2019-2020年高三化學穩(wěn)步提升訓練8.4 沉淀溶解平衡.doc

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2019-2020年高三化學穩(wěn)步提升訓練8.4 沉淀溶解平衡 1.為了除去MgCl2溶液中的， 加熱攪拌的條件下加入一種試劑，該試劑是（ ） A.NaOH B. C.氨水 D.MgO 【解析】 要除實際上是除去除去的方法是加入某物質(zhì)使之成為沉淀,然后過濾即可。同時該題巧妙運用了的溶解度小于的溶解度,從而可以使沉淀,而不致使轉(zhuǎn)化為沉淀而析出。 【答案】 D 2.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是( ) A.反應開始時,溶液中各離子濃度相等 B.沉淀溶解達到平衡時,沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解達到平衡時,溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變 D.沉淀溶解達到平衡時,如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進溶解 【解析】 沉淀溶解達平衡時,沉淀速率與溶解速率相等,由于各物質(zhì)電離出的陰、陽離子個數(shù)并不一定相等,故濃度不一定相等;已達平衡后,再加入該沉淀物平衡不移動。 【答案】 B 3.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴溶液并振蕩,沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為( ) A. B. C. D. 【解析】 本題考查了沉淀的轉(zhuǎn)化,根據(jù)平衡移動原理,沉淀應當向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化,即向著降低離子濃度的方向進行,所以溶解度。 【答案】 C 4.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是 ( ) 選項 實驗操作 實驗目的或結(jié)論 A 某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 說明該鉀鹽是 B 向含有少量的溶液中加入足量粉末,攪拌一段時間后過濾 除去溶液中少量 C 常溫下,向飽和溶液中加少量粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生 說明常溫下 K K D 與濃硫酸170 ℃共熱,制得的氣體通入酸性溶液 檢驗制得氣體是否為乙烯 【解析】 A中也符合題意,A錯誤;能與反應生成由于的溶解度小于發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,B正確;K，C中實驗能夠?qū)崿F(xiàn),即一定條件下溶度積小的物質(zhì)可以向溶度積大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化,所以C中實驗目的或結(jié)論不正確;與濃硫酸共熱后,產(chǎn)物中有、等雜質(zhì)氣體也能與酸性溶液發(fā)生氧化還原反應。 【答案】 B 5.(xx江蘇鹽城高三一模改編,20)取一定量的固體用蒸餾水配成飽和溶液,量取25.00 飽和溶液,分數(shù)次慢慢加入交換柱,進行如下離子交換反應:—H(s) 用潔凈的錐形瓶承接流出液,待溶液流出后,再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性。將洗滌液一并放在錐形瓶中,加入指示劑,用0.002 5 NaOH溶液滴定,當達到滴定終點時,用去氫氧化鈉溶液20.00 mL。結(jié)合上述實驗數(shù)據(jù),求t ℃時的Ksp . 【解析】 由反應—H(s) 、可以得出下列關(guān)系式:————由cVcV可求出c=0.002 從而得出c（Pb2+）=0.001 ,c.002 Kc（Pb2+）c。 【答案】 K 課后作業(yè)夯基 (時間:45分鐘,滿分:100分) 一、單項選擇題(本題包括5小題,每小題3分,共15分,每小題只有一個選項符合題目要求) 1.將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃溶液,發(fā)生反應后的沉淀為( ) A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl和AgBr沉淀等量生成 C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀為主 D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀為主 【解析】 在AgCl和AgBr的飽和溶液中存在: AgCl(s) AgBr(s) 當加入濃溶液時,上述平衡均向左移動,由于AgBr的溶解度小于AgCl的溶解度,故AgCl沉淀生成的多。 【答案】 C 2.下列說法正確的是( ) A.相同溫度時,兩種難溶電解質(zhì)的K小的其溶解度一定小 B.K大小取決于難溶電解質(zhì)的離子濃度的大小,所以當其改變時,沉淀平衡就會發(fā)生移動 C.某溫度下,0.1 的NaOH溶液pH為12,則該溫度下K D.溫度一定時,當溶液中和濃度的乘積等于K時,此溶液為AgCl的飽和溶液 【解析】 相同溫度時,兩種難溶電解質(zhì)的K小的其溶解度不一定小,A錯;K大小只與溫度有關(guān),B錯;0.1 的NaOH溶液pH為12,則該溫度下KC錯。 【答案】 D 3.(xx浙江金華一中高三模擬)下列說法中,正確的是… ( ) A.飽和石灰水中加入一定量生石灰,溫度明顯升高,所得溶液的pH會增大 B.AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s),往其中加入少量NaCl粉末,平衡會向左移動,溶液中離子的總濃度會減小 C.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液,白色沉淀變成黃色,證明此條件下KK D.硬水含有較多、、、加熱煮沸可以完全除去其中的、 【解析】 飽和石灰水中加入一定量生石灰,則反應后,溶液仍為飽和溶液,由于溶液溫度升高,溶解度減小,則其中氫氧根濃度減小,故pH減小,A項錯誤。B項中,AgCl懸濁液中加入NaCl,由于溫度不變,則K不變,所以,平衡逆向移動,但重新建立平衡后,離子總濃度不會減小,B項錯誤。一般情況下,溶解能力相對較強的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對較弱的物質(zhì),AgCl中加KI,能生成黃色的AgI沉淀,則可說明AgI的溶度積更小,C項正確。根據(jù)溶度積理論知,難溶電解質(zhì)存在沉淀溶解平衡,故加熱煮沸后仍存在少量的、項錯。 【答案】 C 4.對于難溶鹽MX,其飽和溶液中和的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于cc=K存在等式ccK?，F(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是( ) ①20 mL 0.01 溶液 ②30 mL 0.02 溶液 ③40 mL 0.03 溶液 ④10 mL蒸餾水 ⑤50 mL 0.05 溶液 A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤ C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>① 【解析】 AgCl(s) 由于cc=sp,c或c越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度就越小。注意,AgCl的溶解度大小只與溶液中或的濃度有關(guān),而與溶液體積無關(guān)。①中c0.01 ，②中c.04 ③中c=0.03 ④中c ⑤中c0.05 。或濃度由小到大的順序為④<①<③<②<⑤,故AgCl的溶解度由大到小的排列順序為④>①>③>②>⑤。 【答案】 B 5.已知25 ℃時,AgI飽和溶液中c為1. ，AgCl的飽和溶液中c為1. 。若在5 mL含有KCl和KI各為0.01 的溶液中,加入8 mL0.01 溶液,下列敘述正確的是( ) A.混合溶液中ccccc B.混合溶液中ccccc C.加入溶液時首先生成AgCl沉淀 D.混合溶液中約為1. 【解析】 KCl、KI混合溶液中加入溶液,先生成AgI,再生成AgCl,因為KK n(KI)=0.01 mL=5. mol,消耗n. mol, 過量的為0.01 mL-5. mol=3. mol,則KCl過量,生成AgCl為3. mol,由此得出反應后溶液中的溶質(zhì)為、KCl,生成AgCl、AgI沉淀,驗證A錯誤,B正確;混合溶液中c ..53810-3 c . 由此計算c . 則.D錯誤。 【答案】 B 二、不定項選擇題(本題包括5小題,每小題7分,共35分,每小題有一個或兩個選項符合題目要求) 6.在溶液中有濃度均為0.01 的、、、等離子,已知: .;.;.;1.當其氫氧化物剛開始沉淀時,下列哪一種離子所需的pH最小( ) A. B. C. D. 【解析】 的有關(guān)計算 c所以c 同理計算沉淀的c 沉淀的c 沉淀的c c越小,pH越小。 【答案】 A 7.海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案: 注:溶液中某種離子的濃度小于1. ，可認為該離子不存在; 實驗過程中,假設溶液體積不變。 K. K. K. K. 下列說法正確的是( ) A.沉淀物X為 B.濾液M中存在不存在 C.濾液N中存在、Ca D.步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體,沉淀物Y為和的混合物 【解析】 步驟①加入NaOH溶液與反應生成與結(jié)合生成沉淀,A正確;假設操作①加入的全部與反應最多生成1. mol 而模擬海水中n.011 mol,所以M中c（）至少為0.01 錯誤;濾液M中加NaOH固體后,c=1. 濾液N中含c（）= .6110-6 . ，即不存在錯誤;加入4.2 g NaOH后,溶液中c=0.105 與反應完后c0.005 cc=0.01 .005 ..故無沉淀生成,D項錯誤。 【答案】 A 8.(xx浙江麗水質(zhì)量檢查,14)25 ℃時,已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(K分別為:K.;K.;K.。下列關(guān)于常溫時的有關(guān)敘述正確的是( ) A.硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大 B.將足量的晶體加入到0.1 的溶液中的濃度最大只能達到1. C.除去工業(yè)廢水中含有的可采用FeS固體作為沉淀劑 D.向飽和的FeS溶液中加入溶液后,混合液中c（Fe2+）變大、c變小,K不變 【解析】 由K可知,常溫下,CuS的溶解度最小;將足量的晶體加入到0.1 的溶液中,c將減至非常小,而的濃度遠遠大于1. ;CuS比FeS更難溶,因此FeS沉淀可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀;溫度不變,K不變。 【答案】 C D 9.某溫度時在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) (提示: 的平衡常數(shù)cc稱為溶度積常數(shù)。) A.加入可以使溶液由a點變到b點 B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點 C.d點無沉淀生成 D.a點對應的等于c點對應的 【解析】 a點在沉淀溶解平衡曲線上,此時溶液為飽和溶液,加入會增大濃度,平衡左移濃度應降低,但仍在平衡曲線上,A項錯;d點時溶液不飽和,蒸發(fā)溶液,c、c均增大,B項錯;d點表示溶液的所以溶液不飽和,不會有沉淀生成,C項正確;是一常數(shù),溫度不變不變,所以該曲線上任意一點的都相等,D項正確。 【答案】 CD 10.已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖所示,橫坐標為溶液的pH,縱坐標為或[Zn(OH)4]2-的物質(zhì)的量濃度(假設濃度為 時,視為已沉淀完全)。下列說法不正確的是( ) A.往溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應的離子方程式可表示為: [Zn(OH)4]2- B.從圖中數(shù)據(jù)計算可得的溶度積K C.向1 L 1 溶液中加入NaOH固體至pH=7,需NaOH 2 mol D.某廢液中含沉淀可以控制溶液pH的范圍是8到12 【解析】 本題考查電離平衡的知識。在pH<8時,主要以形式存在,812時,主要以[Zn(OH)4]2-離子的形式存在,所以A選項正確;在pH=8時,c 所以的溶度積Kcc選項正確;pH=7時,c（）=10-3 并沒有完全沉淀,需要的NaOH小于2 mol,C選項錯誤;86 (3)在溶液中含有少量的雜質(zhì), (填”能”或”不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是: 。 (4)要使氫氧化銅沉淀溶解,除了加入酸之外,還可以加入氨水,生成 Cu(NH 寫出反應的離子方程式:  。 (5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。 物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS K 6. 2. 1. 3. 6. 1. 某工業(yè)廢水中含有、、最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的 除去它們。(選填序號) A.NaOH B.FeS C. 【解析】 (1)由圖可知,在pH=3時,溶液中不會出現(xiàn)沉淀。(2)要除去的同時必須保證不能沉淀,因此pH應保持在4左右。(3)從圖示關(guān)系可看出和沉淀的pH范圍相差太小,無法控制溶液的pH。加入氨水后生成絡合物 [Cu(NH]促進了的溶解。(5)要使三種離子生成沉淀,最好選擇難溶于水的FeS,使它們轉(zhuǎn)化為更難溶解的金屬硫化物沉淀,同時又不引入其他離子。 【答案】 (2)B (3)不能 和沉淀的pH范圍相差太小 [Cu(NH]2++2OH-+4H2O (5)B 12.(12分)乙二胺四乙酸(EDTA)及其鹽是常用于定量檢測和分析金屬離子的重要試劑。EDTA的陰離子可簡寫為它與一些金屬離子反應生成穩(wěn)定的金屬有機化合物離子: ;。 試根據(jù)上述信息,回答下列問題。 (1)現(xiàn)稱取某鋁鹽試樣0.250 0 g,將其溶于水后加入0.050 00 .EDTA溶液25. 00 mL,在適當條件下充分反應后,調(diào)節(jié)溶液的pH為56,加入指示劑二甲酚橙,再用0.020 00 的溶液25.00 mL滴定至紅色遇二甲酚橙所顯色,且易電離],該試樣中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為 。 (2)按要求回答下列問題: ①有一起始含0.01 的、0.5 和0.001 的的溶液,判斷在該溶液中能否產(chǎn)生金屬硫化物(MS)沉淀。 K K 填”是”或”否” 2. ②以為為例,寫出判斷能否產(chǎn)生CdS沉淀的計算過程: 。 【解析】 (1)因為 所以n.050 00 .025 L-0.020 00 0.025 00 L=0.001 250 0 mol-0.000 500 0 mol=0.000 750 0 mol w(Al)=(0.000 750 0 /0.25 g=8.100% (2)因為EDTA過量許多,若充分反應生成則c應為0.01 ;假設的離解量為x 所以c.01-x) ，cx mc.49+x) ；因x<<0.01,所以K ，若:K[（CdY）2-]=.=2.;x.; ccxc..001=7.K;所以不生成沉淀。 【答案】 (1)8.100% (2)①是 否 ②見解析 13.(12分)運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。 (1)合成氨反應若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則平衡 移動(填”向左”“向右”或”不”);使用催化劑 反應的H(填”增大”“減小”或”不改變”)。 (2)在25 ℃下,向濃度均為0.1 的和混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為 。〔已知25 ℃時K [Mg(OH)]=1. 8K[Cu(OH)]=2. 2〕 (3)在25 ℃下,將a 的氨水與0.01 的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中cc。則溶液顯 性(填”酸”“堿”或”中”);用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù)K 。 【解析】 (1)恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,使總體積增大,相當于稀釋原體系,平衡左移;使用催化劑只是改變了反應的途徑,沒有改變反應物與生成物的狀態(tài)H不變;(2)由于K [Cu(OH)]< K [Mg(OH)],所以先生成沉淀;(3)根據(jù)電荷守恒:cc=cc,現(xiàn)c=c必有c=c,故溶液顯中性。Kb=,cc0.005 ;c=c 因為是25 ℃下且為中性);c0.005) ,所以K。 【答案】 (1)向左 不改變    (3)中 14.(14分)(xx天津理綜,10)工業(yè)廢水中常含有一定量的和它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理。常用的處理方法有兩種。 方法1:還原沉淀法 該法的工藝流程為  其中第①步存在平衡:黃色橙色)+ (1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯 色。 (2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是 。 a.和的濃度相同 b.2vv c.溶液的顏色不變 (3)第②步中,還原1 離子,需要 mol的。 (4)第③步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: 常溫下的溶度積Kcc要使c降至 溶液的pH應調(diào)至 。 方法2:電解法 該法用Fe作電極電解含的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生沉淀。 (5)用Fe作電極的原因為 。 (6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋) 。溶液中同時生成的沉淀還有 。 【解析】 (1)pH=2說明溶液顯酸性,平衡向正反應方向移動的濃度會增大,所以溶液顯橙色。 (2)在一定條件下的可逆反應里,當正反應速率和逆反應速率相等,反應物的濃度與生成物的濃度不再改變時,該可逆反應就到達化學平衡狀態(tài),因此選項a不正確;在任何情況下和的反應速率之比總是滿足1∶2,因此選項b也不正確;溶液顏色不再改變,這說明和的濃度不再發(fā)生改變,因此可以說明反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài),c正確。 中Cr的化合價是+6價,所以1 mol 被還原轉(zhuǎn)移2 mol電子;1 mol 被氧化生成轉(zhuǎn)移1 mol電子,因此根據(jù)得失電子守恒可知需要的物質(zhì)的量為6 mol。 (4)由溶度積常數(shù)的表達式Kcc可知,當c 時,c 所以pH=5。 要生成沉淀,必需有還原劑,而鐵作電極時,在陽極上可以失去電子產(chǎn)生電極反應式為 。 (6)在電解池中陽離子在陰極得到電子,在溶液中由于得電子的能力強于因此陰極是放電,電極反應式為 ↑,隨著電解的進行,溶液中的濃度逐漸降低,水的電離被促進濃度逐漸升高。由于被氧化生成當溶液堿性達到一定程度時就會產(chǎn)生沉淀。 【答案】 (1)橙 (2)c (3)6 (4)5 (5)陽極反應為 提供還原劑 ↑