2019-2020年高一化學《生產生活中的含氮化合物》復習學案 新人教版.doc

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2019-2020年高一化學《生產生活中的含氮化合物》復習學案 新人教版 ⑧ 一、知識網絡：（寫出下列轉化的化學方程式） ⑥ ① ② N2 Mg3N2 ⑤ ④ ③ ①： NH3 NO NO2 HNO3 ②： ⑦ ③： ④： ⑤： ⑥： ⑦： ⑧： 二、重點知識： 1、電子式：N2 NH3 NH4Cl 2、氮氧化物：（1）一氧化氮NO和二氧化氮NO2 ①來自石油和煤的燃燒產物 ②汽車尾氣 ③制硝酸的工廠尾氣 （2）、一氧化氮NO和二氧化氮NO2 危害： ①ＮO、NO2破壞臭氧層 ②形成光化學煙霧（主要成份：碳氫化合物和氮氧化合物） ③產生硝酸型酸雨（方程式） 2NO＋Ｏ2===2NO2, 3 NO2+ H2O===2HNO3+NO 注意：（1）NO2和溴蒸汽的鑒別方法：①用水吸收②通入硝酸銀溶液中③通入四氯化碳中但不能用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗。 （2）NO和CO的鑒別：通氧氣有紅棕色氣體出現(xiàn)的是NO 例題1：NO因污染空氣而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成為“明星分子”。如可用于制HNO3.肥料.炸藥.促進血管擴張.促進免疫功能.增強記憶等。下列各組物質中，不能生成NO的是 （ ） A. Cu + HNO3(稀) 　　　 B. N2 + O2 C. NH4Cl + Ca（OH）2 　　　 D. NO2 + H2O 例題2：對于氮的氧化物的下列敘述中，正確的是 （ ） A．氮的氧化物都是無色氣體 B．氮的氧化物都不溶于水 C．氮的氧化物都是酸性氧化物 D．氮的氧化物都是大氣污染物 例題3：選用下列物質填空（填序號）：①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氮氧化物 ⑴會破壞臭氧層的物質是 ⑵導致光化學煙霧的物質是 ⑶造成酸雨的物質是 例題4：某無色混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、 SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 （ ） A． 肯定有SO2 和NO B． 肯定沒有Cl2 、O2和NO2 C． 可能有Cl2和O2 D． 肯定只有NO 3、氨氣的性質：（1）氨氣 物理性質：無色刺激性氣味的氣體、易液化（可作制冷劑），極易溶于水，密度比空氣小。 氨氣的噴泉實驗原理：制造壓強差；NH3 、HCl和SO2與水，CO2與燒堿溶液等。 （2）氨氣化學性質 （1）氨跟水的反應 ①氨水的成份： （三分子三離子） ②氨水的主要成分：NH3H2O（求氨水質量分數(shù)時溶質用NH3） （2）、與酸（HCl）反應：NH3 + HCl ==== NH4Cl 2NH3 + H2SO4 ==== （NH4）2 SO4 (3)與某些鹽溶液反應： 3 NH3H2O + Al3+ = Al(OH)3↓ + 3NH4+ (4)氨跟氧氣反應----催化氧化（接觸氧化） （3）實驗室制NH3的原理： 例題5：氨是一種重要的制冷劑，這是因為 ( ) A． 它在常溫下是一種氣體 B． 氨極易溶于水 C． 液氨汽化時吸收大量的熱 D． 氮的化合價為-3 例題6：下列關于氮及其化合物的說法不正確的是 （ ） A． 氨水有弱堿性，能使酚酞溶液變紅。 B． NO、NO2都是無色氣體 C． 氨溶于水后，大部分與水結合成一水合氨（NH3H2O），NH3H2O很不穩(wěn)定，受熱就會分解為氨和水 D． 某溶液與NaOH共熱產生能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，則該溶液中含有NH4+ 例題7：下列離子方程式錯誤的是 （ ） A.氨氣通入稀硫酸 NH3+H＋=NH4＋ B.稀氫氧化鈉溶液和氯化銨溶液混合 NH4＋+OH-=NH3H2O C.碳酸氫銨和濃氫氧化鈉溶液混合 NH4＋+OH-=NH3↑+H2O D.Cl2和水反應 Cl2+H2O=H＋+Cl-+HClO 例題8：某氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O(g)中的一種或幾種，當依次通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)、Ba(OH)2(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的CuO(變紅)和無水CuSO4(變藍)時，則可斷定該混合物中一定有__________，可能有_________，一定沒有_________。 4、銨鹽的性質： △ （1）銨鹽（NH4+）物理性質：晶體、易溶于水 (2)銨鹽化學性質：(1)受熱分解 NH4Cl ===== (2)與堿的反應NH4++OH- (3)NH4+的檢驗： 例題9：能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無色溶液區(qū)別開的一種試劑是（必要時可加熱） （ ） A．Ba(OH)2 B．KOH C．NaOH D．AgNO3 例題10：把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份。一份加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應恰好完全，則原溶液中NO3- 的濃度為 （ ） A. B. C. D. 5、硝酸：（1）硝酸的物理性質：無色、有刺激性氣味的液體、易揮發(fā) 。 （2）硝酸的化學性質： a、酸性： HNO3 = （電離方程式） b、不穩(wěn)定性： （濃硝酸呈黃色因為溶有NO2） c、強氧化性 ①它可使某些金屬如鐵、鋁等表面“鈍化” ②銅片投入到濃硝酸中： 銅片投入到稀硝酸中： ③濃硝酸能與許多非金屬反應： C+ HNO3 (濃) ④與某些還原性化合物反應如H2S、HI、SO2、Fe2+、SO32-等 （3）硝酸的工業(yè)制法： ①原料：氨氣、空氣、水 ②原理： ③設備：熱交換器、轉化器、吸收塔 ④為提高原料利用率，采用的措施是原料氣循環(huán)使用，使用過量空氣。 硝酸廠的尾氣主要是NO和NO2，尾氣處理的方法是燒堿溶液吸收。 :例題11：下列關于硝酸的說法中正確的是 （ ） A、稀硝酸能與Fe發(fā)生反應，濃硝酸不能 B、濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑 C、稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸 D、稀硝酸與Cu反應生成NO，而濃硝酸與Cu反應生成NO2，稀硝酸得電子更多，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸 例題12：在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是 （ ） A、H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2O B、CuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2O C、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O D、 3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 例題13：為了回收表面鍍有銅層的鋁制品中的鋁，可選用的最佳試劑是 （ ） A．稀硝酸 B．濃硝酸 C．濃硫酸 D．濃鹽酸 6、氧化還原反應的配平： 配平的原則：還原劑化合價升高總數(shù)=氧化劑化合價降低總數(shù) 配平的一般方法（步驟） ：標好價、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)、勤檢驗 例題14：配平下列反應 ①__Cu + __H2SO4（濃） ===__CuSO4 + __SO2 ↑+__H2O ②__Cl2 +__NaOH === __NaCl + __NaClO + __H2O ③__S + __KOH === __K2SO3 + __K2S + __H2O ④ MnO2 + HCl（濃）== MnCl2 + Cl2↑ + H2O 例題15：在5NH4NO3=2HNO3+9H2O+4N2↑反應中，被還原的氮原子與被氧化的氮原子質量比是 A．3:5 B．5:3 C．5:2 D．2:1 （ ） 例題16：當溶液中X2O72－和SO32－離子數(shù)之比為1:3時正好完全發(fā)生氧化還原反應，X 在還原產物中的化合價為 （ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 例題17：在反應K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中， 是還原劑， 元素被還原，若反應中有1mol電子轉移，則被氧化的HCl物質的量為 mol，得到的氧化產物為_______mol，參加反應的HCl為________mol，消耗還原劑為 _________mol。 例題18：3.84g銅和一定量濃硝酸反應，隨著反應的進行，硝酸溶液的濃度在降低，反應生成的氣體的顏色也在變淺，當銅反應完畢時，共收集到氣體的體積是2.24L(標準狀況)，求： （1）收集到的氣體2.24L是什么氣體? （2）反應中生成硝酸銅的物質的量是多少？ （3）反應中被還原的硝酸的物質的量是多少？