2019-2020年高三化學二輪復習 專題6電離平衡學案.doc
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2019-2020年高三化學二輪復習 專題6電離平衡學案 【考點分析】電解質溶液是高考命題的熱點。江蘇卷中的“離子濃度大小比較”已成為選擇題中的經典題；鹽類水解的應用也為命題常客；沉淀溶解平衡雖是新課標新增內容，在近幾年的Ⅱ卷中連續(xù)考查，也要引起重視。1.鹽類水解的原理及影響鹽類水解程度的主要因素。2.認識鹽類水解在生產、生活中的應用(弱酸弱堿鹽的水解不作要求)。 3.難溶電解質的沉淀溶解平衡。 【知識概括】 電離與水解綜合應用 一、三大守恒關系： 守恒關系 定義 實例 電荷守恒 電解質溶液呈電中性，即 在NaHCO3溶液中： 物料守恒 實質也就是原子守恒，即 在Na2CO3溶液中： 質子守恒 即在純水中加入電解質，最后溶液中由水電離 (可由電荷守恒及物料守恒推出) Na2CO3溶液中： 【典型例題1】(xx南通期末調研)下列有關二元弱酸H2A的鹽溶液的說法中正確的是( ) A．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+) B．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-) C．在Na2A溶液中：c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D．在Na2A溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A) 【變式1】(xx江蘇卷)下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( ) A．室溫下，向0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+)＞c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)＝c(H+) B．0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+) C．Na2CO3溶液：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3) D．25 ℃時，pH＝4.75、濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO-)＋c(OH-)
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