2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第3節(jié) 鹽類的水解學(xué)案 魯科版.doc

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第3節(jié)鹽類的水解1了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。2以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。鹽類的水解知識(shí)梳理1定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)3特點(diǎn)4規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH(常溫)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3否中性pH7強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性pH75.水解離子方程式的書寫(1)書寫鹽類水解方程式一般要用“” 連接，產(chǎn)物不標(biāo)“”或“”，其一般形式為弱離子水弱酸(弱堿)OH(H)。若水解程度較大，書寫時(shí)要用“=”“”或“”，如NaHCO3與AlCl3混合液的反應(yīng)離子方程式為3HCOAl3=Al(OH)33CO2。(2)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物濃度很小，如果產(chǎn)物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不寫成其分解產(chǎn)物的形式，如NH4Cl的水解離子方程式為NHH2ONH3H2OH。(3)多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子方程式，如Na2CO3的水解離子方程式為COH2OHCOOH。(4)多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完，如FeCl3的水解離子方程式為Fe33H2OFe(OH)33H。(1)判斷鹽溶液的酸堿性，需先判斷鹽的類型，因此需熟記常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和弱酸、弱堿。(2)鹽溶液呈中性，無法判斷該鹽是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因?yàn)镹aCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性，是因?yàn)镃H3COO和NH的水解程度相當(dāng)。(3)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液顯堿性，雖然都能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，但既無氣體產(chǎn)生，也無沉淀生成，所以NH和CO、NH和HCO在溶液中仍可大量共存。自我檢測(cè)1判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)酸式鹽溶液不一定呈酸性。()(2)離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性。()(3)Na2CO3溶液顯堿性的原因：CO2H2OH2CO32OH。()(4)向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成。()(5)同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小。()(6)常溫下，pH10的CH3COONa溶液與pH4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同。()(7)常溫下，pH11的CH3COONa溶液與pH3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2(1)Na2CO3溶液中存在的離子平衡有_；粒子種類有_。(2)NH4Cl溶液中存在的離子平衡有_；粒子種類有_。答案：(1)COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH、H2OHOHNa、CO、HCO、H2CO3、H、OH、H2O(2)NHH2ONH3H2OH、H2OHOHNH、Cl、NH3H2O、H、OH、H2O3(教材改編題)現(xiàn)有濃度為0.1 molL1的五種電解質(zhì)溶液：Na2CO3NaHCO3NaAl(OH)4CH3COONaNaOH，這五種溶液的pH由小到大的順序是()ABCD答案：C(2018煙臺(tái)模擬)常溫下，濃度均為0.1 molL1的下列四種鹽溶液，其pH如下表所示：序號(hào)溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列說法正確的是()A四種溶液中，水的電離程度BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同C將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClODNa2CO3溶液中，NaCOHCOH2CO3解析A該溶液為四種鹽溶液，水解顯堿性，均促進(jìn)了水的電離，根據(jù)越弱越水解，水解程度越大，pH越大，則四種溶液中，水的電離程度，A錯(cuò)誤；B.Na2CO3和 NaHCO3溶液中都存在著H、OH、CO、HCO、H2CO3、Na、H2O，B正確；C.醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，在物質(zhì)的量濃度相等的情況下，pH小的是醋酸，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)物料守恒，Na2CO3溶液中，Na2CO2HCO2H2CO3，D錯(cuò)誤。答案B(1)上述四種溶液中CH3COO、HCO、ClO、CO的相對(duì)大小關(guān)系如何？(2)Ka(CH3COOH)、Ka1(H2CO3)、Ka2(H2CO3)、Ka(HClO) 的相對(duì)大小關(guān)系如何？答案：(1)CH3COOHCOClOCO。(2)Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)。 題組一鹽類水解(離子)方程式的書寫1下列離子方程式表示的是鹽類的水解且正確的是()AHSH2OH3OS2BHSH=H2SCCO2H2OH2CO32OHDFe33H2OFe(OH)33H解析：選D。A項(xiàng)，H3O相當(dāng)于H，是HS的電離方程式，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，是HS與H的反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，多元弱酸陰離子的水解是分步完成的，故書寫時(shí)要分步書寫，一般只寫第一步水解方程式，即COH2OHCOOH，錯(cuò)誤。2按要求書寫離子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性的原因_。(2)Na2CO3溶液呈堿性的原因_。(3)NH4Cl溶于D2O中_。(4)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合_。(5)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體_。(6)NaHS溶液呈堿性的原因_。(7)對(duì)于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH7，其原因是_；若pH7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；AY溶液pH7，BY溶液的pH6，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由B的水解能力大于Y的水解能力可知：BOH的電離程度小于HY的電離程度，即Kb(BOH)HFB和中溶質(zhì)均未水解C離子的總濃度：D中：HCO2COH2CO30.1 molL1解析：選C。相同濃度時(shí)，pH：NaHCO3NaF，則水解程度：HCOF，根據(jù)“越弱越水解”知，酸性：H2CO3，C項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒知，中：HCOCOH2CO30.1 molL1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。鹽類水解的規(guī)律(1)“誰弱誰水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。(2)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。(3)相同條件下的水解程度正鹽相應(yīng)酸式鹽，如COHCO。相互促進(jìn)水解的鹽單獨(dú)水解的鹽水解相互抑制的鹽。如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。鹽類水解的影響因素及應(yīng)用知識(shí)梳理1鹽類水解的影響因素(1)主要因素形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。如酸性：CH3COOHH2CO3相同濃度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小關(guān)系為NaHCO3CH3COONa。(2)外界因素影響因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸或堿酸弱堿陽離子水解程度減小堿弱酸陰離子水解程度減小2.鹽類水解的應(yīng)用(1)判斷鹽溶液的酸堿性。(2)比較鹽溶液中離子種類及其濃度大小。(3)判斷溶液中離子能否大量共存時(shí)，有時(shí)要考慮鹽類水解，如Al3、Fe3與HCO、CO、Al(OH)4等不能大量共存。(4)物質(zhì)在參加反應(yīng)時(shí)，有時(shí)要考慮鹽類水解，如Mg加到NH4Cl溶液中，AlCl3與Na2S溶液混合等。(5)加熱濃縮某些鹽溶液時(shí)，要考慮水解，如濃縮FeCl3、AlCl3溶液，蒸干得氫氧化物，灼燒得金屬氧化物。(6)保存某些鹽溶液時(shí)，要考慮鹽類水解，如保存Na2CO3等堿性鹽溶液不能用磨口玻璃塞，保存NH4F溶液不能用玻璃瓶，F(xiàn)eCl3溶液中加少量鹽酸來抑制Fe3的水解。(7)解釋生活、生產(chǎn)中的一些化學(xué)現(xiàn)象，如：某些膠體的制備利用水解原理，如實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H。泡沫滅火器的工作原理：Al33HCO=Al(OH)33CO2。純堿溶液越熱，去油污能力越強(qiáng)：COH2OHCOOH，加熱OH增大。自我檢測(cè)1不同條件對(duì) FeCl3水解平衡的影響Fe33H2OFe(OH)33H。條件移動(dòng)方向H數(shù)pH現(xiàn)象升溫向_通HCl向_加H2O向_加NaHCO3向_答案：右增多減小顏色變深左增多減小顏色變淺右增多增大顏色變淺右減少增大生成紅褐色沉淀，放出氣體2下列說法與鹽類的水解有關(guān)的是_。明礬和FeCl3可作凈水劑實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，而不能用玻璃塞長期施用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑答案：(2017高考全國卷，13，6分)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()AKa2(H2X)的數(shù)量級(jí)為106B曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系CNaHX溶液中HOHD當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，NaHXX2OHH解析H2X的電離方程式為H2XHHX，HXHX2。當(dāng)1時(shí)，即橫坐標(biāo)為0.0時(shí)，Ka1H，Ka2H，因?yàn)镵a1Ka2，故HH，即pHOH，C項(xiàng)正確；電荷守恒式為NaHOHHX2X2，中性溶液中存在HOH，故有NaHX2X2，假設(shè)HXX2或HXX2(見C項(xiàng)分析)，則溶液一定呈酸性，故中性溶液中HXClOHH，則溶液中一定含有NH4Cl和NH3H2OC若溶液中ClNHHOH，則溶液中可能含有NH4Cl或NH4Cl和HClD若溶液中ClHNHOH，則溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl解析：選D。A項(xiàng)，若溶液中NHCl，由電荷守恒知OHH，則該溶液一定顯中性；B項(xiàng)，溶液呈堿性，溶質(zhì)只能是NH4Cl和NH3H2O；C項(xiàng)，溶液呈酸性，溶質(zhì)可能含有NH4Cl或NH4Cl和HCl；若溶質(zhì)是大量的NH4Cl和少量的HCl，則ClNHHOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6(2016高考天津卷)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是()A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHDB滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：BNaHBHOH CpH7時(shí)，三種溶液中：ABD D當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：HAHBHDOHH解析：選C。三種酸的濃度相等，根據(jù)圖像，在測(cè)定前HA溶液的pH最小，酸性最強(qiáng)，HD溶液的pH最大，酸性最弱，說明HA的電離程度最大，電離常數(shù)最大，A項(xiàng)正確；P點(diǎn)溶液中含有等物質(zhì)的量的NaB與HB，此時(shí)溶液顯酸性，說明HB的電離程度大于B的水解程度，所以BHB，由物料守恒：2NaHBB知，Na介于B、HB之間，B項(xiàng)正確；每種溶液中均存在電荷守恒：NaHXOH，X代表A、B、D，在pH7時(shí)，HOH，NaX，而pH7時(shí)，三種酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相等，故三種溶液中Na不相等，則X也不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中和百分?jǐn)?shù)為100%的三種溶液，其溶質(zhì)分別是NaA、NaB、NaD，混合后溶液中的電荷守恒式為NaHABDOH，此式中NaNaNaANaNaBNaNaD，混合前的三種溶液中存在物料守恒：NaNaAAHA，NaNaBBHB，NaNaDDHD，消去式中的Na和A、B、D，得HAHBHDOHH，D項(xiàng)正確。7(2016高考四川卷)向1 L含0.01 mol NaAl(OH)4和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01 molAl(OH)4OHB0.01NaAl(OH)4OHCOC0.015NaHCOCOOHD0.03NaHCOOHH解析：選D。當(dāng)n(CO2)0 mol時(shí)，NaCOAl(OH)4OH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)n(CO2)0.015 mol時(shí)，溶液中的溶質(zhì)僅為Na2CO3，則溶液中離子濃度關(guān)系為NaCOOHHCO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)n(CO2)0.03 mol時(shí)，溶液中的溶質(zhì)僅為NaHCO3，則溶液中離子濃度關(guān)系為NaHCOOHH，D項(xiàng)正確。溶液中粒子濃度的三大守恒關(guān)系(1)電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na、H、HCO、CO、OH，其電荷守恒關(guān)系為NaHHCOOH2CO。(2)物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，離子種類有所變化，但原子總是守恒的。如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S原子以S2、HS、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：K2S22HS2H2S。(3)質(zhì)子守恒規(guī)律如Na2S溶液中存在：HHS2H2SOH。質(zhì)子守恒關(guān)系式可由電荷守恒式和物料守恒式推出。課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)一、選擇題1下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味解析：選B。A項(xiàng)，碳酸鈉水解顯堿性，利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)而達(dá)到去油污目的；C項(xiàng)，氯化鐵溶液中存在Fe33H2OFe(OH)33H，在加熱條件下水解平衡正向移動(dòng)造成體系顏色加深；D項(xiàng)，硫化鈉溶液中存在S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，水解產(chǎn)物H2S是產(chǎn)生臭味的原因；B項(xiàng)，是鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的結(jié)果，不涉及鹽類的水解。2現(xiàn)有濃度均為0.1 molL1的五種電解質(zhì)溶液Na2CO3NaHCO3NaAl(OH)4CH3COONaNaOH這五種溶液的pH由小到大的順序是()ABCD解析：選C。均為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，由酸根離子水解呈堿性，水解程度遠(yuǎn)小于NaOH的電離程度，故pH最大，排除A項(xiàng)；由酸性：CH3COOHH2CO3HCOAl(OH)3可知水解能力：CH3COOHCOCOAl(OH)4，故同濃度的溶液pH：bcCacbDcab解析：選D。三種溶液中都存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，對(duì)于(NH4)2CO3來說，因COHHCO而使上述平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)了NH的水解；對(duì)于(NH4)2Fe(SO4)2來說，F(xiàn)e22H2OFe(OH)22H，H增大，抑制了NH的水解。4(教材改編題)常溫下，0.1 molL1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是()AHX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)B離子濃度：ZYXC電離常數(shù)：K(HZ)K(HY)DXYHYZHZ解析：選D。由水解能力：XYHYHZ。離子濃度：XYZ，電離常數(shù)：K(HY)K(HZ)。5室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A.Na2S溶液：NaHSOHH2SB.Na2C2O4溶液：OHHHC2O2H2C2O4C.Na2CO3溶液：NaH2COOHD.CH3COONa和CaCl2混合溶液：NaCa2CH3COOCH3COOH2Cl解析：選B。A.Na2S溶液中微粒關(guān)系為NaS2OHHSH2S，A錯(cuò)誤。B.Na2C2O4溶液中，由電荷守恒得NaH2C2OHC2OOH，由物料守恒得Na2C2O 2HC2O2H2C2O4，由得OHHHC2O2H2C2O4，B正確。C.Na2CO3溶液中，由電荷守恒得NaH2COHCOOH，C錯(cuò)誤。D.CH3COONa和CaCl2混合溶液中存在：NaCH3COOCH3COOH，2Ca2Cl，得Na2Ca2CH3COOCH3COOHCl，D錯(cuò)誤。6(2018濟(jì)南一模)下列敘述正確的是()A某溫度下，NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B常溫下，將pH3的醋酸溶液和0.001 molL1的鹽酸等體積混合，則混合液pH解析：選D。NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，CH3COONH4溶液中CH3COO、NH發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，溶液呈中性，促進(jìn)水的電離，故CH3COONH4溶液中水的電離程度比NaCl溶液中水的電離程度大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0.001 molL1鹽酸的pH3，將pH3的醋酸溶液和0.001 molL1的鹽酸等體積混合，溶液中H不變，故混合液pH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3溶液加水稀釋，CO的水解程度增大，OH數(shù)目增加，但OH減小，故pH減小，KW只與溫度有關(guān)，溫度不變，故KW不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH相同時(shí)，溶液pH：，D項(xiàng)正確。7(2018青島一模)已知HA和HB均為弱酸，且Ka(HA)Ka(HB)。25 時(shí)，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列關(guān)系正確的是()ABABHAHBCNaABDHBHAOH解析：選A。，1，故，A項(xiàng)正確。根據(jù)物料守恒，溶液中存在：AHABHB，則ABHBHA，B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)物料守恒，溶液中存在：NaAHABHB，故NaAB，C項(xiàng)錯(cuò)誤。Ka(HA)Ka(HB)，則HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)，故B的水解程度大于A的水解程度，HBHA，根據(jù)質(zhì)子守恒，OHHHBHA，故OHHBHA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8(2018福州一模)室溫時(shí)，往20 mL 0.1 molL1的HM酸溶液中逐滴滴入0.1 molL1的ROH堿溶液，溶液的pH與所加ROH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()AV(ROH)20 mL時(shí)，溶液中R2，則HM為弱酸。V(ROH)20 mL時(shí)，溶液呈堿性，OHH，結(jié)合電荷守恒式：OHMHR知，MNaNH3H2OB加入10 mL鹽酸時(shí)：NHHOHC加入鹽酸至溶液pH7時(shí)：ClNaD加入20 mL鹽酸時(shí)：ClNHNa解析：選B。A.NH3H2O是弱電解質(zhì)，能微弱電離，溶液中NaNH3H2O。B.當(dāng)加入10 mL鹽酸時(shí)，恰好將NaOH中和完，溶液中NaCl，根據(jù)電荷守恒式NaNHHClOH可知NHHOH。C.溶液pH7時(shí)，溶液中HOH，根據(jù)電荷守恒式可知NaNHCl。D.加入20 mL鹽酸時(shí)，恰好將NaOH和NH3H2O中和完，根據(jù)物料守恒有NaNHNH3H2OCl。10(2018貴陽一模)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/molL1反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判斷不正確的是()A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：KAOHHB實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：OHKA molL1C實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：AHA0.1 molL1D實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：KAOHH解析：選B。一元酸HA與一元強(qiáng)堿KOH等體積、等濃度混合后，溶液pH9，顯堿性，說明HA為一元弱酸，KA為強(qiáng)堿弱酸鹽，KA溶液中：KAOHH，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中，根據(jù)電荷守恒得：KHAOH，OHKHA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液的pH7，則加入的HA溶液濃度大于0.2 molL1，根據(jù)物料守恒知，反應(yīng)后AHA0.1 molL1，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中，根據(jù)電荷守恒得：KHAOH，又因?yàn)閜H7，即HOH，則KA，D項(xiàng)正確。二、非選擇題11NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。(1)NaClO溶液pH7，用離子方程式表示原因：_。(2)根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測(cè)，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是_。(3)某小組同學(xué)用如圖所示裝置探究NaClO和KAl(SO4)2飽和溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。打開活塞向燒瓶中加入KAl(SO4)2飽和溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應(yīng)的離子方程式是_。解析：(1)寫水解反應(yīng)方程式即可。(2)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能漂白紙漿。(3)考慮Al3與ClO的相互促進(jìn)水解反應(yīng)。答案：(1)ClOH2OHClOOH(2)漂白紙漿(3)Al33ClO3H2O=3HClOAl(OH)312常溫下有濃度均為0.5 molL1的四種溶液：Na2CO3溶液NaHCO3溶液HCl溶液氨水(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是_(填序號(hào))。(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開。(3)若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積_的體積(填“大于”“小于”或“等于”)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)取10 mL溶液，加水稀釋到500 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的H_。答案：(1)(2)NaHCOOHHCO(3)小于NHClHOH(4)1012 molL113碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。試回答下列有關(guān)問題：(1)向0.01 molL1的CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動(dòng)的方向分別為_、_、_、_。(填“左移”或“右移”)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12 L CO2通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開；用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：OH2H2CO3_；HNa_。(3)常溫下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中H2CO3_(填“”“”或“COOHHCOHHHCO2COHCOOH(3)溶液中既存在HCOCOH，也存在HCOH2OH2CO3OH，而HCO的水解程度大于其電離程度(4)電解液中一定含有Al3，Al3水解顯酸性，HCO水解顯堿性，兩個(gè)水解反應(yīng)相互促進(jìn)，Al33HCO=Al(OH)33CO214(2018杭州模擬)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？_。(2)乙組混合溶液中A和Na的大小關(guān)系是_(填編號(hào))。A前者大B后者大C二者相等D無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：NaA_mol/L。解析：(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，HA的酸性強(qiáng)弱決定完全中和后鹽溶液的pH，a7時(shí)HA為強(qiáng)酸，a7時(shí)HA為弱酸。(2)據(jù)電荷守恒，有NaHAOH，因HOH，所以NaA。(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH7知A水解程度大于HA的電離程度，離子濃度大小關(guān)系為 NaAOHH。(4)據(jù)電荷守恒 NaHAOH，推導(dǎo) NaAOHH(1041010) mol/L。答案：(1)a7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a7時(shí)，HA是弱酸(2)C(3)NaAOHH(4)(1041010)