2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)30 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)學(xué)案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)30 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)學(xué)案 【考綱解析】 了解分散系等相關(guān)概念，了解溶液的組成，理解溶解度的概念、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。了解膠體的性質(zhì)及其重要應(yīng)用。 【學(xué)生整理】 一、物質(zhì)的組成和性質(zhì) 1．元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系 (1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由________________、________或__________構(gòu)成的。 (2)元素：具有______________的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。 (3)元素與物質(zhì)的關(guān)系 元素 (4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài) ①游離態(tài)：元素以________形式存在的狀態(tài)。 ②化合態(tài)：元素以________形式存在的狀態(tài)。 (5)元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系如下圖所示 【問(wèn)題思考】 1．判斷下列說(shuō)法是否正確？若不正確，說(shuō)出理由。 ①元素在自然界的存在形式有原子、分子或離子。 ②在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分。 ③同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。 ④原子與該原子形成的離子相對(duì)質(zhì)量幾乎相等。 ⑤由一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。 ⑥物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的。 ⑦含有質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子。 　 　 2．同素異形體 (1)__________________________叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：①原子個(gè)數(shù)不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。 (2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在________性質(zhì)上，同素異形體之間的變化屬于________變化。 3．混合物和純凈物 (1)純凈物：_________________________________________________________。 (2)混合物：____________________________________________________________。 【問(wèn)題思考】 2．由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？冰水混合物是混合物嗎？ 二、物質(zhì)的分類(lèi) 1．簡(jiǎn)單分類(lèi)法概述 (1)分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。 (2)分類(lèi)應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“________”進(jìn)行，“________”不同，分類(lèi)方法也不相同。 2．分類(lèi)法：常用的兩種是__________法和____________法。 3．無(wú)機(jī)化合物的樹(shù)狀分類(lèi) 【問(wèn)題思考】 3．判斷下列說(shuō)法是否正確，若不正確，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。 ①非金屬氧化物一定是酸性氧化物。 ②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。 ③金屬氧化物一定是堿性氧化物。 ④堿性氧化物一定是金屬氧化物。 ⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物。 ⑥能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。 ⑦能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。 　 　 三、分散系、膠體 1．分散系 (1)概念： ___________________________________________________所得到的體系。 (2)分類(lèi)： 分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)：______________________________________________________。 根據(jù)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)在數(shù)軸上填寫(xiě)分散系名稱(chēng)。 2．膠體 (1)定義：分散質(zhì)粒子直徑介于____________之間的分散系。 (2)分類(lèi)：按分散劑劃分 (3)膠體的性質(zhì) ①丁達(dá)爾效應(yīng)：用一束光通過(guò)盛有Fe(OH)3膠體的燒杯時(shí)，在與光束垂直的方向上進(jìn)行觀察，可以看到__________________，這個(gè)現(xiàn)象稱(chēng)作____________，這是由于膠體微粒對(duì)可見(jiàn)光的________而形成的。丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別________和________。 ②電泳：在________的作用下，膠體微粒作________移動(dòng)，這種現(xiàn)象稱(chēng)為電泳，電泳現(xiàn)象說(shuō)明________帶電荷。 ③聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱(chēng)為聚沉，膠體聚沉的條件有：a.____________；b.______ _； c._______________________ ______________。 【問(wèn)題思考】 4．比較下列三類(lèi)分散系： 分散系 溶液 膠體 （懸、乳）濁液 微粒直徑 外觀 穩(wěn)定性 能否透過(guò) 濾紙 能否透過(guò) 半透膜 鑒別 實(shí)例 【自主檢測(cè)】 1、下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．鹽中一定含有金屬元素 B．氫化物一定是共價(jià)化合物 C．堿中一定含有氫、氧元素 D．能電離出H＋的物質(zhì)一定是酸 2．膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（ ） A．膠體微粒能發(fā)生電泳 B．膠體微粒的大小在1nm—100nm之間 C．膠體微粒帶有電荷 D．膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象 3．已知AgI膠體微粒能吸I-離子。在10mL 0.01mol/L KI溶液中，滴入8—10滴（1滴是1/20mL）0.01mol/L AgNO3溶液后，將溶液裝入半透膜袋中，并浸沒(méi)在蒸餾水里。隔一段時(shí)間后，水中含有的離子最多的是（ ） A．H+、OH－ B．K+、NO3－ C．I－ D．Ag+、NO3－ 【課堂點(diǎn)撥】 一、解決學(xué)生反饋問(wèn)題 二、例題 1、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解 B．Fe(OH)3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥 D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物 2、下列敘述正確的是（ ） A．液氯、液氨、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質(zhì) B．電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行 C．紅寶石、水晶、鉆石的主要成份都是二氧化硅 D．淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素都是高分子化合物 3、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ） A．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl B．黃河入?？谌菀仔纬缮持? C．將植物油倒入水中用力攪拌可形成油水混合物 D．一束平行光線通過(guò)蛋白質(zhì)溶液，可以看到一條光亮的通路 4、以下是依據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類(lèi)的分類(lèi)圖。 請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)按要求填空： （1）上述第一級(jí)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是 。 （2）D組物質(zhì)包括 （填化學(xué)式）。 （3）C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時(shí)能與冷水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 （4）F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因： （5）D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。 【問(wèn)題反饋】