2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 考點掃描 專題16 反應(yīng)熱與蓋斯定律學(xué)案.doc

專題16 反應(yīng)熱與蓋斯定律【復(fù)習(xí)目標】1了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。4了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。5了解焓變(H)與反應(yīng)熱的含義。理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)焓變的計算。 【考情分析】高考對本節(jié)內(nèi)容的考查主要是以熱化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)能量高低與穩(wěn)定性的關(guān)系、反應(yīng)熱的計算、化學(xué)鍵方面與能量間的關(guān)系、蓋斯定律等為主?！究键c過關(guān)】考點一反應(yīng)熱1.反應(yīng)熱與焓變反應(yīng)熱當一個化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進行時，反應(yīng)釋放或吸收的熱量稱為此反應(yīng)在該溫度下的反應(yīng)熱，單位是kJ/mol反應(yīng)熱的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)，也與參加反應(yīng)的物質(zhì)狀態(tài)和生成物狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)在化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂需要吸收能量 ，而新鍵的形成則放出能量，總能量的變化取決于上述兩個過程能量變化的相對大小焓變焓是用來描述物質(zhì)所具有的能量的物理量，用符號H表示生成物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，用符號H表示。H 0 反應(yīng)吸收熱量；H 0反應(yīng)放出熱量焓變與鍵能的關(guān)系：H = （生成物的鍵能之和反應(yīng)物的鍵能之和）放熱反應(yīng)放出熱量的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量生成物分子成鍵時釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量所有的燃燒反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量大多數(shù)分解反應(yīng)、鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離、Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)、C和H2O或CO2的反應(yīng)2.燃燒熱和中和熱：根據(jù)反應(yīng)類型和研究對象的不同，反應(yīng)熱可分為生成熱、分解熱、中和熱.燃燒熱、溶解熱等。比較燃燒熱中和熱相同點能量變化放熱HH<0，單位：kJ/mol不同點反應(yīng)物的量1 mol(O2不限量)不限量生成物的量不限量H2O(l)是1 mol反應(yīng)熱的含義1 mol可燃物完全燃燒時放出的熱量；不同可燃物，燃燒熱不同生成1 mol H2O(l)時放出的熱量；不同的反應(yīng)物中和熱大致相同，均約為57.3 kJ/mol【考點演練】下列說法正確的是 。生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/mol需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)完全相同25 、101kPa,1molS和2molS的燃燒熱相等反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化 所示可知，由XZ反應(yīng)的H<0由778 K時氮氣與氫氣合成氨反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖可知，b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱答案：考點二 熱化學(xué)方程式1.熱化學(xué)方程式定義表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式意義不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。例如：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1，表示在25 和1.01105 Pa下，1 mol氫氣和0.5 mol氧氣完全反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時放出285.8 kJ的熱量書寫步驟正誤判斷2.蓋斯定律內(nèi)容根據(jù)能量守恒定律，無論反應(yīng)是一步完成還是幾步完成，只要反應(yīng)的起始狀態(tài)和終了狀態(tài)確定，反應(yīng)熱就是個定值，這就是著名的蓋斯定律。如HH1H2化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物、生成物的種類、量及聚集狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。反應(yīng)熱計算步驟：設(shè)未知量寫方程式列比例式求解答注意必須代數(shù)據(jù)，且數(shù)據(jù)后必須帶單位H為對應(yīng)于某一特定反應(yīng)的反應(yīng)熱，而不是某種物質(zhì)的反應(yīng)熱，因此不能在H后用下標或加括號代表某種物質(zhì)的反應(yīng)熱熱化學(xué)方程式的加減用數(shù)字代表即可，不需要寫出中間方程式反應(yīng)熱比較比較反應(yīng)熱的大小，一般是在不同條件下（溫度、壓強、物質(zhì)的聚集狀態(tài)等）下的同一化學(xué)反應(yīng)，或同一條件（溫度、壓強）下的同類化學(xué)反應(yīng)之間進行若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當反應(yīng)物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當反應(yīng)物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時，固體反應(yīng)放熱最少，氣體反應(yīng)放熱最多若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在比較反應(yīng)熱(H)的大小時，應(yīng)帶符號比較。對于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，H反而越小【考點演練】(1) 已知下列反應(yīng)：SO2(g)2OH(aq)=SO32 (aq)H2O(l) H1，ClO(aq)SO32(aq)= SO42(aq)Cl(aq) H2，CaSO4(s)=Ca2(aq)SO42(aq) H3，則反應(yīng)SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H 。 (2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，又知H2O(g)=H2O(l) H44 kJmol1則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： _。(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，已知1 mol白磷(P4)完全燃燒放熱為d kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中x_ kJmol1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。化學(xué)鍵PPPOO=OP=O鍵能/(kJmol1)abcx（4）2O2(g)N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJmol1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4 ，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為 。（5）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H1CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H2CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H3，已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此計算H1 kJmol1；已知H258 kJmol1，則H3 kJmol1。（5）已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。（6）碘可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：2Li(s)I2(s)2LiI(s) H ，已知：4Li(s)O2(g)2Li2O(s) H1，4LiI(s)O2(g)2I2(s)2Li2O(s)H2，則電池反應(yīng)的H_。（7）25101kPa下，2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511kJmol1，則Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H是_。（8）已知25時，HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1，則氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)F(aq)H(aq)H kJmol1。（9）已知：溫度過高時，WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g)：WO2(s)2H2(g)=W(s)2H2O(g)H66.0 kJmol1WO2(g)2H2(g)=W(s)2H2O(g)H137.9 kJmol1，則WO2(s)=WO2(g)的H_。（10）已知：25 、101 kPa時，Mn(s)O2(g)=MnO2(s) H520 kJmol1，S(s)O2(g)=SO2(g) H297 kJmol1，Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJmol1 ，SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是_。答案：（1）H1H2H3 (2)CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJmol1(3)（4）2H32H2H1 反應(yīng)放出熱量大，產(chǎn)生大量的氣體（4）99 41（5）299（6）H（7）317kJmol1（8）10.4 kJmol1（9）203.9 kJmol1（10）MnO2(s) SO2 (g)=MnSO4(s) H248 kJmol1【過關(guān)練習(xí)】1.(2018屆六安模擬)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( )A該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能解析：由題圖可以看出，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項錯誤；催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，B項錯誤；由圖像可以看出，催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，C項正確；由圖像可以看出E1E2，即逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能，D項錯誤。答案：C 2. (2017屆蘭州模擬)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列說法正確的是( )AH2(g)的燃燒熱為142.9 kJmol1B同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H131.4 kJmol1解析：根據(jù)燃燒熱的定義可知，H2(g)的燃燒熱為285.8 kJmol1，A項錯誤；2 mol(即4 g) H2(g)完全燃燒放出571.6 kJ的熱量，2 mol(即64 g)CH3OH(l)完全燃燒放出1 452 kJ的熱量，單位質(zhì)量的H2(g)放出的熱量多，B項正確；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的過程也是放熱的，所以反應(yīng)H<57.3 kJmol1，C項錯誤；將題干中的熱化學(xué)方程式依次編號為，根據(jù)蓋斯定律，由可得熱化學(xué)方程式：3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H131.4 kJmol1，D項錯誤。答案：B3. (2017屆天津五校聯(lián)考)已知：CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)Ha kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)Hb kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)Hc kJmol1則下列敘述中正確的是( )A由上述熱化學(xué)方程式可知b>cB甲烷的燃燒熱為b kJmol1C2CH3OH(g)=2CH4(g)O2(g)H2(ba)kJmol1D當甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為12，完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a2b)mol 4. (2017屆佛山高三質(zhì)檢)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確)( )AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1(燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和熱)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反應(yīng)熱)D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反應(yīng)熱)解析：燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1 mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，即H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，A項錯誤；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H應(yīng)小于0，B項錯誤；熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，D項錯誤。答案：C 5. 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：I2(g)H2(g) 2HI(g) H9.48 kJmol1I2(s)H2(g) 2HI(g) H26.48 kJmol1下列判斷正確的是( )A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低6. (2017屆山西大學(xué)附中模擬)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反應(yīng)熱H為( )化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/(kJmol1)414489565155A.485 kJmol1 B485 kJmol1 C1 940 kJmol1 D1 940 kJmol1解析：H反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和414 kJmol14155 kJmol14489 kJmol14565 kJmol141 940 kJmol1。答案：D7. (2017屆哈爾濱師大附中模擬)已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)生成1 mol 正鹽的H12.1 kJmol1；強酸、強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1。則HCN在水溶液中電離的H等于( )A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1 C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol1解析：由題意可寫出熱化學(xué)方程式：HCN(aq)OH(aq)=CN(aq)H2O(l) H12.1 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，由可得HCN(aq) CN(aq)H(aq) H(12.1 kJmol1)(57.3 kJmol1)45.2 kJmol1，故D項正確。答案：D8. 碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下： H88.6 kJmol1。則M、N相比，較穩(wěn)定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱H726.5 kJmol1，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g) Ha kJmol1，則a_726.5 (填“>”“<”或“”)。(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s) H1 176 kJmol1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_。答案：(1)M (2)<(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJmol1(4)98 kJ9. 為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。(1)實驗測得5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_。(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量?；瘜W(xué)鍵HHNHNN鍵能/(kJmol1)436391945已知反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) Ha kJmol1試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值為_。(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2571.6 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32 599 kJmol1根據(jù)蓋斯定律，計算298 K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：_。答案：(1)2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452.8 kJmol1(2)93 (3)226.7 kJmol110. (1)人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進行的方向。圖1所示為一定條件下1 mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成 (填“CO”、“CO2”或“HCHO”)。2HCHO(g)O2(g)=2CO(g)2H2O(g) H 。 (2)反應(yīng)A(g)B(g) C(g)D(g)過程中的能量變化如圖2所示，回答下列問題： 該反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化：E1 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，E2 。反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？ ，原因是 。(3)已知： 若甲醇的燃燒熱為H3，試用H1、H2、H3表示CO(g)2H2(g)CH3OH(l)的H 。若H1285.8 kJmol1，H2283.0 kJmol1，某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ能量，同時生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為 。(4)以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)也可以制備甲醇。：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H206.0 kJmol1：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H129.0 kJmol1CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。答案：(1)HCHO 470 kJmol1 (2)放熱 減小 減小 否 反應(yīng)物和生成物的能量差是不變的(3)2H1H2H3 11(4)CH4(g)H2O(g)=CH3OH(g)H2(g) H77 kJmol111. （1）下圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式(H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示)： 。 (2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng)。已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，則2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H_。(3)臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：6Ag(s)O3(g)=3Ag2O(s) H235.8 kJmol1，已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)O2(g) H62.2 kJmol1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為_。 (4)飲用水中的NO3主要來自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下： 1 molNH4+全部被氧化成NO3的熱化學(xué)方程式為_。（5）已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H141 kJmol1，則TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。答案：（1）N2 (g)3H2(g) 2NH3(g)H2(Q1Q2)kJmol1 (2)1 530 kJ mol1(3)2O3(g)=3O2(g)H285 kJmol1（4）NH4+ (aq)2O2(g)= NO3(aq)2H(aq)H2O(l)H346 kJmol1（5）80 molL1