2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)10 化學(xué)平衡狀態(tài) 蘇教版選修4.doc

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課時(shí)分層作業(yè)(十)化學(xué)平衡狀態(tài)(建議用時(shí)：40分鐘)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練1模型法是化學(xué)中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對(duì)于2HBr(g)H2(g)Br2(g)反應(yīng)，下列四個(gè)圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是()C可逆反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在。2分析各選項(xiàng)中的各組反應(yīng)，其中互為可逆反應(yīng)的是 ()A2KHCO3K2CO3H2OCO2K2CO3H2OCO2=2KHCO3BCO2H2O=H2CO3H2CO3=CO2H2OCNH3HCl=NH4ClNH4ClNH3HClD2NaCl2NaCl22NaCl22NaClBA、C、D項(xiàng)中兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)。3下列為四個(gè)同學(xué)對(duì)“化學(xué)平衡狀態(tài)”的理解，其中理解正確的是()D化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)并沒有停止。4一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A混合氣體的密度不再變化B反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變CX的分解速率與Y的消耗速率相等D單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol XCX的分解速率與Y的消耗速率之比為21時(shí)，才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)說明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。5可以充分說明反應(yīng)P(g)Q(g)R(g)S(s)在恒溫下已達(dá)到平衡的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702120】A反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和Q的生成速率相等D反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量隨時(shí)間變化而變化A解答本題需要從以下幾個(gè)方面考慮：(1)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)v(正)v(逆)0。(2)平衡體系中各組分的濃度保持不變。(3)化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡。該可逆反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的體積(物質(zhì)的量)減小。A項(xiàng)正確，反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；B項(xiàng)錯(cuò)誤，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，四者共存，不能說明它們的量“不變”；C項(xiàng)錯(cuò)誤，因只有v(逆)，沒有給v(正)，二者是否相等？不清楚；D項(xiàng)錯(cuò)誤，因反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量始終變化，不能說明可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。6下列說法可以證明反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵形成B1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂C3個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵形成D1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵形成AA項(xiàng)中NN鍵斷裂代表正反應(yīng)，HH鍵形成代表逆反應(yīng)，且正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A項(xiàng)正確；B、C、D項(xiàng)中的HH鍵斷裂、NN鍵斷裂、NH鍵形成均代表正反應(yīng)，均不能作為判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，B、C、D項(xiàng)均錯(cuò)誤。7下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702121】A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)C如果用不同物質(zhì)表示的v(正)與v(逆)的比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；而v(正)v(正)或v(逆)v(逆)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。8已知298 K時(shí)，合成氨反應(yīng)為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.0 kJmol1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)()A一定大于92.0 kJB一定等于92.0 kJC一定小于92.0 kJD不能確定CN2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.0 kJmol1，該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是指在1個(gè)大氣壓、25 時(shí)，1 mol N2和3 mol H2完全反應(yīng)生成2 mol NH3所放出的熱量為92.0 kJ。由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，所以放出的熱量一定小于92.0 kJ。9對(duì)于某一可逆反應(yīng)，在不同條件下的平衡狀態(tài)中，正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是()ABCDA四個(gè)選項(xiàng)中，只有選項(xiàng)A在任意時(shí)刻都有v正v逆，即反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。10在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一些宏觀物理量恒定不變：a.各物質(zhì)的濃度不變；b.平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變；d.容器內(nèi)氣體密度不變；e.容器內(nèi)氣體顏色不變。(1)能說明反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_；(2)能說明反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_；(3)能說明反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_?！敬鸢浮?1)abc(2)abe(3)abce11一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702122】請(qǐng)回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)在t2時(shí)刻存在的等量關(guān)系是_，此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？_(填“是”或“否”)。(3)在t3時(shí)刻v正_v逆(填“”“”或“”)，理由是_?！窘馕觥?1)當(dāng)N減少4 mol時(shí)，M增加2 mol，所以化學(xué)方程式為2NM。(2)t2時(shí)刻，n(M)n(N)4 mol，t2時(shí)刻后，N物質(zhì)的量繼續(xù)減小，M物質(zhì)的量繼續(xù)增加，故仍未達(dá)到平衡。(3)t3時(shí)刻時(shí)，M和N的物質(zhì)的量均不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。【答案】(1)2NM(2)n(M)n(N)否(3)M和N的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故v正v逆12在2 L密閉容器內(nèi)，800 時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702123】時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.020.0100.0080.0070.0070.007(1)上圖表示NO2的濃度變化的曲線是_。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))。av(NO2)2v(O2)b容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量保持不變cv逆(NO)2v正(O2)d容器內(nèi)密度保持不變【解析】該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n(NO)0.007 mol，此時(shí)n(NO2)0.013 mol，其濃度變化量為0.006 5 molL1，所以表示NO2濃度變化的曲線是b。在(2)中，a表示是同一方向的速率，在任何時(shí)候都成立，而d中容器的體積及氣體的總質(zhì)量都不變，氣體的密度也始終不變?！敬鸢浮?1)b1.5103 molL1s1(2)bc能力提升練13在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻N(yùn)2、H2、NH3的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是 ()AN2為0.2 molL1，H2為0.6 molL1BN2為0.15 molL1CN2、H2均為0.18 molL1DNH3為0.4 molL1B反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率都小于100%，所以A、D錯(cuò)誤；從題給量的關(guān)系知無論反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，c(N2)c(H2)13，因此兩者不可能同時(shí)均為0.18 molL1。14下列能正確表示反應(yīng)N23H22NH3建立平衡過程的圖像是()AA項(xiàng)，表示NH3分解，最終達(dá)到平衡狀態(tài)的過程。B項(xiàng)，H2與N2的濃度比應(yīng)為31，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，NH3濃度減小，H2的量應(yīng)增加，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，H2與N2的濃度變化量應(yīng)是31，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。15在一個(gè)絕熱的容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)(不為零)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是()體系的壓強(qiáng)不再改變體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)ABCDB如果該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；體系的溫度不再改變，正、逆反應(yīng)速率相等，所以能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，正確；該反應(yīng)中，任何時(shí)刻，相同方向反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵等效于p mol C形成，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)，v正v逆，正確。16在20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧氣，在某溫度下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)至4 min時(shí)，氧氣的濃度為0.06 molL1，當(dāng)反應(yīng)至8 min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702124】(1)04 min內(nèi)生成O2的平均速率：v(O2)_molL1min1。(2)整個(gè)過程中，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志著該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是_(填序號(hào))。體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的密度不再改變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變v正(SO3)2v逆(O2)n(SO3)n(O2)n(SO2)212【解析】分析圖像得出，(1)該反應(yīng)為2SO3(g)2SO2(g)O2(g)，由此得出v(O2)0.002 5 mol(Lmin)1。(3)根據(jù)反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)O2(g)，中體系壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；中容器的體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，則反應(yīng)過程中密度始終不變，密度不變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；中混合氣體的總質(zhì)量不變，但反應(yīng)過程中混合氣體的總物質(zhì)的量改變，若平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；表示v正v逆，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；中三者的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)?！敬鸢浮?1)0.002 5(2)2SO3(g)2SO2(g)O2(g)(3)