2020版高考化學大一輪復習 課時規(guī)范練11 富集在海水中的元素——氯、海水資源利用 新人教版.doc

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課時規(guī)范練11　富集在海水中的元素——氯、海水資源利用 一、選擇題(本題共10小題,每小題6分,共60分。每小題只有一個選項符合題目要求) 1.(2019湖北恩施月考)有關Cl2的性質(zhì),下列說法不正確的是(　　) A.Cl2有毒但可用于自來水消毒 B.Cl2能與NaOH溶液反應生成兩種正鹽 C.Cl2能與Fe反應生成FeCl2 D.一定條件下與H2反應產(chǎn)生蒼白色火焰 2.下列敘述中正確的是(　　) A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應加水封 B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4,CC14層顯紫色,證明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+ 3.(2019四川南充模擬)下列離子方程式正確的是(　　) ①氯氣與水反應:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- ②氯氣與氫氧化鈉溶液反應:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O ③濃鹽酸與二氧化錳共熱:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O ④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳氣體:Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO A.①③ B.②④ C.②③ D.①④ 4.從海帶中提取碘要經(jīng)過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作,下列對應的裝置合理、操作規(guī)范的是(　　) 5.(2019湖北華師一附中周測)A是中學化學中常見的單質(zhì),B、C為化合物。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件省略)。下列判斷正確的是(　　) A.A可能是金屬,也可能是非金屬 B.A、B、C含有一種相同的元素 C.B、C的水溶液一定都呈堿性 D.反應①②不一定都是氧化還原反應 6.(2019湖南株洲調(diào)研)我國有廣闊的海岸線,建設海峽經(jīng)濟區(qū),海水的綜合利用大有可為。如圖所示為海水綜合利用的部分流程,有關說法正確的是(　　) A.上述工藝流程中涉及化合、分解、復分解和置換反應 B.①只發(fā)生了化學變化,②是用電解熔融NaCl制備Cl2 C.③④涉及的反應均為氧化還原反應,⑤只需要蒸餾即可得到單質(zhì)Br2 D.④中反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O4H++SO42-+2Br- 7.(2019甘肅武威模擬)下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知:2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍,b處變紅棕色 氧化性:Cl2>Br2>I2 B c處先變紅,后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性:Fe2+>Cl- 8.(2019湖北三市聯(lián)考)將一定量的氯氣通入50 mL濃度為10.00 molL-1的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后,恰好完全反應,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是(　　) A.n(Na+)∶n(Cl-)可能為6∶5 B.反應共消耗氯氣為0.25 mol C.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為10∶5∶1 D.若該體系中n(NaCl)=0.375 mol,則反應中共轉(zhuǎn)移電子0.375 mol 9.(2019北京西城模擬)某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向該溶液中通入過量的Cl2,下列判斷正確的是(　　) ①反應前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+?、谟心z狀物質(zhì)生成　③有氣體產(chǎn)生?、苋芤侯伾l(fā)生變化?、莨舶l(fā)生了2個氧化還原反應 A.①②③④ B.②③④ C.①③⑤ D.①②③④⑤ 10.氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑,有強氧化性,其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4~5倍,下列有關氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是(　　) A.氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HCl B.氯胺的電子式為HNHCl C.氯胺中氯的化合價為+1價 D.氯胺的消毒原理與漂白粉相似 二、非選擇題(本題共3小題,共40分) 11.(2019河南開封調(diào)研)(12分)氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。 (1)將氯氣通入水中制得氯水,氯水可用于漂白有色物質(zhì),其中起漂白作用的物質(zhì)是　　　　　(填寫化學式)。 (2)“84”消毒液也可用于漂白,其工業(yè)制法是控制在常溫條件下,將氯氣通入NaOH溶液中,反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)同學們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況,做了如下實驗: 步驟1:將5 mL市售“84”消毒液稀釋至體積為原來的100倍,測得稀釋后溶液的pH=12; 步驟2:將稀釋后的溶液各20 mL分別加入3個潔凈的小燒杯中; 步驟3:用H2SO4溶液將3個燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4。(溶液體積變化忽略不計) 步驟4:在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙,觀察現(xiàn)象,記錄如下: 燒杯 溶液的pH 現(xiàn)象 a 10 10 min后,紅紙基本不褪色;4 h后紅紙褪色 b 7 10 min后,紅紙顏色變淺;4 h后紅紙褪色 c 4 10 min后,紅紙顏色變得更淺;4 h后紅紙褪色 已知,溶液中Cl2、HClO和ClO-物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化的關系如下圖所示: ①由實驗現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論:溶液的pH在4~10范圍內(nèi),pH越大,紅紙褪色　　　　　。 ②結(jié)合圖像進行分析,b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是　　　　　　　　　　　　　。 (4)由于氯氣會與自來水中的有機物發(fā)生反應生成對人體有害的物質(zhì),人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑,如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。 ①一種制備ClO2的方法是把SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中,反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應,同時有Cl2生成,產(chǎn)物中Cl2體積約占,每生成0.5 mol ClO2,轉(zhuǎn)移　　　mol e-。 12.(2019江西景德鎮(zhèn)一模)(14分)IBr、ICl、BrF3等稱為鹵素互化物,(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等稱為擬鹵素,它們的化學性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似,請回答下列問題: (1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合價為　　　　;它與水反應的化學方程式為ICl+H2OHIO+HCl,該反應的反應類型為　　　　　　　　　(填中學常見的無機反應類型)。 (2)溴化碘(IBr)具有強氧化性,能與Na2SO3溶液反應,發(fā)生反應的離子方程式為　　　　。 (3)①已知某些離子的還原性強弱順序為I->SCN->CN->Br->Cl-?，F(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中,溶液立即變紅,向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液,觀察到紅色逐漸褪去,請利用平衡移動原理解釋這一現(xiàn)象:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②下列物質(zhì)中,也可以使該溶液紅色褪去的是　　　(填字母)。 A.新制氯水 B.碘水 C.SO2 D.鹽酸 (4)KCN為劇毒物質(zhì),處理含有KCN的廢水常用的方法:在堿性條件下用NaClO溶液將CN-氧化為CO32-和一種單質(zhì)氣體,該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)已知HCN的電離常數(shù)K=6.210-10,H2CO3的電離常數(shù)K1=4.510-7,K2=4.710-11,則下列離子方程式能發(fā)生的是　　　　(填字母)。 A.CN-+CO2+H2OHCN+HCO3- B.2HCN+CO32-2CN-+CO2↑+H2O C.2CN-+CO2+H2O2HCN+CO32- D.HCN+CO32-CN-+HCO3- 13.(2019四川攀枝花市一模)(14分)次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學習小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8 molL-1的次氯酸溶液。 【查閱資料】 資料1:常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點為3.8 ℃,42 ℃以上會分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水立即反應生成HClO。 資料2:將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3,用水吸收Cl2O(不含Cl2)可制得次氯酸溶液。 【裝置及實驗】用以下裝置制備次氯酸溶液 回答下列問題: (1)各裝置的連接順序為　　　→　　　→　　　→　　　→E。 (2)裝置A中反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)裝置E中反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;反應過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)裝置C的主要作用是　　　　　　　　　　。 (6)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是(答出一條即可)　。 (7)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500 mL次氯酸溶液濃度為0.8 molL-1,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為　　　　 g。  課時規(guī)范練11　富集在海水中的元素——氯、海水資源利用 1.C　氯氣可用于自來水消毒,殘留比較少,不會影響健康,A項正確;Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O生成的兩種正鹽為NaCl和NaClO,B項正確;因為氯氣具有強氧化性,與Fe反應生成FeCl3,C項錯誤;氯氣在氫氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,D項正確。 2.A　由于液溴容易揮發(fā),密度大于水的密度,所以在存放液溴的試劑瓶中應加水封,A項正確;與KI反應生成單質(zhì)碘的物質(zhì),都能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍,不一定是氯氣,B項錯誤;碘離子是無色的,某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明溶液中存在碘單質(zhì),C項錯誤;某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液可能含有Ag+或SO42-等,D項錯誤。 3.B　氯氣與水反應生成的HClO為弱酸,在離子方程式中不能拆分書寫,①錯誤;濃鹽酸中HCl可全部電離,應寫成H+和Cl-的形式,③錯誤。 4.D　灼燒物質(zhì)應在坩堝中進行,A項錯誤;過濾需要玻璃棒引流,圖中缺少玻璃棒,B項錯誤;碘的苯溶液在上層,應從分液漏斗的上口倒出,C項錯誤;碘與苯互溶,利用沸點不同選擇圖中蒸餾裝置可分離,D項正確。 5.B　A單質(zhì)在堿性條件下發(fā)生反應生成B、C兩種化合物,發(fā)生了氧化還原反應,元素A的化合價既升高又降低,存在負化合價,應為非金屬元素,金屬元素不存在負化合價,A項錯誤;A單質(zhì)發(fā)生歧化反應生成B、C兩種化合物,則A、B、C含有一種相同的元素,B項正確;若A單質(zhì)為氯氣,與氫氧化鈉反應生成氯化鈉,氯化鈉的水溶液呈中性,C項錯誤;單質(zhì)生成化合物,元素的化合價發(fā)生變化,化合物生成單質(zhì),元素的化合價也發(fā)生變化,所以反應①和反應②一定屬于氧化還原反應,D項錯誤。 6.D　題述工藝流程中②電解熔融氯化鈉制取氯氣屬于分解反應,③屬于置換反應,工藝流程中沒有涉及化合、復分解反應,故A錯誤;①只發(fā)生了物理變化,②是用電解熔融NaCl制備Cl2,故B錯誤;③④⑤涉及的反應均為氧化還原反應,故C錯誤;④中反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O4H++SO42-+2Br-,故D正確。 7.D　a處變藍、b處變紅棕色,說明Cl2分別與KI、NaBr反應生成I2、Br2,可證明氧化性:Cl2>I2,Cl2>Br2,無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱,A錯誤;c處先變紅,證明Cl2與水反應生成酸性物質(zhì),后褪色,證明Cl2與水反應生成具有漂白性的物質(zhì),B錯誤;d處立即褪色,也可能是因為Cl2與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH,C錯誤;e處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+,證明還原性:Fe2+>Cl-,D正確。 8.A　n(NaOH)=10 molL-10.05 L=0.5 mol,氯氣和氫氧化鈉恰好反應生成NaCl、NaClO及NaClO3,根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),再根據(jù)氯元素守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),根據(jù)電子守恒得n(C1-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)。根據(jù)方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O可知,當氧化產(chǎn)物只有NaClO時,n(Na+)∶n(Cl-)最大為2∶1,當氧化產(chǎn)物只有NaClO3,n(Na+)∶n(Cl-)最小為6∶5,故反應后的溶液中6∶5HCN>HCO3-,根據(jù)“強酸制取弱酸”的規(guī)律知,A、D正確。 13.答案 (1)A　D　B　C　(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O　(3)Cl2O+H2O2HClO　(4)加快反應速率,使反應充分進行　防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解　(5)除去Cl2O中的Cl2　(6)制得的次氯酸溶液濃度較大或制得的次氯酸溶液純度較高或制得的次氯酸溶液不含有Cl-或氯元素的利用率高等　(7)57.6 解析 (1)A裝置制備氯氣,D裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體,并與空氣形成1∶3的混合氣體通入B裝置,Cl2與含水8%的碳酸鈉充分反應制備Cl2O,C裝置可吸收除去Cl2O中的Cl2,E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液;(2)裝置A中利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣,反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;(3)裝置E中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液,反應的化學方程式是Cl2O+H2O2HClO;(4)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是加快反應速率,使反應充分進行;由題可知:Cl2O 42 ℃以上會分解生成Cl2和O2,為防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解,裝置B需放在冷水中;(5)Cl2O為極性分子,Cl2為非極性分子,根據(jù)相似相容原理,氯氣易溶于四氯化碳,可在裝置C中除去Cl2O中的Cl2;(6)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是制得的次氯酸溶液濃度較大或制得的次氯酸溶液純度較高或制得的次氯酸溶液不含有Cl-或氯元素的利用率高等;(7)裝置E所得500 mL次氯酸溶液濃度為0.8 molL-1,根據(jù)反應Cl2O+H2O2HClO,則被吸收的Cl2O的物質(zhì)的量為0.5 L0.8 molL-1=0.2 mol,若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,則裝置B中生成的Cl2O氣體的物質(zhì)的量為0.2mol1-20%=0.25 mol,根據(jù)反應2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為20.25 mol106 gmol-1(1-8%)≈57.6 g。