2018屆高考化學三輪沖刺 過氧化鈉的性質仿真模擬訓練.doc

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過氧化鈉的性質 一、非選擇題 1、下列說法中正確的是（ ） A．Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色 B．Na2O2與CO2反應生成0.1 mol O2時轉移電子0.4 mol C．將Na2O2投入CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產生 D．向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2充分反應完時，溶液中c(Na+)不變 【答案】C 【解析】A項，當較多的Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙時，它最終能將石蕊試紙漂白而使其褪色，A錯；B項，由2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2及Na2O2中氧元素為?1價知，每生成1 mol O2時轉移 2 mol電子，B錯；C項，將Na2O2投入CuCl2溶液中，Na2O2先與水反應生成NaOH與O2，NaOH再與CuCl2反應生成Cu(OH)2沉淀，C對；D項，Na2O2與水反應時能放出大量的熱，使溶液溫度升高，NaOH的溶解度增大，從而導致溶液中c(Na+)增大，D錯。 2、在Na2O2與CO2的反應中，下列說法正確的是（ ） A．該反應中Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑 B．1 mol Na2O2參加反應，有2 mol 電子轉移 C．Na2O2晶體中陰、陽離子個數比為1∶2 D．CO2分子中含有極性鍵和非極性鍵 【答案】C 【解析】在該反應中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，A項錯誤；1 mol Na2O2參加反應，轉移1 mol 電子，B項錯誤；Na2O2晶體中陰、陽離子分別為、Na+，其個數比為1∶2，C項正確；CO2分子的結構式為O=C=O，CO2分子中只含極性鍵，不含非極性鍵，D項錯誤。 3、如圖兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發(fā)生的反應。已知鈉及其氧化物的物質的量均為 0.1 mol，水的質量為100 g。下列說法正確的是（ ） A．反應③最多能產生0.05 mol O2 B．反應①的離子方程式為Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑ C．Na2O2中陰陽離子數目之比為1∶1 D．①、②、③充分反應后所得溶液中溶質的質量分數：①>②>③ 【答案】A 【解析】0.1 mol Na2O2與100 g H2O反應，H2O過量，反應③最多能產生0.05 mol O2，選項A正確；反應①的離子方程式應為2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑，選項B錯誤；Na2O2中陰陽離子數目之比為1∶2，選項C錯誤；①、②、③充分反應后所得溶液中溶質(NaOH)的質量分數：③=②>①，選項D錯誤。 4、為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是（ ） A．Na2O2中陰、陽離子的個數比為1∶1 B．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等 C．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等 D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 【答案】C 【解析】Na2O2是由Na＋、構成的，故陰、陽離子個數比為1∶2，A項錯誤；Na2O2與H2O、CO2分別反應產生相同質量的O2，需水和CO2的物質的量相等，質量不等，轉移電子數相等，B項錯誤、C項正確；Na2O2的漂白是利用其強氧化性，而SO2的漂白是利用SO2與有機色質的化合，D項錯誤。 5、過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28 g，反應中有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數) （ ） 二氧化碳 碳酸鈉 轉移的電子 A 1 mol NA B 22.4 L 1 mol C 53 g 1 mol D 106 g 2NA 【答案】A 【解析】由2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2知反應前后固體增加的質量相當于CO2中的CO，增加了28 g，即參加反應的CO2為1 mol，轉移的電子為1 mol，生成的Na2CO3為1 mol，常溫常壓下，1 mol CO2的體積不是22.4 L，1 mol Na2CO3的質量為106 g。 6、在一密閉容器中有HCHO、H2和O2的混合氣體共20 g，放入足量的Na2O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重8 g，則原混合氣體中O2的質量分數是（ ） A．40% B．33.3% C．60% D．36% 【答案】C 【解析】根據2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑可知，固體增重的組成為CO和H2，根據題意可知HCHO和H2的質量共為8 g，O2的質量為20 g－8 g＝12 g，故w(O2)＝100%＝60%。 7、a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250 ℃，使其充分反應，當排出O2和H2O(g)的物質的量之比為1∶1時，a∶b為（ ） A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．2∶1 【答案】C 【解析】該容器中先后發(fā)生了三個反應：2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O(g) 4NaOH＋O2，b mol NaHCO3產生b mol混合氣體，a mol Na2O2消耗a mol混合氣體，剩余(b－a) mol H2O，產生 mol O2，有∶(b－a)＝1∶1，解得a∶b＝2∶3，C正確。 二、非選擇題 8、如圖中，X、C為單質，A為淡黃色固體，B的陽離子與A相同(其他物質均略去)。 根據以上關系，回答下列問題： （1）A的電子式為__________。 （2）寫出A、B混合物中加水反應的化學方程式：_______________、____________________。 （3）B的水溶液呈__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，原因是(用離子反應方程示)_____________。 （4）請用化學方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途：_________________________。 若A、B混合物在密閉容器中加熱充分反應后，只生成一種固體化合物，則該化合物的化學式為____________。 【答案】（1） （2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O （3）堿性 +H2OH2CO3+OH? （4）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 （5）Na2CO3 【解析】X、C單質發(fā)生化合反應生成化合物A，A為淡黃色固體，所以A為Na2O2。 （1） Na2O2的電子式為 （2）B的陽離子與A相同為Na+，A與B混合加熱，生成無色無味氣體，A和B加水發(fā)生反應，所以B為NaHCO3。A、B混合物中加水反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O。 （3）B的水溶液呈堿性，原因是+H2OH2CO3+OH?。 （4）A在潛水艇中可以作為氧氣的來源，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。 若A、B混合物在密閉容器中加熱充分反應后，只生成一種固體化合物，該化合物只能為碳酸鈉，其化學式為Na2CO3。 9、過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它具有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據下列反應回答問題： A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2 B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O C．2H2O22H2O＋O2↑ D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O (1)上述反應中，H2O2僅體現氧化性的反應是________(填序號，下同)，H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是__________。 (2)上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是______________。 (3)某酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。 ①寫出上述反應的離子方程式并配平： ________________________________。 ②如果上述反應中有6.72L(標準狀況)氣體生成，轉移的電子為________mol。 (4)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經以下反應：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，試指出生成物A的化學式為______________。 4．(1)D C (2)Ag2O>H2O2>K2CrO4 (3)①2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O ②0.6 (4)KHCO3 解析 (1)A中各元素在反應前后沒有化合價的變化，是非氧化還原反應；B反應中，雙氧水中氧元素失電子化合價升高作還原劑，體現還原性；C反應中，雙氧水中的氧元素既有化合價的升高又有化合價的降低，既體現氧化性又體現還原性；D反應中，雙氧水中氧元素得電子化合價降低作氧化劑。(2)反應Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O中，氧化銀作氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag2O＞H2O2，反應3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O中，雙氧水作氧化劑，鉻酸鉀作氧化產物，則氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性順序為Ag2O＞H2O2＞K2CrO4。(3)①H2O2只發(fā)生了H2O2→O2的變化體現了雙氧水的還原性，作還原劑，所以高錳酸鉀作氧化劑，還原產物是錳離子，離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；②雙氧水中－1價的氧變?yōu)檠鯕庵械?價，當生成6.72L(標準狀況)即0.3mol氧氣時，則失電子數目為0.3mol2(1－0)＝0.6mol。(4)反應KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑遵循原子守恒，A為KHCO3。 10、某研究性學習小組在網上收集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒及產物中的白色物質進行了如下探究： 【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上附著有白色物質。 【提出假設】 假設1：白色物質是Na2O； 假設2：白色物質是Na2CO3； 假設3：白色物質是Na2O和Na2CO3的混合物。 【設計實驗方案驗證假設】 實驗操作 實驗現象 結論 方案1 取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞溶液 溶液變成紅色 白色物質為Na2O 方案2 ①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液 出現白色沉淀 ②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞溶液 無明顯現象 【思考與交流】 （1）甲同學認為方案1得到的結論不正確，理由是_______________________________________。 （2）乙同學認為方案2得到的結論正確，則白色物質為________________________________________。 （3）通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設中，__________________成立。你的理由是：______________________________________。 （4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為____________________________________。 （5）丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉，你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：_________________________________________。 【答案】（1）Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞溶液變紅 （2）Na2CO3 （3）假設2 方案2實驗①中出現了白色沉淀，說明有，②中加酚酞無明顯現象，說明無Na2O （4）4Na+3CO22Na2CO3+C （5）不同意，因為反應體系中無氫元素（或其他合理答案） 【解析】（1）Na2O、Na2CO3溶于水所得溶液均呈堿性，因此不能通過加入無色酚酞溶液后溶液變紅這一現象判斷白色物質為Na2O。 （2）～（3）方案2實驗①中產生白色沉淀，說明白色物質中有Na2CO3，實驗②中滴加無色酚酞溶液，溶液不變紅，說明白色物質中無Na2O，因此白色物質為Na2CO3。 （4）根據Na轉化為Na2CO3可知，Na作還原劑，則CO2作氧化劑轉化為C，化學方程式為4Na+3CO22Na2CO3+C。 （5）丙同學的觀點不正確，因為反應物為Na、CO2，不含氫元素，故不可能生成NaOH。 11、某課外活動小組設計下列實驗裝置(夾持儀器略)，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”。 （1）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是_________________，該反應中，反應物的總能量________(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。 （2）裝置Ⅰ中反應的試劑是________(填序號)。 a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．小蘇打 d．石灰石 （3）實驗時，應先打開彈簧夾________(填“K1”或“K2”)，觀察到預期現象后，關閉它，再打開另一個彈簧夾。 （4）實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃。 ①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是___________________________________； ②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2參與了反應，原因是______________________________________。 （5）為進一步達到實驗目的，應補充的實驗是：取最終反應后Ⅲ中所得固體，____________________。 【答案】（1）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 大于 （2）bc （3）K2 （4）①除去未充分反應的CO2 ②水與Na2O2反應生成氧氣 （5）加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水 【解析】（1）Na2O2與CO2反應放熱。 （2）鹽酸易揮發(fā)，稀硫酸與石灰石反應生成的CaSO4微溶，易覆蓋在石灰石上而導致反應停止，故利用此裝置制備CO2可以用稀硫酸和小蘇打(NaHCO3)為反應物。 （3）實驗時，首先打開彈簧夾K2，看干燥的CO2氣體是否能與Na2O2反應，然后關閉彈簧夾K2，打開彈簧夾K1，看濕潤的CO2氣體是否能與Na2O2反應。 （4）①帶火星的木條始終不復燃，有可能是裝置中產生了較多的二氧化碳，除去二氧化碳即可排除影響因素。在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，可以除去混合氣體中的二氧化碳。②水與Na2O2反應也會生成氧氣。 （5）取最終反應后Ⅲ中所得固體，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則固體中含有碳酸鈉，證明了二氧化碳與過氧化鈉反應了。