2019高考化學 第10章（化學實驗）第2節(jié) 物質的分離、提純和檢驗 考點（2）物質的檢驗講與練（含解析）.doc

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第十章　化學實驗 李仕才 考點二　物質的檢驗 　 1．常見陽離子的檢驗 (1)用NaOH溶液檢驗 (2)焰色反應 Na＋：火焰呈黃色；K＋：火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)。 (3)用KSCN溶液檢驗 (4)其他試劑 2．常見陰離子的檢驗 (1)利用酸堿指示劑檢驗 (2)利用鹽酸和其他試劑檢驗 (3)利用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗 (4)利用氯水和其他試劑檢驗 3．常見氣體的檢驗 氣體 檢驗方法 有關反應的方程式或說明 H2 純H2在空氣中燃燒時有淡藍色火焰，不純氫氣點燃時有爆鳴聲 2H2＋O22H2O O2 可使帶火星的木條復燃 C＋O2CO2 Cl2 使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{ 2KI＋Cl2===2KCl＋I2(淀粉遇I2變藍) NH3 ①能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍； ②用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙 ①NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－， ②NH3＋HCl===NH4Cl SO2 使品紅溶液褪色，加熱，又變紅色 SO2有漂白性 CO2 ①能使燃著的木條熄滅； ②能使澄清的石灰水變渾濁 Ca2＋＋2OH－＋CO2=== CaCO3↓＋H2O NO 無色氣體，在空氣中變?yōu)榧t棕色 2NO＋O2===2NO2 NO2 ①紅棕色、有刺激性氣味的氣體； ②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅； ③溶于水后生成無色氣體和無色溶液 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”) 1．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣。(　√　) 2．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2。(　　) 3．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯。(　　) 4．檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質的實驗方案：將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅。(　　) 5．取少量溶液，滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁來確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3。(　√　) 6．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液。(　√　) 7．用BaCl2溶液鑒別SO和SO。(　　) 8．能使品紅褪色的氣體一定是SO2。(　　) 9．使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體一定是Cl2。(　　) 10．加鹽酸有無色無味氣體生成，通入澄清石灰水產生白色沉淀，該溶液中一定含有CO。(　　) 11．加入BaCl2能產生白色沉淀的溶液中一定含有SO或SO。(　　) 12．加入濃NaOH溶液加熱產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明該溶液中一定含有NH。(　√　) 1．不許原瓶操作：鑒別是為了以后的使用，若原瓶操作，污染試劑，“別”而無用。要有“各取少許”字樣。 2．不許“指名道姓”：結論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取試劑加入物質……”的字樣。一般簡答順序為各取少許→溶解→加入試劑→描述現(xiàn)象→得出結論。 3．一定要注意避免離子間的相互干擾，如檢驗CO時，HCO會造成干擾。 4．盡可能選擇特效反應以減少干擾，如檢驗Fe3＋常選用KSCN溶液，而不是Na2CO3溶液等。 一、物質的檢驗 1．關于某溶液所含離子的檢驗方法和結論正確的是(　　) A．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Al3＋ B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl－ C．加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO或SO D．某無色溶液焰色反應呈黃色，則該溶液中一定含有Na＋ 解析：選項A不能排除Mg2＋的干擾；選項B不能排除SO、SiO等的干擾；選項C不能排除HCO、HSO的干擾。 答案：D 2．某含Na＋的溶液中可能含有NH、Fe3＋、Br－、CO、I－、SO。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液和淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有(　　) A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液 B．取樣，加氯水和CCl4，振蕩 C．取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體 D．取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體 解析：滴加足量氯水有氣泡產生，說明有CO，根據(jù)互斥性原則，則無Fe3＋；溶液呈橙色，說明有Br－；向橙色溶液中加BaCl2溶液和淀粉均無現(xiàn)象，說明沒有SO(若有，則被氯水氧化為SO，加BaCl2溶液有白色沉淀)、I－(若有，則被氯水氧化為I2，加淀粉變藍色)；NH無法判斷；NH的檢驗需要加堿加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產生，說明有NH。 答案：D 3．為了證明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，下列實驗敘述中錯誤的是(　　) A．加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水 B．加少量水，溶液為淺綠色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則證明晶體的成分中含有Fe2＋ C．加水溶解，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO D．加濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙變紅色，則證明晶體的成分中含有NH 解析：D項中應該用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗NH3，若試紙變藍色，則證明晶體的成分中含有NH。 答案：D 4．某種氣體可能是由CO、CO2、H2、NH3、HCl和H2O(g)中的一種或幾種組成，使其依次通過下列藥品：①澄清石灰水 ②Ba(OH)2溶液　③濃H2SO4?、茏茻岬腃uO　⑤無水CuSO4粉末，結果觀察到的實驗現(xiàn)象是：①中未見渾濁，②中變渾濁，③中無明顯現(xiàn)象，④中有紅色物質產生，⑤中固體變藍。若以上實驗中，每一步反應都充分進行，則原混合氣體中(　　) A．一定有CO2和HCl，可能有H2 B．一定有H2、CO2和CO，可能有HCl C．一定有H2、CO2和HCl，可能有CO和H2O(g)，肯定無NH3 D．一定有H2，一定沒有CO 解析：氣體通過①②的現(xiàn)象說明氣體中含有HCl和CO2，HCl和CO2在與堿反應時，強酸性氣體HCl先與堿反應，氣體中含HCl，一定不含NH3，氣體通過③后，得到的氣體一定是干燥的，此氣體通過灼熱的CuO，有紅色物質產生說明氣體中有CO或H2，而得到的氣體再通過無水CuSO4粉末，固體變藍，說明氣體中含有H2，而CO和H2O(g)不能確定。 答案：C 5．某試液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO中的若干種離子，離子濃度均為0.1 molL－1。某同學進行了如下實驗： 下列說法正確的是(　　) A．無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－ B．濾液X中大量存在的陽離子有NH、Fe2＋和Ba2＋ C．無法確定沉淀C的成分 D．原溶液中存在的離子為NH、Fe2＋、Cl－、SO 解析：加入過量稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明無CO、AlO；再加入硝酸鋇溶液有氣體，說明有Fe2＋存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇，但不能說明原溶液中是否含有SO。原溶液中含有Fe2＋；再加入NaOH溶液有氣體，說明存在NH，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；再通入少量CO2，先與OH－、Ba2＋反應生成BaCO3，沉淀C含有碳酸鋇，可能含有Al(OH)3。從上述分析可以確定溶液中一定含有NH、Fe2＋，一定不含AlO、CO。因為存在的離子濃度均為0.1 molL－1，從電荷守恒的角度出發(fā)，只能含有NH、Fe2＋、Cl－、SO才能保證電荷守恒，K＋、Al3＋必然不能存在。故A、B、C錯誤，D正確。 答案：D 二、物質的鑒別 6．欲鑒別物質的量濃度都為0.1 molL－1的KCl、(NH4)2SO4、NH3H2O和H2SO4四瓶無色溶液，下列實驗方案最佳的是(　　) A．用pH試紙鑒別 B．分別聞氣味和用pH試紙鑒別 C．分別用BaCl2和NaOH溶液鑒別 D．用Ba(OH)2溶液鑒別 解析：選項A，用pH試紙測定，呈酸性的是(NH4)2SO4和H2SO4，且H2SO4的pH更小，KCl溶液的pH等于7，NH3H2O的pH大于7。 答案：A 7．下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是(　　) A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 B．用濕潤的碘化鉀－淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2 C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液 解析：SO2和SO3都能與KOH溶液反應且反應現(xiàn)象幾乎相同，不能鑒別，A項錯誤；Br2和NO2都能使?jié)駶櫟牡饣洝矸墼嚰堊兯{，B項錯誤；CO2通入NaAlO2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，通入CH3COONa溶液中不反應，可以鑒別，C項正確；BaCl2與AgNO3溶液反應生成AgCl白色沉淀，與K2SO4溶液反應生成BaSO4白色沉淀，D項錯誤。 答案：C 8．下列是某同學設計的物質鑒別方案： ①用NaOH溶液鑒別：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五種物質的溶液；②用稀鹽酸鑒別：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五種物質的溶液；③用水鑒別：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五種固體；④用Ba(OH)2溶液鑒別：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五種物質的溶液；⑤用FeCl3溶液鑒別：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五種物質的溶液。 在不用其他試劑且不加熱的情況下，上述實驗方案中能夠將五種試劑都鑒別出的方案有(　　) A．僅②③⑤ B．僅①②③⑤ C．僅②③④⑤ D．全部 解析：利用Ba(OH)2無法鑒別NH4Cl和NH4NO3溶液，④錯誤。 答案：B 9．下列溶液，只用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就可以鑒別的是(　　) A．KOH溶液和Al2(SO4)3溶液 B．稀H2SO4和NaHCO3溶液 C．CaCl2溶液和Na2CO3溶液 D．Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液 解析：將KOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中，先有沉淀而后沉淀消失；若將Al2(SO4)3溶液滴入KOH溶液中，先沒有沉淀而后有沉淀生成。 答案：A 10．下列各組物質的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是(　　) ①KOH　Na2SO4　AlCl3 ②NaHCO3　Ba(OH)2　H2SO4 ③HCl　NaAlO2　NaHSO4 ④Ca(OH)2　Na2CO3　BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 解析：①中KOH溶液和AlCl3溶液互滴現(xiàn)象不同，剩余的那種是Na2SO4溶液，可以鑒別；②中H2SO4溶液和NaHCO3溶液反應生成氣體，H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反應生成白色沉淀，可以鑒別；③中HCl溶液、NaHSO4溶液與NaAlO2溶液反應的現(xiàn)象相同，不能鑒別；④中Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應的現(xiàn)象相同，不能鑒別。 答案：A