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1、
2020屆高考化學二輪復習專項測試專題二?
物質(zhì)的量（3）
1、將4 g NaOH固體溶于水配成50 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為 ( )
A.0.1 mol o L-1?????B.0.5 mol o L-1
C.1 mol o L-1?????D.2 mol o L-1
2、NA為阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確的是(??? )
A.1molH2O 的質(zhì)量為18 g .mol-1
B.46 g金屬鈉變?yōu)殁c離子(Na+)時失去的電子數(shù)目為2NA
C.含有Na個氧原子的NO2氣體的質(zhì)量為46 g
D.28 gN2和CO的混合氣體所含的原子數(shù)目為NA
3、如圖是氨氣與氯化氫反應
2、的裝置.抽走玻璃片充分反應,反應中有關物理量的描述正確的是(表示阿伏加德羅常數(shù))(?? )
A.氣體反應物的總體積為0.224
B.生成物的分子個數(shù)為0.005
C.產(chǎn)物中的鍵個數(shù)為0.02
D.加水溶解后所得溶液中數(shù)目為0.005
4、標準狀況下,將?氣體(摩爾質(zhì)量為)溶于0.1水中,所得溶液密度為 ,則此溶液物質(zhì)的量濃度為(?? )
A.
B.
C.
D.
5、往含I-和Cl-的稀溶液中滴人AgNO3溶液,沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關系如下圖所示。則原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值為(?? )
A.(V2-V1)/V1?????B.V
3、1/V2??????C.V1/(V2-V1)?????D.V2/V1
6、將0.2molMnO2和50mL12mol·L-1的鹽酸混合后加熱,待反應完全后,向反應后的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為(鹽酸的揮發(fā)忽略不計) (??? )
A.等于0.3mol???????????????B.大于0.3mol
C.大于0.3mol,小于0.6mol??????????D.等于0.6mol
7、某元素的一種同位素原子,它與原子組成分子,在中所含中子的物質(zhì)的量是(????)
A.
B.
C.
D.
8、含鉻廢水用硫亞鐵銨處理,反應中鐵元素和鉻元素完全
4、轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到。不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述錯誤的是(?? )
A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為
B.處理廢水中的物質(zhì)量為
C.反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5
D.在中
9、將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份,其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱,固體和硝酸恰好完全反應,并產(chǎn)生標準狀況下的NO2.24L;將另一份在空氣中充分加熱,最后得到mg固體。下列有關說法:①c(HNO3) =2mol.L-1②(HNO3)=0.5 mol.L-1③m=8.0④m=7.2。其中正確的是(? )
A.①④???????B.①③???????C.②④???????D.②③
5、
10、干冰是固態(tài)CO2的俗稱,常用做人工降雨。22g干冰與A、B、C、D有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系,請將圖中方框補充完整。
11、完成下列各題。
1.在標準狀況下,4? 、11.2 、1 中,所含分子數(shù)最多的是__________,含原子數(shù)最多的是__________,質(zhì)量最大的是__________,體積最小的是__________。
2.相同質(zhì)量的和其物質(zhì)的量之比為__________,所含原子數(shù)目之比為__________。
3.同溫同壓下,同體積的甲烷和二氧化碳,其質(zhì)量之比為__________,密度之比為__________。
4.在標準狀況下, 和的混合氣體共8.96
6、 ,質(zhì)量為12.8 ,則其中的物質(zhì)的量為__________,的體積分數(shù)為__________,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________。
5.已知2的溶液中含有4.6克的,則為__________。
12、向100? 、、的混合溶液中逐滴加入和的混合溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量和加入溶液的體積關系如下圖所示:
1.當加入110 溶液時,溶液中的沉淀是__________(填化學式)。
2.溶液中和的物質(zhì)的量濃度之比是________。當溶液加到90~100這一段時間中,所發(fā)生的離子反應方程式是 __________________________________________
7、___。
3.將、溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度()填入下表中。
溶質(zhì)
?
答案以及解析
1答案及解析：
答案：D
解析：
2答案及解析：
答案：B
解析：H2O的摩爾質(zhì)量為18g.mol -1,故 1molH2O的質(zhì)量為18g,A項錯誤;46gNa的物質(zhì)的量為46g/(23g?mol-1)=2 mol,1mol Na 變?yōu)?Na+ 失去電子1mol,故46gNa變?yōu)镹a+時失去電子2mol,即 2Na,,B項正確;含有Na個氧原子的NO2的物質(zhì)的量為 0.5 mol,其質(zhì)量為 4
8、6 g ?mol-1 ×0. 5 mol=23g,C 項錯誤;N2、CO均為雙原子分子,且摩爾質(zhì)量均為 28 g ? mol-1故28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol, 含有2 mol原子,即原子個數(shù)為2NA,D項錯誤。
3答案及解析：
答案：C
解析：
A、常溫常壓下,1氣體體積不是22.4,氣體反應物的總體積不是0.224,故A錯誤;B、生成物為氯化銨,是離子化合物,不存在分子,故B錯誤;C、0.005 和0.005 恰好反應,生成的氯化銨為0.005,含氮氫鍵0.02,故C正確;D、0.005?和0.005 恰好反應,生成的氯化銨為0.005,銨根離子是弱堿陽離子,水
9、溶液中水解;加水溶解后所得溶液中數(shù)目小于0.005,故D錯誤;故選C.
4答案及解析：
答案：B
解析：
5答案及解析：
答案：C
解析：往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，先生成的是碘化爭沉淀，等碘離子沉淀完全后，氯離子才開始沉淀。因此沉淀碘離子所用去的AgNO3溶液為V1，沉淀氯離子所用去的AgNO3溶液為（V2－V1），而碘離子與銀離子的比跟氯離子與銀離子的比都為1︰1，所以原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為：V1/(V2－V1)，C正確。
考點：物質(zhì)的量在化學計量中的應用。
6答案及解析：
答案：C
解析：M
10、nO2+4HCl(濃)? MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O,n(HCl)= 0.05 Lx 12 mol/L =0.6 mol,若HCl完全反應,則有0.3 mol HCl被氧化,但隨著反應的進行,鹽酸濃度逐漸變小,而稀鹽酸不與MnO2反應,故實際反應中鹽酸有剩余,即被氧化的HCl的物質(zhì)的量小于0.3 mol,則溶液中的0.3 mol
11、硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為,又由電中性知,代入前式得,消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為;或由得失電子守恒得,代入得,A正確;
B.根據(jù)鉻原子守恒, 原子為,故的物質(zhì)的量為,B正確;
C.得到,則一共有原子參加反應,1轉(zhuǎn)移電子3,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3,C錯誤;
D、中, 為正三價,由得失電子守恒知,即,D正確.
9答案及解析：
答案：B
解析：
10答案及解析：
答案：A.11.2L,B.0.5mol,C.9.03xl023,D.6g,E.8g,F.8.5g
解析：,
,
(原子) ,
原子數(shù)目,
,
,
,
,
,
.
11
12、答案及解析：
答案：1.H2; H2; H2O; H2O
2.5:4; 15:16; 3.4:11; 4:11; 4.0.1; 75%; 32g/mol; 5.0.05mol/L
解析：
12答案及解析：
答案：1.BaSO4、Fe(OH)3
2.1:1; 、
3.
溶質(zhì)
1
1
1
0.2
0.1
解析：1.當加入溶液110時, 與完全反應生成沉淀, 與反應生成沉淀, 與足量的反應生成,所以沉淀為和。
2.第一階段加入溶液 0~90時, 與恰好沉淀完全,發(fā)生反應: 、 、;第二階段加入溶液 90~100時,沉淀總物質(zhì)的量不變,說明溶解的與生成的沉淀物質(zhì)的量相等,發(fā)生反應、。
3.第二階段溶解的與生成的沉淀物質(zhì)的量相等,則即,與的物質(zhì)的量濃度相等;加入溶液 100時, 恰好沉淀完全,第三階段加入溶液?100~110時,沉淀總物質(zhì)的量減少, 繼續(xù)溶解,發(fā)生反應,根據(jù)圖像可知本階段溶解了0.01的,需要物質(zhì)的量為0.01,消耗的溶液為10,則,則,加入溶液100時, 恰好沉淀完全,則,則。,物質(zhì)的量為,則,根據(jù)圖像第二、三階段共消耗物質(zhì)的量為0.02,則溶解的共.02,所以原溶液含有0.02 ,則。
考點:本題考查圖像的分析、離子方程式的書寫、離子反應的計算。
高考化學二輪復習專項測試：專題二 物質(zhì)的量 3含解析
