2018年高考化學(xué)三輪沖刺 蓋斯定律及反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算考前練習(xí) 新人教版.doc

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蓋斯定律及反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算 1．通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是 ①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJmol?1 ②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJmol?1 ③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJmol?1 ④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJmol?1 A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣 B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一 C．反應(yīng)CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJmol?1 D．反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJmol?1 2．油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)： C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l) 已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8104 kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為 A．3.8104 kJmol?1 B．?3.8104 kJmol?1 C．3.4104 kJmol?1 D．?3.4104 kJmol?1 3．通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是 ①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l) ===2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJmol–1 ②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+ H2O(g) ===CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJmol–1 ③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+ H2O(g) ===CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJmol–1 A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng) C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小 D．反應(yīng)CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJmol–1 4．中國學(xué)者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下： 下列說法正確的是 A. 過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程 B. 過程Ⅲ生成了具有極性共價(jià)鍵的H2、CO2 C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH D. 圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程 5．參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是 A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng) B.加入催化劑，可提高HBr的產(chǎn)率 C.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量 D.反應(yīng)物總鍵能低于生成物總鍵能 6．已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1， ②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H2 下列推斷正確的是 A.若CO的燃燒熱為△H3，則H2的燃燒熱為△H3?△H1 B.反應(yīng)CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2?△H1 C.若反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則△H2＜0 D.若等物質(zhì)的量CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)前者放熱更多，則△H1＞0 7．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是 A．H2的燃燒熱為285.8 kJmol?1，則表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： H2(g)+O2H2O(g) ΔH=?285.8 kJmol?1 B．中和熱為57.3 kJmol?1，則NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下： NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=?57.3 kJmol?1 C．已知：C(s，金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=?395.4 kJmol?1，C(s，石墨)+ O2(g)CO2(g) ΔH=?393.5 kJmol?1，則C(s，金剛石)C(s，石墨) ΔH=?1.9 kJmol?1 D．已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)放出的熱量為222.6 kJ 8．CO、H2、C2H5OH三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)力程式如下： ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=a kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=bkJ/mol ③C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=c kJ/mol 下列說法確的是 A．ΔH1>0 B．2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) ΔH=?2b kJ/mol C．CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)的原子利用率為100% D．2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1) ΔH=(2a+4b?c)kJ/mol 9．下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。 通過計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________________、__________________________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。 10．碳、氮及其化合物與生活密切相關(guān)。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題： (1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= ?574kJ/mol ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= ?1160kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l) △H= ?44kJ/mol 寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_________。 參考答案 1．【答案】C 2．【答案】D 3．【答案】D 4．【答案】D 5．【答案】C 6．【答案】B 7．【答案】C 8．【答案】D 9．【答案】H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH=+286 kJ/mol H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol 系統(tǒng)(II) 10．【答案】(1)CH4(g)+2NO2(g) === N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H= ?955 kJ/mol