2018高考化學第二輪復習 專題 原子結構元素周期律元素周期表學案 魯科版.doc

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原子結構，元素周期律，元素周期表 【本講教育信息】 一、教學內(nèi)容： 高考第二輪復習《專題6》 二、教學目的 1、能畫出1～18號元素的原子結構示意圖。 2、能結合有關數(shù)據(jù)和實驗事實（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、最高價氧化物對應的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認識元素周期律。 3、了解原子結構與元素性質(zhì)的關系。 4、知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結構。認識元素在周期表中的位置與其原子的電子層結構的關系。 5、知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。 6、知道元素電離能的涵義。 7、認識同一周期、同一主族中元素電離能的變化規(guī)律，了解元素電離能和原子核外電子排布的關系。 8、能應用元素電離能說明原子或離子失去電子的難易、元素主要化合價等的周期性變化。 9、知道元素電負性的涵義。 10、了解元素電負性和元素在化合物中吸引電子能力的關系，認識同一周期、同一主族中元素電負性的變化規(guī)律。 11、能根據(jù)元素電負性大小說出主族元素的金屬性和非金屬性的強弱。 12、認識原子結構與元素周期律的關系，了解元素周期律的應用價值。 三、知識網(wǎng)絡 1、元素周期律 2、周期表的結構 【典型例題】 【例l】下列說法中正確的是（ ） A、ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，越難失去電子 B、元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素 C、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) D、所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等 答案：B 分析： ⅠA、ⅡA族元素的原子序數(shù)增加，原子半徑增大，元素的金屬性增強，越易失去電子；元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素總稱過渡元素，全部是金屬元素；原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，某些原子失去電子形成的陽離子的核外電子層數(shù)小于該元素所在的周期數(shù)；所有主族元素的原子，形成單原子陽離子時的化合價和它的族序數(shù)相等，形成單原子陰離子時的化合價等于它的族序數(shù)減8或它的族序數(shù)減2。 【例2】元素周期表是學習化學的重要工具，它包含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價： 元素代號 A B C D E 原子半徑/nm 0.16 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合價 +2 +3 +6，-2 +2 -2 （1）用元素代號標出它們在周期表中對應位置。 （2）在上面的元素周期表中通常尋找催化劑材料的區(qū)域，用粗線標出。 （3）五種元素中非金屬性最強的是 （填元素符號），C、E形成化合物為 （填化學式）。 （4）證明B元素與A元素在性質(zhì)上有明顯不同的離子方程式為 。 答案： （1）、（2） （3）O SO2、SO3 （4）2Al+2OH-+2H2O==+3H2↑ 分析： （1）短周期元素A、D的主要化合價都是+2，說明A、D是ⅡA族元素，又A的原子半徑大于D的原子半徑，故A元素是Mg，D元素是Be；短周期元素E的主要化合價是-2，說明E元素是O；短周期元素C的主要化合價是-2、+6，說明E元素是S；短周期元素B的主要化合價是+3，再結合原子半徑數(shù)據(jù)可判斷出B元素是Al。 （2）常用的催化劑材料一般是過渡元素。 （3）在Be、Mg、Al、O、S中非金屬性最強的是S，C，E即S、O形成的化合物可能是SO2、SO3。 （4）A元素是Mg，是金屬元素，B元素是Al，Al處于元素周期表中金屬元素和非金屬元素分界處，能表現(xiàn)出一定的非金屬性，如Al可以和強堿溶液反應生成氫氣，2Al+2OH-+2H2O→+3H2↑。 【例3】短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到6.021023個電子后被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2 mol/L的鹽酸完全反應，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多l(xiāng)；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多l(xiāng)；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢? （1）A、B、C、D四種元素的符號A ，B ， C ，D 。 （2）通常狀況下，A、B、C、D四種單質(zhì)中屬于金屬晶體的是 （填寫物質(zhì)名稱，下同），屬于原子晶體的是 。 （3）C、D兩元素組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有 鍵（填“極性”或“非極性”，下同），其分子為 分子。 （4）A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序為： （用離子符號表示）。 答案： （1）Mg Al Cl C （2）鎂、鋁 金剛石 （3）極性 非極性 （4）Cl->Mg2+>Al3+ 分析： 0.5molA元素的離子得到6.021023個電子后被還原為中性原子，說明A元素的離子是 +2價的離子，A的氧化物的化學式應為AO，又0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應，說明A的相對原子質(zhì)量為24，又A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，故A元素的原子序數(shù)是12，A元素為Mg；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，說明B元素是Al；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，說明C元素是Cl；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，說明D元素是C，C、D兩元素組成的物質(zhì)是CCl4，C—Cl鍵是極性鍵，但CCl4是正四面體構型，故CCl4分子是非極性分子。A、B、C三種元素的離子中，Cl-核外有3個電子層，Mg2+、Al3+核外有2個電子層，故Cl-的離子半徑較大，又Mg2+、Al3+具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)Al3+大于Mg2+，離子半徑Mg2+>Al3+，故A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序為Cl->Mg2+>Al3+。 【例4】有X、Y、Z三種元素，其原子核外均有3個電子層。其中X元素有2種氧化物，XO2和XnOm。在XO2中X元素的含量為50%，且X元素原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。X元素與Y元素化合時能形成Y2X型化合物。Z元素的單質(zhì)可以與X元素的單質(zhì)化合成Z2X3的化合物。根據(jù)以上事實推斷： （1）X、Y、Z的元素符號。 （2）XO2、XnOm、Z2X3、Y2X的化學式。 答案： （1）X：S Y：Na Z：Al （2）XO2：SO2 XnOm：SO3 Z2X3：Al2S3 Y2X：Na2S 分析： 解“構—位—性”三結合，這類題的一般思路是：原子結構決定元素在周期表中的位置，而由元素位置和原子結構又可推斷元素及化合物的性質(zhì)。在此題中由第一句知X、Y、Z三種元素在第三周期，是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar八種元素之中的三種。再由XO2中X的含量為50%算出X的相對原子質(zhì)量，由于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，計算X的質(zhì)子數(shù)，確定X。 所以X的質(zhì)子數(shù)： X為硫元素。 與硫生成Y2S化合物，Y定為鈉元素，與硫生成Z2X3化合物，Z定為鋁元素。