2019年高考化學 考點24 二氧化硫的實驗探究必刷題.doc

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考點二十四 二氧化硫的實驗探究 1．下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（ ） 選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 相同條件下，用1molL?1的CH3COOH和1molL?1的HCl分別做導電性實驗 CH3COOH溶液對應的燈泡較暗 CH3COOH是弱電解質(zhì) B 向某溶液中加銅和濃H2SO4 試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生 原溶液可能含有NO3－ C 向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液 品紅溶液褪色 該鉀鹽為K2SO3或KHSO3 D 向濃度均為0.1 molL?1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出現(xiàn)藍色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2] 【答案】C 2．利用下圖所示裝置進行下列實驗，其中丙中實驗現(xiàn)象描述正確的是 實驗 試劑甲 試劑乙 試劑丙 丙中的現(xiàn)象 A 濃硫酸 亞硫酸鈉 紫色石蕊試液 溶液先變紅后褪色 B 濃鹽酸 高錳酸鉀 淀粉碘化鉀溶液 溶液會變藍 C 稀鹽酸 碳酸鈣 氯化鋇溶液 有白色沉淀生成 D 濃氨水 氧化鈣 氯化鋁溶液 先生成白色沉淀然后沉淀溶解 【答案】B 3．下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確,并存在因果關(guān)系的是(　　) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3 B 非金屬性:Cl>S 酸性:HClO3>H2SO4 C 常溫下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小 向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀 D 常溫下,SO2與氫硫酸和NaOH溶液均可反應 SO2是兩性氧化物 【答案】C 【解析】A、CaCl2與空氣中的CO2不反應,漂白粉在空氣中久置變質(zhì),因次氯酸鈣與水、二氧化碳反應,故A錯誤;B、HClO3不是最高價含氧酸,由非金屬性:Cl>S,可以知道酸性:HClO4>H2SO4,故B錯誤;C、向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀,析出碳酸氫鈉,則常溫下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,故C正確;D、SO2是酸性氧化物,SO2與氫硫酸和NaOH溶液分別發(fā)生氧化還原反應、復分解反應,故D錯誤。 4．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 A． 碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO42-＋4H＋ B． NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O C． 向草酸（H2C2O4）溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液：H2C2O4＋2OH－===2H2O+ C2O42- D． 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO 【答案】A 5．工廠排放的SO2煙氣對環(huán)境造成污染，某企業(yè)用下圖流程綜合處理，下列有關(guān)說法正確的是 A． 二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應為SO2＋SO32-＋H2O=2HSO3- B． 氨氣吸收塔中發(fā)生的反應為HSO3－＋OH－=H2O＋SO32- C． 上述流程利用的是氧化還原反應原理 D． 上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)有2種 【答案】A 【解析】A、SO2吸收塔中：SO2＋SO32-＋H2O=2HSO3，故A正確；B、氨氣吸收塔中發(fā)生HSO3－＋NH3H2O=H2O＋NH4＋＋SO32-，故B錯誤；C、反應中化合價不變，故C錯誤；D、上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)有硫酸銨，故D錯誤。 6．利用Cu和濃硫酸制備SO2的反應涉及的裝置，下列說法正確的是 A． 用裝置①制備SO2 B． 用裝置②檢驗和收集SO2 C． 用裝置③稀釋反應后溶液 D． 用裝置④測定反應后溶液中c(H+) 【答案】C 7．有關(guān)硫及其化合物說法正確的是 A． 有濃硫酸參與的反應都是氧化還原反應 B． 硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3 C． SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了漂白性 D． 二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長，可在葡萄酒中微量添加 【答案】D 【解析】A. 氫氧化鈉與濃硫酸的反應是酸堿中和反應，無元素化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，所以有濃硫酸參與的反應不一定是氧化還原反應，故A錯誤；B. 硫與氧氣反應只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B錯誤；C. SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應是氧化還原反應，體現(xiàn)的是SO2的還原性而不是漂白性，故C錯誤；D. 二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長，少量的二氧化硫?qū)θ梭w健康無害，故D正確。 8．化學與生產(chǎn)、生活相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A． 汽車用壓縮天然氣代替燃油可減少NOx和PM2.5的排放 B． 油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被吸收 C． “天宮二號”中使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料 D． 用二氧化硫漂白后的食品顯得白亮，所以二氧化硫可作食品漂白劑 【答案】A 9．下列褪色過程不是因為氧化還原反應而褪色的是（ ） A． SO2氣體通入溴水使溴水褪色 B． 氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不變紅 C． 將苯滴入溴水中振蕩，溴水層褪色 D． 將含有碘單質(zhì)的淀粉溶液，加入NaOH溶液后藍色褪去 【答案】C 【解析】二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸和氫溴酸，表現(xiàn)了二氧化硫的還原性，A錯誤；滴有酚酞的NaOH溶液顯紅色，氯水和堿反應：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，生成的次氯酸鈉具有強氧化性、漂白性，再加入NaOH后不變紅，是因為氧化還原反應而褪色，B錯誤；將苯滴入溴水中振蕩，溴水層褪色，發(fā)生萃取，不發(fā)生化學變化，C正確；淀粉遇碘單質(zhì)變藍，加入NaOH溶液，發(fā)生反應：I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O，是因為氧化還原反應而褪色，D錯誤。 10．下列實驗對應的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是 選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A． 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 溶液變藍 還原性：I―＞Fe2＋ B． 白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液 無明顯現(xiàn)象 該過程未發(fā)生原電池反應 C． 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體 FeCl2溶液部分變質(zhì) D． SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4 【答案】A 11．下列7種溶液中，通入足量的SO2氣體，溶液變渾濁的有 ①NazS溶液②Na2SiO3溶液③澄清石灰水④0.1mol/L Ca(ClO)2溶液⑤Ba(NO3)2溶液 ⑥BaCl2溶液⑦酸性KMnO4溶液 A． 3種 B． 4種 C． 5種 D． 6種 【答案】B 【解析】①向Na2S溶液中通入足量的二氧化硫氣體產(chǎn)生淡黃色沉淀硫單質(zhì)，故正確；②向Na2SiO3溶液中通入過量SO2會生成硅酸沉淀，故正確；③向Ca（OH）2溶液中通入過量SO2會生成易溶于水的亞硫酸氫鈣，沒有沉淀，故錯誤；④向Ca（ClO）2溶液通入過量SO2會生成硫酸鈣沉淀，故正確；⑤向Ba(NO3)2溶液中通入足量二氧化硫，由于亞硫酸根被硝酸根離子氧化，最終生成硫酸鋇沉淀，故正確；⑥向BaCl2溶液中通入足量的SO2不會發(fā)生反應，無沉淀出現(xiàn)，故錯誤；⑦酸性KMnO4溶液能與二氧化硫反應，但無沉淀生成，故錯誤；綜上，符合的有①②④⑤，答案選B。 12．Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是 A． 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應 B． c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2＋充分接觸 C． Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀 D． e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體 【答案】D 【解析】A、玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓力，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導入，故A錯誤；B、如果產(chǎn)生氨氣，氨氣極易溶于水防止倒吸，所以不能插人BaCl2溶液中，故B錯誤；C、SO2與BaCl2不反應，氧化性氣體將溶液中的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，而不是將BaSO3氧化為BaSO4沉淀，故C錯誤；D、如是堿性氣體，溶液中存在大量的SO32-，所以e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH，產(chǎn)生氨氣堿性氣體，故D正確；故選D。 13．用如圖所示裝置和相應試劑能達到實驗目的的是（ ） 選項 實驗目的 試劑a 試劑b 試劑c 裝置 A 驗證非金屬性:S>C>Si 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 B 制備純凈的NO 濃硝酸 Cu 水 C 檢驗溶液X中含有CO32- 鹽酸 溶液X 澄清石灰水 D 除去Na2SO3中的Na2SO4 氯水 混合物 NaOH溶液 【答案】A 14．利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是(　　) 選項 ① ② ③ 實驗結(jié)論 A 稀硫酸 Na2S AgNO3與AgCl的濁液 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) B 濃硫酸 蔗糖 溴水 濃硫酸具有脫水性、氧化性 C 稀鹽酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 D 濃硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 【答案】B 15．下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是 選項 實驗操作 實驗目的或結(jié)論 A 向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色剌激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水變混濁 證明該溶液中存在SO32－ B 將NaOH溶液滴入該溶液中加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 證明溶液中有NH4+ C 將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 證明Cl2的還原性 D 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色 證明氧化性：H2O2比Fe3＋強 【答案】B 【解析】A．無色刺激性氣味氣體，為二氧化硫，則原溶液中含SO32-或HSO3-，故A錯誤；B．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，由操作和現(xiàn)象可知該溶液中存在NH4+，故B正確；C．氯氣與水反應生成HClO，HClO具有漂白性，品紅溶液褪色，則與Cl2的還原性無關(guān)，故C錯誤；D．酸性條件下硝酸根離子可氧化亞鐵離子，則不能比較H2O2、Fe3+的氧化性，故D錯誤；故選B。 16．下列實驗對應的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是 選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A． 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 溶液變藍 還原性：I―＞Fe2＋ B． 白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液 無明顯現(xiàn)象 該過程未發(fā)生原電池反應 C． 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體 FeCl2溶液部分變質(zhì) D． SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4 【答案】A 17．已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某學習小組按如圖裝置展開探究: 取一定量的銅片于三頸燒瓶中,通入一段時間N2后再加入足量的濃硫酸,加熱;裝置A中有白霧(硫酸酸霧)生成,裝置B中產(chǎn)生白色沉淀。 回答下列問題: (1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_______;檢查圖中連通裝置A、B氣密性的方法是___。 (2)加入濃硫酸之前先通入N2一段時間,其目的是___________;排除裝置A中白霧影響,可在裝置A、B間增加洗氣瓶C,則C中盛放的試劑是____________;若用NaOH溶液處理尾氣,則發(fā)生反應的離子方程式為______________。 (3)經(jīng)過討論,該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因,提出下列假設(不考慮各因素的疊加): 假設1:裝置A中白霧進入裝置B中參與了反應 假設2:______________ 假設3:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3-能氧化SO2 (4)請你設計實驗驗證上述假設3,寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。 實驗步驟(簡述操作過程) 預期現(xiàn)象和結(jié)論 ①測1.0 molL-1 Fe(NO3)3溶液的pH ② ____________________ ③ ____________________ ④ ___________________ ____________________ 【答案】分液漏斗關(guān)閉彈簧夾1和彈簧夾2,打開分液漏斗上方塞子及下方活塞,向三頸燒瓶中加水至水不再流下,分液漏斗中有水且一段時間內(nèi)液面不下降,則氣密性良好,否則不好排出空氣飽和NaHSO3溶液SO2+2OH-=SO32-+H2OSO2被Fe3+氧化為SO42-取與Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的適量Ba(NO3)2溶液滴入試管中向試管中滴加少許稀硝酸,調(diào)節(jié)pH與①相同向試管中通入適量SO2氣體若有白色沉淀生成,則假設3成立;反之,假設3不成立 ①取與Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的適量Ba(NO3)2溶液滴入試管中； ②向試管中滴加少許稀硝酸,調(diào)節(jié)pH與①相同；③向試管中通入適量SO2氣體；結(jié)論若有白色沉淀生成,則假設3成立;反之,假設3不成立。 18．硫酸性質(zhì)是中學化學學習的重點。請回答下列問題： （1）中學化學中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱：_____________________寫一種）。 （2）某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應以及SO2的性質(zhì)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。 ①裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應放置的液體是_______（填序號） a．飽和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液 c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液 ②反應完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____（填序號）。 a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液 ③實驗中某學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應的化學方程式是_________。 ④為驗證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應后，取C中的溶液分成三份，分別進行如下實驗： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 上述方案中合理的是___（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發(fā)生反應的離子方程式為____________。D中盛有氫氧化鈉溶液，當通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）=______（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。 （3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。該反應的離子方程式是_____________。檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為______________________。 【答案】乙烯db2Cu＋2H2SO4 +O2＝2CuSO4＋2H2OⅢ合理Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++ SO42－+4H+取少量反應后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液，若不變紅則氯化鐵完全被還原 19．氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法，實驗室合成的硫酰氯的反應和實驗裝置如下所示:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2（1） ΔH=-97.3KJ/mol。 已知: 一般條件下，硫酰氯為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃,在潮濕空氣中會“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置會分解。 請回答下列問題: （1）儀器己中盛放的試劑主要用于排氣，該試劑最合適的是___________(填名稱)。 （2）①裝置庚中的藥品最合適的是________(填字母); a．五氧化二磷 b．堿石灰 c．無水氯化鈣 d．硅膠 ②裝置丙的冷凝管中出水口是_______(填標號) （3）活性炭的作用是___________；裝置乙和丁中盛有相同的化學試劑，該試劑是__________，若缺少裝置乙和丁，裝置丙中會發(fā)生副反應，副反應的化學方程式是______________________。 （4）為提高本實驗的硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中還需要注意的有______。 a．控制氣流速度，宜慢不宜快 b．保證裝置的氣密性良好 c．先向裝置丙中通入一種氣體，排出空氣后再通入另一種氣體 d．先通氣體，再通冷凝水 （5）寫出硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”時生產(chǎn)的新物質(zhì)的化學式：_____________________ 【答案】飽和食鹽水bb催化劑濃硫酸SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HClabcH2SO4、HCl 答案選abc。 （5）SO2Cl2在潮濕空氣中會“發(fā)煙”的化學方程式為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的新物質(zhì)為H2SO4和HCl。 20．三氧化硫是一種強氧化劑，熔點為16．8℃，沸點為44.8℃，在50℃可升華，某合作學習小組的同學設計實驗制備少量SO3.回答下列問題： （1）甲組同學用圖（a）所示裝置制備少量SO3 ①盛有冰鹽水燒杯的作用是_____________________。 ②燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________；燒杯中最后所含的鹽為______（填化學式）。 （2）乙組同學用圖（b）裝置制備少量SO3，反應原理為2NO2＋4SO2＝4SO3＋N2 ①裝入藥品后檢驗該裝置氣密性的方法是________________________。 ②球泡的作用是___________，實驗過程中反應器中觀察到的現(xiàn)象是_______________。 【答案】將SO2蒸氣冷卻為固體Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2ONa2SO3(或Na2SO3和Na2SO4)將反應器微熱，廣口瓶導管口有氣泡逸出，停止加熱，液體上升形成一段液柱防止倒吸紅棕色氣體逐漸消失并產(chǎn)生白霧 21．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示 請按要求回答下列問題 （1）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是_______。 A． Na2SO3溶液與HNO3 B． Na2SO3固體與濃硫酸 C． 固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃硫酸 （2）如果有560mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中50mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為____________ 才能達到目的。 （3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、________、洗滌、自然干燥。在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填序號）____。 A．蒸發(fā)皿 B．分液漏斗 C．漏斗 D．玻璃棒 E.冷凝管 （4）在上述裝置中通入過量的SO2，請設計實驗驗證SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應_____________________。 （5）本實驗中能表明SO2的還原性比I-的還原性強的現(xiàn)象是__________________，其反應的離子方程式為______________。 【答案】BD0.5過濾BE取反應后A中試液少許，加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅（或取反應后A中試液少許，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀）B中溶液的藍色褪去SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+ 22．為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 i. 打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸 A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色褪色，C中有白色沉淀 ii. 取C中沉淀加入鹽酸 C中白色沉淀不溶解 iii. 打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色 （1）A中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________。 （2）B中紅棕色褪色的離子方程式是_____________________________________。 （3）甲同學通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2>SO2。C中產(chǎn)生白色沉淀的離子反應方程式是_____________________________________。 ①乙同學認為不能得出此結(jié)論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是____。 ②丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_________________。 ③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：氧化性H2O2>SO2。 （4）iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設： 觀點1：H2O2的量少不能氧化溴離子 觀點2：B中有未反應SO2 為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現(xiàn)象是____________________________________。 （5）通過上述全部實驗，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是________。 【答案】Na2SO3(固)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2OSO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+SO2+Ba2++H2O2 =BaSO4+2H+打開彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉彈簧夾CCl4或苯或飽和NaHSO3溶液取少量加入H2O2前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，則觀點2成立H2O2>Br2>SO2 23．某研究性學習小組利用下列有關(guān)裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）： (1)裝置A中反應的化學方程式是________． (2)滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關(guān)閉彈簧夾．此操作的目的是　______。 (3)實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結(jié)束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中，向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀___________（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式是______。 (4)裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,該實驗證明SO2具有___ 性． (5)裝置D的作用是______。 (6)另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質(zhì)實驗之后，用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示）______。 【答案】Na2SO3+H2SO4（濃）==SO2 + Na2SO4 +H2O排出裝置中的空氣避免干擾Ba2SO3Ba2++SO2 + Cl2 +2H2O=== BaSO4+ 4H+ +2Cl－氧化性尾氣吸收防止污染2.8/V 24．完成如下有關(guān)硫的化合物的問題。 （1）硫化物與充足的氧氣反應會轉(zhuǎn)化為SO2，寫出硫化鋁在充足的空氣中灼燒的反應方程式________________________________________________。 （2）SO2作為一種化學性質(zhì)活潑的物質(zhì)，它能發(fā)生多種反應，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2的化學性質(zhì)，將化學方程式填在下表中。 SO2性質(zhì)梳理 化學方程式 物質(zhì) 類別 酸性 氧化物 SO2+H2OH2SO3 SO2+CaO＝CaSO3 ①______ S元素 價態(tài) S為 +4價 ②______ SO2 +2H2S＝3S+2H2O （3）在實驗室中利用下圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成。 實驗步驟： 步驟Ⅰ 如圖連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品； 步驟Ⅱ 打開A的滴液漏斗活塞與旋塞，并點燃酒精噴燈； 步驟Ⅲ 當硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時，停止加熱，繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時間； 步驟Ⅳ 實驗結(jié)束后，將D中所得溶液加水配制成250 mL溶液； 步驟Ⅴ 取25.00 mL步驟Ⅳ中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為4.66 g。 請回答： ①經(jīng)測定，步驟Ⅳ所得溶液呈強堿性，其中含有的溶質(zhì)除NaOH外，還可能有______（填化學式）。 ②步驟Ⅲ中，停止加熱后還需繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時間，其目的為__________。 ③在C、D裝置之間不需要防倒吸裝置的理由是_____________________________。 ④步驟Ⅳ中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有________________。 ⑤FexSy的化學式為______________。 【答案】2Al2S3+9O2 2Al2O3+6SO2SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OSO2+H2O2＝H2SO4Na2SO3與Na2SO4繼續(xù)生成O2，驅(qū)趕裝置內(nèi)殘留的SO2,使生成的SO2全部被吸收SO2中含不溶于NaOH溶液的O2250mL容量瓶、膠頭滴管FeS2 25．某探究學習小組用如圖所示裝置進行SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱比較實驗，實驗過程如下： Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10mL）中通入Cl2，當B中溶液變黃時，停止通氣。 Ⅱ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗取出溶液中的離子。 Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體。 Ⅳ．更新試管D，重復過程Ⅱ，檢驗取出溶液中的離子。 （1）棉花中浸潤的溶液為____________，目的是________________。 （2）實驗室制備氯氣的化學方程式為______________________。 （3）過程Ⅲ中一定發(fā)生反應的離子方程式為______________________，過程Ⅳ中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_____________________。 （4）該小組對SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱比較期望達到的結(jié)論是_______________。 （5）甲、乙、丙三同學分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結(jié)果，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱關(guān)系的是______________。 過程Ⅱ中檢出離子 過程Ⅳ中檢出離子 甲 有Fe3＋無Fe2＋ 有SO42- 乙 既有Fe3＋又有Fe2＋ 有SO42- 丙 有Fe3＋無Fe2＋ 有Fe2＋ 【答案】NaOH溶液防止尾氣污染環(huán)境MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42－，反之無SO42－SO2＞Fe2＋＞Cl－乙丙 26．某實驗小組同學欲探究SO2的性質(zhì)，并測定空氣中SO2的含量。他們設計如下實驗裝置（如圖），請你參與探究，并回答問題： （1）裝置中的氨水可吸收多余的SO2，發(fā)生反應的離子方程式是___________，使用倒立的漏斗能防止倒吸的原因是________________。 （2）裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為__________，裝置D用于檢驗SO2的_____性質(zhì)； （3）裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是_______________； （4）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，裝置如圖所示。其中a導管的作用是___________________，所用硫酸為70％濃硫酸，不用稀硫酸原因是______________。 （5）他們擬用以下方法（如圖）測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體）。 方案1: ① 洗氣瓶C中溶液藍色消失后，若沒有及時關(guān)閉活塞A，則測得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。 方案Ⅱ: ② 實驗中若通過的空氣的體積為33.6L（已換算成標準狀況），最終所得固體質(zhì)量為0.233g，試通過計算確定該空氣中二氧化硫的含量是否合格（計算過程）: ____________。（空氣中二氧化硫的體積分數(shù)小于0.05％表示合格） 【答案】 SO2+NH3H2O=2NH4++SO32-+H2O 漏斗的體積較大，發(fā)生倒吸時，液面下降，與漏斗脫離，倒吸的液體又回落 品紅溶液 氧化性 溴水的橙色褪去 使漏斗中的液體能順利流下 SO2易溶于水 偏低 計算略，0.067%不合格