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1、
2020屆高考化學二輪復習專項測試專題三
離子反應?離子共存的判斷（4）
1、下列各組微粒,在溶液中能大量共存的是( )
A. B.
C. D.
2、下列說法正確的是( )
A.固體雖然不導電也不溶于水,但是電解質
B.溶液可以導電,所以溶液是電解質
C.的水溶液可以導電,所以是電解質
D.溶液的導電能力比NaCl溶液的導電能力強
3、下列各組離子：
(1)I-、Fe2+、、H+
(2)K+、、、OH-
(3) 、H+、K+、Cl-
(4)Fe2+、Cu2+、、Cl-
(5) Na+、K+、Al3+、
(6) 加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K
2、＋、、Cl－、I－
(7)室溫下溶液中：Fe2+、、、Cl-
(8) 0.2mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、、Cl-
在澄清透明溶液中能大量共存的組別共有( )
A.1組 B.2組 C.3組 D.不少于4組
4、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.的溶液中:
B.的溶液中:
C.加水稀釋，明顯減小的溶液中:
D.溶液中:
5、印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應,反應方程式分別為:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+
3、2FeCl3=3FeCl2。
現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中,充分反應后燒杯中仍有少量固體,關于燒杯中物質組成的說法正確的是(?? )
A.溶液中一定含F(xiàn)eCl3,固體一定是鐵和銅
B.溶液中一定含F(xiàn)eCl2,固體一定含銅
C.溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2,固體一定含銅
D.溶液中一定含F(xiàn)eCl2,固體可能是鐵
6、工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+?和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是(?? )
A.試劑X為鐵粉 B.操作①②為過濾 C.溶液1和溶液2的溶質不完全相同? D.試劑Y為
4、硫酸銅
7、某無色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、中的一種或幾種，對其進行如下實驗操作：
（1）取少量溶液，滴加無色酚酞試劑，酚酞變紅；
（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產生白色沉淀；
（3）向（2）所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無 色氣體生成；
（4）將（3）所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有 白色沉淀生成。
下列對該溶液的說法正確的是（ ）
A.—定含有K+、OH-、、
B.可能含有Cl-、OH-
C.—定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-
D.無法判斷
8、海洋約占地球表面積的71%，對
5、其開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的（ ）
①試劑1可以選用NaOH溶液
②從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
③工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗
④制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來制備鋁
⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液
⑥煉鐵：CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
A. ①②④⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑥ D. ①③④⑤
9、下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量,橫坐標為加入物質的量)與對應的選項相符合的是(?? )
A.向1L濃度均為0.1mol·L-1的Ba(OH)2、N
6、aAlO2混合溶液中加入0.1mol·L-1的稀H2SO4
B.向1L濃度分別為0.1mol·L-1和0.3mol·L-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L-1的稀NaOH溶液
C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液
D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水
10、某溶液中可能含有OH-、、、、、、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是(?? )
A.原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有
B.原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、、
C.原溶
7、液中含與的物質的量之比為3:4
D.a-d>3/4
11、有下列物質:①NaOH溶液 ②銅絲 ③液態(tài)HCl ④鹽酸 ⑤固體 ⑥ ⑦乙醇 ⑧葡萄糖⑨氧化鈉 ⑩熔融氯化鈉,請回答下列問題。
1.上述物質中,可導電的是______________(填序號,下同)。
2.上述物質中,屬于非電解質的是________________。
3.上述物質中,屬于電解質但不導電的是_______________。
4.寫出在水溶液中的電離方程式:________________。
12、有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：、I-、、Cl-、 、Fe2+、 Na+、K+，請根據以下實
8、驗步驟及現(xiàn)象回答問題：
步驟一：取適量待測液，加入足量稀鹽酸.產生有刺激性氣味的氣體A和溶液B.
步驟二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C.
步驟三：往C溶液中通入足量Cl2,得黃褐色溶液D.
1.該溶液中一定存在的離子是： 。
2.檢驗該溶液中可能存在的陽離子的方法是 。
3.步驟三中溶液變黃褐色是因為生成了某種物質，確認該物質的實驗操作與現(xiàn)象是：取適量D溶液于試管中， 。
13、某興趣小組在課外活動中,對某溶液進行了多次檢測,其中三次檢測結果如下表所示,請回答:
檢測次數(shù)
溶液中檢測出的物質
第一次
KCl、
9、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
(1) 三次檢測結果中第 次檢測結果不正確。
(2)在檢測時,為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子(提示:Ag2SO4微溶于水),該小組進行了如下操作:
第一步:向溶液中滴加過量的 (填化學式)溶液,其目的是檢驗并將其除去;
第二步:加入過量的Ba(NO3)2溶液,其目的是 ;
第三步:過濾,再向濾液中加入 (填化學式)溶液,發(fā)生反應的離子方程式為 。
答案以及解析
10、
1答案及解析：
答案：A
解析：B項中會生成氫氧化銅沉淀而不共存;C項中碳酸氫根離子與氫離子生成二氧化碳氣體和水;D項會生成碳酸鈣沉淀,故選A。
2答案及解析：
答案：A
解析：A項，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質,固體不導電，但熔融狀態(tài)下能導電，所以是電解質，A項正確;B項，電解質必須是化合物,溶液是混合物，不是電解質，B項錯誤；C項，電解質自身能電離出離子，不能電離出離子，故是非電解質，C項錯誤;D項，不能確定溶液和NaCl溶液中離子的濃度和所帶電荷數(shù)，故無法比較二者導電能力的強弱，D項錯誤。
3答案及解析：
答案：A
解析：
11、
4答案及解析：
答案：C
解析：本題考查離子共存，意在考查考生對離子反應的理解及應用所學知識對問題進行判斷的能力。選項A，的溶液為堿性溶液，不能大量存在；選項B，與不能大量共存，具有強氧化性，可以氧化，不能大量存在；選項C，加水稀釋，明顯減小，說明為酸性溶液，酸性溶液中，能大量共存;選項D，與產生黑色沉淀而不能大量共存。
5答案及解析：
答案：B
解析：將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，能發(fā)生的反應有①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，銅和鐵都能與氯
12、化鐵反應生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，充分反應后仍有少量固體，根據反應的方程式可知一定含有銅，可能含有鐵，由于不能確定鐵是否存在于反應后的固體中，所以不能確定氯化銅是否存在；由于確定有銅存在，所以濾液中不可能含有氯化鐵。綜上，答案為B。
考點：考查金屬活動性順序及應用。
6答案及解析：
答案：D
解析：
7答案及解析：
答案：A
解析：（1）無色溶液不含Cu2+，滴加無色酚酞試劑變紅， 說明溶液呈堿性;（2）加入足量BaCl2溶液，產生白色沉淀,說明含或或兩者都有，不含Ba2+、Ag+;（3）向混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解.并有無色
13、氣體產生，說明原溶液中含和，根據電荷守恒，溶液中必含K+，K2CO3溶液呈喊性，故不能確定原溶液中是否含有OH-；（4）向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明濾液中含有Cr，但可能是加入的BaCl2溶液及鹽酸引入的，不能確定原溶液中是否含有Cl-。綜上所述，原 溶液一定含有K+、、，可能含有Cl-、OH-，一定不含Ag+、Cu2+和Ba2+。
8答案及解析：
答案：D
解析：
9答案及解析：
答案：A
解析： 本題考查化學反應圖象.Ba(OH)2和NaAlO2中加入稀H2SO4,發(fā)生的反應依次為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2
14、O、+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,所以加1L稀H2SO4時,Ba(OH)2反應完,再加0.5L稀H2SO4時參加反應生成Al(OH)3沉淀,再加1.5L稀H2SO4時,Al(OH)3全部溶解,A正確;向1L濃度分別為0.1mol·L-1和0.3mol·L-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol的NaOH溶液,發(fā)生的反應依次是Al3++3OH-=Al(OH)3↓、OH-+=NH3·H2O、Al(OH)3+OH-=+2H2O,所以沉淀Al3+和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比為3:1,而圖象上看到的是1:1,B錯誤;向燒堿溶液中
15、滴加明礬溶液,發(fā)生的反應依次是Al3++4OH-=+2H2O、Al3+++6H2O=4Al(OH)3↓,所以生成和消耗所用明礬的量之比為3:1,C錯誤;AlCl3溶液中滴加過量氨水,沉淀不會溶解,故D項錯誤.
10答案及解析：
答案：C
解析：
11答案及解析：
答案：1.①②④⑩; 2.⑥⑦⑧; 3.③⑤⑨; 4.
解析：1.題述物質中可導電的是①NaOH溶液、②銅絲、④鹽酸、⑩熔融氯化鈉。
2.非電解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物,題述物質中屬于非電解質的是⑥、⑦乙醇、⑧葡萄糖。
3.電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物,
16、題述物質中屬于電解質但不導電的是③液態(tài)HCl、⑤固體、⑨氧化鈉。
4.電離產生鈉離子和亞硫酸根離子,電離方程式為。
12答案及解析：
答案：1. 、I-、
2.焰色反應
3.加入淀粉溶液，溶液變藍
解析：
13答案及解析：
答案：(1)二(2)HNO3,檢驗，并將其除去,AgNO3,Ag++Cl-=AgCl↓
解析：(1)溶液中，BaCl2可分別與 Na2SO4、K2CO3反應生成BaSO4、BaCO3沉淀，故第二次檢測結果不正確(2) 的檢驗可用硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，可產生干擾，后面還要檢驗Cl-,故用硝酸檢驗并將其除去; Cl-的檢驗用硝酸銀溶液，產生白色沉淀，會對Cl-的檢驗產生干擾，故應先檢驗并將其除去。
高考化學二輪復習專項測試：專題三 離子反應 離子共存的判斷 4含解析
