高考大二輪專題復習沖刺化學經(jīng)典版：專題重點突破 滾動練四 Word版含解析

滾動練(四)1(2019·昆明市高三復習診斷測試理科綜合能力測試)利用銅和石墨作電極，在鹽酸介質(zhì)中，銅與氫疊氮酸(HN3)構成原電池，總反應方程式為2Cu2ClHN33H=2CuCl(s)N2NH。下列判斷正確的是()A電子從石墨電極流向銅電極B溶液中Cl向石墨電極移動C每轉(zhuǎn)移1 mol電子，負極減重64 gD正極反應式為HN32e3H=N2NH答案D解析該裝置為原電池，銅為負極，石墨為正極，電子從銅電極流向石墨電極，故A錯誤；溶液中Cl向銅電極移動，故B錯誤；負極為銅電極，負極的電極反應式為CuCle=CuCl(s)，負極生成了CuCl(s)，質(zhì)量增重了，故C錯誤；總反應方程式為2Cu2ClHN33H=2CuCl(s)N2NH，負極的電極反應式為2Cu2Cl2e=2CuCl(s)，用總反應式減去負極反應式得到正極反應式為HN32e3H=N2NH，故D正確。2(2019·吉林實驗中學高三期中)根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結論不正確的是()A圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)B圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中表示醋酸，表示鹽酸，且溶液導電性：c>b>aC圖3表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1D由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右答案B解析b點是向體積為10 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中逐滴加入了10 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液，所得的溶液是醋酸鈉溶液，存在質(zhì)子守恒c(CH3COOH)c(H)c(OH)，A正確；用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化較大，醋酸的pH變化小，溶液的導電能力取決于自由移動離子的濃度的大小，即其中表示鹽酸，表示醋酸，且溶液導電性：c<b<a，B錯誤；氫氣在氧氣中燃燒的反應是放熱的，燃燒熱是1 mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物液態(tài)水所放出的熱量，即H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，C正確；除去CuSO4溶液中的Fe3，向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右，鐵離子水解完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3，D正確。3(2019·河北武邑高三調(diào)研)硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作印染媒染劑，醫(yī)藥上用于催吐劑。已知25 時，KspZn(OH)21.0×1017，Ksp(Ag2SO4)1.2×105，則下列說法正確的是()A在水中加入少量ZnSO4固體時，水的電離平衡向正反應方向移動，Kw減小B在ZnSO4溶液中各離子的濃度關系為：c(Zn2)c(H)c(OH)c(SO)C在0.5 L 0.10 mol·L1的ZnSO4溶液中加入等體積的0.02 mol·L1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀D常溫下，要除去0.20 mol·L1 ZnSO4溶液中的Zn2，至少要調(diào)節(jié)pH8答案D解析溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，A錯誤；根據(jù)電荷守恒，在ZnSO4溶液中各離子的濃度關系為：2c(Zn2)c(H)c(OH)2c(SO)，B錯誤；在0.5 L 0.10 mol·L1的ZnSO4溶液中加入等體積的0.02 mol·L1的AgNO3溶液后，c(SO)0.05 mol·L1，c(Ag)0.01 mol·L1，Qcc2(Ag)·c(SO)5×106<Ksp(Ag2SO4)，所以不會生成Ag2SO4沉淀，C錯誤；要除去0.20 mol·L1 ZnSO4溶液中的Zn2，殘留在溶液中的離子濃度小于1×105 mol·L1時就認為沉淀完全，c2(OH)1012 mol·L1，c(OH)106 mol·L1，則c(H)108 mol·L1，所以至少要調(diào)節(jié)pH8，D正確。4(2019·綿陽高三第一次診斷)最近我國科學家在液流電池研究方面取得新進展。一種硫/碘體系(KI/K2S2)的液流電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A放電時，電池右側為負極，發(fā)生氧化反應B放電時，電池左側的電極反應為S2e=2S2C充電時，電池的總反應為3IS=I2S2D充電時，電解質(zhì)溶液中K經(jīng)交換膜向右側移動答案C解析由液流電池工作原理圖示可以看出，放電時左池是S2失電子，發(fā)生氧化反應，為負極，A錯誤；放電時，電池左側的電極反應為2S22e=S，B錯誤；充電時，電池的總反應為3IS=I2S2，C正確；充電時為電解池，電解質(zhì)溶液中陽離子移向陰極，也就是原電池的負極，K經(jīng)交換膜向左側移動，D錯誤。5(2019·哈爾濱六中高三期末考試)(雙選)下列說法正確的是()A常溫下，反應4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)的S<0B鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應C常溫下Ksp(Ag2CrO4)1.1×1012，Ksp(AgCl)1.8×1010，則Ag2CrO4的溶解度小于AgClD等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA(HA為弱酸)混合溶液，其酸堿性取決于Ka(HA)的大小答案AD解析反應物有1 mol氣體物質(zhì)，生成物只有固體，S0，故A正確；原電池負極和電解池的陽極發(fā)生氧化反應，鉛蓄電池充電時陰極發(fā)生還原反應，故B錯誤；Ksp(Ag2CrO4)1.1×1012，Ksp(AgCl)c(Ag)·c(Cl)1.8×1010，可見c(Ag)在Ag2CrO4溶液中大約是104 mol·L1，在AgCl溶液中大約是105 mol·L1，所以Ag2CrO4的溶解度大，故C錯誤；酸的酸性越強，其對應的鹽的水解程度就越小，酸和其對應的鹽的混合溶液的酸性越強，故D正確。6(2019·南昌二中高三第三次月考)某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是()A該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路B電極B附近的HNO3濃度增大CA電極的反應為：NO2eH2O=NO2H，NO3e2H2O=NO4HD該電池工作時，每消耗11.2 L O2(標準狀況)，可以除去含1 mol NO和NO2的混合尾氣答案C解析將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，則通入氧氣的電極B是正極，A是負極。電子的流向外電路由負極到正極，即A到B，電子不能經(jīng)過電解質(zhì)，故A錯誤；B電極上電極反應式為O24e4H=2H2O，有水生成，硝酸根離子不參加反應，所以硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，溶液體積增大，所以硝酸根離子濃度減小，電極B附近的c(H)濃度減小，電極B附近的HNO3濃度減小，故B錯誤；該原電池中，通入尾氣(NO、NO2)的電極是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極A表面的反應為NO2eH2O=NO2H，NO3e2H2O=NO4H，故C正確；該電池工作時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O24e4H=2H2O，每消耗11.2 L(標準狀況)即0.5 mol O2，即轉(zhuǎn)移2 mol電子，根據(jù)得失電子守恒，結合電極反應情況：NO3e、NO2e，可除去含NO和NO2的混合尾氣介于2 mol之間，故D錯誤。7(2019·資陽市高三第二次診斷性考試)在電鍍車間的含鉻酸性廢水中，鉻的存在形式有Cr()和Cr()兩種，其中以Cr()的毒性最大。電解法處理含鉻廢水如圖，鉻最終以Cr(OH)3沉淀除去。下列說法正確的是()AFe為陽極，反應為Fe2e=Fe2B陰極反應為Cr2O7H2O6e=2Cr(OH)38OHC陽極每轉(zhuǎn)移3 mol電子，可處理Cr()物質(zhì)的量為1 molD離子交換膜為質(zhì)子交換膜，只允許H穿過答案A解析在電解過程中，陽極上鐵發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為Fe2e=Fe2，故A正確；Cr2O在陽極區(qū)被Fe2還原為Cr3，陰極上水放電生成氫氣和OH，電極反應式為2H2O2e=H22OH，故B錯誤；陽極每轉(zhuǎn)移3 mol電子，有1.5 mol Fe2生成，由離子方程式Cr2O6Fe214H=2Cr37H2O6Fe3可知，1.5 mol Fe2還原0.25 mol Cr2O，即可處理Cr()物質(zhì)的量為0.5 mol，故C錯誤；Cr2O在陽極區(qū)與Fe2反應生成Cr3和Fe3，陰極區(qū)水放電生成氫氣和OH，Cr3和Fe3通過陽離子交換膜進入陰極區(qū)，與OH反應生成氫氧化物沉淀，該離子交換膜不是質(zhì)子交換膜而是陽離子交換膜，故D錯誤。8(2019·長春外國語學校高三期末考試)常溫下，向20 mL某濃度的硫酸中滴入0.1 mol/L氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是()A該硫酸的濃度為1 mol/LBb點所示溶液中：c(NH)c(SO)CV40Dc點所示溶液中：c(H)c(OH)c(NH3·H2O)答案D解析根據(jù)20 mL的H2SO4溶液中，水電離出的氫離子濃度是1013 mol/L，根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是0.1 mol/L，稀硫酸的濃度為0.05 mol/L，故A錯誤；根據(jù)電荷守恒可知c(H)c(NH)2c(SO)c(OH)，而溶液呈中性c(OH)c(H)，所以c(NH)2c(SO)，故B錯誤；c點水電離程度最大，說明此時銨根離子濃度最大，對水的電離促進程度最大，所以兩者恰好完全反應生成硫酸銨，而稀硫酸的濃度為0.05 mol/L，所以氨水的體積也是20 mL，即V20，故C錯誤；c點所示溶液是硫酸銨溶液，由質(zhì)子守恒得c(H)c(OH)c(NH3·H2O)，故D正確。9(2019·西安五校高三聯(lián)考)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強氧化性，是一種重要的化工原料，廣泛應用于制革、印染、電鍍等工業(yè)。以鉻酸鉀(K2CrO4)和氫氧化鉀為原料，用電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖所示。已知水溶液中存在平衡：2CrO2HCr2OH2O。下列說法正確的是()A氣體甲和乙分別為O2和H2B該裝置中陰極區(qū)的pH減小CFe電極反應式4OH4e=O22H2OD當鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率達到80%時，右池中答案D解析根據(jù)制備原理，可知右池中應產(chǎn)生H，使2CrO2HCr2OH2O平衡向正反應方向移動，CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，則右池中C為陽極，電極反應式為：2H2O4e=O24H，氣體乙為O2，左池中Fe為陰極，電極反應式為：2H2O2e=H22OH，氣體甲為H2，A、C錯誤；根據(jù)陰極反應式可知，該裝置中陰極區(qū)c(OH)增大，pH增大，B錯誤；設開始時K2CrO4的物質(zhì)的量是a mol，根據(jù)題意列出三段式： 2CrO2HCr2OH2O a 0 0.8a 0.4a 0.2a 0.4a則陽極區(qū)n(K)(0.2a×20.4a×2) mol1.2a mol，n(Cr)a mol，D正確。10(2019·湖南名校高三大聯(lián)考)25 時，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中l(wèi)g 和lg c(HC2O)或lg 和lg c(C2O)的關系如圖所示。下列說法正確的是()A曲線N表示lg 和lg c(HC2O)的關系BK1(H2C2O4)的數(shù)量級為101C向NaHC2O4溶液中加少量NaOH到c(HC2O)和c(C2O)相等，此時溶液pH約為5D在NaHC2O4溶液中c(Na)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)答案C解析H2C2O4是二元弱酸，在溶液中發(fā)生兩步電離，即H2C2O4HC2OH、HC2OC2OH，則Ka1、Ka2，則lg Ka1lg lg lg c(HC2O)、lg Ka2lg lg lg c(C2O)，由Ka1>Ka2，可知lg Ka1<lg Ka2，即lg lg c(HC2O)<lg lg c(C2O)，故曲線M表示lg 和lg c(HC2O)的關系，A錯誤；由曲線M上的點(1,1)可知lg Ka1lg lg c(HC2O)112，則Ka1102，同理可求出Ka2105，則Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級為102，B錯誤；向NaHC2O4溶液中加入少量NaOH至c(HC2O) 和c(C2O)相等，則Ka2c(H)105，即此時溶液pH5，C正確；由上述分析可求出HC2O發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)Kh1012，則Ka2>Kh，即HC2O的電離能力大于水解能力，則在NaHC2O4溶液中：c(Na)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)，D錯誤。