2019-2020年高三化學(xué)考前贏分30天 第04天.doc

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2019-2020年高三化學(xué)考前贏分30天 第04天 一、離子反應(yīng)： 1．定義：有離子參加或生成的反應(yīng) 2．發(fā)生環(huán)境：水溶液中 3．總趨勢(shì)（方向）：向原溶液里某種或幾種離子濃度降低的方向進(jìn)行 二、離子共存： 離子組不能共存的規(guī)律 ⑴結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存。 ⑵結(jié)合生成氣體物質(zhì)的離子不能大量共存。 ⑶結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存。 ⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。 三、離子方程式正誤判斷規(guī)律（七“看”） ⑴看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 ⑵看“==”“　　”“↑”“↓”等是否正確。 ⑶看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3－不能寫(xiě)成CO32－＋H＋，HSO4－通常應(yīng)寫(xiě)在SO42－＋H＋，HCOO－不可寫(xiě)成COOH－等。 ⑷看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)B(tài)a2＋與SO42－的離子反應(yīng)，又要寫(xiě)Cu2＋與OH－的離子反應(yīng)。 ⑺看是否符合題設(shè)條件要求。如“過(guò)量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。 補(bǔ)差糾錯(cuò) 1．下列離子方程式正確的是 A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑ B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag↓+ H2O C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32- D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O 2．將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系正確的是 v n v v n n v n n 0 0 0 0 A B C D 還應(yīng)注意到，在第①階段Ca2+與OH－離子按1：2反應(yīng)，將余下OH－進(jìn)入第②階段。 3．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C． c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 解題規(guī)范 某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－6種離子。 甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的3種離子是 、 、 。乙廠的廢水中含有另外3種離子，如果加一定量 （選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）可以回收其中的金屬 （填寫(xiě)金屬元素符號(hào)）。 另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 （填寫(xiě)離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含 ，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。 考前贏分第4天 愛(ài)練才會(huì)贏 前日回顧 1．在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為 A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3 2．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2，現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水④碘水，其中能使Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋的是 A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部 當(dāng)天鞏固 1．下列離子方程式中有錯(cuò)誤的是 A．氯水與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2 =2Fe3＋＋2Cl－ C．實(shí)驗(yàn)室制氯氣： MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D．碳銨溶液與燒堿溶液共熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O 2．下列條件下，可能大量共存的離子組是 A．常溫下水電離的H+濃度為110－l0mol／L的溶液中：AlO2－、CO32一、K十、Na十 B．常溫下水電離的c(OH－)＝110－5mo1／L的溶液中：S2一、SO42一、S2O32一、K十 C．在含有Fe3+、C1一的溶液中：HCO3－、I一、NH4+、 Mg2+ D．在含有KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、A13+、Cl一、Br一 3．下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol/L時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol/L時(shí)，又能生成沉淀。試組離子可能是 A．Na+、Cu2+、NO3－、CO32－ B．Ba2+、K+、Cl－、HCO3－ C．Fe2+、Na+、SO42－、NO3－ D．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－ 4． 書(shū)寫(xiě)的下列離子方程式正確的是 A．用鉑電極電解氯化鎂溶液 2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－ B．碳酸氫鈉水解HCO3－+H2O H3O++CO32－ C．氯氣和水的反應(yīng)Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－ D．亞硫酸氫鈉與過(guò)量的Ba(OH)2溶液HSO3－+Ba2++OH－ BaSO3↓+H2O 5．甲、乙、丙、丁和戊五種溶液，分別由NH4+、K+、A13+、Ag+、Ba2+和C1－、Br－、NO3－、SO42－、CO32－中的一種組成(離子不重復(fù)出現(xiàn))。其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性，甲和乙反應(yīng)可生成白色沉淀和氣體．丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀。根據(jù)上述事實(shí)推斷上述溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。 甲 乙 丙 丁 戊