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1、鐵銅及其化合物復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)1了解鐵、銅及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。2了解鐵、銅的不同類(lèi)型化合物之間轉(zhuǎn)化的條件和方法，認(rèn)識(shí)化學(xué)在金屬礦物等自然資源綜合利用方面的重要作用?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一 鐵及其化合物鐵及其化合物一、鐵一、鐵1物理性質(zhì)2化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)(O2、Cl2、S)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。與酸反應(yīng)與非氧化性酸如與稀H2SO4、鹽酸等反應(yīng)，其離子方程式為： ?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一 鐵及其化合物鐵及其化合物與氧化性酸如與稀HNO3反應(yīng)，一般不產(chǎn)生H2，常溫下，可被 、 鈍化。a稀HNO3過(guò)量時(shí)生成Fe3+，其離子方程式： b鐵過(guò)量時(shí)生成Fe2+，其離子方程式： 與鹽溶液反應(yīng)能與活動(dòng)
2、性較弱的金屬鹽溶液反應(yīng)，如Fe和CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。與FeCl3溶液反應(yīng)，其離子方程式為： ?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一 鐵及其化合物鐵及其化合物二、鐵的氧化物和氫氧化物二、鐵的氧化物和氫氧化物1鐵的氧化物 氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵色態(tài)色態(tài)化學(xué)式化學(xué)式與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生產(chǎn)生的離的離子子HClHClHNOHNO3 3考點(diǎn)一考點(diǎn)一 鐵及其化合物鐵及其化合物2鐵的氫氧化物氫氧化物氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式顏 色化學(xué)性質(zhì)O2HCl加熱制 法典型例析典型例析 例例1、取100mL 0.2mol/L FeCl3溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反應(yīng)后仍有固
3、體剩余，下列敘述一定正確的是（設(shè)溶液體積不變，不考慮水解因素）A若燒杯中有Fe無(wú)Cu，c(Fe2+)=0.2 molL1B若燒杯中有Cu無(wú)Fe，c(Fe2+)=0.3 molL1C若燒杯中有Cu無(wú)Fe，c(C1)=0.6 molL1D若燒杯中Cu、Fe均有，c(Fe2+)=0.3 molL1互動(dòng)探究：在符合C、D兩項(xiàng)要求的溶液中，金屬陽(yáng)離子的存在情況如何？典型例析典型例析 例例2、某學(xué)生擬用含有FeSO4和Fe2(SO4)3的CuSO4溶液提純CuSO4，并測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，其實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示： 酸化的CuSO4溶液 含 有 少 量FeSO4和F e2( S O4)3，pH=1.7試 劑
4、A溶液M試劑B操作沉淀物溶液N操 作某電極增重a g另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL典型例析典型例析 氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7供選擇的試劑有：Cl2、H2O2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu試回答下列問(wèn)題：試劑A的化學(xué)式為 ，加入試劑A反應(yīng)的離子方程式為 ，試劑B的化學(xué)式為 ，加入B的作用是 ，操作的名稱(chēng)是 。操作中所用儀器裝置如圖所示：則X應(yīng)接直流電源的 極，Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為： 。 考點(diǎn)二考點(diǎn)二 鐵三角、銅及其化合物鐵三角、銅及其化合物一、一、“鐵三角鐵三角”考點(diǎn)二考點(diǎn)二 鐵三角、銅及
5、其化合物鐵三角、銅及其化合物二、二、Fe2+和和Fe3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)1Fe2和Fe3的檢驗(yàn)(1)溶液顏色含有Fe2的溶液顯淺綠色含有Fe3的溶液顯棕黃色 考點(diǎn)二考點(diǎn)二 鐵三角、銅及其化合物鐵三角、銅及其化合物(2)用用KSCN溶液和氯水溶液和氯水流程：流程：有關(guān)反應(yīng)：有關(guān)反應(yīng)：Fe33SCN= Fe(SCN)3(血紅血紅色色)2Fe2Cl2=2Fe32Cl 考點(diǎn)二考點(diǎn)二 鐵三角、銅及其化合物鐵三角、銅及其化合物(3)用用NaOH溶液溶液流程：流程：有關(guān)反應(yīng)：有關(guān)反應(yīng)：Fe33OH=Fe(OH)3(紅褐紅褐色色)Fe22OH=Fe(OH)2(白色沉淀白色沉淀)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe
6、(OH)3考點(diǎn)二考點(diǎn)二 鐵三角、銅及其化合物鐵三角、銅及其化合物三、銅三、銅1銅元素的存在與物理性質(zhì)銅元素的存在與物理性質(zhì)2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)（與非金屬反應(yīng)（O2、S、Cl2） 、 、 。與鹽反應(yīng)（如與鹽反應(yīng)（如AgNO3 、FeCl3等）等）與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)濃濃HNO3： ，稀稀HNO3： 。3銅的冶煉：銅的冶煉： 。典型例析典型例析例例1、在一次化學(xué)興趣小組活動(dòng)中，一小組利用物質(zhì)間、在一次化學(xué)興趣小組活動(dòng)中，一小組利用物質(zhì)間互變，設(shè)計(jì)成一平面互變，設(shè)計(jì)成一平面“魔方魔方”，如圖所示：，如圖所示：已知：已知：A、B、C、D、G含有同一種元素。含有同一種元素。 有下列
7、表格：有下列表格： E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能將一種氣體氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，與A反應(yīng)生成E和G。根據(jù)以上信息填空：（1）寫(xiě)出D的化學(xué)式 ；G生成C的過(guò)程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：EA ；AB 。（3）BF的離子方程式為 ?？键c(diǎn)二考點(diǎn)二 鐵三角、銅及其化合物鐵三角、銅及其化合物例例2、銅是重要的金屬材料。、銅是重要的金屬材料。(1)工業(yè)上可用工業(yè)上可用Cu2S和和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為劑為_(kāi)。電解粗銅制取精銅，電解時(shí)，陽(yáng)極材料。電解粗銅制取精銅，
8、電解時(shí)，陽(yáng)極材料是是_，電解液中必須含有的陽(yáng)離子是，電解液中必須含有的陽(yáng)離子是_。(2)在在100 mL 18 molL1濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H2SO4_mol。(3)電子工業(yè)曾用電子工業(yè)曾用30%的的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過(guò)的廢腐蝕液中回收銅，板制印刷電路板，為了從使用過(guò)的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到并重新得到FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程。溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程。 考點(diǎn)二考點(diǎn)二 鐵三角、銅及其化合物鐵三角、銅及其化合物上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X_，Y_，Z_；第步反應(yīng)的離子方；第步反應(yīng)的離子方程式為程式為_(kāi)考點(diǎn)二考點(diǎn)二 鐵三角、銅及其化合物鐵三角、銅及其化合物上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X_，Y_，Z_；第步反應(yīng)的離子方；第步反應(yīng)的離子方程式為程式為_(kāi)
高三化學(xué) 鐵、銅及其化合物
