高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題二 物質(zhì)的量濃度 4含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題二物質(zhì)的量濃度（4）1、下列各組物質(zhì)中所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是( )A.0.3mol 和0.3mol B.個(gè)與0.1mol C.0.1mol 與0.1mol D.0.1mol 與0.1mol 2、500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，已知其中含有Cl為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，則的物質(zhì)的量濃度為( )A0.6mol /L B0.7mol /L C1.2mol/L D1.0mol/L3、將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是( )A.鐵粉有剩余,溶液呈淺綠色,Cl-濃度基本保持不變 B.往溶液中滴入KSCN溶液,溶液顯紅色C.反應(yīng)后的溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為5:1D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:54、用無(wú)水Na2CO3配制250mL1.000mol·L-1 Na2CO3溶液時(shí),下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏大的是(   )A.稱量時(shí)碳酸鈉固體含有結(jié)晶水B.移液時(shí)有液滴灑落瓶外C.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線D.容量瓶沒(méi)有干燥5、實(shí)驗(yàn)室里需要480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是(   )A.稱取7.68g硫酸銅,加入500mL水B.稱取12.0g膽礬,配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水D.稱取12.5g膽礬,配成500mL溶液6、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-17、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn):三組各取60 mL同濃度鹽酸,加入同一種鎂鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體,有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:則下列說(shuō)法正確的是( )實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量/mg510770918 氣體體積/mL560672672A.甲組和乙組的實(shí)驗(yàn)中,鹽酸均是過(guò)量的 B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/LC.合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1:1D.丙組中鋁的物質(zhì)的量為0. 009 mol8、V mL 溶液中含 a g，取 mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是( )A. B. C. D. 9、在T時(shí),將agNH3完全溶于水,得到 V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為p g/cm3 , 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為其中NH4的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是( )A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0. 5w10、配制溶液時(shí)，若儀器、藥品存在問(wèn)題.特別是操作不當(dāng)，都會(huì) 使所配制溶液中溶質(zhì)的濃度偏高或偏低下列誤差分析不 正確的是（ ）洗滌液未注入容童瓶中，溶液中溶質(zhì)的濃度將偏低;溶 解時(shí)加水太多，洗滌時(shí)減少了次數(shù)，溶液中溶質(zhì)的濃度將偏 低;加水定容時(shí)超過(guò)刻度線，又將多余的水吸出，則溶液 中溶質(zhì)的濃度將不變;轉(zhuǎn)移時(shí)，不慎將溶液倒在瓶外，溶 液中溶質(zhì)的濃度將偏低;定容時(shí)仰視刻度線.溶液中溶質(zhì) 的濃度將偏高。A.B. C. D.11、現(xiàn)有m g某氣體,它由四原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。則:1.該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。2.該氣體中所含的原子總數(shù)為_(kāi)個(gè)。3.該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L。4.該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。5.該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol·L-1。12、ClO2是一種黃綠色或橙黃色的氣體,極易溶于水,可用于水的消毒殺菌、除去水體中Mn2+等重金屬離子及煙氣的脫硫脫硝?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)將過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8 )溶液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2, NaClO2中Cl元素的化合價(jià)是。(2)將ClO2通入MnSO4溶液,溶液中可檢測(cè)到Cl-,同時(shí)有黑色MnO2沉淀生成。ClO2和MnO2均屬于氧化物,理由是。該反應(yīng)的由子方程式為。(3)為研究ClO2脫硝的適宜條件,在1 L 200 mg/L ClO2溶液中加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,通入NO氣體并測(cè)定NO 的去除率,其關(guān)系如圖所示:實(shí)驗(yàn)中使用的ClO2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(保留三位有效數(shù)字);要使NO的去除率更高,應(yīng)控制的條件是。當(dāng)溶液pH>7時(shí),NO的去除率增大的原因是ClO2與NaOH溶液反應(yīng)可生成更強(qiáng)的吸收劑NaClO2,寫出堿性條件下NaClO2脫除NO生成NaNO2的離子方程式:。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：A項(xiàng)，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為(0.3mol×2):(0.3mol×1)=2:1。B項(xiàng)，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為2mol:(0.1mol×4)=5:1。C項(xiàng)，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為(0.1mol×9):(0.1mol×6)=3:2。D項(xiàng)，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為(0.1mol×4):(0.4mol×1)=1:1。 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：B解析：由反應(yīng)方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2知，將1.12g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中，鐵不足， 所得溶液中含0.01 mol FeCl3、0.06 mol FeCl2，故選 B。 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：C解析：由乙、丙組實(shí)驗(yàn)可知鹽酸最多產(chǎn)生672 mL氫氣, 所以甲組實(shí)驗(yàn)鹽酸過(guò)量，乙丙組實(shí)驗(yàn)合金過(guò)量。HCl的物質(zhì)的量為，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。利用甲組實(shí)驗(yàn)可列出方程組: ,解得。因此丙組中n(Al)=0.018 mol。 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：B解析：氨水的溶質(zhì)為NH3，該溶液的密度為p g/cm3，體 積為VmL，所以溶液的質(zhì)量為pVg,溶質(zhì)NH3的質(zhì)量為ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。a gNH3的物質(zhì)的量為，溶液體積為VmL，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為，故B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。水的密度比氨水的密度大，等體積的氨水與水相 比，水的質(zhì)量較大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的 2倍，溶液中NH3的質(zhì)量相同，等體積混合所得溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)童分?jǐn)?shù)小于0.5w,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10答案及解析：答案：C解析：定容時(shí)超過(guò)刻度線，溶液濃度偏低，吸出不能改變 濃度，錯(cuò);定容時(shí)仰視刻度線，溶液的體積偏大，溶質(zhì)的濃 度會(huì)偏低，錯(cuò) 11答案及解析：答案：1. 2. 3. 4. 5. 解析：1. 根據(jù)可得；2.已知該氣體分子為四原子分子，則該氣體中所含的原子的物質(zhì)的量為；根據(jù)可得，該氣體所含的原子總數(shù)為；3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm22.4L·mol1，根據(jù)，可得：Vn×Vm mol×22.4L·mol1;4.1L水的質(zhì)量是1 000g，m g該氣體溶于1 L水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：；5.V(aq) V L，則。 12答案及解析：答案：(1)+3 (2) 均由兩種元素組成，且其中一種為氧元素2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+12H+2Cl-(3) 2.96×10-3mol/L、使溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性4NO+ +4OH-=4+Cl-+2H2O解析：(1)NaClO2中Cl元素的化合價(jià)為+3價(jià)。(2) 將ClO2通 入MnSO4溶液中可檢測(cè)到Cl-，同時(shí)有黑色MnO2沉淀生 成，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+12H+2Cl-。(3) 200 mg ClO2的物質(zhì)的量為，因此ClO2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2.96×10-3 mol/L;根據(jù)圖像可知，要使NO的去除率更高，應(yīng)該控制溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。在堿性條件下NaClO2脫除NO反應(yīng)的離子方程式為4NO+ +4OH-=4+Cl-+2H2O。