2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)1 原子核外電子的排布 蘇教版必修2.doc

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課時分層作業(yè)(一) 原子核外電子的排布 (建議用時：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練] 1．下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：13572001】 ①核外電子是分層運動的?、谒须娮釉谕粎^(qū)域里運動　③能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運動?、苣芰康偷碾娮釉陔x核近的區(qū)域內(nèi)運動 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ A 2．排布在下列各電子層上的一個電子，所具有的能量最低的是(　　) A．K層 B．L層 C．M層 D．N層 A　[離原子核越近的電子層能量越低，離核越遠(yuǎn)的電子層能量越高，所以K層上的電子能量最低。] 3．同種元素的原子和離子一定具有相同的(　　) A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．電子層數(shù) D．最外層電子數(shù) A　[元素在形成離子時得到或失去電子，電子數(shù)、最外層電子數(shù)一定發(fā)生變化；形成陽離子時可能會少一層電子，但質(zhì)子數(shù)不變。] 4．下列微粒的示意圖中表示陰離子的是(　　) D　[A為氧原子，B為鈉離子，C為氯原子，D為氯離子。] 5．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，錯誤的是(　　) A．②③④⑤ B．①④⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤ D　[①錯誤，K層最多只能容納2個電子；②錯誤，Cl的核電荷數(shù)為17；④錯誤，最外層電子不能超過8個；⑤錯誤，L層上電子為8個，M層上電子為5個。] 6．某元素原子的核外有2個電子層，最外層有6個電子，該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：13572002】 A．6 B．8 C．14 D．16 B　[該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故x＝2＋6＝8，即該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8。] 7．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的m倍(m為大于1的整數(shù))，則該原子的核外電子總數(shù)為(　　) A．2m B．2m＋10 C．2m＋2 D．m＋2 C　[按照原子核外電子排布的一般規(guī)律，最外層電子數(shù)不超過8個，最外層電子數(shù)是次外層的m倍，所以次外層電子數(shù)<8，即次外層只能為K層，電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)是2m，該原子的核外電子總數(shù)為2m＋2。] 8．下列各組微粒中，均具有10個電子的是(　　) A．K＋和O2－ B．Na和F－ C．H2O和NH D．OH－和F2 C　[A中K＋、D中F2是18e－微粒，B中Na是11e－微粒，只有C符合題意。] 9．(1)完成下列表格 【導(dǎo)學(xué)號：13572003】 元素名稱 氮 鎂 氯 元素符號 原子結(jié)構(gòu)示意圖 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) (2)寫出O、O2－、Na、Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖。 ________、________、________、________。 【答案】　 10．(1)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 ①核電荷數(shù)為13的元素：___________________________________； ②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)： ___________________________________________________________； ③L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素：________； ④某原子核內(nèi)沒有中子的元素：________。 (2)寫出1～18號元素中符合下列條件的原子(離子)的微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖。 ①某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍： ___________________________________________________________； ②某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半：_______________________； ③得到2個電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子：________________； ④某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：________________。 【答案】　 11．有幾種元素的微粒的電子層結(jié)構(gòu)如圖所示：其中： (1)某電中性微粒X一般不與其他元素的原子反應(yīng)，X的化學(xué)符號是________。 (2)某微粒Y的鹽溶液，加入AgNO3溶液時會出現(xiàn)白色沉淀，則這種微粒的化學(xué)符號是________。 (3)某微粒Z氧化性很弱，但得到電子后成為一種還原性強(qiáng)的中性原子，且這種原子有一個單電子，這種微粒的化學(xué)符號是________。 (4)某微粒M具有還原性，且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵樱@種微粒的化學(xué)符號是________。 【解析】　(1)電中性微粒中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，所以x＝2＋8＋8＝18，為氬原子；(2)Cl－能夠和Ag＋反應(yīng)生成白色沉淀；(3)由題意知，Z得到1個電子后成為一種還原性強(qiáng)的原子，所以Z的原子序數(shù)為19，該微粒為K＋；(4)M失去2個電子即變?yōu)樵樱瑒t其原子序數(shù)為18－2＝16，該微粒為S2－。 【答案】　(1)Ar　(2)Cl－　(3)K＋　(4)S2－ [沖A挑戰(zhàn)練] 12．在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，其最多容納的電子數(shù)與第(n－1)層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時，其最多容納的電子數(shù)比(n－1)層多10個，則對此電子層的判斷正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：13572004】 A．必為K層 B．必為L層 C．必為M層 D．可為任意層 C　[根據(jù)核外電子排布規(guī)律，最外層不超過8個電子，而K層最多可容納2個電子，L層最多可容納8個電子，M層最多可容納18個電子。當(dāng)n層為最外層時，最多可容納8個電子，而第(n－1)層最多可容納8個電子應(yīng)為L層；當(dāng)n為次外層時，其最多容納的電子數(shù)比(n－1)層多10個，則證明(n－1)層不是K層，而是L層，則n層為M層。] 13．現(xiàn)有四種元素A、B、C、D，已知A－核外有18個電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個，B原子比D原子多2個電子層；D＋核外沒有電子；C元素原子核外電子比B元素的原子核外電子少2個。 (1)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；A－的結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (2)四種元素的簡單離子中與氖具有相同核外電子排布的是________(填離子符號)。 (3)C的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________________________________________ ___________________________________________________________。 【解析】　D＋核外無電子，即D原子為氫原子。A－核外有18個電子，A原子核外有17個電子，A核電荷數(shù)為17，A為氯元素。B原子比氫原子多2個電子層，說明它有3個電子層，且最外層有3個電子，B原子為鋁原子，C原子比B原子少2個電子，說明C原子為鈉原子。 【答案】　(1) (2)Al3＋、Na＋ (3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 14．用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分別表示含有18個電子的七種微粒(離子或分子)，請回答： (1)A元素是________，B元素是________，C元素是______(用元素符號表示)。 (2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________。 (3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是________。 (4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是______，將其通入足量的NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________________________________________。 (5)G分子中含有4個原子，其分子式是________。 【解析】　常見的18e－微粒有：陽離子：K＋、Ca2＋；陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。結(jié)合題目所給條件，不難確定答案。 【答案】　(1)K　Cl　S　(2)HCl　(3)F2　(4)H2S　H2S＋2OH－===S2－＋2H2O　(5)H2O2(或PH3)