高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題二 物質(zhì)的量濃度 4含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題二 物質(zhì)的量濃度（4） 1、下列各組物質(zhì)中所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是( ) A.0.3mol 和0.3mol B.個與0.1mol C.0.1mol 與0.1mol D.0.1mol 與0.1mol 2、500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，已知其中含有Cl?為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，則的物質(zhì)的量濃度為( ) A．0.6mol /L B．0.7mol /L C．1.2mol/L D．1.0mol/L 3、將1

2、.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是( ) A.鐵粉有剩余,溶液呈淺綠色,Cl-濃度基本保持不變 B.往溶液中滴入KSCN溶液,溶液顯紅色 C.反應(yīng)后的溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為5:1 D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5 4、用無水Na2CO3配制250mL1.000mol·L-1 Na2CO3溶液時,下列操作會使配制的溶液濃度偏大的是(?? ) A.稱量時碳酸鈉固體含有結(jié)晶水 B.移液時有液滴灑落瓶外 C.定容時俯視容量瓶刻度線 D.容量瓶沒有干燥 5、實(shí)驗(yàn)室里需要480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液

3、,現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是(?? ) A.稱取7.68g硫酸銅,加入500mL水 B.稱取12.0g膽礬,配成500mL溶液 C.稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水 D.稱取12.5g膽礬,配成500mL溶液 6、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ） A.mol·L-1 B.mol·L-1 C.mol·L-1 D.mol·L-1 7、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

4、,進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn):三組各取60 mL同濃度鹽酸,加入同一種鎂鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體,有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:則下列說法正確的是( ) 實(shí)驗(yàn)序號 甲 乙 丙 合金質(zhì)量/mg 510 770 918 氣體體積/mL 560 672 672 A.甲組和乙組的實(shí)驗(yàn)中,鹽酸均是過量的 B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L C.合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1:1 D.丙組中鋁的物質(zhì)的量為0. 009 mol 8、V mL 溶液中含 a g，取 mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是( ) A. B. C. D. 9、在T時

5、,將agNH3完全溶于水,得到 V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為p g/cm3 , 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為其中NH4的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是( ) A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0. 5w 10、配制溶液時，若儀器、藥品存在問題.特別是操作不當(dāng)，都會 使所配制溶液中溶質(zhì)的濃度偏高或偏低下列誤差分析不 正確的是（ ） ①洗滌液未注入容童瓶中，溶液中溶質(zhì)的濃度將偏低;②溶 解時加水太多，洗滌時減少了次數(shù)，溶液中溶質(zhì)的濃度將偏 低;③加水定容時超過刻度線，又將多余的水吸

6、出，則溶液 中溶質(zhì)的濃度將不變;④轉(zhuǎn)移時，不慎將溶液倒在瓶外，溶 液中溶質(zhì)的濃度將偏低;⑤定容時仰視刻度線.溶液中溶質(zhì) 的濃度將偏高。 A.①③ B.②④ C.③⑤ D.④⑤ 11、現(xiàn)有m g某氣體,它由四原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。則: 1.該氣體的物質(zhì)的量為__________mol。 2.該氣體中所含的原子總數(shù)為__________個。 3.該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。 4.該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。 5.該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為__________m

7、ol·L-1。 12、ClO2是一種黃綠色或橙黃色的氣體,極易溶于水,可用于水的消毒殺菌、除去水體中Mn2+等重金屬離子及煙氣的脫硫脫硝?；卮鹣铝袉栴}: (1)將過硫酸鈉(Na2S2O8 )溶液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2, NaClO2中Cl元素的化合價是 。 (2)將ClO2通入MnSO4溶液,溶液中可檢測到Cl-,同時有黑色MnO2沉淀生成。 ①ClO2和MnO2均屬于氧化物,理由是 。 ②該反應(yīng)的由子方程式為 。 (3)為研究ClO2脫硝的適宜條件,在1 L 200 mg/L ClO2溶液中加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,通入NO氣體并測定NO 的去除率,其

8、關(guān)系如圖所示: ①實(shí)驗(yàn)中使用的ClO2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 (保留三位有效數(shù)字);要使NO的去除率更高,應(yīng)控制的條件是 。 ②當(dāng)溶液pH>7時,NO的去除率增大的原因是ClO2與NaOH溶液反應(yīng)可生成更強(qiáng)的吸收劑NaClO2,寫出堿性條件下NaClO2脫除NO生成NaNO2的離子方程式: 。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析：A項，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為(0.3mol×2):(0.3mol×1)=2:1。B項，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為2mol:(0.1mol×4)=5:1。C項，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為(0.1mol

9、×9):(0.1mol×6)=3:2。D項，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為(0.1mol×4):(0.4mol×1)=1:1。 2答案及解析： 答案：C 解析： 3答案及解析： 答案：B 解析：由反應(yīng)方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2知，將1.12g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中，鐵不足， 所得溶液中含0.01 mol FeCl3、0.06 mol FeCl2，故選 B。 4答案及解析： 答案：C 解析： 5答案及解析： 答案：D 解析： 6答案及解析： 答案：D 解析：

10、 7答案及解析： 答案：C 解析：由乙、丙組實(shí)驗(yàn)可知鹽酸最多產(chǎn)生672 mL氫氣, 所以甲組實(shí)驗(yàn)鹽酸過量，乙丙組實(shí)驗(yàn)合金過量。HCl的物質(zhì)的量為，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。利用甲組實(shí)驗(yàn)可列出方程組: ,解得。因此丙組中n(Al)=0.018 mol。 8答案及解析： 答案：C 解析： 9答案及解析： 答案：B 解析：氨水的溶質(zhì)為NH3，該溶液的密度為p g/cm3，體 積為VmL，所以溶液的質(zhì)量為pVg,溶質(zhì)NH3的質(zhì)量為ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故A項錯誤。a gNH3的物質(zhì)的量為，溶液體積為VmL，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為，故B項正確，C項

11、錯誤。水的密度比氨水的密度大，等體積的氨水與水相 比，水的質(zhì)量較大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的 2倍，溶液中NH3的質(zhì)量相同，等體積混合所得溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)童分?jǐn)?shù)小于0.5w,故D項錯誤。 10答案及解析： 答案：C 解析：定容時超過刻度線，溶液濃度偏低，吸出不能改變 濃度，③錯;定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，溶質(zhì)的濃 度會偏低，⑤錯 11答案及解析： 答案：1. 2. 3. 4. 5. 解析：1. 根據(jù)可得； 2.已知該氣體分子為四原子分子，則該氣體中所含的原子的物質(zhì)的量為；根據(jù)可得，該氣體所含的原子總數(shù)為； 3.在標(biāo)

12、準(zhǔn)狀況下，Vm＝22.4L·mol－1，根據(jù)，可得：V＝n×Vm＝ mol×22.4L·mol－1＝; 4.1L水的質(zhì)量是1 000g，m g該氣體溶于1 L水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：； 5.V(aq)＝ V L，則。 12答案及解析： 答案：(1)+3 (2) ①均由兩種元素組成，且其中一種為氧元素②2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+12H++2Cl- (3) ①2.96×10-3mol/L、使溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性②4NO+ +4OH-=4+Cl-+2H2O 解析：(1)NaClO2中Cl元素的化合價為+3價。(2) ②將ClO2通 入MnSO4溶液中可檢測到Cl-，同時有黑色MnO2沉淀生 成，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+12H++2Cl-。 (3) ①200 mg ClO2的物質(zhì)的量為，因此ClO2溶液中溶 質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2.96×10-3 mol/L;根據(jù)圖像可知，要使NO的去除率更高，應(yīng)該控制溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。②在堿性條件下NaClO2脫除NO反應(yīng)的離子方程式為4NO+ +4OH-=4+Cl-+2H2O。