2019年高考化學一輪總復(fù)習 考點掃描 專題12 硫及其化合物學案.doc

專題12 硫及其化合物【復(fù)習目標】1.了解硫的物理性質(zhì)及硫的可燃性。2.了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)及二氧化硫的實驗室制法。3.認識亞硫酸的不穩(wěn)定性。4.認識二氧化硫的漂白作用與次氯酸的漂白作用的區(qū)別。5.了解濃硫酸的強氧化性。6.了解SO的檢驗方法。7.了解硫的氧化物對大氣的污染及其防治，了解環(huán)境保護有關(guān)常識?！究记榉治觥苛蛟氐亩喾N價態(tài)及各種價態(tài)化合物的相互轉(zhuǎn)化內(nèi)容豐富，也是氧化還原反應(yīng)的重要素材。命題空間廣闊，而且與生產(chǎn)、生活及社會聯(lián)系緊密，高考中通過工業(yè)生產(chǎn)流程題、實驗題等形式進行考查。近五年高考新課標卷考查硫及其化合物知識3次，考查環(huán)境污染與保護1次?！究键c過關(guān)】考點一 硫和二氧化硫1.硫自然界存在硫元素在元素周期表中位于第三周期A族。硫元素廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于地殼附近或地殼的巖層里，化合物的硫主要以硫礦石和硫酸鹽的形式存在物理性質(zhì)硫俗稱硫黃，是一種淡黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(用于洗滌沾有硫的容器)化學性質(zhì)氧化性FeSFeS（Fe生成低價態(tài)化合物）2CuSCu2S（Cu生成低價態(tài)化合物）H2SH2S還原性SO2SO2（在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在純氧中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，不能生成SO3）S2H2SO4(濃) 3SO22H2O氧化性和還原性3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O（除去殘留在試管內(nèi)壁上的硫）2.二氧化硫物理性質(zhì)二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2化學性質(zhì)酸性氧化物SO2溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)SO2+H2OH2SO3與堿（NaOH）反應(yīng)，n(SO2)：n(NaOH)=1：2生成Na2SO3，n(SO2)：n(NaOH)=1：1生成NaHSO3，1：2n(SO2)：n(NaOH)1：1生成NaHSO3和Na2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O SO2+NaOH=NaHSO3與堿性氧化物反應(yīng)，在煤中加入少量生石灰對煤進行脫硫處理，少用原煤作燃料，開發(fā)新能源，都能減少SO2排放CaO+SO2=CaSO3還原性與O2反應(yīng)：2SO2O22SO3與氯水反應(yīng)：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4氧化性SO22H2S=3S2H2O漂白性SO2能使品紅溶液褪色，加熱會恢復(fù)原來的顏色，品紅溶液可檢驗二氧化硫氣體，但SO2不能漂白酸堿指示劑實驗室制法Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2OCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O污染與治理SO2來源于含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等，酸雨的形成是一個十分復(fù)雜的大氣化學和大氣物理過程，酸雨產(chǎn)生的原因在工業(yè)城市中主要是由含硫煤的燃燒引起的，在煤中加入少量生石灰對煤進行脫硫處理，少用原煤作燃料，開發(fā)新能源，都能減少SO2排放3.SO2和CO2的鑒別方法試劑現(xiàn)象及結(jié)論原理(化學方程式)品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2高錳酸鉀溶液使紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO22KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4溴水使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2Br22H2OSO2=2HBrH2SO4硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO22H2O2HNO33SO2=3H2SO42NOBa(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3FeCl3溶液使棕黃色顏色變淺綠色的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO22FeCl3SO22H2O=FeCl2FeSO44HCl澄清石灰水不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2，原因是二者都能使澄清石灰水變渾濁4.SO2與HClO、H2O2、Na2O2、活性炭漂白原理的比較SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸咐有色物質(zhì)變化類型化學變化化學變化物理變化是否可逆可逆，加熱或久置后恢復(fù)原來顏色不可逆，加熱或久置后不恢復(fù)原來顏色漂白對象有色的有機物，不能漂白指示劑有色的有機物和指示劑有機色質(zhì)【考點演練】下列說法正確的是 。類比Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與S反應(yīng)生成Fe2S3A硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3二氧化硫可廣泛用于食品的漂白SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3二氧化硫作紙漿漂白劑的過程中沒有發(fā)生化學變化因為SO2具有氧化性，故可用于漂白紙漿下列轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)：FeS2SO2H2SO4除去SO2中的少量HCl的實驗方法如圖SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4SO2和Ca(OH)2、NaHCO3均發(fā)生化學反應(yīng)SO2通入CuSO4與NaCl混合溶液產(chǎn)生白色沉淀(CuCl)，體現(xiàn)SO2的還原性答案：考點二 硫酸物理性質(zhì)濃硫酸是一種無色粘稠狀液體，是一種高沸點無揮發(fā)性的強酸，溶于水，能以任意比和水混溶，濃硫酸溶于水時會放出大量的熱濃硫酸稀釋將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌酸性Fe2H=Fe2H2MgO2H=Mg2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OSO2H=H2OSO2Ba2SO=BaSO4特性吸水性吸水性是指濃硫酸有吸收游離的水份的性能，濃硫酸不僅能吸收空氣中、物質(zhì)表面的水，還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。濃硫酸可以干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等中性或酸性的且無還原性的氣體，不能干燥NH3、H2S等氣體。濃硫酸使藍礬(CuSO45H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃H2SO4的吸水性脫水性濃硫酸的脫水性是指濃硫酸可以使許多有機物中的氫、氧原子按2：1的比例，形成水分子而脫去強氧化性冷的濃H2SO4能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，“鈍化”體現(xiàn)了濃H2SO4的強氧化性加熱條件下與銅反應(yīng)：Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O，濃H2SO4與金屬反應(yīng)時體現(xiàn)了濃H2SO4氧化性和酸性加熱條件下與碳反應(yīng)：C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O，濃H2SO4與炭等非金屬反應(yīng)時只體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性用途制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸；消除金屬表面的氧化物；用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是實驗室里常用的試劑SO的檢驗檢驗SO的正確操作方法：被檢液取清液有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無SO)。先加稀鹽酸的目的是防止CO、SO、Ag干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2H=CO2H2O、SO2H=SO2H2O、AgCl=AgCl、Ba2SO=BaSO4SO32的檢驗觀察溶液是否褪色來區(qū)別是否是CO2還是 SO2。若可能存在 HSO3則需先加入 CaCl2或 BaCl2溶液過濾出沉淀，在沉淀中再加入稀鹽酸按上述方法處理。（不要加硝酸，防止將 SO32氧化成SO42）【考點演練】下列說法正確的是 。配制稀硫酸的操作是先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水A常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，說明常溫下鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學反應(yīng)NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr濃H2SO4濺到皮膚上時立即用稀NaOH溶液沖洗濃H2SO4滴入蔗糖固體中，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色，說明濃硫酸具有脫水性、氧化性濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO稀硫酸沒有氧化性，一般不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)濃硫酸使藍礬(CuSO45H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在SO或SO由礦鹽(主要成分是NaCl，還含有SO等其他可溶性雜質(zhì)的離子)生產(chǎn)食鹽，除去SO 最合適的試劑是Ba(NO3)2向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO答案：【過關(guān)練習】1. （2017年高考北京卷）根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3解析：A、SO2被FeCl3氧化生成SO42-，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性；B、SO2與H2S溶液發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S+2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性；D、SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)強酸制弱酸，可得結(jié)論酸性：H2SO3>H2SiO3。答案：C 2. (石景山2017屆模擬)SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是()A葡萄酒中的SO2對人體無害，是因為它的含量很少B葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因為它具有較強的還原性C從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒有漂白性D葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量 3. (雅禮中學2017屆月考)含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2C該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和SD圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4解析：根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學方程式為Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D正確；根據(jù)A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，B正確；該過程中化合價發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C錯誤。答案：C4.(荊州2017屆模擬)如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是()A溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2O2=2SO3B可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3C由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SOD此工藝的優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)利用解析：酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H。溶液B中通入空氣發(fā)生反應(yīng)：4Fe2O24H=4Fe32H2O，其氧化性：O2Fe3，A、C兩項錯誤；溶液C中含有Fe2(SO4)3，酸性KMnO4與Fe3不反應(yīng)，可用KSCN溶液檢驗Fe3，B項錯誤；Fe2(SO4)3可循環(huán)利用，D項正確。答案：D5.(東營勝利一中2017屆模擬)用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計最嚴密的是()A檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀B檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀C檢驗試液中的I：試液深黃色溶液藍色溶液D檢驗試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解6.(鞍山2017屆模擬)將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法正確的是()A試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性B試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性C試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有還原性D試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸解析：SO2與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)了SO2的還原性，故A錯誤；SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性，故B錯誤；SO2被溶液中的NO和H氧化為SO，表現(xiàn)了SO2的還原性，故C正確；SO2與NaOH和BaCl2混合溶液反應(yīng)生成BaSO3，BaSO3被硝酸氧化為BaSO4，BaSO4難溶于稀硝酸，故D錯誤。答案：C7.(張家口2017屆模擬)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是 ()A上述過程中，最終被還原的是NOB從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3>稀硫酸C上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D假設(shè)通SO2完全反應(yīng)，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為11解析：溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，F(xiàn)e3變?yōu)镕e2，后又被氧化為Fe3，所以最終被還原的是NO，A正確；根據(jù)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的條件下溶液立即又變成棕黃色，說明Fe2迅速被氧化成Fe3，故硝酸的氧化性比Fe3強，綜上所述氧化性：HNO3>Fe3>稀硫酸，B正確；SO2被氧化后產(chǎn)生的H和NO構(gòu)成強氧化體系，氧化Fe2時生成無色難溶于水的NO氣體，C正確；上述過程中，最終被還原的是NO，故相當于SO2與NO之間的氧化還原，有3SO22NO，則通入SO2與逸出氣體的體積比為32，故D錯誤。答案：D8.(深圳2017屆調(diào)研)學習小組開展下列實驗探究活動：(1)裝置A中反應(yīng)的化學方程式為_。(2)設(shè)計實驗：利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明4價硫具有氧化性：_。(3)選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：裝置連接順序為AC_DF，其中裝置C的作用是_，通過_的現(xiàn)象即可推斷亞硫酸的酸性強于次氯酸。(4)利用裝置G可測定裝置A殘液中SO2的含量。量取1.00 mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)(SO2H2O2=H2SO4)，然后用0.100 0 molL1 NaOH標準溶液進行滴定，至終點時消耗NaOH溶液20.00 mL。G中球形冷凝管的冷凝水進口為_(填“a”或“b”)。殘液中SO2含量為_gL1。經(jīng)多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實際值，則其原因是_。答案：(1)CaSO32HCl=CaCl2SO2H2O(2)將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀(或溶液變渾濁)即可證明(3)BE除去HCl氣體D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀(4)b64.00殘液中有剩余的鹽酸(或過氧化氫)，導致實驗中消耗的NaOH的量偏多 9.(銀川一中2017屆模擬)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫黃(S)共煮得到，裝置如圖1。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。(1)步驟1：打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，燒瓶中反應(yīng)的方程式：_。(2)步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱。C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則_、_(用離子方程式表示)。裝置B、D的試劑相同，均為_。步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品。(3)利用反應(yīng)2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2也能制備Na2S2O3。所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序為a_，_，_，_d。(4)裝置乙盛裝的試劑是_。(5)Na2S2O3還原性較強，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為_。(6)請設(shè)計簡單的實驗方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl：_。過濾后取濾液)，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明Cl2被還原為了Cl。答案：(1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(2)CO2H=H2OCO2S2O2H=SO2SH2ONaOH溶液(其他合理答案均可)(3)ghbcef或hgbcef(b、c可互換)(4)Na2CO3和Na2S的混合溶液(5)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(6)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再取上層清液(或過濾后取濾液)，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明Cl2被還原為了Cl 10. （2017年高考全國卷）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)解神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_（填標號）。A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10 molL1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（）和系統(tǒng)（）制氫的熱化學方程式分別為_、_，制得等量H2所需能量較少的是_。（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=_。在620 K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_，該反應(yīng)的H_0。（填“>”“<”或“=”）向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是_（填標號）A. H2S B. CO2 C.COS D.N2（3）H2S(g) + CO2(g)COS(g)+ H2O(g)開始 0.40mol 0.10mol 0 0反應(yīng) x x x x平衡(0.40-x)mol (0.10-x)mol x x解得X=0.01mol，所以H2S的轉(zhuǎn)化率是。由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以在該條件下反應(yīng)達到平衡時化學平衡常數(shù)；根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)可知溫度由610K升高到620K時，化學反應(yīng)達到平衡，水的物質(zhì)的量分數(shù)由0.02變?yōu)?.03，所以H2S的轉(zhuǎn)化率增大。a2>a1；根據(jù)題意可知：升高溫度，化學平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故H>0；A增大H2S的濃度，平衡正向移動，但加入量遠遠大于平衡移動轉(zhuǎn)化消耗量，所以H2S轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；B增大CO2的濃度，平衡正向移動，使更多的H2S反應(yīng)，所以H2S轉(zhuǎn)化率增大，正確；CCOS是生成物，增大生成物的濃度，平衡逆向移動，H2S轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；DN2是與反應(yīng)體系無關(guān)的氣體，充入N2，不能使化學平衡發(fā)生移動，所以對H2S轉(zhuǎn)化率無影響，錯誤。答案：（1）D（2）系統(tǒng)（I） H2O(l)=H2(g)+O2(g) H=+286kJ/mol 系統(tǒng)（II）H2S (g)+ =H2(g)+S(s) H=+20kJ/mol 系統(tǒng)（II） （3） 2.0% ；0.00285 ；> ；> ；B11. （2017年高考天津卷）H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4，4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O （1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5105倍，該菌的作用是_。（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為_。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是_。方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S（3）隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為_。SO2的除去方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3（4）寫出過程的離子方程式：_；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O (l) =Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)，從平衡移動的角度，簡述過程NaOH再生的原理_。方法2：用氨水除去SO2（5）已知25，NH3H2O的Kb=1.8105，H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2=6.2108。若氨水的濃度為2.0 molL-1，溶液中的c(OH)=_molL1。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0107 molL1時，溶液中的c()/c()=_。答案：（1）D（2）系統(tǒng)（I） H2O(l)=H2(g)+O2(g) H=+286kJ/mol 系統(tǒng)（II）H2S (g)+ =H2(g)+S(s) H=+20kJ/mol 系統(tǒng)（II） （3） 2.0% ；0.00285 ；> ；> ；B