2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)掃描 專(zhuān)題07 鋁及其化合物學(xué)案.doc

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專(zhuān)題07 鋁及其化合物 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1.了解鋁的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2.了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 【考情分析】鋁及其化合物的性質(zhì)多與日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用有關(guān)，高考題型有選擇題、實(shí)驗(yàn)題、化學(xué)工藝流程題等。選擇題重點(diǎn)考查化學(xué)方程式、離子方程式、離子共存、物質(zhì)鑒別、物質(zhì)制取等，非選擇題中常借助工藝流程的形式,以除雜或提純等相關(guān)問(wèn)題為主線綜合考查金屬元素化合物的性質(zhì)，預(yù)計(jì)2019年會(huì)繼續(xù)在選擇題中或非選擇題中加強(qiáng)對(duì)常見(jiàn)金屬元素的考查,以工藝流程的形式考查考生對(duì)陌生金屬元素的認(rèn)知能力。 【考點(diǎn)過(guò)關(guān)】 考點(diǎn)一 金屬鋁 原子結(jié)構(gòu) 鋁位于元素周期表第三周期ⅢA族，鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在 物理性質(zhì) 鋁是銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟 化學(xué)性質(zhì) 與O2反應(yīng) 常溫下，鋁被空氣里的氧氣氧化，在表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與氧氣反應(yīng) 鋁在空氣中強(qiáng)熱：4Al＋3O22Al2O3（反應(yīng)放出大量的熱和耀眼的白光，因此鋁可用于制造燃燒彈、信號(hào)彈、火箭推進(jìn)劑等） 與Cl2反應(yīng) 2Al＋3Cl22AlCl3 與酸溶液反應(yīng) 與非氧化性強(qiáng)酸(稀硫酸、鹽酸)反應(yīng)： 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋6H+ ＝2Al3+＋3H2↑ 常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 加熱時(shí)，鋁與熱濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)： 2Al＋6H2SO4(濃)Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 鋁與稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2 與強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 2Al＋6H2O＝Al(OH)3↓＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O，上述兩個(gè)反應(yīng)疊加得：2Al＋2NaOH＋2H2O ＝ 2NaAlO2＋3H2↑ 鋁熱反應(yīng) 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe,這個(gè)反應(yīng)稱(chēng)為鋁熱反應(yīng),鋁粉和氧化鐵粉末的混合物稱(chēng)為鋁熱劑.鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，可用于冶煉Ni、Mn、V等難熔金屬，如10Al＋3V2O55Al2O3＋6V ，8Al＋3Co3O44Al2O3＋9Co，8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe等 制備 電解熔融Al2O3：2Al2O34Al＋3O2↑ 用途 純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車(chē)、飛機(jī)、生活用品等 【考點(diǎn)演練】下列說(shuō)法正確的是 。 ①鋁在空氣中不易氧化是因?yàn)樾再|(zhì)不活潑 ②由于鋁的導(dǎo)電性比銅、銀都強(qiáng)，所以常用其制造電線、電纜 ③常溫下，由于鋁與濃硫酸鈍化時(shí)不反應(yīng)，所以可用鋁制槽車(chē)運(yùn)送濃硫酸 ④鋁既能溶于酸，又能溶于堿 ⑤將一塊帶有氧化膜的鋁片與過(guò)量的濃NaOH溶液完全反應(yīng)后，取澄清溶液將其蒸干，得純凈的NaAlO2固體 ⑥兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量前者多 ⑦不直接用鋁片跟稀硝酸反應(yīng)制硝酸鋁主要是因?yàn)殇X在稀硝酸中發(fā)生鈍化 ⑧常溫下，相同的鋁片分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完 ⑨與Al反應(yīng)能產(chǎn)生H2的溶液中一定大量共存：Fe2＋、K＋、NO、SO ⑩濃硝酸滴入用砂紙打磨過(guò)的鋁條中，產(chǎn)生紅棕色氣體 ?用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)，說(shuō)明鋁的熔點(diǎn)較低 ?用NaOH溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 答案：④⑥? 考點(diǎn)二 鋁的化合物 1.氧化鋁 物理性質(zhì) 白色固體，高熔點(diǎn)(2045℃)，難溶于水 化學(xué)性質(zhì) 氧化鋁是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)時(shí)生成鹽和水的氧化物，反應(yīng)的離子方程式分別為：Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，Al2O3＋2OH-＝2AlO2－+2 H2O 用途 利用其高熔點(diǎn)常用作高級(jí)耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；利用其高制剛玉球磨機(jī)、高壓鈉燈的燈管等 2.氫氧化鋁 物理性質(zhì) 氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色膠狀物質(zhì)，能凝聚水中的懸浮物，又能吸附色素，因此可用于水的凈化 化學(xué)性質(zhì) 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)時(shí)生成鹽和水的氫氧化物，反應(yīng)的離子方程式分別為：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O ，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O 受熱分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 制備 鋁鹽與氨水反應(yīng)：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋ 偏鋁酸鹽與二氧化碳反應(yīng)：AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－或2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－ 鋁鹽與偏鋁酸鹽反應(yīng)：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓ 3.氫氧化鋁兩性的應(yīng)用：氫氧化鋁具有兩性，可用電離平衡移動(dòng)的原理來(lái)解釋?zhuān)簹溲趸X的電離方程式可表示如下： H++AlO2——+H2OAl（OH）3Al3++3OH－ （酸式電離） （堿式電離） 其電離程度相當(dāng)微弱，只有加入強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)時(shí)，大量的H+(或OH－)才能破壞氫氧化鋁的電離平衡，使平衡向右(或左)移動(dòng)，生成鋁鹽(或四羥基合鋁酸鹽)，所以氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng).當(dāng)加入弱酸或弱堿時(shí)，因H+或OH－濃度太小，不能使上述平衡移動(dòng)，因此Al(OH)3只溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，而不溶于弱酸或弱堿。 判斷離子共存問(wèn)題 Al3+與OH－會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存；AlO2－與H＋會(huì)發(fā)生AlO2－+H＋+H2O==Al(OH)3↓反應(yīng)而不能共存；Al3+與AlO2－、HS—、S2—、HCO3—、CO32—等；AlO2－與AI3+、NH4+、Fe3+等會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能共存 Al3+、AlO2－和Al（OH）3的相互轉(zhuǎn)化 在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液： 在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液： 向可溶性鋁鹽溶液中滴加氨水至過(guò)量： 向偏鋁酸鹽溶液中緩慢通入二氧化碳至過(guò)量： 利用滴加順序不同鑒別物質(zhì) 向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀后消失；向 NaOH 溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象后出現(xiàn)白色沉淀 向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸，先出現(xiàn)白色沉淀后消失；向鹽酸中逐滴滴加NaAlO2溶液，開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象后出現(xiàn)白色沉淀 鋁土礦冶煉金屬鋁 堿溶法： 酸溶法： 4.鋁鹽 通性 水解性： Al3＋容易水解，Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H+，生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清 雙水解：Al3+與AlO2－、HS—、S2—、HCO3—、CO32—等會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，如硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生離子反應(yīng)的方程式為：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 明礬 明礬是含有結(jié)晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的復(fù)鹽,化學(xué)式KAl(SO4)212H2O，明礬是一種較好的凈水劑 【考點(diǎn)演練】下列說(shuō)法正確的是 。 ①泡沫滅火器滅火是利用了Al2(SO4)3和小蘇打的反應(yīng) ②Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料 ③向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水的離子方程式：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH ④氯化鋁溶液滴入濃NaOH溶液中，產(chǎn)生大量白色沉淀 ⑤明礬作凈水劑時(shí)起還原作用 ⑥Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng) ⑦制備Al(OH)3的方法是：向1 molL－1 AlCl3溶液中加入過(guò)量的6 molL－1 NaOH溶液 ⑧氫氧化鋁可作胃酸的中和劑 ⑨用過(guò)量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ ⑩鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重 ?將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生 ?明礬[KAl(SO4)212H2O]既可用作凈水劑，也可用作消毒劑 答案：①②③⑧? 考點(diǎn)三 鎂的性質(zhì)及應(yīng)用 原子結(jié)構(gòu) 鎂位于元素周期表第三周期ⅡA族 物理性質(zhì) 鎂是銀白色有金屬光澤的固體，密度較小，硬度較低 化學(xué)性質(zhì) 與O2反應(yīng) 鎂條在O2中燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色固體物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg＋O22MgO 與N2反應(yīng) 鎂條能與N2反應(yīng)，化學(xué)方程式為3Mg＋N2Mg3N2 與水反應(yīng) 鎂不易與冷水反應(yīng)，能與沸水反應(yīng)Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 與酸反應(yīng) 鎂是活潑金屬，能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出H2，反應(yīng)的離子方程式為Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 與某些氧化物反應(yīng) 鎂能在CO2中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg＋CO22MgO＋C 制備 工藝流程 基本步驟及主要反應(yīng) 制熟石灰：CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋H2O===Ca(OH)2 沉淀：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 蒸發(fā)結(jié)晶：析出MgCl26H2O 脫水：在氯化氫氣流中使MgCl26H2O脫水制得無(wú)水氯化鎂 電解：電解熔融氯化鎂制得鎂：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ 用途 鎂制造信號(hào)彈和焰火；鎂合金用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件；氧化鎂用于制耐高溫材料 【考點(diǎn)演練】下列說(shuō)法正確的是 。 ①工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在CO2氣體中冷卻 ②Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg) ③把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中，鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒(méi)有任何變化，說(shuō)明鋁的金屬性比鎂強(qiáng) ④使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑能分離氧化鎂中混有氧化鋁 ⑤鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)都為3 ⑥Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng) ⑦加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,將含有Mg2＋、Al3＋的混合溶液中的Mg2＋沉淀下來(lái) ⑧海水中提取鎂的過(guò)程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換四種反應(yīng)類(lèi)型 ⑨將氯化鎂晶體(MgCl26H2O)直接加熱可制得無(wú)水氯化鎂 ⑩將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性 答案：④⑦ 【過(guò)關(guān)練習(xí)】 1. (保定2016屆高三模擬)某同學(xué)通過(guò)系統(tǒng)實(shí)驗(yàn)探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是(　　) A．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水，最終得到澄清溶液 B．等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣 C．常溫下鋁與濃硝酸反應(yīng)制得大量的NO2 D．AlCl3溶液加熱蒸干得到無(wú)水氯化鋁晶體 解析：Al(OH)3不溶于氨水，A錯(cuò)誤；常溫下鋁與濃HNO3發(fā)生“鈍化”，C錯(cuò)誤；蒸發(fā)AlCl3溶液促進(jìn)AlCl3的水解得到Al(OH)3，D錯(cuò)誤。答案：B 2. (南昌2016屆模擬)Al(OH)3和Ga(OH)3均為兩性氫氧化物，已知酸性： H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3，若把過(guò)量的CO2氣體通入含等物質(zhì)的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．無(wú)任何明顯現(xiàn)象 B．先生成兩種沉淀，后沉淀又逐漸溶解 C．先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，后出現(xiàn)Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解 D．先出現(xiàn)Ga(OH)3沉淀，后出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解 解析：因?yàn)樗嵝訦2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3，故向NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中充入過(guò)量CO2，Al(OH)3先沉淀，Ga(OH)3后沉淀，但均不溶于H2CO3。答案：C 3. (2016屆銀川高三質(zhì)檢)從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示： 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富 B．步驟⑥電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣 C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水 D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng) 4.保定高陽(yáng)中學(xué)(2017屆月考)下列圖象表示Al3＋與AlO物質(zhì)的量變化的曲線，實(shí)線表示Al3＋，虛線表示AlO，其中正確的是(　　) 解析：根據(jù)反應(yīng)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O可知，Al3＋減少消耗NaOH的物質(zhì)的量與AlO增加消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；根據(jù)AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，AlO減少消耗HCl的物質(zhì)的量與Al3＋增加消耗HCl的物質(zhì)的量之比為1∶3，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B 5.(淄博2018屆聯(lián)考)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．X為NaOH溶液，Y為鹽酸 B．a(chǎn)→b發(fā)生的反應(yīng)為AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ C．b→c→Al的反應(yīng)條件分別為加熱、電解 D．a(chǎn)、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng) 6.(武邑中學(xué)2017屆二調(diào))在鋁制易拉罐中收集滿CO2，加入過(guò)量的NaOH溶液，立即封口并振蕩，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐先咔咔作響，變癟，然后再次鼓起來(lái)，其過(guò)程中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)是(　　) A．Al(OH)3分解 B．CO2＋OH－C．Al＋OH－＋H2O D．Al2O3＋OH－ 解析：NaOH溶液先與CO2反應(yīng)，氣壓減小，易拉罐變癟；再與鋁表面的Al2O3反應(yīng)，最后與Al反應(yīng)，生成H2，易拉罐變鼓。答案：A 7. (衡水2017屆模擬)常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 molL－1的鹽酸滴定，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原合金質(zhì)量為0.92 g B．產(chǎn)生氫氣的體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) C．圖中m的值為1.56 D．圖中V2的值為60 解析：pH＝14，則c(OH－)＝1 molL－1，即n(NaOH)＝1 molL－10.02 L＝0.02 mol，V1＝＝0.02 L＝20 mL，則n(NaAlO2)＝1 molL－10.02 L＝0.02 mol。根據(jù)元素守恒，m(合金)＝(0.02＋0.02)mol23 gmol－1＋0.02 mol27 gmol－1＝1.46 g，A錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H222.4 Lmol－1＝1.12 L，B錯(cuò)誤；m[Al(OH)3]＝0.02 mol78 gmol－1＝1.56 g，C正確；V2＝(40－V1)3＋40＝100，D錯(cuò)誤。答案：C 8. 氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6ClxH2O]是一種新型離子交換材料。某課外活動(dòng)小組同學(xué)利用如圖甲裝置(固定裝置略去)測(cè)定[Mg2Al(OH)6ClxH2O]的化學(xué)式， [Mg2Al(OH)6ClxH2O]高溫下分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣。 (1)裝置連接后首先進(jìn)行的操作是____________________________________。 (2)將一定質(zhì)量的[Mg2Al(OH)6ClxH2O]放在加熱裝置中充分加熱，冷卻后稱(chēng)量剩余固體的質(zhì)量是131 g，則其中MgO的質(zhì)量是________g。 (3)若只通過(guò)測(cè)定裝置C、D的增重來(lái)確定x，加熱前先通過(guò)N2排盡裝置中的空氣，稱(chēng)取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2。 ①裝置的連接順序?yàn)閍→________________(用接口處的小寫(xiě)字母表示)。 ②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C吸收HCl氣體，沒(méi)有用如圖乙所示防倒吸裝置的理由是____________。 ③完全分解后測(cè)得C增重3.65 g，D增重9.90 g，則x＝________。 (4)下列實(shí)驗(yàn)方案也能測(cè)定x值的是___，并且對(duì)不選方案說(shuō)明不合理的理由： _________(若兩個(gè)方案都選，此問(wèn)就不作答)。 方案1：測(cè)定加熱裝置剩余固體的質(zhì)量和裝置D增重的質(zhì)量 方案2：測(cè)定加熱裝置剩余固體的質(zhì)量和裝置C增重的質(zhì)量 (5)上述水滑石在空氣中放置時(shí)易發(fā)生反應(yīng)生成[Mg2Al(OH)6Cl1－2x(CO3)xzH2O]，該生成物能發(fā)生類(lèi)似的熱分解反應(yīng)?，F(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用(3)中連接的裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定z，除測(cè)定D的增重外，至少還需測(cè)定下列數(shù)據(jù)中的________(填字母)。 a．樣品質(zhì)量　　　b．樣品分解后殘余物質(zhì)量 c．裝置C的增重 [Mg2Al(OH)6Cl1－2x(CO3)xzH2O]中有x和z兩個(gè)未知量，所以至少應(yīng)該知道3個(gè)量才能列方程組計(jì)算，故除測(cè)定D的增重外還應(yīng)該至少再測(cè)量a、b、c中的任意兩個(gè)量。 答案：(1)檢查裝置的氣密性　(2)80(3)①e→d→b?、趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中持續(xù)通入N2，沒(méi)有必要用如圖乙所示防倒吸裝置　③3(4)方案1　由加熱裝置剩余固體的質(zhì)量可計(jì)算裝置C增重的質(zhì)量，與x的大小沒(méi)有關(guān)系，因此方案2是不合理的(5)ab或ac或bc 9. 實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下： (1)制備MgAl2O4過(guò)程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。 (2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是___________________________________。 (3)在25 ℃下，向濃度均為0.01 molL－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式： ________________{已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.810－11，Ksp[Al(OH)3]＝310－34}。 (4)無(wú)水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是______；F中試劑的作用是___________。 (5)將Mg、Cu組成的3.92 g混合物投入過(guò)量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入4 molL－1的NaOH溶液80 mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_______g。 ＝m(金屬)＋m(OH－)＝3.92 g＋0.12 mol217 gmol－1＝8.00 g。 答案：(1)2Al(OH)3＋Mg(OH)2===MgAl2O4＋4H2O(2)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)(3)Al(OH)3　Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH(4)除去HCl　吸收水蒸氣(5)8.00 10. 某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，還含有Fe2O3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在高溫下進(jìn)行，其目的是_________________。 (2)AlO(OH)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。 (3)在稀釋、結(jié)晶過(guò)程中，稀釋的目的是______________________________；加Al(OH)3晶核的目的是促進(jìn)Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的______氣體的方法來(lái)代替。 (4)濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過(guò)苛化反應(yīng)除去，寫(xiě)出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。 (5)該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)________(填化學(xué)式)的循環(huán)利用。 答案：(1)加快反應(yīng)速率(2)AlO(OH)＋NaOH===NaAlO2＋H2O(3)促進(jìn)AlO的水解　CO2(4)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(5)NaOH 11. 硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知：硼鎂礦的主要成分為Mg2B2O5H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為 回答下列有關(guān)問(wèn)題： (1)硼砂中B的化合價(jià)為_(kāi)_______價(jià)；溶于熱水后，常用稀硫酸調(diào)pH至2～3制取H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________。 X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。 (2)MgCl27H2O在HCl氛圍中加熱的原因是________________________________________。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。 (3)鎂－H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，則其正極反應(yīng)式為_(kāi)__。常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH＝1，則pH＝2時(shí)，溶液中Mg2＋的濃度為_(kāi)______。已知Ksp[Mg(OH)2]＝5.610－12，當(dāng)溶液pH＝6時(shí)，________(填“有”或“沒(méi)有”)Mg(OH)2沉淀析出。 (4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼?，F(xiàn)將0.020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30 molL－1Na2S2O3(H2S2O3為弱酸)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。滴定時(shí)用到的指示劑是________________。該粗硼樣品的純度為_(kāi)_______。(提示：I2＋2S2O===2I－＋S4O) 答案：(1)＋3　B4O＋2H＋＋5H2O===4H3BO3　3Mg＋B2O3高溫,2B＋3MgO　(2)防止MgCl2水解　2H2O＋Mg2＋＋2e－===H2↑＋Mg(OH)2↓(3)H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O　0.045 molL－1 沒(méi)有　(4)淀粉　99%