2019年高三化學二輪復習 題型專練05 原子結構和周期律（含解析）.doc

題型專練05 原子結構和周期律1. a、 b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與電子層數(shù)相同，b的最高和最低化合價的代數(shù)和為0，c的最高價氧化物對應的水化物為強堿，d與b同族。下列敘述錯誤的是A原子半徑:a<b<d<cBc的單質在著火時不能用水滅火C向d的含氧酸鈉鹽溶液中通入b的最高價氧化物,有白色沉淀析出Da、b形成的化合物一定能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】D2. a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a 原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的4倍，b、c、d的最高價氧化物的水化物能兩兩反應生成鹽和水，d 與a同族。下列敘述正確的是（ ）。A: 簡單離子半徑：d>b>c>aB: a、d形成的簡單氫化物的沸點：d>a C: 由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈堿性D: 工業(yè)上利用電解熔融的c的氯化物來冶煉c【答案】C【解析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的4倍，a只能是第二周期氧元素；b、c、d的最高價氧化物的水化物能兩兩反應生成鹽和水，d與a同族，所以D為硫元素，B為鈉元素，C為鋁元素。綜上所述，a、b、c、d分別是氧、鈉、鋁、硫。C項，由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈堿性，例如偏鋁酸鈉，故C項正確；A項，離子核外電子層數(shù)越多、離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單離子半徑：d> a >b>c，故A項錯誤；B項，由于水分子間存在氫鍵，則O、S形成的簡單氫化物的沸點：a>d ，故B項錯誤；D項，工業(yè)上利用電解熔融的氧化鋁來冶煉金屬鋁，故D項錯誤。3. X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列判斷錯誤的是（）A反應、都屬于氧化還原反應BX、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小CNa著火時，可用甲撲滅D一定條件下，x與甲反應生成丁【答案】C4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Y的焰色反應為黃色，Y、Z、W三種元素原子序數(shù)之和為44。Y和W形成化合物的水溶液星中性。下列說法正確的是A.簡單離子半徑:W>Z>Y>XB. X、Z、W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Z>XC. W的正價與最低負價的絕對值之和為8D. Y2Z溶于水，其水密液呈堿性【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則X元素一定是O，Y的焰色反應為黃色，Y是Na，Y、Z、W三種元素原子序數(shù)之和為44，Y和W形成化合物的水溶液星中性，W是Cl，則Z是S,核外電子排布相同的離子半徑，隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單離子半徑:W<Z，Y<X，A錯誤；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z<X，B錯誤；Cl的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，故C錯誤；Na2S水溶液，由于S2-水解而使溶液呈堿性，D正確。 20. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是（）A.簡單離子的半徑：BCDAB. B與C形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在C. C與D都可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同D. B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性【答案】D