高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題十三 考點一 鈉及其化合物 2含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題十三 考點一?鈉及其化合物（2） 1、將少量金屬鈉放入盛有足量下列溶液的小燒杯中(忽略溫度的變化),既有氣體生成,又有沉淀產(chǎn)生的是(?? ) ① MgSO4溶液 ② NaCl溶液 ③ NaSO4溶液 ④ Fe2(SO4)3溶液 ⑤ CuSO4溶液 A.① ② ⑤ B.③ ④ ⑤ C.① ④ ⑤ D.② ④ ⑤ 2、下列判斷正確的是( ) A.可用水來檢驗Na2O粉末中是否含有Na2O2 B.可用CO2來檢驗Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.可利用在純氧氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2 D.將足量的Na2O2、N

2、a2O分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色 3、在含有的溶液中,加入足量的固體并加熱,充分反應(yīng)后,再加入過量的稀鹽酸,完全反應(yīng)后,離子數(shù)目沒有變化的是( ) A. B. C. D. 4、金屬鈉長期置于空氣中，發(fā)生的變化為( ) A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3 D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3 5、將0.05mol Na分別投入到盛有100mL水

3、、100mL鹽酸、100mL硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中,下列有關(guān)說法錯誤的是(???) A.三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng),相比而言,X燒杯中的反應(yīng)平緩些 C.Z燒杯中一定會有沉淀生成,但沉淀不是單質(zhì)銅 D.三個燒杯中置換生成氣體的物質(zhì)的量―定相同 6、為探究Na2O2與H2O的反應(yīng),進(jìn)行了如下實驗:? 有關(guān)說法不正確的是(?? ) A.實驗i中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.實驗ⅲ中MnO2做H2O2分解反應(yīng)的催化劑 C.綜合實驗ⅰ和?？梢哉f明N

4、a2O2與H2O反應(yīng)有H2O2生成 D.綜合實驗ⅱ和ⅲ可以說明使酚酞褪色的是O2 7、下列實驗操作不正確的是(?? ) 選項 實驗 操作 A 觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下綠豆大小的鈉,并用濾紙吸干鈉表面的煤油,小心放入盛有水(事先滴入幾滴酚酞溶液)的燒杯中 B 檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液 用小試管分別取少量溶液,然后滴加幾滴0.1moI/L CaCl2溶液 C 證明Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng) 將少量Na2O2粉末用棉花包裹,放入充滿CO2的集氣瓶中,蓋好玻璃片, 觀察棉花是否燃燒 D 檢驗Na2CO3與K2CO3溶液 用

5、鉑絲分別蘸取溶液,在酒精燈外焰上灼燒,直接觀察火焰的顏色 A.A B.B C.C D.D 8、在課堂上,老師展示了兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和 NaHCO3無色飽和溶液,希望班里同學(xué)提出簡便的鑒別方法,該班同學(xué)踴躍提出方法。其中不合理的是( ) ①取等量的溶液于兩支試管中,各滴入酚酞試液,紅色較深的是Na2CO3 ②取等量的溶液于兩支試管中,加熱,有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3 ③取等量的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸,開始就有氣體放出的是NaHCO3 ④取等量的溶液于兩支試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑤取等量的溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶

6、液,生成白色沉淀的是Na2CO3 A.① B.②⑤ C.③④ D.①④ 9、下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（ ） A.取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g B.取a g混合物充分加熱，減重b g C.取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體 D.取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b g固體 10、某同學(xué)為測定固體(含少量NaCl)的純度,設(shè)計如下裝置(含試劑)進(jìn)行實驗。 下列說法不正確的是( ) A.必須在②③間添加吸收H

7、Cl的裝置 B.④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度 C.反應(yīng)后通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中 D.根據(jù)稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算固體的純度 11、NaCN(氰化鈉)有毒,是一種重要的基礎(chǔ)化工原料,可用丁化學(xué)合成、電鍍、冶金等。下列說法不正確的是(?? ) A.NaCN中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和極性鍵 B.NaCN中碳元素顯+4 價 C.NaCN 與過量過氧化氫反應(yīng)時有NH3生成,在該反應(yīng)中,NH3既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物 D.實驗室配制NaCN 溶液時,先將NaCN 固體溶解在較濃的NaOH 溶液中,再加水稀釋 12、下列對焰色反應(yīng)

8、實驗操作注意事項的說明中,正確的是物質(zhì)(?? ) ①鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 ②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同,再蘸取被檢驗的物質(zhì) ③每次實驗后,要將鉑絲用鹽酸洗凈 ④實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰 ⑤沒有鉑絲時,也可以用光潔無銹的鐵絲代替 A.僅有③不正確???B.僅有④不正確??? C.僅有⑤不正確???D.全對 13、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對NaHCO3飽和溶液進(jìn)行加熱并測量溶液在不同溫度下的pH,所得的結(jié)果如下(忽略溶液體積的變化及可能蒸發(fā)的溶劑)。 溫度/℃ 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.

9、8 1.甲同學(xué)認(rèn)為:該溶液pH升高的原因是HCO隨著溫度的升高其水解程度增大,故堿性增強,該水解反應(yīng)的離子方程式為__________ 2.乙同學(xué)認(rèn)為:該溶液pH升高是因為NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度__________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。 3.丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的判斷都不準(zhǔn)確,丙認(rèn)為: ①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則__________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是__________(填字母)。 A.Ba(OH)2溶液? ????? B.BaCl2溶液?????? C.NaOH

10、溶液? ?????? D.澄清的石灰水 ②將加熱后的溶液冷卻到10 ℃,若溶液的pH__________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3,則__________(填“甲”或“乙”)同學(xué)判斷正確。 14、純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。 工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其反應(yīng)原理為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl。生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下： 請回答下列問題： 1.①析出的NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是____

11、___________________________________________________________________。 ②該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是________________。 ③若制得的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。測定該純堿的純度，下列方案中可行的是________(填字母)。 a. 向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g b. 向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重b g c. 向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)

12、量為b g 2.將0.84g NaHCO3和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是___________（填字母）。 A． B． C． D． 3.若稱取10.5g純凈的NaHCO3固體，加熱一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為8.02g。如果把剩余的固體全部加入到100mL 2mol·L－1的鹽酸中充分反應(yīng)。求溶液中剩余的鹽酸的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液的體積變化及鹽酸的揮發(fā)忽略不計）

13、___________ 15、甲組同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的(不考慮空氣中),可利用的裝置如下?；卮鹣铝袉栴}: 1.裝置Ⅳ中盛放的藥品是________,若沒有該裝置可能導(dǎo)致生成的中含有碳酸鈉,其反應(yīng)方程式為________________________________。 2.若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右,各儀器接口的標(biāo)號字母(a、b······)順序:空氣進(jìn)入h,__________接__________,__________接__________,__________接__________。 3.裝置Ⅱ的作用是_____________________________

14、____________。 4.某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn):在盛有的試管中加入足量水,固體完全溶解,并立即產(chǎn)生大量氣泡,當(dāng)氣泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液變紅;將試管輕輕振蕩,紅色很快褪去;此時再向試管中加入少量粉末,又有氣泡產(chǎn)生。 ①使酚酞溶液變紅是因為____________________,紅色褪去的可能原因是______。 ②加入反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析：本題考查鈉與鹽溶液的反應(yīng),明確鈉與鹽溶液反應(yīng)的實

15、質(zhì)是鈉先與水反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。①鈉與MgSO4溶液反應(yīng)生成氫氣、硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀;②鈉與NaCl溶液反應(yīng)中成氫氣和氫氧化鈉,沒有沉淀產(chǎn)生;③鈉與Na2SO4溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,沒有沉淀產(chǎn)生;④鈉與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀、氫氣和硫酸鈉;⑤鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣、硫酸鈉和氫氧化銅沉淀。綜上所述,C項正確。 2答案及解析： 答案：B 解析： 3答案及解析： 答案：C 解析：溶液中加入的與水反應(yīng)生成NaOH和，被氧化成數(shù)目減少、數(shù)目增多；、、均與堿反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為和，故數(shù)目減少；再加入過量的稀鹽酸，溶液中的轉(zhuǎn)化為，

16、數(shù)目增多，轉(zhuǎn)化為，數(shù)目保持不變。綜上分析，C項正確。 4答案及解析： 答案：B 解析： 5答案及解析： 答案：A 解析：鈉與鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)是Na與H+反應(yīng),當(dāng)酸足量時鈉只與酸反應(yīng),A錯;三種溶液中,水中氫離子濃度最小,故反應(yīng)速率最低,B對;Z燒杯中的沉淀是Cu(OH)2,C對;三個燒杯中生成的氣體均是H2,而且H2物質(zhì)的量相同,D對。 6答案及解析： 答案：D 解析： 7答案及解析： 答案：D 解析：因鈉保存在煤油中,所以應(yīng)用濾紙吸去鈉表面的煤油,鈉與水反應(yīng)劇烈,鈉的量也不應(yīng)太多,故A正確;碳酸氫鈉不能與CaCl2

17、反應(yīng),碳酸鈉與CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,所以能用CaCl2鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液,故B正確;可燃物燃燒的條件之一是溫度達(dá)到著火點,Na2O2粉末用棉花包裹,放入充滿CO2的集氣瓶中,棉花燃燒,說明過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放出熱量使棉花的溫度升高達(dá)到著火點,故C正確;觀察鉀元素的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃濾去鈉元素黃光的干擾,否則觀察不到鉀元素的焰色反應(yīng),故D錯誤。 8答案及解析： 答案：B 解析：②中NaHCO3溶液受熱時NaHCO3不分解，只有NaHCO3固體受熱才分解;⑤中分別向兩支試管中滴加 Ba(OH)2溶液，都能出現(xiàn)白色沉淀，化學(xué)方程式為Na2CO3+B

18、a(OH)2 =2NaOH+BaCO3↓、2NaHCO3+Ba(OH)2= Na2CO3+BaCO3↓+2H2O。 9答案及解析： 答案：C 解析：A項采用差量法，減少的質(zhì)量為NaHCO3分 解生成的CO2和H2O的質(zhì)量，由此可求出NaHCO3的質(zhì) 量，進(jìn)而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);B項中b g固體為生成 的NaCl的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計算出Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);C項 中堿石灰增加的質(zhì)量為Na2CO3和NaHCO3與稀硫酸反 應(yīng)生成的CO2和H2O的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣 的質(zhì)量，因此不能通過所給數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計算出Na

19、2CO3的質(zhì) 量分?jǐn)?shù);D項中沉淀的質(zhì)量即BaCO3的質(zhì)量，利用碳原子 守恒，根據(jù)BaCO3的質(zhì)量和混合物的總質(zhì)量可以列式求出 Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 10答案及解析： 答案：A 解析：A項,③中氫氧化鋇溶液足量,即使會發(fā)出的HCl進(jìn)入③中也不會影響碳酸鋇沉淀的生成,所以不需要除去氯化氫;B項,④的作用是防止空氣中的進(jìn)入③中使所得的質(zhì)量偏大,影響實驗的精確度;C項,通入空氣可將②中生成的二氧化碳完全排入③中;D項,利用碳酸鋇的質(zhì)量可以求得二氧化碳的質(zhì)量,從而求得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,結(jié)合樣品質(zhì)量即可求得碳酸鈉的濃度。 11答案及解析

20、： 答案：B 解析： 12答案及解析： 答案：D 解析：焰色反應(yīng)是通過觀察火焰顏色來檢驗物質(zhì)存在的實驗，實驗時所用火焰和金屬絲在灼燒時都不應(yīng)該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗物質(zhì)的真實焰色反應(yīng)情況。觀察鉀的火焰顏色時要透過藍(lán)色鈷玻璃，目的是濾去鈉的黃光。 13答案及解析： 答案：1. 2.大于; 3.乙; B; 等于; 甲 解析： 14答案及解析： 答案：1.取少量晶體溶于水，加入硝酸銀溶液和足量稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則有Cl－，反之則沒有;CO2;ac 2.D 3.0.75mol·L－1 解析：

21、 15答案及解析： 答案：1.NaOH溶液; 2.g; f; e; a(或b) b(或a); c; 3.防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置Ⅰ; 4.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉;反應(yīng)生成的具有漂白作用; ② 解析：1.由題意可知裝置IV用于除去空氣中的，故裝置IV中盛放的藥品是NaOH溶液；和反應(yīng)會生成，根據(jù)得失電子守恒及原子守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 2.依據(jù)上述分析，先用裝置IV除去空氣中的，再用裝置III除去混合氣體中的水蒸氣，在裝置I中生成，再連接裝置II，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置I中，故各儀器的連接順序為h→g→f→e→a(或b)→b(或a)→c。 3.由上述分析可知，裝置II中的堿石灰可防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置I。 4.①與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，溶液紅色褪去的可能原因是和反應(yīng)生成了，具有漂白作用，能漂白有色物質(zhì)，使溶液褪色。②在的催化作用下分解生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。