2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)8 分散系及其分類 新人教版必修1.doc

課時(shí)作業(yè)8分散系及其分類時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1CuSO4溶液和Cu(OH)2膠體共同具備的性質(zhì)是()A分散質(zhì)粒子都不能通過濾紙B都比較穩(wěn)定，密封一段時(shí)間也不會(huì)產(chǎn)生沉淀C都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D加入鹽酸都先產(chǎn)生沉淀，而后沉淀溶解解析：溶液和膠體的分散質(zhì)粒子都能通過濾紙；CuSO4溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)；CuSO4溶液中加入鹽酸不會(huì)產(chǎn)生沉淀。答案：B2下列有關(guān)說法正確的是()A氯化鈉溶液均一、穩(wěn)定、透明，不是分散系B“冰水混合物”是一種分散系C分散系有的是純凈物，有的是混合物D分散系都是混合物，按分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系的組合可能有9種方式解析：溶液全部是分散系，且一定是混合物。根據(jù)分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)可以判斷出組合方式有9種。答案：D3下列關(guān)于膠體的說法中，正確的是()A膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，膠體呈膠狀B膠體不穩(wěn)定，靜止后容易產(chǎn)生沉淀C將Fe(OH)3膠體進(jìn)行過濾，所得到的濾液與原來膠體的組成是不同的D豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm之間解析：膠體與溶液的主要特征都是均一、透明、穩(wěn)定的，A、B錯(cuò)誤；膠體的分散質(zhì)粒子可以透過濾紙，所以將Fe(OH)3膠體進(jìn)行過濾時(shí)，膠體的所有組成都會(huì)透過濾紙，濾液應(yīng)與膠體的組成是一致的，C錯(cuò)誤；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)在于其分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm之間，D正確。答案：D4現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五種膠體，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3膠體兩兩混合，均出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象。則粒子帶負(fù)電荷的膠體是()A甲和乙B丙和乙C甲和丁 D丙和Fe(OH)3膠體解析：因?yàn)闅溲趸F膠體微粒帶正電荷，所以乙中微粒帶負(fù)電荷，則丁中微粒帶正電荷，丙中微粒帶負(fù)電荷，甲中微粒帶正電荷。答案：B5下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是()A利用電泳現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體B用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子C用滲析的方法除去膠體中的離子或分子，以凈化膠體D向Fe(OH)3膠體中加入足量AgNO3溶液，以除去膠體中的Cl解析：沒有顏色的膠體、溶液，做電泳實(shí)驗(yàn)沒有現(xiàn)象，無法區(qū)別；膠體微粒可以透過濾紙，但不能透過半透膜，可以用半透膜除去其中的離子或分子；在膠體溶液中加入電解質(zhì)，可以使膠體凝聚，無法除去Cl。答案：C6將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時(shí)不產(chǎn)生沉淀，滴入一定量后有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是()A2 molL1 H2SO4溶液B2 molL1 NaOH溶液C2 molL1 MgSO4溶液D硅酸溶膠解析：本題是一道與膠體的穩(wěn)定性及膠體聚沉條件有關(guān)的題目，解題時(shí)需多向思維。Fe(OH)3膠體粒子因吸附Fe3而帶正電。同種膠體粒子帶同種電荷，這是膠體具有相對(duì)穩(wěn)定性原因之一。Fe(OH)3溶膠中加入電解質(zhì)使其沉淀，所加電解質(zhì)的量要達(dá)到一定的值，考慮到H2SO4的酸性和Fe(OH)3的堿性，A項(xiàng)符合題意。選項(xiàng)B，OH不斷與Fe3發(fā)生反應(yīng)，只能是不斷產(chǎn)生沉淀而不能溶解。加入MgSO4，只能促使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀(外加電解質(zhì))。加入帶相反電荷(負(fù)電)的硅膠粒子，中和Fe(OH)3膠粒所帶正電，也是使之聚沉。答案：A7用下列方法制備膠體：0.5 mol/L的BaCl2溶液和等體積2 mol/L的硫酸混合振蕩；把1 mol/L飽和的FeCl3溶液逐滴加入20 mL沸水中，邊加邊振蕩；1 mol/L NaOH溶液滴到1 mol/L FeCl3溶液中，可行的是()A BC D解析：膠體制備時(shí)對(duì)溶液濃度、反應(yīng)時(shí)的操作、滴加試劑的順序都有嚴(yán)格的要求。中H2SO4溶液濃度太大，只會(huì)生成BaSO4沉淀，得不到BaSO4膠體。中是制備Fe(OH)3膠體的正確方法，可行。中NaOH與FeCl3濃度都太大，生成Fe(OH)3的量太多，得到Fe(OH)3沉淀。故選C。答案：C8淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無損的是()A加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B加入碘水不變藍(lán)C加入BaCl2溶液沒有白色的沉淀產(chǎn)生D加入碘水變藍(lán)解析：這是一個(gè)滲析實(shí)驗(yàn)，如果半透膜完好無損，則只有鈉離子和硫酸根離子能夠透過半透膜，淀粉不能透過半透膜；燒杯中的液體可以檢驗(yàn)出硫酸根離子，檢驗(yàn)不出淀粉的存在，即加入碘水不變藍(lán)，可以證明半透膜無損。答案：B9下列說法中正確的是()A不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B在1 L 2 molL1 Fe(OH)3膠體中，含有的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為2NAC在Fe(OH)3膠體中滴入少量稀硫酸將有沉淀產(chǎn)生D淀粉膠體中含有少量的NaCl，可用適量AgNO3溶液除去解析：氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但A項(xiàng)的前提是分散系，水不能稱為分散系，A錯(cuò)誤；在1 L 2 molL1 Fe(OH)3膠體中，含F(xiàn)e(OH)3粒子共2 mol，而Fe(OH)3膠體粒子是由幾個(gè)或幾十個(gè)Fe(OH)3形成的聚集體，所以該膠體中含有的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于2 mol，B錯(cuò)誤；在Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀硫酸，先產(chǎn)生沉淀后沉淀消失，原因是Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，當(dāng)加入少量電解質(zhì)H2SO4時(shí)，膠體先聚沉，隨著H2SO4的加入發(fā)生反應(yīng)：2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2O，最終沉淀消失，C正確；膠體中的離子可通過滲析操作除去，D項(xiàng)的操作會(huì)引入新的雜質(zhì)離子，D錯(cuò)誤。答案：C10下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是()雞蛋清溶液水淀粉溶液蔗糖溶液FeCl3溶液肥皂水ABCD解析：水、蔗糖溶液和FeCl3是非膠體且水不是分散系，雞蛋清、淀粉液、肥皂水有膠體粒子的直徑范圍，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)。答案：A11下列性質(zhì)既可能是膠體所具有的，也可能是溶液所具有的是()A光線照射時(shí)，從側(cè)面可觀察到一條光亮的通路B加入少量稀硫酸立即產(chǎn)生沉淀C分散質(zhì)粒子直徑小于1 nmD裝入半透膜袋中并將其浸入盛水的燒杯中一段時(shí)間，袋內(nèi)外均含分散質(zhì)粒子解析：A項(xiàng)，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，不是溶液的性質(zhì)；B項(xiàng)，稀硫酸可以使膠體發(fā)生聚沉，也可以和鋇鹽溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀；C項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)槟z體的分散質(zhì)粒子在1100 nm之間；D項(xiàng)，膠體的分散質(zhì)粒子不能通過半透膜。答案：B12我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原因是()A膠體的電泳B血液的氧化還原反應(yīng)C血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D膠體的聚沉解析：食鹽的主要成分NaCl是電解質(zhì)，血液是膠體，其膠體粒子帶電荷，往傷口上撒鹽會(huì)使血液發(fā)生聚沉。答案：D二、非選擇題(共52分)13(13分)將飽和FeCl3溶液滴入沸水時(shí)，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe(OH)3膠體。用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色_，這表明_，這種現(xiàn)象稱為_。(2)向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是_。原因是_。(3)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是_；原因是_。(4)提純此分散系的方法叫_。答案：(1)逐漸變深Fe(OH)3膠粒帶正電荷電泳(2)形成紅褐色沉淀電解質(zhì)(NH4)2SO4電離出的SO中和了膠體粒子所帶電荷，使Fe(OH)3膠體聚沉(3)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解形成黃色溶液電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉，隨著H2SO4的加入，H2SO4與Fe(OH)3發(fā)生反應(yīng)：2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2O，使沉淀溶解(4)滲析14(13分)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)屬于_反應(yīng)。(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液成_色，停止加熱，制得的分散系為_。(3)向(2)中燒杯中的分散系中逐滴滴入過量鹽酸，會(huì)再出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_。隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)Fe3在不同條件下可形成不同的分散系。(2)Fe(OH)3膠體中加入鹽酸先聚沉，后沉淀溶解。答案：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(1)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl復(fù)分解(2)紅褐氫氧化鐵膠體(3)鹽酸電離出來的離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，從而使膠粒聚集成較大的顆粒沉降下來Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O15(13分)為研究膠體的性質(zhì)，某同學(xué)查閱了如下資料：當(dāng)一束可見光(波長(zhǎng)41077.6107 m)照射到某一分散系時(shí)，若該體系粒子直徑小于109 m，則光束發(fā)生直射現(xiàn)象，光路沒有明顯增強(qiáng)；若粒子直徑大于109 m小于107 m，則光束發(fā)生明顯的散射現(xiàn)象，即光路顯著增亮；若粒子直徑大于107 m，則光束發(fā)生反射現(xiàn)象，光路逐漸變暗，同時(shí)可看到一些顆粒。膠體粒子的直徑比溶液中溶質(zhì)粒子的直徑大得多，但膠體卻能穩(wěn)定地存在，其主要原因是膠體粒子有較大的表面積，能有選擇性地吸附與其組成相同或相似的離子，導(dǎo)致膠粒帶電。減弱或中和膠粒所帶的電性，可使膠體聚沉(如加熱、加少量電解質(zhì)溶液、加帶相反電荷膠粒的膠體等)。給Fe(OH)3膠體接通直流電源，可發(fā)現(xiàn)陰極附近紅褐色加深，這種膠粒定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳。該實(shí)驗(yàn)證明Fe(OH)3膠粒吸附陽離子帶正電?；卮鹣铝袉栴}：(1)資料中說了幾種分散系，請(qǐng)你按次序列舉一下：_、_、_。(2)腌制咸鴨蛋時(shí)，Na、Cl能透過蛋殼內(nèi)壁的半透膜進(jìn)入蛋白質(zhì)內(nèi)，而膠體粒子蛋白質(zhì)分子卻不能透過半透膜。請(qǐng)說明半透膜上孔徑的大?。篲。(3)陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問題，解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在1100 nm之間，然后插入電極，接通直流電源，這時(shí)陰、陽兩極可分別聚集氧化鐵和陶土。這種做法的可能原理是_。(4)Fe(OH)3、Al(OH)3膠體常用于凈水，使用原理是_。(5)江河入?？诔Ｐ纬赡嗌橙侵?，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是_。答案：(1)溶液膠體濁液(2)半透膜上孔徑比單個(gè)分子或離子大，但比膠粒小，約為109m(3)陶土、氧化鐵膠體粒子所帶電荷電性相反，通電后分別向兩極移動(dòng)，這種做法依據(jù)了電泳原理(4)膠粒表面積大，吸附性強(qiáng)，能吸附水中懸浮雜質(zhì)，故可用于凈化水(5)江河水可看成是泥沙膠體，海水是電解質(zhì)溶液，膠體遇電解質(zhì)，由于膠粒電性被中和，引起聚沉16(13分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向1 molL1的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué)：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學(xué)是_。(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_。利用了膠體的_的性質(zhì)。(3)在膠體中加入電解質(zhì)溶解或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)靠近負(fù)極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶_(帶“正”或“負(fù)”)電荷。向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。解析：FeCl3溶液與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀；直接加熱飽和FeCl3溶液，只會(huì)使之沸騰；獲得Fe(OH)3膠體的正確方法即是丙同學(xué)的操作。驗(yàn)證膠體的最簡(jiǎn)單的操作是采用丁達(dá)爾效應(yīng)。由于Fe(OH)3膠體粒子帶正電，因此通電后，帶正電的Fe(OH)3膠體粒子向負(fù)極區(qū)靠近，導(dǎo)致負(fù)極區(qū)附近的顏色逐漸變深，由于加入的Na2SO4中的SO帶有負(fù)電荷，易中和Fe(OH)3膠體粒子表現(xiàn)的正電荷，而使之發(fā)生聚沉。答案：(1)丙(2)用一束光照射得到的液體，從側(cè)面觀察能否看到一條光亮的“通路”丁達(dá)爾效應(yīng)(3)正有紅褐色沉淀生成