高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)：專題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí) 2含解析

《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)：專題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí) 2含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)：專題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí) 2含解析（14頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí) 專題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí)（2） 1、請參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據(jù)要求回答下列問題： (1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。 請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________ (2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸

2、氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 又知③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________ (3)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)。 化學(xué)鍵 P—P P—O O===O P===O 鍵能/(kJ·mol－1)

3、 a b c x 已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。 2、中科院一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫,在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，其反應(yīng)如下：2CH4(g) C2H4(g) +2H2(g) △H >0 化學(xué)鍵 H—H C—H C = C C—C E(kJ / mol) a b c d 1.已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如上表，甲烷制備乙烯反應(yīng)的△H = (用含a.b.c.d的代

4、數(shù)式表示)。 2.T1溫度時(shí)，向1L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4 ,僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中 0~15min CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1,測得10-15min時(shí)H2的濃度為1.6mol?L-1 ①0~ 10min內(nèi)CH4表示的反應(yīng)速率為____mol/(L?min) o ②若圖1中曲線a、曲線b分別表示在溫度T1時(shí)，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過程中n (CH4)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是 (填“a”或 “b”)。 ③15 min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n( CH4)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是

5、 (任答一條即可)。 3.實(shí)驗(yàn)測得. 其中K正、K逆為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān)，T1溫度時(shí)k正與K逆的比值為 (填數(shù)值)。若將溫度由T1升高到T2,則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)V正 V逆(選填“>”、“＜”或“=”)；判斷的理由是 4.科研人員設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并用于電解。如圖2所示，電解質(zhì)是摻雜了 Y2O3與 ZrO2的固體，可在高溫下傳導(dǎo)O2- ①C極的Pt為 極(選填“陽”或“陰” )。 ②該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)方程式為 。 ③用該電池電解飽和食鹽水，一段時(shí)間后收集到標(biāo)況下氣體總體積為11

6、2mL,則電解后所得溶液在25℃時(shí)pH= (假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積均為500mL)。 3、“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO、、碳?xì)浠衔锎髿馕廴疚锖退廴疚锏奶幚韺ㄔO(shè)美麗中國具有重要意義。 1.已知:汽車尾氣中的CO、NOx、碳氮化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。 已知:?N2(g)+O2(g)=2NO(g)??? ΔH1=+180.5kJ/mol?? K1(該反應(yīng)的平衡常數(shù)) 2C(s)?+O2(g)?=2CO(g)??ΔH2=-221kJ/mol????? K2?(同上) C(s)?+O2(g)?=CO2

7、(g)??ΔH3=-393.5kJ/mol??? ?K3(同上) 寫出NO(g)?與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式_____________________,以及該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2、K3表示) 2.污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為:2NO2+4CO 4CO2+N2? ΔH=-1200kJ/mol。 ①某溫度下,在2L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO,此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓,5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?9/30,則反應(yīng)開始到平衡時(shí)NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=___

8、_______mol/(L·s)。 ②若容器中觀察到__________,可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài); ③能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動的是__________。 A.及時(shí)分離出CO2 B.適當(dāng)升高溫度 C.減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大 D.選擇高效催化劑 3.電化學(xué)降解NO2-的原理如下圖,陰極反應(yīng)式為__________________________。 4.在高效催化劑作用下可用NH3還原NO2進(jìn)行污染物處理。 ①相同條件下,選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng),生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與時(shí)間變化如圖a?；罨茏钚〉氖莀_______[用E(A)、E(B)、E(

9、C)表示三種催化劑下該反應(yīng)的活化能]。 ②在催化劑A作用下測得相同時(shí)間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖b。試說明圖中曲線先增大后減小的原因____________________________________________________(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化劑的催化效率相同)。 4、研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。 (1) 現(xiàn)有反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0 。在850℃時(shí)，K=1。 ①如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)__________(填字母)。 a.一定向正反應(yīng)方向移動 b.在平衡移動過程中

10、正反應(yīng)速率先增大后減小 c.一定向逆反應(yīng)方向移動 d.在平衡移動過程中逆反應(yīng)速率先減小后增大 ②若反應(yīng)容器的容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間4.0min，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減小了0.8mol，在這段時(shí)間內(nèi)CO2 的平均反應(yīng)速率為__________。 ③在850℃時(shí)，若向1L的密閉容器中同時(shí)充入3.0mol CO、1.0mol H2、1.0mol CH3OH、5.0mol H2O(g)，上述反應(yīng)向_________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。 (2) 以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉(zhuǎn)化成乙酸。 ①在不同溫度下催化劑的催化效

11、率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300 ℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______________。 ②為了提高該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______________。（寫一條即可） 5、砷(As)與氮同一主族,As原子比N原子多兩個(gè)電子層?？梢孕纬葾s2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4,等化合物,有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}: (1)As的原子序數(shù)為______________。畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______________。 (2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生

12、反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是___________。 (3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔΗ1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔΗ2 2As(s)+O2(g)=As2O5(s) ΔΗ3 則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔΗ=___________。 (4)298K肘,將20mL3x mol·L-1 Na3AsO3、20mL3x mol·L-1 I2和20mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):。溶液中c()與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。 ①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是

13、_____(填標(biāo)號)。 a.v(I?)=2v() b.溶液的pH不再變化 c.c(I?)=ymol·L?1 d.不再變化 ② tm時(shí),v正____v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ③ tm時(shí)v逆____tn時(shí)v逆(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是___________。 ④ 若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(用x、y表示)。 6、近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}： 1.Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2

14、(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl) ︰c(O2)分別等于1︰1、4︰1、7︰1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系： 可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300 ℃）____________K（400 ℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl) ︰c(O2)=1︰1的數(shù)據(jù)計(jì)算K（400 ℃）=____________（列出計(jì)算式）。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)︰c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。 2.Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行： Cu

15、Cl2(s)=CuCl(s)+1/2 Cl2(g) ΔH1=83kJ·mol-1 CuCl(s)+1/2 O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH2=-20kJ·mol-1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121kJ·mol-1 則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=______kJ·mol-1。 3.在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是______________。（寫出2種） 4.在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過

16、程和化學(xué)過程，如下圖所示： 負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有____________________（寫反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 7、某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物 (直徑小于等于2.5 的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此,對、、等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題: 1.將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表: 離子 濃度/ 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷的酸堿性為__________,試樣的=_____

17、_____。 2.為減少的排放,常采取的措施有: ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。 已知: ?? ????? 寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ?__________。 ②洗滌含的煙氣,以下物質(zhì)可作洗滌劑的是__________。 a. ? b. ? c. d. , 3.汽車尾氣中和的生成及轉(zhuǎn)化。 ①已知汽缸中生成的反應(yīng)為: ???? 1 空氣含0.8 和 0.2,1300 ℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡,測得為。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)=__________。 汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)排放量越大,原因是__________。 ②汽車燃油

18、不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去: 已知該反應(yīng)的,簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù):__________。 ③目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少和的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。 8、冬季是霧霾大氣高發(fā)的季節(jié),其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。 1.工業(yè)上利用甲烷催化還原可減少氮氧化物的排放。已知: 甲烷直接將還原為的熱化學(xué)方程式為_______________________________。 2.將轉(zhuǎn)化為甲醇可以實(shí)現(xiàn)廢物利用,達(dá)到節(jié)能減排的目的,反應(yīng)原理可表示為:? ①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 和3 進(jìn)行上述反

19、應(yīng)。測得和濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。請回答: 0~3內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為__________; 第10后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 )和3 ,則達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 ②取五份等體積的和混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如圖2所示,則上述轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的__________0(填“>”、“<”或“=”)。 3.二甲醚也是清潔能源,用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為: ,已知一定條件下,該反

20、應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖3所示。? ①、、按從大到小的順序排序?yàn)開__________。 ②對于氣相反應(yīng),用某組分()的平衡壓強(qiáng)()代替物質(zhì)的量濃度()也可以表示平衡常數(shù)(記作),則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式________________。? ③在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是______。 A.逆反應(yīng)速率先增大后減小 B.混合氣體的密度增大? C.化學(xué)平衡常數(shù)值減小 D.氫氣的轉(zhuǎn)化率減小

21、 答案以及解析 1答案及解析： 答案： (1)減小,不變, NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1 (2)CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJ·mol－1 (3) (d＋6a＋5c－12b) 解析：（1）加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但是不改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則進(jìn)行書寫； （2）依據(jù)熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算

22、； （3）白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進(jìn)行計(jì)算． 2答案及解析： 答案：1. +(4b-c-2a) kJ?moL-1 2. ①0.1 ②b ③升高溫度或減小壓強(qiáng) 3）12.8;＞;△H >0，溫度升高，k正增大的倍數(shù)大于k逆 4.①陽②CH4－8e－+4O2－=CO2+2H2O ③12 解析： 3答案及解析： 答案：1.2NO(g)+2CO(g) =N2(g)+2CO2(g)? ΔH=-746.5kJ·mol-1; 2.0.002; 體系內(nèi)顏色不再發(fā)生變化; B 3.2+6e-+8H+=N2↑

23、+4H2O 4.E(A);低于300℃,反應(yīng)未達(dá)到平衡,溫度升高,反應(yīng)速度加快;高于300℃,反應(yīng)已平衡,隨溫度升高,反應(yīng)逆向進(jìn)行 解析： 4答案及解析： 答案：(1) ①ad ②0.05 mol·L-1·min-1　③逆反應(yīng) (2) ①溫度超過250℃，催化劑的催化效率降低 ②增大反應(yīng)壓強(qiáng)(或增大CH4的濃度) 解析： 5答案及解析： 答案：（1）33 （2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S;加壓反應(yīng)速率增大，而且平衡右移，可提高生產(chǎn)效率 （3）2ΔH1-3ΔH2-ΔH3 （4）bd;大于;小于;tm時(shí)生成物濃度較低

24、; (5) 解析：（1）砷(As)與氮處于同一主族，As原子比N原子多兩個(gè)電子層，原子核外有四個(gè)電子層，最外層5個(gè)電子，砷元素原子序數(shù)為7+8+18=33，故答案為：33； （2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2O3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫，砷元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+5價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；增大壓強(qiáng)，可增大反應(yīng)速率，并使平衡正向移動，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故答案為：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；加壓反應(yīng)速率增大，而且平衡右移，可提高生產(chǎn)效率； （3）已知：①As(s)+3/2H2

25、(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O（l）ΔH2③2As(s)+5/2O2(g)=As2O5(s)ΔH3，則利用蓋斯定律將①×2-②×3-③可得As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)ΔH=2ΔH1-3ΔH2-ΔH3，故答案為：2ΔH1-3ΔH2-ΔH3； （4）①a．同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無論是否達(dá)到平衡，都存在v（I-）=2v()，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b．溶液pH不變時(shí)，則c(OH?)也保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b項(xiàng)正確；c．由圖可知，當(dāng)c()=y mol·L?1時(shí)，濃度不再發(fā)生變化，則達(dá)到平衡狀態(tài)，由方程式可知

26、此時(shí)c(I?)=2y mol·L?1，所以c(I?)=y mol·L?1時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d．不再變化，可說明各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d項(xiàng)正確；故答案為：bd； ②反應(yīng)從正反應(yīng)開始進(jìn)行，tm時(shí)反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，則v正大于v逆，故答案為：大于； ③tm時(shí)比tn時(shí)濃度更小，則逆反應(yīng)速率更小，故答案為：小于；tm時(shí)濃度更小，反應(yīng)速率更慢； ④反應(yīng)前，三種溶液混合后，Na3AsO3的濃度為3x mol/L×20/(20+20+20)=x mol/L，同理I2的濃度為x mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生產(chǎn)c()為y mol/L，則反應(yīng)生產(chǎn)的c(I?)=2y mol/L，消

27、耗的、I2的濃度均為ymol/L，平衡時(shí)c()=（x-y）mol/L，c(I2)=（x-y）mol/L，溶液中c(OH?)=1mol/L，則，故答案為：4y3/(x－y)2。 6答案及解析： 答案：1.大于;;O2和Cl2分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低 2.﹣116 3.增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)、及時(shí)除去產(chǎn)物 4.Fe3++e?=Fe2+，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;5.6 解析：1.根據(jù)反應(yīng)方程式知，HCl平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)K越大，結(jié)合圖像知K(300 ℃)>K(400 ℃)； 由圖像知，400℃ 時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率為84%，用三段式法對數(shù)據(jù)進(jìn)

28、行處理得： 起始（濃度） c0 c0 0 0 變化（濃度） 0.84c0 0.21c0 0.42c0 0.42c0 平衡（濃度）(1-0.84)c0 (1-0.21)c0 0.42c0 0.42c0 則K=；根據(jù)題干信息知，進(jìn)料濃度比過低，氧氣大量剩余，導(dǎo)致分離產(chǎn)物氯氣和氧氣的能耗較高；進(jìn)料濃度比過高，HCl不能充分反應(yīng)，導(dǎo)致HCl轉(zhuǎn)化率較低； 2.根據(jù)蓋斯定律知，（反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III）×2得 ΔH=（ΔH1+ΔH2+ΔH3）×

29、2=-116 kJ?mol-1； 3.若想提高HCl的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該促使平衡正向移動，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，可以增大壓強(qiáng)，使平衡正向移動；也可以及時(shí)除去產(chǎn)物，較小產(chǎn)物濃度，使平衡正向移動； 4.電解過程中，負(fù)極上發(fā)生的是得電子反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，屬于還原反應(yīng)，則圖中左側(cè)為負(fù)極反應(yīng)，根據(jù)圖示信息知電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+和4=Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。 7答案及解析： 答案：1.酸性; 4; 2.①? ???? ② a、b 3.①?????????? 溫度升高,反應(yīng)速率加快,平衡右移 ② 該反應(yīng)是焓增、熵減的反

30、應(yīng),任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行 ③? 解析：1.由電荷守恒 ?,代入數(shù)值?,顯然溶液呈酸性, 接近4。 2.①利用蓋斯定律第2個(gè)反應(yīng)減去第1個(gè)反應(yīng),得 ? ????? ?。②為酸性氣體,可用堿液洗滌,由于酸性,也可用溶液作洗滌液。 3.①利用“三段式”求 ?????????????????????????????????????????????????? 起始物質(zhì)的量/?????????? ?0.8???????????????????? 0.2?????????????????? 0 平衡物質(zhì)的量/??? ???? ?????? 設(shè)汽缸體積為 ?。 溫度升高反應(yīng)速率加快,且由于該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則升溫平衡向正方向移動,故溫度越高單位時(shí)間內(nèi)排放量越大。 ②該反應(yīng),,則,故任何情況下,都不能實(shí)現(xiàn)自發(fā)轉(zhuǎn)化。 ③、在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為和,化學(xué)反應(yīng)方程式為: ??。 8答案及解析： 答案：1. 2.0.5; 增大; <;> ①; ②; ③AC. 解析：