高考大二輪專題復習沖刺化學經典版學案：專題重點突破 專題三 氧化還原反應　離子反應 Word版含解析

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1、 專題三 氧化還原反應　離子反應 主干知識梳理 一、氧化還原反應 1．氧化還原反應中的概念及相互間的聯(lián)系 2．氧化性、還原性強弱的“四”依據(jù) 物質氧化性、還原性的強弱取決于元素原子得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關，常用的判斷依據(jù)有： (1)依據(jù)反應方程式判斷 氧化性：氧化劑>氧化產物； 還原性：還原劑>還原產物。 (2)依據(jù)金屬或非金屬活動性順序判斷 (3)依據(jù)反應條件及反應的劇烈程度判斷 反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強。如： (4)依據(jù)氧化還原反應的程度判斷 ①不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產物價態(tài)

2、高的，對應的氧化劑的氧化性強。如： ②不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產物價態(tài)低的對應的還原劑的還原性強。如： 3．掌握?？嫉幕疽?guī)律 (1)得失電子守恒規(guī)律 n(氧化劑)×化學式中變價原子個數(shù)×化合價降低值＝n(還原劑)×化學式中變價原子個數(shù)×化合價升高值。 (2)轉化規(guī)律 同種元素不同價態(tài)之間的反應，化合價只靠近不交叉，相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應。 (3)強弱規(guī)律 氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物； 還原性：還原劑>還原產物。 (4)優(yōu)先規(guī)律 氧化性和還原性強的優(yōu)先反應。 二、離子反應 1．離子反應的類型 (1)復分解反應型：生成難溶、難電離或

3、揮發(fā)性的物質，如生成BaSO4、CH3COOH或CO2；相互促進的水解反應，如Fe3＋與HCO。 (2)氧化還原反應型，如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (3)絡合反應型，如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 2．掌握判斷離子共存的“兩項要點” (1)“性質”——即溶液的酸性和堿性 ①在強酸性溶液中，OH－、弱酸根離子(如CO、SO、S2－、CH3COO－)等不能大量存在。 ②在強堿性溶液中，H＋、弱堿陽離子(如NH、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋)等均不能大量存在。 ③弱酸的酸式根離子(如HCO、HSO、HS－)等在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。

4、(2)“反應”——即離子間通常進行的四種反應類型 ①復分解型，如Ag＋和Cl－、Cu2＋和OH－、H＋和HCO、H＋和ClO－等不能大量共存。 ②氧化還原型，如Fe3＋與I－，H＋、NO與Fe2＋等不能大量共存。 ③水解相互促進型，如Fe3＋、Al3＋與CO、HCO等不能大量共存。 ④絡合型，如Fe3＋與SCN－等不能大量共存。 考點1　氧化還原反應的概念和規(guī)律 例1　(高考題節(jié)選組合)下列說法中正確的有________。 ①(2017·全國卷Ⅱ)向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液；黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變

5、，則還原性：Fe>Fe2＋ ②(2017·全國卷Ⅱ)將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶；集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生，則CO2具有氧化性 ③(2017·北京高考)圖中有紅棕色氣體產生，說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產物 ④(2017·北京高考)SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，產生白色沉淀，說明SO2有還原性 ⑤(2017·北京高考)SO2通入H2S溶液中，產生黃色沉淀，說明SO2有氧化性 [批注點撥]　 [解析]　向FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液，發(fā)生的反應為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，

6、加KSCN溶液顏色不變，說明FeCl3與Fe反應完全，還原性Fe>Fe2＋，①正確；集氣瓶中有黑色顆粒產生，說明有碳單質生成，則CO2中碳元素化合價降低，CO2表現(xiàn)氧化性，②正確；實驗中，無論NO2是濃HNO3分解產生，還是濃HNO3與碳反應產生，NO2均為還原產物，③正確；SO2與Fe3＋反應時被氧化為SO，Ba2＋與生成的SO反應生成BaSO4沉淀，體現(xiàn)SO2的還原性，④正確；SO2與H2S發(fā)生氧化還原反應生成單質硫，SO2作為氧化劑，⑤正確。 [答案]?、佗冖邰堍? 　 1．熟記常見氧化劑、還原劑及產物預測 (1)常見的氧化劑及產物預測 氧化劑 還原產物 KMnO4 Mn2

7、＋(酸性)；MnO2(中性)； MnO(堿性) K2Cr2O7(酸性) Cr3＋ 濃硝酸 NO2 稀硝酸 NO X2(鹵素單質) X－ H2O2 OH－(堿性)；H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3等) NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl2、ClO2等 PbO2 Pb2＋ (2)常見的還原劑及產物預測 還原劑 氧化產物 Fe2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(堿性) SO2(或H2SO3、SO) SO S2－(或H2S) S、SO2(或SO)、SO H2C2O4 CO2(或CO) H

8、2O2 O2 I－(或HI) I2、IO CO CO2(或CO) 金屬單質(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(與強氧化劑反應生成Fe3＋)、Cu2＋(與弱氧化劑反應生成Cu＋) 2．熟記反應先后兩大規(guī)律 (1)同一還原劑與多種氧化劑發(fā)生氧化還原反應的先后順序：KMnO4(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋>H＋。 (2)同一氧化劑與多種還原劑發(fā)生氧化還原反應的先后順序：S2－>SO(或HSO)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。 1．(2019·北京高考)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是(　　) 物質(括號內為雜質) 除雜

9、試劑 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl) H2O、濃H2SO4 D NO(NO2) H2O、無水CaCl2 答案　B 解析　除雜時發(fā)生的反應為Fe＋2FeCl3===3FeCl2，該反應屬于氧化還原反應，A錯誤；除雜時發(fā)生的反應為MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，上述兩個反應均不屬于氧化還原反應，B正確；Cl2能溶于水且發(fā)生反應Cl2＋H2OHCl＋HClO，除雜試劑選用錯誤，C錯誤；除雜時發(fā)生的反應為3NO2＋

10、H2O===2HNO3＋NO，該反應為氧化還原反應，D錯誤。 2．(2019·長郡中學高三月考)某同學設計完成了以下兩個實驗： ①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成紫色；繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色(生成了HIO3)。 ②向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成橙紅色；繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒有變化。 下列說法不正確的是(　　) A．實驗①中生成HIO3時發(fā)生的反應為I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl B．實驗②中當CCl4層變成

11、橙紅色時可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液 C．由實驗得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強到弱的順序是Cl2>Br2>I2 D．由實驗得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強到弱的順序是HBrO3>Cl2>HIO3 答案　C 解析　向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成紫色，發(fā)生的反應為Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色，說明氯氣可氧化碘單質，發(fā)生反應的化學方程式為I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，故A正確；向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯

12、水，振蕩后靜置，CCl4層變成橙紅色，發(fā)生的反應為Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，溴單質易溶于四氯化碳，則實驗②中當CCl4層變成橙紅色時可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液，故B正確；由氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知，實驗①中的氧化性強弱順序為Cl2>I2，實驗②中的氧化性強弱順序為Cl2>Br2，但不能比較Br2和I2的氧化性強弱，故C錯誤；由實驗①②中的反應及氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知，氧化性由強到弱的順序是HBrO3>Cl2>HIO3，故D正確。  　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 考點2　陌生氧化還原反應方程式的書寫與相關計算

13、 例2　(高考題節(jié)選組合)(1)(2018·天津高考)為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：__________________________________。 (2)(2018·江蘇高考)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式：_______________________。 (3)(2016·全國卷Ⅰ)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下： 回答下列問題： ①NaClO2中Cl的

14、化合價為________。 ②寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式：_______________________ _______________________。 ③“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，該反應中氧化產物是________________。 ④“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為________。(計算結果保留兩位小數(shù)) [批注點撥]　 [解析]　(1)為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿

15、狀Mg(OH)2，使燃燒產生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鎂這樣的堿應該反應得到鹽(亞硫酸鎂)，考慮到題目要求寫出得到穩(wěn)定化合物的方程式，所以產物應該為硫酸鎂(亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧化得到)，所以反應為：2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O。 (2)HNO2與(NH2)2CO反應生成N2和CO2，N元素的化合價由HNO2中＋3價降至0價，由(NH2)2CO中－3價升至0價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O。 (3)③依據(jù)圖示及題意可知，尾氣吸收的化學方程式為2

16、NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2，依據(jù)得失電子守恒可知氧化劑(ClO2)和還原劑(H2O2)物質的量之比為2∶1。④1 g NaClO2的物質的量為＝ mol，依據(jù)氧化能力相等即發(fā)生反應時電子轉移數(shù)目相等，NaClO2～Cl－～4e－，Cl2～2Cl－～2e－，相當于氯氣的物質的量為 mol×2＝ mol，則氯氣的質量為 mol×71 g·mol－1≈1.57 g。 [答案]　(1)2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O (2)2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O (3)①＋3?、?NaClO3＋H2SO4

17、＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4?、?∶1　O2?、?.57 g 　 1．缺項型氧化還原反應方程式的配平方法 (1)配平方法 先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質的化學計量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進行配平。 (2)補項原則 條件 補項原則 酸性條件下 缺H或多O補H＋，少O補H2O 堿性條件下 缺H或多O補H2O，少O補OH－ 2．氧化還原反應計算“三環(huán)節(jié)” 3．陌生氧化還原方程式的書寫方法 3．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下(未配平)： KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO

18、4===____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O。 下列說法正確的是(　　) A．MnO是氧化劑，F(xiàn)e3＋是還原產物 B．Fe2＋的還原性強于Mn2＋ C．取反應后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有紅色沉淀生成 D．生成1 mol水時，轉移2.5 mol電子 答案　B 解析　Fe3＋為氧化產物，A錯誤；Fe2＋在該反應中作還原劑，Mn2＋為還原產物，B正確；Fe3＋遇到SCN－生成的是難電離的Fe(SCN)3，而不是沉淀，C錯誤；配平該反應方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3

19、＋8H2O，故生成1 mol水時，轉移1.25 mol電子，D錯誤。 4．(2019·A10聯(lián)考段考)氯及其化合物形式多樣，用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}： (1)KClO4是一種白色粉末，其化學名稱為________；漂白粉的主要成分是________。 (2)氣體ClO2是應用較普遍的安全、無毒的消毒劑，可以用KClO3在稀H2SO4中和草酸反應制備，其化學方程式為__________________________。 (3)氨氣可以檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏，試寫出化學反應方程式：________________________________。 (4)向200 mL NaOH溶液中通

20、入一定量Cl2恰好完全反應，得到0.1 mol NaClO3和0.1 mol NaClO，則原NaOH溶液的物質的量濃度為________。 答案　(1)高氯酸鉀　CaCl2和Ca(ClO)2 (2)2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O (3)8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl (4)4 mol/L 解析　(2)KClO3作氧化劑被還原生成ClO2，H2C2O4作還原劑被氧化生成CO2。根據(jù)得失電子守恒配平方程式可得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。 (3)氨氣

21、被氧化生成N2，Cl2被還原生成HCl，HCl與NH3發(fā)生后續(xù)反應生成白煙(NH4Cl)。 (4)Cl2發(fā)生歧化反應，氧化產物是NaClO3和NaClO，還原產物是NaCl。NaClO3和NaClO的物質的量之比等于1∶1，則NaClO3和NaClO計量數(shù)之比等于1∶1，寫出化學反應方程式。 8NaOH＋4Cl2===NaClO3＋NaClO＋6NaCl＋4H2O 8 1 1 y 0.1 mol 0.1 mol 由＝，得y＝0.8 mol，則c(NaOH)＝＝＝4 mol/L。 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 考點3　離子共存 例3　(2018

22、·江蘇高考)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－ B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO [批注點撥]　 [解析]　A項，I－具有還原性，ClO－具有氧化性，I－與ClO－發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；B項，在Fe2(SO4)3溶液中離子相互不反應，能大量共存；C項，CH3COO－能與H＋反應生成CH

23、3COOH，在HCl溶液中CH3COO－不能大量存在；D項，Mg2＋、HCO都能與OH－反應，所以不能大量共存。 [答案]　B 　 1．警惕離子共存判斷中的常設“陷阱” (1)“顏色”陷阱：若限定溶液無色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色離子不能大量存在。 (2)溶液酸堿性的幾種表示方法 ①表示酸性的溶液 a．常溫下pH<7或c(H＋)>c(OH－)的溶液； b．能使紫色石蕊試液或甲基橙顯紅色的溶液； c．能使pH試紙顯紅色的溶液。 ②表示堿性的溶液 a．常溫下pH>7或c(H＋)

24、c．能使pH試紙顯藍色的溶液。 ③表示既可能為酸性溶液又可能為堿性溶液 a．與Al反應放出H2的溶液； b．由水電離的c(H＋)＝1×10－n mol·L－1或由水電離的c(OH－)＝1×10－n mol·L－1的溶液(常溫下n≠7，若n>7 表示加酸或堿抑制水的電離，n<7表示水解呈酸性或堿性的鹽溶液)。 (3)溶液中可能發(fā)生的氧化還原反應 ①含有大量Fe3＋的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強氧化性。 ②含有大量NO、MnO的溶液，在酸性條件下具有強氧化性。 (4)相互促進水解的兩種情況 ①NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然存在相互促進水解情況，但水解

25、程度較小，在溶液中仍能大量共存。 ②Al3＋與CO、HCO、AlO、S2－、HS－相互促進水解，不能大量共存。Fe3＋與CO、HCO、AlO相互促進水解，不能大量共存(Fe3＋與S2－、HS－發(fā)生氧化還原反應不能大量共存)。 2．解答離子共存題目的步驟 第一步：分析限制條件。 (1)常見的限制條件：無色透明溶液、強酸性、強堿性、pH＝1、與Al反應產生H2、c(H＋)＝10－12 mol·L－1、水電離的c(H＋)＝10－13 mol·L－1等。 (2)新出現(xiàn)的限制條件：指定離子，如含有Fe3＋的溶液等；指定溶質，如NaClO和NaCl的混合溶液等。 第二步：分析所給離子之間能否發(fā)

26、生以下反應。 (1)復分解反應。 (2)氧化還原反應。 (3)水解相互促進的反應。 (4)絡合反應，如Fe3＋與SCN－等。 第三步：分析離子之間是否存在特殊的反應。 (1)AlO與HCO不能大量共存： AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。 (2)“NO＋H＋”和“MnO＋H＋”等組合具有強氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SO等發(fā)生氧化還原反應。 5．(2019·安徽舒城高三統(tǒng)考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－22的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO B．滴入少量KSC

27、N溶液顯紅色的溶液中：Na＋、K＋、I－、NO C．澄清透明溶液中：Fe3＋、H＋、SO、Cl－ D．使甲基橙變紅的溶液中：Ca2＋、NH、CH3COO－、Cl－ 答案　C 解析　該溶液為酸性或者堿性溶液，在酸性溶液中，HCO與氫離子反應，不能大量共存，在堿性溶液中，Mg2＋、HCO均與氫氧根離子反應，不能大量共存，A錯誤；滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋能夠與I－發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，B錯誤；澄清透明溶液中：Fe3＋、H＋、SO、Cl－之間不反應，在溶液中能夠大量共存，C正確；使甲基橙變紅的溶液呈酸性，CH3COO－不能大量共存，D錯誤。

28、6．(2019·南昌二中高三第三次月考)向溶液中分別通入足量的相應氣體后，下列各組離子還能大量存在的是(　　) A．氯氣：K＋、Na＋、AlO、S2－ B．二氧化硫：Na＋、NH、SO、Cl－ C．氯化氫：H＋、K＋、MnO、SO D．二氧化碳：Mg2＋、Al3＋、Cl－、NO 答案　D 解析　通入氯氣后，溶液呈酸性，AlO能與氫離子反應，S2－能與氯氣發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；SO與通入的二氧化硫反應生成亞硫酸氫根離子，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；H＋、MnO、Cl－三者能發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；通入二氧化碳后，Mg2＋、Al

29、3＋、Cl－、NO之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確。 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 考點4　離子方程式的書寫與正誤判斷 例4　(2019·天津高考)下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是(　　) 實驗現(xiàn)象 離子方程式 A 向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解 Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O B 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體 Fe3＋＋3H2O=== Fe(OH)3↓＋3H＋ C 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色 3SO2＋2MnO＋4H＋===3SO＋2Mn2＋＋2H2O D 氧化

30、亞鐵溶于稀硝酸 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O [批注點撥]　 [解析]　Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，OH－與NH結合形成弱電解質NH3·H2O，促進了Mg(OH)2的溶解，A正確；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體是膠體，不應寫“↓”。正確的離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，B錯誤；該離子方程式電荷及得失電子均不守恒。正確的離子方程式為5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，C錯誤；FeO與稀HNO3發(fā)生氧化還原反應，所以離子方程式應為3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋N

31、O↑＋5H2O，D錯誤。 [答案]　A 　 1．離子方程式正誤判斷的三個關鍵點 (1)判斷產物對不對 ①變價元素的產物(高價還是低價)。 ②量不同時的產物(某反應物過量是否會與產物再反應)。 ③滴加順序不同時的產物。 (2)分析離子方程式平不平 ①原子是否守恒。 ②電荷是否守恒。 ③氧化還原反應中得失電子是否守恒。 (3)觀察物質拆分準不準 ①弱不拆。 ②不溶不拆。 ③微溶物“清拆濁不拆”。 ④單質、氧化物不拆。 ⑤濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆。 2．與量有關的離子方程式的書寫方法 先根據(jù)題給條件判斷“少量物質”，以少量物質的離子計量數(shù)(充分反應)確定所需

32、“過量物質”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為 3．判斷離子反應順序 (1)判斷離子反應先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應的反應產物與其他物質能大量共存。 (2)判斷離子反應順序的方法 ①氧化還原型離子反應。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應，解此類題應抓住三點： a．確定氧化劑或還原劑強弱順序。如還原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－，氧化性Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋等。 b．根據(jù)強弱規(guī)律判斷反應順序。同一氧化劑與多種還原劑反應，還原性強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應；同一還原劑與多種氧化劑反應，氧

33、化性強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應。 c．分步計算。先判斷過量，后計算。 ②復分解型離子反應。判斷反應產物與其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NH、H＋，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若發(fā)生的反應：NH＋OH－===NH3·H2O，則生成的NH3·H2O與H＋、Al3＋都不能共存，會發(fā)生反應：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。因此，OH－應先與H＋反應，再與Al3＋反應生成Al(OH)3，然后與NH反應生成NH3·H2O，最后再與Al(OH)3反應生成AlO和H2O。 7．(2019·陜西西安高三質檢)下列反應

34、的離子方程式不正確的是(　　) A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O B．向NaHCO3溶液中加入稀HCl：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O C．向AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 答案　C 解析　向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的離子反應為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，所以A正確；NaHCO3在溶液中電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根

35、離子不能拆開，故B正確；氫氧化鋁不溶于弱堿溶液中，正確的是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故C不正確；酸性介質中KMnO4氧化H2O2的離子反應為2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，所以D正確。 8．(2019·湖南重點高中高三聯(lián)考)下列操作方法和對應的離子方程式都正確的是(　　) A．用白醋除去水壺中的水垢：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O B．用燒堿溶液除去二氧化硅中少量氧化鋁：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O C．向沸水中滴加氯化鐵溶液制膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)

36、3(膠體)＋3H＋ D．用銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ 答案　C 解析　水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，不是Ca(OH)2，A錯誤；二氧化硅也能與燒堿溶液反應，不能用燒堿溶液除去二氧化硅中少量氧化鋁，應用稀鹽酸來除，B錯誤；用銅作電極電解硫酸銅溶液，實質為電鍍，D錯誤。 1．(2019·全國卷Ⅱ)下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是(　　) A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失　Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體　Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O C．

37、Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2===2Na2O＋O2↑ D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀　3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2 答案　C 解析　加入足量Zn粉，Cu2＋被完全還原為Cu，所以溶液藍色消失，A正確；澄清石灰水與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀，B正確；過氧化鈉是淡黃色固體，在空氣中久置成為碳酸鈉，變?yōu)榘咨?，C錯誤；Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的，滴加足量三氯化鐵溶液，可轉化為氫氧化鐵紅褐色沉淀，D正確。 2．(2019·北京高考)探究草酸(H2C2O4)性質，進行如下實

38、驗。(已知：室溫下，0.1 mol·L－1H2C2O4的pH＝1.3) 由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是(　　) A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2＋H2C2O4===CaC2O4↓＋2H2O B．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3＋H2C2O4===NaHC2O4＋CO2↑＋H2O C．H2C2O4有還原性，2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O D．H2C2O4可發(fā)生酯化反應，HOOCCOOH＋2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5＋2H2O 答案　C 解析　草酸具有酸性，與Ca(OH)2溶液發(fā)生中和反應Ca(

39、OH)2＋H2C2O4===CaC2O4↓＋2H2O，A正確；草酸的酸性大于H2CO3的酸性，草酸加入少量NaHCO3溶液中發(fā)生反應NaHCO3＋H2C2O4===NaHC2O4＋CO2↑＋H2O，B正確；草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了草酸的還原性，根據(jù)題中已知條件可知草酸是弱酸，正確的離子方程式為5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，C錯誤；草酸與乙醇可在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應，化學方程式為HOOCCOOH＋2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5＋2H2O，D正確。 3．(2018·北京高考)下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是(

40、　　) A B C D 實 驗 NaOH溶液 滴入FeSO4 溶液中 石蕊溶液滴 入氯水中 Na2S溶液 滴入AgCl 濁液中 熱銅絲插入稀硝酸中 現(xiàn) 象 產生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色 溶液變紅，隨后迅速褪色 沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏? 產生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色 答案　C 解析　A項，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，該反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；B項，氯水中存在反應Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于氯水呈酸

41、性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強氧化性，與有色物質發(fā)生氧化還原反應；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應為2AgCl＋Na2S===Ag2S＋2NaCl，反應前后元素化合價不變，不是氧化還原反應；D項，Cu與稀HNO3反應生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應為2NO＋O2===2NO2，反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應。 4．(2018·江蘇高考)下列指定反應的離子方程式正確的是(　　) A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO＋CaSO4CaCO3＋SO B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO＋6H＋===

42、I2＋3H2O C．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O D．電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑ 答案　A 解析　飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3，反應的離子方程式為CO＋CaSO4CaCO3＋SO，A正確；B項電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O；在堿性溶液中不可能生成H＋，正確的離子方程式為3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO＋5H2O，C錯誤；電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和

43、Cl2，離子方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，D錯誤。 5．(2017·海南高考)能正確表達下列反應的離子方程式為(　　) A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋ C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓ D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O 答案　D 解析　醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，A錯誤；濃硫酸具有強氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，且濃硫酸不拆，B

44、錯誤；發(fā)生雙水解反應，應是2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，C錯誤。 6．(2019·全國卷Ⅱ)立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白)，是一種常用白色顏料。回答下列問題： (1)利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為________(填標號)。 A．黃色 B．紅色 C．紫色 D．綠色 (2)以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產立德粉： ①在回轉爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為________________________________?；剞D爐尾氣

45、中含有有毒氣體，生產上可通過水蒸氣變換反應將其轉化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應的化學方程式為_______________________。 ②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差，其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的________(填化學式)。 ③沉淀器中反應的離子方程式為_______________________ _______________________。 (3)成品中S2－的含量可以用“碘量法”測得。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L－1的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置

46、暗處反應5 min，有單質硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I2用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，反應式為I2＋2S2O===2I－＋S4O。測定時消耗Na2S2O3溶液體積V mL。終點顏色變化為____________________，樣品中S2－的含量為______________(寫出表達式)。 答案　(1)D　(2)①BaSO4＋4CBaS＋4CO↑　CO＋H2O===CO2＋H2?、贐aCO3?、跾2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO===ZnS·BaSO4↓ (3)淺藍色至無色　×100% 解析　(1)根據(jù)常見元素的焰色反應，可知鋇元素的焰色為綠色。 (2)①

47、由流程圖中的原料為重晶石和焦炭粉經回轉爐、浸出槽后得到凈化的BaS溶液，可判斷重晶石(BaSO4)與焦炭粉反應生成BaS和有毒氣體CO，根據(jù)得失電子守恒法可配平氧化還原反應方程式BaSO4＋4CBaS＋4CO↑；CO與水蒸氣反應得到的清潔能源氣體為H2，另一種產物為CO2，則CO與水蒸氣反應的化學方程式為CO＋H2O===CO2＋H2。 ②潮濕空氣中的CO2和水蒸氣跟“還原料”中的硫化鋇反應生成的臭雞蛋氣味的氣體為H2S，水溶性變差是因為發(fā)生了反應BaS＋CO2＋H2O===H2S＋BaCO3↓，由此可知難溶于水的物質為BaCO3。 ③硫化鋇溶液與硫酸鋅反應生成難溶于水的立德粉(ZnS·B

48、aSO4)，因此離子反應方程式為S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO===ZnS·BaSO4↓。 (3)淀粉溶液遇到I2溶液變藍，當Na2S2O3將I2消耗完后，溶液由淺藍色變至無色，即滴定終點時，溶液會由淺藍色變至無色。設Na2S2O3消耗的I2的物質的量為n1。 由化學方程式可得： I2　?。　?2S2O　===　2I－＋S4O 1 mol 2 mol n1 0.1000 mol·L－1×V×10－3 L 則n1＝V× 0.1000×10－3 mol 設樣品中S2－的含量為w，則由反應 I2＋S2－　　　===　　　　2I－＋S↓可得： I2　　　　　　～ 　　　　　

49、　S2－ 1 mol　　　 32 g 25．00×10－3 L×0.1000 mol·L－1 m g×w －V×0.1000×10－3 mol 由此可得：w＝×100%。 7．(1)(2018·全國卷Ⅰ)醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： ①實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是______________，儀器a的名稱是______________。

50、 ②將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開K1、K2，關閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為__________________________。 (2)(2017·全國卷Ⅲ)砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題： ①畫出砷的原子結構示意圖________。 ②工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式________________________。 答案　(1)①去除

51、水中溶解氧　分液漏斗?、赯n＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋ (2)① ②2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S 解析　(1)①由于醋酸亞鉻易被氧化，所以需要盡可能避免與氧氣接觸，因此實驗中所用蒸餾水均需煮沸后迅速冷卻，目的是去除水中溶解氧；根據(jù)儀器構造可知儀器a是分液漏斗。②c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，說明Cr3＋被鋅還原為Cr2＋，反應的離子方程式為Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋。 (2)①As位于周期表中第四周期ⅤA族，說明As核外有4個電子層，最外層有5個電子，故原子結構示意圖為。②由題意知As2S3＋O2―→H3AsO4＋S，As2S3中

52、As元素化合價由＋3升高到＋5，S元素化合價由－2升高到0,1 mol As2S3共失去10 mol電子，1 mol O2得到4 mol電子，根據(jù)得失電子守恒可得：2As2S3＋5O2―→4H3AsO4＋6S，再由原子守恒配平可得化學方程式：2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S。 2020還可能這么考 8．水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分，研究其化學組成對于治理大氣污染有重大意義，某地區(qū)大氣顆粒物經采樣與必要的預處理后得試樣溶液。經離子色譜檢驗確定含有以下離子：NH、Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Al3＋、SO、NO、CO、Cl－。某同學對其再進行如下的實驗： 已知

53、：在加熱與強堿性條件下，鋁單質可以將NO還原為氨氣。 回答下列問題： (1)“氣體1”的電子式為________。 (2)生成“沉淀1”的離子方程式為______________________________。 (3)“沉淀2”的成分是________(填化學式)。 (4)“溶液3―→氣體2”的離子方程式為_____________________。 答案　(1) (2)2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO或AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO (3)BaSO4、BaCO3 (4)8Al＋3NO＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO

54、 解析　(1)由實驗流程圖知，試樣溶液中的NH與過量NaOH溶液反應，加熱產生的氣體1為氨氣(NH3)，故電子式為。 (2)試樣溶液中的Al3＋與過量NaOH溶液反應生成AlO，AlO與CO2反應生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀與NaOH溶液反應生成AlO，沉淀溶解，所以沉淀1為Al(OH)3，生成“沉淀1”的離子方程式為：2AlO＋CO2＋3H2O=== 2Al(OH)3↓＋CO或AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 (3)由流程圖知，沉淀2中加鹽酸，沉淀部分溶解并產生氣體，結合題干中離子色譜檢驗結果可得，沉淀2應為BaSO4和BaCO3的混合物。 (4

55、)溶液3加入鋁粉和NaOH加熱條件下生成氣體2能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍，則氣體2為氨氣，再結合已知，“溶液3→氣體2”的離子方程式為：8Al＋3NO＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO。  專題作業(yè) 1．(2019·陜西西安高三質檢)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。利用H2PO進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，下列說法正確的是(　　) A．H2PO是氧化劑 B．Ag＋是還原劑 C．氧化產物是H3PO3 D．氧化產物是H3PO4 答案　D 解析　NaH2PO2可將溶液中的Ag＋還原為Ag，Ag元素的化合

56、價降低，P元素的化合價升高，設氧化產物中P元素的化合價為x，由氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1及得失電子守恒可以知道：4×(1－0)＝1×(x－1)，計算得出x＝＋5，發(fā)生反應為H2PO＋4Ag＋＋2H2O===H3PO4＋4Ag＋3H＋，該反應的氧化劑是Ag＋，還原劑是H2PO，則H2PO對應的氧化產物為H3PO4。 2．(2019·江西師大附中高三期末考試)元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的＋4價穩(wěn)定，而Pb的＋2價穩(wěn)定。結合所學知識，判斷下列反應中(反應條件略)正確的是(　　) ①Pb＋2Cl2===PbCl4?、赟n＋2Cl2===SnCl4 ③

57、SnCl2＋Cl2===SnCl4?、躊bO2＋4HCl===PbCl4＋2H2O?、軵b3O4＋8HCl===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①②④⑤ 答案　A 解析?、貾b＋2Cl2===PbCl4，PbCl4中Pb為＋4價，不穩(wěn)定，錯誤；②Sn＋2Cl2===SnCl4，Sn的＋4價穩(wěn)定，正確；③SnCl2繼續(xù)與氯氣反應，SnCl2＋Cl2===SnCl4，SnCl4中Sn為＋4價，是穩(wěn)定的，正確；④PbO2＋4HCl===PbCl4＋2H2O，PbCl4中Pb為＋4價，不穩(wěn)定，錯誤；⑤Pb3O4＋8HCl===3PbCl2＋Cl2↑＋

58、4H2O，PbCl2中Pb為＋2價，是穩(wěn)定的，正確。 3．(2019·湖南重點高中高三聯(lián)考)氨基化鈉是一種重要試劑。合成方法有兩種(反應條件省略)： (Ⅰ)2Na＋2H2＋N2===2NaNH2 (Ⅱ)2Na＋2NH3(l)===2NaNH2＋H2↑ 下列有關說法錯誤的是(　　) A．反應Ⅰ和Ⅱ中Na都作還原劑 B．反應Ⅱ是置換反應 C．上述兩反應都要求隔絕空氣和水 D．兩反應生成等量的NaNH2轉移電子數(shù)相等 答案　D 解析　反應Ⅰ和Ⅱ中，Na均由0價變?yōu)椋?價，均作還原劑，A正確；反應Ⅱ是單質鈉和化合物NH3反應，生成了新的單質H2和新的化合物NaNH2，符合置換反應的

59、概念，B正確；因為Na常溫下能與空氣中的O2反應，也能與H2O反應，而題述兩反應均有Na參加，故都要求隔絕空氣和水，C正確；反應Ⅰ中生成2 mol NaNH2轉移電子數(shù)為6 mol，反應Ⅱ中生成2 mol NaNH2轉移電子數(shù)為2 mol，故兩反應生成等量的NaNH2轉移電子數(shù)不相等，D錯誤。 4．(2019·云南師范大學附屬中學高三月考)在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分反應后，再加入過量稀鹽酸，完全反應，則離子數(shù)目減少的是(　　) A．Fe3＋、Al3＋ B．Al3＋ C．Fe2＋、NH D．Fe3＋ 答案　C 解析　加入過氧化鈉，過氧

60、化鈉具有強氧化性且和水反應生成NaOH，F(xiàn)e2＋被氧化生成Fe3＋，Al3＋變?yōu)锳lO，F(xiàn)e3＋變?yōu)镕e(OH)3，NH變成氨氣放出，加入鹽酸后，AlO和Fe(OH)3分別又生成Al3＋、Fe3＋，則溶液中Fe3＋增多，F(xiàn)e2＋、NH減少，Al3＋不變，故選C。 5．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應： 2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。 則RO中R的化合價是(　　) A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 答案　D 解析　根據(jù)離子反應中反應前后電荷守恒，可得：3＋4＝2n＋3，解得n＝2，在RO中，設R的化合價為x，則x－2×4＝－2，解得x

61、＝＋6，D正確。 6．(2019·江西師大附中高三期末考試)下列離子方程式與所述事實相符且書寫正確的是(　　) A．用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B．堿性鎘鎳可充電電池的正極反應：NiO(OH)－e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－ C．肥皂水能使酚酞試液變紅：C17H35COO－＋H2OC17H35COOH＋OH－ D．已知苯甲酸的酸性比碳酸強，向溶液 答案　C 解析　鐵是活性電極，作陽極時，鐵要放電，A錯誤；堿性鎘鎳可充電電池的正極發(fā)生還原反應，反應過程中得到電子，B錯誤；肥皂水中含有高級脂肪酸鹽，高級脂肪酸根水解呈堿性，

62、能使酚酞試液變紅，C正確；苯甲酸的 7．(2019·河南滑縣高三調研)下列各組離子能大量共存，加入新制氯水仍然能大量共存的是(　　) A．Ba2＋、NH、SO、HCO B．Mg2＋、Cu2＋、Br－、NO C．K＋、Na＋、SiO、AlO D．Fe3＋、Al3＋、NO、Cl－ 答案　D 解析　Ba2＋和SO不能大量共存，A錯誤；Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，B錯誤；新制氯水呈酸性，含有較多的氫離子，即2H＋＋SiO===H2SiO3↓，4H＋＋AlO===Al3＋＋2H2O，C錯誤；加入氯水，F(xiàn)e3＋、Al3＋、NO、Cl－能大量共存，D正確。 8．(2019·A

63、10聯(lián)考段考)向淀粉－碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍，再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是(　　) A．氧化性：H2O2＞I2＞SO B．藍色逐漸消失，體現(xiàn)了SO2的漂白性 C．根據(jù)上述實驗判斷H2O2和SO2反應能生成強酸 D．溶液變藍時發(fā)生的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2 答案　B 解析　由H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O可知，氧化性：H2O2>I2，由I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI可知，氧化性：I2>SO，A正確；I2和SO2發(fā)生反應，體現(xiàn)的是還原性，B錯誤；H2O2＋SO2===H

64、2SO4，C正確；溶液變藍色，說明發(fā)生H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，D正確。 9．(2019·南昌二中高三第三次月考)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣?，再向反應后的溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法正確的是(　　) A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產物 B．當有22.4 L SO2參加反應時，有2NA個電子發(fā)生轉移 C．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 D．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 答案　C 解析　過

65、量的KI與CuSO4在溶液中發(fā)生反應2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，Cu2＋作氧化劑，而I－被氧化為I2，CuI是還原產物，A錯誤；未指出SO2是否為標準狀況，B錯誤；由“在同一反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性”可知C正確；通入SO2時發(fā)生的反應為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，實質上是SO2將I2還原為I－，體現(xiàn)了SO2的還原性，D錯誤。 10．(2019·湖南茶陵三中高三月考)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　) A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－ B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶

66、液并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH D．用稀硝酸洗滌試管內壁上附著的銀：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O 答案　C 解析　因為是酸性溶液，不能生成氫氧根離子，正確的離子方程式為：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，A錯誤；碳酸氫根離子也會和氫氧根離子發(fā)生反應，正確的離子方程式為：HCO＋NH＋2OH－NH3↑＋2H2O＋CO，B錯誤；未配平，正確的離子方程式為：3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，D錯誤。 11．(2019·吉林實驗中學高三期中)SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應： ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋； ②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 下列有關說法不正確的是(　　) A．SO2發(fā)生氧化反應 B．氧化性：SO