2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 主題11 酸堿中和滴定補(bǔ)差試題 新人教版選修4.doc
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主題11 酸堿中和滴定1下列說(shuō)法正確的是( )A等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等B質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C金屬鈉著火時(shí),立即用泡沫滅火器滅火D中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶【答案】A2下列實(shí)驗(yàn)操作或儀器的用法中正確的是( )A滴定分析 B過(guò)濾 C制取Fe(OH)2沉淀 D稀釋濃硫酸【答案】C【解析】A高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)用酸性滴定管盛裝,故A錯(cuò)誤;B過(guò)濾應(yīng)用玻璃棒引流,不能直接傾倒,故B錯(cuò)誤;C制備氫氧化亞鐵時(shí)要防止被氧化,苯可隔絕空氣,膠頭滴管插入到液面以下可防止被氧氣氧化,故C正確;D量筒不能用來(lái)稀釋溶液,應(yīng)在燒杯中稀釋,故D錯(cuò)誤;故選C。3用鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中,不必用到的是A甲基橙 B圓底燒瓶 C錐形瓶 D滴定管【答案】B【解析】用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中,該用到的實(shí)驗(yàn)儀器有錐形瓶、滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)等,用到的試劑有待測(cè)氫氫化鈉溶液、標(biāo)準(zhǔn)鹽酸、酸堿指示劑(甲基橙或酚酞),所以不必用到的是B圓底燒瓶。4室溫下,向100 mL某濃度H2A溶液中加入0.1 molL1 NaOH溶液,所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示,其中b、c為等當(dāng)點(diǎn)(等當(dāng)點(diǎn)指的是按某個(gè)方程式恰好反應(yīng)的點(diǎn))。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A起始時(shí),c(H2A)0.1 molL1Bb點(diǎn)時(shí):c(Na) c(A2)c(HA) c(H)c(OH)Cbc段,反應(yīng)的離子方程式為HAOH=A2H2ODcd段,溶液中A2的水解程度逐漸減弱【答案】B【解析】【點(diǎn)睛】根據(jù)曲線中有兩個(gè)突躍范圍,故H2A為二元弱酸與一元堿NaOH反應(yīng)是分步完成的,根據(jù)H2A+NaOH=NaHA+H2O, NaHA+NaOH=Na2A+H20反應(yīng)進(jìn)行判斷,b點(diǎn)時(shí)是NaHA溶液,以此判斷離子濃度大小即可。5在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L-1 HCl溶液,其液面恰好在5mL的刻度處,若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中,然后以0.1mol/L-1 NaOH溶液進(jìn)行滴定,則所需NaOH溶液的體積A大于20mL B小于20mL C等于20mL D等于5mL【答案】A考點(diǎn):考查滴定管的使用。6以酚酞溶液為指示劑,對(duì)某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下表:待測(cè)液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.10 molL1)的體積20 mL NaOH溶液V1mL20 mL NaOH溶液10 mL水V2mL敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3mL該新制的NaOH溶液的濃度c molL1合理的是( )Ac0.10(V1V2V3)/(320)Bc0.10(V1V2)/(220)Cc0.10(V1V3)/(220)Dc0.10V1/20【答案】B【解析】NaOH溶液中加10 mL水,溶質(zhì)的量沒(méi)變,消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積不變,敞口隔夜放置的NaOH溶液,會(huì)變質(zhì)生成Na2CO3,酚酞作指示劑時(shí),Na2CO3與鹽酸反應(yīng)只能生成NaHCO3,消耗的鹽酸偏少,所以V3不能用。7如圖為10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸(HCl),用一定濃度的NaOH溶液滴定的圖示,依據(jù)圖示可推出HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度( )選 項(xiàng)ABCDHCl物質(zhì)的量濃度/(molL-1)0.120.040.030.09NaOH物質(zhì)的量濃度/(molL-1)0.040.120.090.03AA BB CC DD【答案】D8實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是A酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗23次B開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過(guò)程中氣泡消失C錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗23次【答案】C【解析】試題分析:A、所用的鹽酸的實(shí)際用量大于理論用量,故導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高;B、這種操作會(huì)導(dǎo)致鹽酸讀數(shù)偏大,測(cè)出NaOH溶液濃度也偏高;C、由黃色變?yōu)槌壬赡苡捎诰植縞(H+)變大引起的,振蕩后可能還會(huì)恢復(fù)黃色,應(yīng)在振蕩后半分鐘內(nèi)顏色保持不變才能認(rèn)為已達(dá)到滴定終點(diǎn),故所用鹽酸的量比理論用量偏小,測(cè)出的NaOH溶液濃度偏低;D、用NaOH溶液潤(rùn)洗,直接導(dǎo)致鹽酸的用量偏大,故測(cè)定NaOH濃度偏高??键c(diǎn):酸堿中和滴定過(guò)程中的誤差分析點(diǎn)評(píng):本題考查了酸堿中和滴定過(guò)程中的誤差分析,難度中等。在進(jìn)行誤差分析時(shí),可以利用公式c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH),通過(guò)V(HCl)的誤差分析c(NaOH)的誤差。9兩人用同一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液,甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后,使用水洗過(guò)的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中,乙則用甲用過(guò)的堿式滴定管另取堿液于剛用水洗過(guò)且留有蒸餾水珠的錐形瓶中,其他操作及讀數(shù)全部正確。下列說(shuō)法正確的是A甲操作正確 B乙操作有誤C甲測(cè)定的數(shù)值一定比乙小 D乙實(shí)際測(cè)得值較準(zhǔn)確【答案】D10NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定,需經(jīng)過(guò)NaOH溶液配制,基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O42H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH 溶液到容量瓶中B用圖乙所示裝置準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O42H2O固體C用圖丙所示操作檢查堿式滴定管是否漏液D用圖丁所示裝置以NaOH 待測(cè)液滴定H2C2O4溶液【答案】C【解析】試題分析:A、轉(zhuǎn)移時(shí)用玻璃棒引流,所以不選A;B、用托盤(pán)天平稱量讀數(shù)只能到一位小數(shù),不選B;C、用尖嘴向上排堿式滴定管中的氣泡,正確,不選C;D、氫氧化鈉溶液應(yīng)該放在堿式滴定管中,現(xiàn)在使用的酸式滴定管,錯(cuò)誤,不選D??键c(diǎn):配制溶液和滴定管的使用,天平的使用11實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水體中氯離子含量,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑,用0.0010 molL-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)。已知:Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀;常溫下Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)滴定時(shí),應(yīng)使用_(填“酸式”或“堿式”) 滴定管。(2)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得數(shù)據(jù)如下表:編號(hào)123V(水樣)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99計(jì)算水樣中氯離子的含量為_(kāi)mg/L(保留2位小數(shù))(4)滴定結(jié)束后:當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.810-5mol/L,則此時(shí)溶液中c(CrO42-)=_ molL1。已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4,計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)。(5)下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低的是_。(填標(biāo)號(hào))A.錐形瓶洗滌后未干燥 B.滴定前,未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管C.滴定管滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)D.滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液,滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖嘴有氣泡【答案】酸式 滴加最后一滴AgNO3溶液時(shí),生成磚紅色沉淀,且半分鐘不變色 14.20 1.810-2 1.810-8 CD 【解析】【分析】(1)用0.0010 molL-1AgNO3溶液滴定,AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液呈酸性,必須盛放于酸式滴定管中;(2)當(dāng)Cl-恰好沉淀完全時(shí),再滴加一滴硝酸銀溶液,Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀;(3)依據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算即可;(4)依據(jù)溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12計(jì)算;(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不當(dāng)操作所引起的c(Cl-)的變化討論;(3)第1組硝酸銀溶液體積的數(shù)據(jù)與第2組和第3組相比,誤差較大,舍去第1組數(shù)據(jù),用第2組和第3組數(shù)據(jù)的平均值計(jì)算。消耗的硝酸銀溶液的體積的平均值為(3.99+4.01)10-3L/2=410-3L,n(Cl-)=n(Ag+)=410-3L0.001 mol/L=410-6mol,m(Cl-)=410-635.5103mg=14210-3mg,水樣中氯離子的含量為14210-3mg(1010-3L)=14.20 mg/L;本題答案為:14.20。(4)當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.810-5mol/L時(shí),根據(jù)c(Cl-)c(Ag+)=1.810-10,則c(Ag+)=110-5mol/L,又依據(jù)Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12,即c(CrO42-)c2(Ag+)= 1.810-12,解得c(CrO42-)=1.810-2mol/L;對(duì)于2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4,平衡常數(shù)K=c2(Cl-)/c(CrO42-)c2(Cl-)c2(Ag+)/c(CrO42-)c2(Ag+)= (1.810-10)2/(1.810-12)=1.810-8;本題答案為:1.810-2mol/L,1.810-8。(5)錐形瓶洗滌后不需要干燥,對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響;滴定前,未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小,所消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,結(jié)果偏大;酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù),導(dǎo)致讀數(shù)偏小,結(jié)果偏低;酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液,滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖嘴有氣泡,有部分液體未放出,所耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,結(jié)果偏低。所以造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低的是CD;本題答案為:CD。1225時(shí),CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.810-5。常溫下,往25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2 molL1的CH3COOH溶液,pH變化曲線如下圖所示:(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1。(2)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)酸的體積為12.5ml,則所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_ molL1。(3)B點(diǎn)所示溶液中,c(CH3COO)c(Na)_ molL1(填精確值),c(CH3COO)/c(CH3COOH)_。(4)C點(diǎn)所示溶液中,c(CH3COOH)_c(CH3COO)。(填“”、“”或“”)(5)向300 mL上述NaOH溶液中通入448 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,充分反應(yīng)后,溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是_Ac(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+ c(CO32-) B2/3c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3) Cc(Na+) c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) Dc(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)【答案】0.1 110-4 9.9107 18 BD 【解析】(4)C點(diǎn)所示溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,溶液顯酸性,CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的電離程度;(5)依據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算,溶液的成分,然后依據(jù)溶液中的守恒關(guān)系可得結(jié)論;(3)由圖可看出,B點(diǎn)所示溶液pH=6,是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,溶液中的電荷守恒為:c(CH3COO-)c(OH-)=c(Na+)c(H+),所以c(CH3COO)c(Na)c(H+)c(OH-)=11061108=9.9107mol/L;因?yàn)榇姿岬碾婋x平衡常數(shù)為:Ka=1.810-5,所以c(CH3COO)/c(CH3COOH)= Ka/c(H+)=18;本題答案為:9.9107,18。(4)由于c(NaOH)=0.1mol/L,可知C點(diǎn)所示溶液是CH3COONa和CH3COOH等物質(zhì)的量的混合溶液,溶液顯酸性,CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的電離程度,所以c(CH3COOH)c(CH3COO);本題答案為: c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+);本題答案為:BD。13現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1molL1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1molL1的HA、HB兩種酸的溶液,滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。(1)a點(diǎn)時(shí)的溶液中由水電離出的c(H+)=_molL1,Ka(HB)=_。(2)與曲線I 上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi);b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HB)_c(B)(填“”“”“”“c(B)c(OH)c(H+) 4 1107 106 【解析】若在此溶液中能檢測(cè)到H2C分子,則NaHC為弱酸的酸式鹽,溶液呈酸性說(shuō)明HC的電離大于水解;常溫下0.1molL1NaHC溶液中的c(H+)=0.11 mol/L,其中一級(jí)電離產(chǎn)生的c(H+)=0.1mol/L,二級(jí)電離不完全電離在第一級(jí)電離產(chǎn)生的氫離子抑制下電離的c(H+)=0.01 mol/L,則0.1molL1NaHC溶液在沒(méi)有受抑制情況下電離程度增大; (4) HB電離出的c(H+)為0.1mol/L0.1%=10-4mol/L,則pH=-lg(10-4)=4;由HBH+B-,c(H+)= c(B-)=10-4mol/L,則電離平衡常數(shù)為K=110-7;HA電離出的c(H+)為0.1mol/L0.1%=10-4mol/L,水電離產(chǎn)生的氫氧根離子為mol/L=10-10mol/L,而水電離氫離子濃度等于氫氧根離子的濃度,以此分析?!驹斀狻浚?)由圖中曲線可知,濃度0.1molL1的HA酸溶液的pH=1,說(shuō)明HA是強(qiáng)酸,完全電離,a點(diǎn)時(shí)加入10mL氫氧化鈉溶液,則溶液中酸過(guò)量,c(H+)=mol/L,酸抑制水的電離,溶液中由水電離出的c(H+)= c(OH-)=mol/L=310-13;由圖中曲線可知,濃度0.1molL1的HB酸溶液pH=3,Ka(HB)=110-5;因此,本題正確答案是:31013 ;1105;(3)若0.1molL1的NaHC 溶液pH=1,則NaHC為強(qiáng)酸的酸式鹽,其電離方程式為NaHC=Na+H+C2。若在此溶液中能檢測(cè)到H2C分子,則NaHC為弱酸的酸式鹽,溶液呈酸性說(shuō)明HC的電離大于水解,則此溶液中c(C2)c(H2C)。若H2C的一級(jí)電離為H2C=H+ HC,常溫下0.1molL1NaHC溶液中的c(H+)=0.11 mol/L,其中一級(jí)電離產(chǎn)生的c(H+)=0.1mol/L,二級(jí)電離不完全電離在第一級(jí)電離產(chǎn)生的氫離子抑制下電離的c(H+)=0.01 mol/L,則0.1molL1NaHC溶液在沒(méi)有受抑制情況下電離程度增大,則c(H+)0.01 mol/L。因此,本題正確答案是:NaHC=Na+H+C2; ; ;(4) HB電離出的c(H+)為0.1mol/L0.1%=10-4mol/L,則pH=-lg(10-4)=4,由HBH+B-,c(H+)= c(B-)=10-4mol/L,則電離平衡常數(shù)為K=110-7,HA電離出的c(H+)為0.1mol/L0.1%=10-4mol/L,水電離產(chǎn)生的氫氧根離子為mol/L=10-10mol/L,而水電離氫離子濃度等于氫氧根離子的濃度,c(H+)為10-10mol/L,則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍,因此,本題正確答案是:4;1107;106。14水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下:.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。.酸化,滴定將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I還原為Mn2+,在暗處?kù)o置5 min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2 S2O32+I2=2I+ S4O62)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管和_;蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除_及二氧化碳。(3)取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用a molL1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi);若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL,則水樣中溶解氧的含量為_(kāi)mgL1。【答案】2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 容量瓶 氧氣 藍(lán)色剛好褪去 80ab 【解析】【詳解】(1)“氧的固定”中化學(xué)方程式為: 2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2;(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,使用的儀器有:燒杯、玻璃棒、一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒;蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳;(3)碘遇淀粉變藍(lán)色,選擇淀粉作指示劑,當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘顏色不再變化說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn);根據(jù)O22I24S2O32得n(O2)=b10-3a/4mol,m(O2)=b10-3a/4mol32gmol1=8abmg,水樣中溶解氧的含量為:8abmg/0.1L=80abmgL-1。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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