2019年高考化學一輪總復習 考點掃描 專題24 鹽類水解學案.doc

專題24 鹽類水解【復習目標】1. 了解鹽類水解的原理。2. 了解影響鹽類水解程度的主要因素。3. 了解鹽類水解的應用。【考情分析】鹽類水解的知識是中學化學的重點內(nèi)容,也是難點之一,更是每年高考的必考知識.主要題型為選擇題?？疾榈闹饕问接校河绊扄}類水解的因素、水解離子方程式的書寫與判斷、離子濃度大小比較、鹽溶液酸堿性比較和水解平衡移動等?！究键c過關(guān)】考點一鹽類水解的原理定義在溶液中鹽電離出來的離子與水電離產(chǎn)生的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應實質(zhì)在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性 特點可溶能發(fā)生水解反應的鹽必須是可溶性鹽可逆鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應，一般不能進行到底吸熱鹽的水解可看作酸堿中和反應的逆過程，為吸熱反應程度小一般來說，鹽類水解的程度不大，應該用可逆號“”表示鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號“”和“”表示水解產(chǎn)物規(guī)律有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強顯誰性，同強顯中性溶液中 強酸強堿鹽無弱不水解，溶液呈中性強酸弱堿鹽陽離子水解，溶液呈酸性，M+ + H2O MOH + H+強堿弱酸鹽酸根水解，溶液呈堿性，A- + H2O HA + OH-弱酸弱堿鹽的陰陽離子能“共”水解，水解程度比單一離子水解程度大，溶液的酸堿性依然是“誰強顯誰性”，如NH4Ac溶液顯中性，而(NH4)2S溶液顯堿性弱酸弱堿鹽若水解產(chǎn)物有沉淀或氣體生成則發(fā)生“雙”（完全）水解，如Al3+與CO32、HCO3、S2、HS-、AlO2、ClO-、等離子發(fā)生雙水解強酸酸式鹽溶液呈強酸性，如NaHSO4、NH4HSO4；強堿弱酸酸式鹽溶液顯何性，必須比較其陰離子的電離程度和水解程度：電離程度水解程度，則溶液顯酸性,如NaH2PO4、NaHSO3；電離程度水解程度，則溶液顯堿性。如NaHCO3、NaHS書寫般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標“”或“”，也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式；鹽類水解是可逆反應，是中和反應的逆反應，而中和反應是趨于完全的反應，所以鹽的水解反應是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“=”而寫“”一元弱酸強堿鹽，以CH3COONa為例：CH3COOH2OCH3COOHOH一元弱堿強酸鹽，以NH4Cl為例：NHH2ONH3H2OH多元弱酸強堿鹽(正鹽)：多元弱酸強堿鹽水解是分步進行的，應分步書寫。水解程度主要取決于第一步反應，以Na2CO3為例：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH多元弱堿強酸鹽：多元弱堿強酸鹽水解也是分步的，由于中間過程復雜，中學階段仍寫成一步，以CuCl2為例：Cu22H2OCu(OH)22H多元弱酸的酸式鹽，以NaHCO3為例：HCOH2OH2CO3OHNH與HCO、CO、CH3COO等組成的鹽雖然水解相互促進，但水解程度較小，仍是部分水解。如NHCH3COOH2OCH3COOHNH3H2OAl3和CO或HCO等組成的鹽水解相互促進非常徹底，生成氣體和沉淀。如Al33HCO=Al(OH)33CO2外因溫度鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度，水解程度增大濃度將鹽溶液加水稀釋，水解平衡向右移動，使水解程度（水解度）增大；增大鹽的濃度，水解平衡向右移動，但鹽的水解程度（水解度）卻變小酸堿性鹽溶液加酸(H+)可抑制陽離子的水解，促進陰離子水解；鹽溶液加堿(OH-)可抑制陰離子的水解，促進陽離子水解【考點演練】下列說法正確的是 。將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH7時，c(SO42)c(NH4)對滴有酚酞試液的CH3COONa溶液加熱顏色變深由01 mol/L一元酸HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-0.1 molL-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 molL-1的醋酸鈉溶液的pHNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小pH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等pH=7的溶液中大量存在：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-為了配制NH4的濃度與Cl的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量的氨水酸式鹽的水溶液一定顯堿性向0.1 molL-1(NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(Na+)、c(NH4)、c(SO32)均增大 pH=5.6的由CH3COOH與CH3COONa組成的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應至中性時所用體積:V(NH3H2O)<V(HCl)答案：考點二鹽類水解的應用判斷溶液的酸堿性NH4Cl溶液顯酸性是因NH4+的水解而顯酸性，Na2CO3溶液呈堿性是因CO的水解而顯堿性判斷酸性強弱NaX、NaY、NaZ三種鹽pH分別為8、9、10，則酸性HX>HY>HZ配制鹽溶液配制FeCl3溶液時，為防止出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，常加幾滴鹽酸來抑制FeCl3的水解；配制CuSO4溶液時，加入少量的H2SO4，以抑制Cu2水解因Na2CO3、CH3COONa、Na2S、Na2SiO3等溶液因水解顯堿性，在實驗室盛放的試劑瓶不能用玻璃塞，應用橡皮塞制備某些化合物Al2S3、MgS、Mg3N2 等物質(zhì)極易與水作用,它們在溶液中不能穩(wěn)定存在,所以制取這些物質(zhì)時,不能用復分解反應的方法在溶液中制取,而只能用干法制備利用加熱促進水解制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解。FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl 解釋生活現(xiàn)象純堿液去油污：純堿(Na2CO3)水解呈堿性，加熱能促進水解，溶液的堿性增強，熱的純堿溶液去污效果增強。有關(guān)的離子方程式是COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH明礬(鋁鹽)作凈水劑：明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3水解，生成的Al(OH)3膠體表面積大，吸附水中懸浮的雜質(zhì)而使水變澄清。有關(guān)的離子方程式是Al33H2OAl(OH)33H泡沫滅火器原理：泡沫滅火器內(nèi)所盛裝藥品分別是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用時將兩者混合，鋁離子的水解會促進碳酸氫根離子的水解，從而使水解完全，而產(chǎn)生CO2和Al(OH)3。其水解方程式為Al33HCO=Al(OH)33CO2NH4Cl溶液可作焊接金屬的除銹劑：氯化銨溶液呈酸性，能溶解鐵銹銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用：因為NH在水溶液中能發(fā)生水解生成H，CO在水溶液中水解產(chǎn)生OH，當二者同時存在時，二者水解產(chǎn)生的H和OH能發(fā)生中和反應，使水解程度都增大，銨鹽水解產(chǎn)生的NH3H2O易揮發(fā)而降低了肥效鹽溶液蒸干鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3弱酸的銨鹽蒸干后無固體，如NH4HCO3、(NH4)2CO3判斷離子共存Al3、Fe3與HCO、CO，Al3與AlO，Al3與S2因相互促進水解而不共存除雜提純?nèi)鏜gCl2溶液中混有少量Fe3雜質(zhì)時，因Fe3水解的程度比Mg2的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，導致水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去選擇指示劑指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應選擇甲基橙；弱酸與強堿互滴時應選擇酚酞【考點演練】下列有關(guān)說法正確的是 。由MgCl2溶液制備無水MgCl2，將MgCl2溶液加熱蒸干配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH2H2O=NH3H2OH3OAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2、Ca2等離子生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑與鹽類的水解有關(guān)向CuCl2溶液中加入CaCO3，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,則c(Na+)=2c(SO42)KNO3和CH3COONH4溶液pH均為7,兩溶液中水的電離程度相同解析：由MgCl2溶液制備無水MgCl2時，先使MgCl2從溶液中結(jié)晶析出MgCl26H2O，然后MgCl26H2O在HCl氣流中加熱，防止MgCl2發(fā)生水解，錯誤; FeCl3易發(fā)生水解，故配制FeCl3溶液時，將其固體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，以抑制FeCl3的水解， 正確; 鹽類水解一般是微弱的，書寫離子方程式時應使用“”, 正確；NH4Cl與ZnCl2溶液均因水解顯酸性，可作焊接中的除銹劑，正確；由Fe33H2OFe(OH)33H加入CaCO3消耗H，使平衡右移而除去Fe3，但又引入新的雜質(zhì)Ca2，錯誤；所加酸應是稀硫酸，不能引入新雜質(zhì)，錯誤；反應后溶液中電荷守恒為 c(NH4)+c(H+)+c(Na+)=2c（SO42)+c(OH-) ,pH=7,c(H+)=c(OH-),則c(NH4)+c(Na+)=2 c（SO42)，錯誤；KNO3不影響水的電離,CH3COONH4促進水的電離，錯誤。答案：考點三溶液中的守恒關(guān)系與大小比較守恒關(guān)系電荷守恒電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。n(Na)n（H）n(HCO3)+2n(CO32)n（OH），即C（Na+）+C(H+)=C(HCO3)+2C(CO32)+C(OH)物料守恒電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化，變成其他離子或分子等，但離子或分子中某特定元素的原子總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+):n（C）=1:1，推出：C（Na+）=C(HCO3)+C(CO32)+C(H2CO3)質(zhì)子守恒由水電離出的C（H）水C（OH）水，得質(zhì)子守恒關(guān)系為：C（OH）C（H）C（HCO3）2C（H2CO3）（也可通過電荷守恒和物料守恒推導）大小關(guān)系單一溶液多元弱酸溶液中，多元弱酸分步電離，逐級減弱。如H3PO4溶液中：c(H)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)多元弱酸的正鹽溶液中，多元弱酸的酸根離子分步水解，水解程度逐級減弱。如在Na2CO3溶液中：c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)多元弱酸的酸式鹽溶液要考慮酸式酸根離子的電離程度與水解程度的相對大小,如HCO3以水解為主,NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3)>c(OH-)>c(H+)>C（CO32）而HS以電離為主,NaHSO3溶液中:c(Na+)>c(HS)>c(H+)>c(S2)>c(OH-)混合溶液分子的電離大于相應離子的水解，如等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl與NH3H2O混合溶液中,c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)；等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa與CH3COOH混合溶液中,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)分子的電離小于相應離子的水解，如在0.1 molL-1的NaCN和0.1 molL-1的HCN的混合溶液中,各離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)酸堿中和如CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序為c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)如NaOH和CH3COOH等濃度按12體積比混合后pH<7，離子濃度大小順序為c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)如pH2的CH3COOH與pH12的NaOH等體積混合，其離子濃度大小順序為c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)解題指導對于離子在溶液離子濃度大小的判斷，不要把離子的水解與離子濃度大小的情況混淆，其實離子的水解或弱電解質(zhì)的電離都是比較弱的，所以對于溶液中本身能夠電離產(chǎn)生的離子濃度均是最大的。解此類型題的關(guān)鍵是認真分析溶液中各離子反應的實質(zhì)，找全微粒種類，注意量的關(guān)系（如物料守恒、電荷守恒中的系數(shù)的處理）；理解離子水解的實質(zhì)性原因，看準溶液的酸堿性，理解質(zhì)子守恒的含義；以等量關(guān)系推不等量關(guān)系，簡捷、方便；對不熟悉的或一時看不清的關(guān)系式，要認真分析，不可草率了事，看看是否是幾種守恒式的組合。注意題中是“已混合的溶液”，還是“兩溶液等體積混合后”，主要是要搞清溶液的體積是否擴大了兩倍【考點演練】下列有關(guān)說法正確的是 。0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)c(OH)0.1 molL1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2)常溫下，用pHm的鹽酸滴定20 mL pHn的MOH溶液，且mn14?；旌先芤旱膒H與鹽酸體積V的關(guān)系如圖所示，a點：c(Cl)>c(M)>c(OH)>c(H)25 時，在10 mL濃度均為0.1 molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1鹽酸，加入10 mL鹽酸時：c(NH)c(H)c(OH)室溫下,0.1 molL-1 NaHCO3溶液的pH=8.31,Ka1(H2CO3) Ka2(H2CO3)<Kw0.1 molL-1 NaHCO3溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)20 mL 0.1 molL-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 molL-1 鹽酸混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)0.1 molL-1 CH3COOH溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中: c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)常溫下,向10 mL 0.1 molL-1HR溶液中逐滴滴入0.1 molL-1NH3H2O溶液,所得溶液pH及導電性變化如下圖，c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)某溫度下,向一定體積0.1 molL-1氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,溶液中pOHpOH=-lg c(OH-)與pH的變化關(guān)系如圖所示，X、Y、Z三點所示的溶液中: c(NH4+)+c(H+)=c(Cl- )+c(OH-)常溫下向25 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1 HN3(疊氮酸)溶液, pH的變化曲線如右圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計,疊氮酸的Ka=10-4.7)，在B點, c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(N3)正確; Ka1(H2CO3) Ka2(H2CO3)=,碳酸和碳酸氫根離子都部分電離,所以<c(H+), <c(H+),因為室溫下純水中c(H+)=c(OH-),所以Ka1(H2CO3) Ka2(H2CO3)<Kw,，正確; 兩者等體積混合得到碳酸鈉溶液,則氫氧根離子濃度大于碳酸氫根離子濃度，錯誤；合后得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液,混合后溶液呈酸性,則CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)，錯誤。答案：【過關(guān)練習】1.(2017年高考全國卷)改變0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分數(shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知(X)。下列敘述錯誤的是( )ApH1.2時，c(H2A)c(HA)BlgK2(H2A)4.2CpH2.7時，c(HA)c(H2A)c(A2)DpH4.2時，c(HA)c(A2)c(H)解析：根據(jù)題給圖像，pH1.2時，H2A與HA的物質(zhì)的量分數(shù)相等，則有c(H2A)c(HA)，A正確；根據(jù)題給圖像：pH4.2時，HA與A2的物質(zhì)的量分數(shù)相等，K2(H2A)c(H)104.2，則lgK2(H2A)4.2，B正確；根據(jù)題給圖像，pH2.7時，H2A與A2的物質(zhì)的量分數(shù)相等，且遠小于HA的物質(zhì)的量分數(shù)，則有c(HA)c(H2A)c(A2)，C正確；根據(jù)題給圖像，pH4.2時，HA與A2的物質(zhì)的量分數(shù)相等，c(HA)c(A2)，且c(HA)c(A2)約為0.1 molL1，c(H)104.2 molL1，則c(HA)c(A2)c(H)，D錯誤。答案：D2(2018屆萊蕪一中月考)下列有關(guān)鹽類水解的事實或應用、解釋的說法不正確的是()事實或應用解釋A用熱的純堿溶液去除油污純堿與油污直接發(fā)生反應，生成易溶于水的物質(zhì)B泡沫滅火器滅火Al2(SO4)3與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2氣體C施肥時，草木灰(主要成分K2CO3)與NH4Cl不能混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成NH3，降低肥效D明礬KAl(SO4)212H2O作凈水劑明礬溶于水生成Al(OH)3膠體答案：A3(2018屆濰坊中學模擬)現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1、體積均為25 mL的三種溶液：Na2CO3溶液，CH3COONa溶液，NaOH溶液，下列說法正確的是()A三種溶液的pH大小：B將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1 molL1鹽酸，充分反應后所得溶液的pH大?。篋三種溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH)的大?。航馕觯核嵝裕篐COCH3COOH，則水解程度：COCH3COO，則等濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，前者的pH大于后者，故三種溶液的pH大小：，A錯誤；三種溶液稀釋相同倍數(shù)，CO、CH3COO的水解程度增大，Na2CO3、CH3COONa溶液中c(OH)的變化小于NaOH溶液，故pH變化最大的是NaOH溶液，B錯誤；分別加入25 mL 0.1 molL1鹽酸，充分反應后，得到NaHCO3和NaCl混合液，溶液呈堿性；得到CH3COOH和NaCl混合液，溶液呈酸性；得到NaCl溶液，溶液呈中性，故所得溶液的pH：，C正確；NaOH抑制水的電離，Na2CO3和CH3COONa發(fā)生水解，促進水的電離，而Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，故水電離產(chǎn)生的c(OH)的大?。?，D錯誤。答案：C4(2018屆成都七中模擬)常溫下，向10 mL 0.1 molL1的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1 molL1氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是()Aab點導電能力增強，說明HR為弱酸Ba、b點所示溶液中水的電離程度不相同Cb點恰好完全中和，pH7說明NH4R沒有水解Dc點溶液存在c(NH)c(R)、c(OH)c(H)答案：C5(2018屆肇慶模擬)25時，在10 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1鹽酸20 mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A當溶液的pH8時，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度約為0.1 molL1BHCl溶液滴加一半時，溶液pH7C0.1 molL1 Na2CO3溶液中c(Na)c(H)c(OH)2c(CO)c(HCO)D在M點：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)答案：A6（威海市2018年高考模擬考試）砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素。常溫下，H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的關(guān)系如圖所示（已知：pKa=lgKa），下列說法錯誤的是A. Na2HAsO4溶液顯堿性B. H3AsO4溶液pKa2為2.2C. m點對應溶液中由水電離出的c(OH)為102.5molL1D. n點對應溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na+)c(HAsO42)=c(H2AsO4)c(H+)=c(OH)解析：根據(jù)圖象分析可知，HAsO42-溶液pH大于7，溶液顯堿性，A正確； H3AsO4的Ka2，pH7時c（HAsO42-）c（H2AsO4-），Ka2c（H+）10-7，pKa27，B錯誤； m點對應溶液為HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液顯堿性，鹽類水解促進水的電離，m點溶液的pH11.5，則對應溶液中由水電離出的c(OH)為102.5molL1，C正確；n點對應溶液pH7，溶液中c(Na+)c(HAsO42)=c(H2AsO4)c(H+)=c(OH)，D正確。答案：B7. (2017屆四川六校測試)25 時，將0.1 molL1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中，所加入溶液的體積(V)和混合液的pH的關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是()A點時，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)B對曲線上、任何一點，溶液中都有：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)C點時，醋酸恰好反應完，溶液中有：c(CH3COO)c(Na)>c(H)c(OH)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(H)>c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)答案：B8. (2017屆揚州模擬)(1)室溫下，如果將0.1 mol CH3COONa和0.05 mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，_和_兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol。(2)已知某溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。某同學推測該溶液中離子濃度可能有如下四種關(guān)系：Ac(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H) Bc(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)Cc(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H) Dc(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是_，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是(填字母)_；若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是_；若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c(CH3COOH)_(填“>”“<”“”，下同)c(NaOH)，混合后c(CH3COO)與c(Na)的關(guān)系是c(CH3COO)_c(Na)。(3)25 時，向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液的pH增大，主要原因是_(填字母)。A醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應B醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c(OH)C醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H)減小答案：(1)CH3COOCH3COOH(2)醋酸鈉ACH3COOH、CH3COONa>(3)C9. (2017屆泰州模擬)10 加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下的變化：溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強，該水解反應的離子方程式為_。(2)乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應的化學方程式為_。(3)丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。原因是_。能不能選用Ba(OH)2溶液？_(答“能”或“不能”)。將加熱后的溶液冷卻到10 ，若溶液的pH_(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。答案：(1)HCOH2OH2CO3OH(2)大于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(3)Ba2CO=BaCO3不能等于甲(或大于乙) 解析：(1)NaHCO3發(fā)生水解反應的離子方程式為HCOH2OH2CO3OH；(2)加熱時，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液堿性較強；該分解反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；(3)在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則NaHCO3受熱分解，原因是Ba2CO=BaCO3；不能用加入Ba(OH)2溶液的方法判斷，原因是Ba(OH)2溶液與碳酸鈉、碳酸氫鈉都會發(fā)生反應產(chǎn)生BaCO3沉淀，因此不能確定物質(zhì)的成分；將加熱后的溶液冷卻到10 ，若溶液的pH等于8.3，則甲正確；若pH8.3，則乙正確。10. (2017屆天水模擬)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 )：化學式電離平衡常數(shù)HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.4107，K24.71011(1)25 時，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為_。(填寫序號)(2)25 時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)現(xiàn)有濃度為0.02 molL1的HCN與0.01 molL1 NaOH等體積混合后，測得c(Na)c(CN)，下列關(guān)系正確的是_。Ac(H)c(OH)Bc(H)c(OH)Cc(H)c(HCN)c(OH)Dc(HCN)c(CN)0.01 molL1(4)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請用離子方程式表示滅火的原理_。(5)已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小_；電荷守恒表達式_。答案：(1)bac(2)NaCNCO2H2O=NaHCO3HCN(3)B、D(4)Al33HCO=Al(OH)33CO2(5)c(Na)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)c(Na)c(H)(3)將0.02 molL1的HCN與0.01 molL1的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度都為0.005 molL1的NaCN、HCN，測得c(Na)c(CN)，根據(jù)電荷守恒可知：c(H)c(OH)，溶液呈堿性，A錯誤，B正確；溶液中存在等物質(zhì)的量的溶質(zhì)HCN和NaCN，其中CNH2O=HCNOH，H2OHOH，OH來自CN的水解和H2O的電離，而等式c(H)c(HCN)c(OH)中，c(HCN)由CN的水解和溶質(zhì)HCN兩者之和，即c(H)c(HCN)>c(OH)，C錯誤；由物料守恒可知，c(HCN)c(CN)0.01 molL1，D正確。(4)Al3與HCO發(fā)生相互促進水解反應，生成Al(OH)3和CO2，反應的離子方程式為Al33HCO=Al(OH)33CO2。11. (2017屆南寧模擬)電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25 )Ka1.77104Ka5.01010Ka14.3107Ka25.61011HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強的是_。體積相同、c(H)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母) _。向NaCN溶液通入少量CO2反應的化學方程式是_。(2)一定濃度的NaCN溶液pH9，用離子方程式表示呈堿性的原因是_；此時c(HCN)/c(CN)_。常溫下，NaCN與過氧化氫溶液反應，生成NaHCO3和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性。該反應的化學方程式是_。(3)已知CaCO3的Ksp2.8109，現(xiàn)將濃度為2104 molL1 Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_molL1。答案：(1)Na2CO3bacNaCNCO2H2O=NaHCO3HCN(2)CNH2OHCNOH2NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3(3)5.6105解析：(1)相同條件下電離常數(shù)越大對應酸的酸性越強，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性由強到弱的順序為HCOOHH2CO3HCNHCO，所以HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強的是Na2CO3。由于酸性cab，所以體積相同、c(H)相同的三種酸，酸越弱，n(酸)越大，消耗堿越多，三種酸溶液，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是bac。由于酸性H2CO3HCNHCO，所以向 NaCN溶液通入少量CO2反應的化學方程式是NaCNCO2H2O=NaHCO3HCN。