3)C中有淺黃色沉淀產(chǎn)生,且溶液變淺綠色,有關(guān)反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)D的作用是　　　　　　　,其中盛放的試劑可選用　　　　(填字母)。 a.水 b.鹽酸 c.NaCl溶液 d.NaOH溶液 (5)文獻記載,常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應生成H2?，F(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管,請設計簡單實驗,證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)H2S+Cu2+CuS↓+2H+ (2)藍色石蕊試紙變紅　H2S的水溶液呈酸性 (3)H2S+2Fe3+S↓+2H++2Fe2+ (4)尾氣吸收　d (5)將反應后的氣體先后通過盛有足量NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶,再點燃,若觀察到火焰呈淡藍色,說明有H2生成,從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(或其他合理答案) 7.(2016上海理工附中摸底,六)下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分裝置(加熱設備及夾持固定裝置均略去),請根據(jù)要求完成下列各題(裝置可任意選用,必要時可重復選擇,a、b為活塞)。 (1)實驗前,如何檢驗A裝置的氣密性:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體,E內(nèi)放置CuO,選擇裝置獲得純凈干燥的CO,并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物,所選裝置的連接順序為　　　　　　　　(填代號)。能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)若A中氣體入口改通空氣,分液漏斗內(nèi)改加濃氨水,圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體,E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng),H為空瓶,D中改為石蕊試液,按A→G→E→H→D裝置順序制取干燥的氨氣,并驗證氨的某些性質(zhì)。 ①實驗中先用酒精燈加熱催化管,再通入混合氣體,可觀察到H內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn),D中石蕊試液變紅,則E中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②若把酒精燈撤去,繼續(xù)通入氣體,催化劑可繼續(xù)保持紅熱狀態(tài),反應繼續(xù)進行。能使催化劑繼續(xù)保持紅熱的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③某同學在做上述實驗時出現(xiàn)了與其他同學不同的現(xiàn)象,他發(fā)現(xiàn)催化劑紅熱現(xiàn)象明顯而正常,但石蕊試液不變紅。請分析可能的原因:(答1點即可)　 。 答案　(1)關(guān)閉活塞a、b,將出氣導管口浸沒在液面以下,用手掌或熱毛巾緊貼燒瓶外壁一小會兒,若出氣導管口有氣泡冒出,松手或拿走熱毛巾后導管內(nèi)回升一段水柱,證明A裝置不漏氣 (2)ACBECF　A、B之間的C裝置中溶液保持澄清,E、F之間的C裝置中溶液變渾濁 (3)①4NH3+5O2 4NO+6H2O?、诎钡难趸磻且粋€放熱反應　③H、D部分裝置的氣密性不好或NH3過量或H瓶不干燥,生成的二氧化氮溶于水