2019-2020年高三化學(xué)第一學(xué)期新課離子反應(yīng)的本質(zhì)人教版.doc

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2019-2020年高三化學(xué)第一學(xué)期新課離子反應(yīng)的本質(zhì)人教版 一. 本周教學(xué)內(nèi)容： 離子反應(yīng)的本質(zhì) 二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 1. 離子反應(yīng)的本質(zhì) 2. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 3. 離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法 三. 知識(shí)分析： 本節(jié)是在初中復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件以及高中離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)上展開(kāi)，從離子反應(yīng)的本質(zhì)出發(fā)，研究在什么條件下可使反應(yīng)物的某些離子濃度減小，課本綜合歸納了四種離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并對(duì)中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的難溶物，難電離物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì)等進(jìn)行小結(jié)，使學(xué)生的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。 （一）離子反應(yīng) 1. 概念：有離子參加的化學(xué)的反應(yīng)。 2. 本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。 3. 類(lèi)型 （1）離子互換的反應(yīng)（即復(fù)分解反應(yīng)）：包括生成難溶物、易揮發(fā)性物質(zhì)、難電離物質(zhì)。 （2）有離子參加的氧化還原反應(yīng)： 有置換反應(yīng) 　 復(fù)雜的氧化還原反應(yīng) （3）鹽類(lèi)的水解反應(yīng)：這類(lèi)離子反應(yīng)方程式應(yīng)區(qū)分為一般程度的水解和進(jìn)行完全的水解，正確的使用“↓”、“↑”、“”、“＝”。 　 （4）絡(luò)合反應(yīng)： 　　此外，根據(jù)參加反應(yīng)的微粒，離子反應(yīng)又可分為離子與離子、離子與原子、離子與分子三類(lèi)。 （二）離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě) 1. 定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。 2. 離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：四步。 “一寫(xiě)”：首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 　　“二改”：把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式（最關(guān)鍵的一步）。 　　“三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子。 “四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。　　 3. 離子方程式表示的意義： 離子方程式反映了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，它不僅能表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。 （三）離子反應(yīng)發(fā)生的條件　　 1. 復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件 這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件與復(fù)分解反應(yīng)的條件一致，分三種情況： （1）生成難溶的物質(zhì) ① 常見(jiàn)的難溶物有： 　 ② 當(dāng)有關(guān)離子濃度足夠大時(shí)，生成微溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，常見(jiàn)的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、等。 如：Ca2＋＋SO42－＝CaSO4↓ ③ 由微溶物生成難溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，如： 　?。ㄎ⑷埽?　　　　 （難溶） CaSO4＋CO32－＝CaCO3↓＋SO42－ 　?。ㄎ⑷埽?　?。y溶） 　?。?）生成難電離的物質(zhì) ① 常見(jiàn)的難電離的物質(zhì) ② 反應(yīng)規(guī)律：由強(qiáng)酸制弱酸，由強(qiáng)堿制弱堿。如： 鹽酸＋溶液H＋＋ClO－＝HClO 稀醋酸＋苯酚鈉溶液CH3COOH＋C6H5O－＝CH3COO－＋C6H5OH NH4Cl溶液＋NaOH溶液NH4＋＋OH－＝NH3H2O （3）生成揮發(fā)性物質(zhì) ① 常見(jiàn)的揮發(fā)性物質(zhì)有：SO2、CO2、NH3、H2S等。 其中SO2、CO2、NH3即是揮發(fā)性物質(zhì)，也是難電離物質(zhì)（H2SO3、H2CO3、NH3H2O）進(jìn)一步分解的產(chǎn)物，因此，從離子反應(yīng)的本質(zhì)上是相同的。 ② 有些離子反應(yīng)不是電解質(zhì)在電離的條件下進(jìn)行的，不能用離子方程式表示。如： 實(shí)驗(yàn)室制NH3，用固態(tài)銨鹽與固體反應(yīng)： 實(shí)驗(yàn)室制HCl、HF、HNO3用濃硫酸與其鹽反應(yīng)： 但Cu與濃H2SO4的反應(yīng)不是離子反應(yīng)。 2. 有離子參與的氧化還原反應(yīng)的條件 有些在溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，是由于發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，使反應(yīng)物的某些離子濃度減小。此類(lèi)反應(yīng)能否發(fā)生取決于有關(guān)離子的氧化性、還原性強(qiáng)弱，須滿(mǎn)足由強(qiáng)變?nèi)醯脑瓌t，即由氧化性和還原性強(qiáng)的性質(zhì)生成氧化性和還原性弱的物質(zhì)。主要包括有離子參與的置換反應(yīng)與其他有離子參與的氧化還原反應(yīng)。如： 其他的離子反應(yīng)，如鹽類(lèi)的水解、絡(luò)合反應(yīng)能發(fā)生的條件是反應(yīng)物的某些離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)而引起反應(yīng)物離子濃度的減小。 【典型例題】 [例1] 下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)是否正確？如不正確，錯(cuò)在哪里？應(yīng)該怎樣寫(xiě)？ （1）將漂白粉加到鹽酸中： （2）稀H2SO4與溶液混合： H＋+OH－＋Ba2++SO42+=BaSO4↓＋H2O； （3）檢驗(yàn)銨鹽： ； （4）濃FeCl3溶液中投入銅片： Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋； （5）Na2SO3溶液中滴加HNO3： SO32－＋2H＋＝H2O＋SO2↑； （6）磷酸二氫鈣與足量燒堿溶液反應(yīng)： 3Ca2＋＋6H2PO4－＋12OH－＝＋4PO43－＋12H2O； （7）NaHCO3溶液中HCO3－的水解： HCO3－＋H2O＝CO32－＋H3O＋； （8）在含有n mol FeBr2的溶液中通入的Cl2的物質(zhì)的量為nmol： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 答案：見(jiàn)解析。 解析： （1）不正確。是可溶性鹽，應(yīng)寫(xiě)離子形式，應(yīng)寫(xiě)為： H＋＋ClO－＝HClO。 （2）不正確。應(yīng)按物質(zhì)的組成比寫(xiě)出離子，應(yīng)寫(xiě)為： 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O 　　（3）正確。檢驗(yàn)NH4＋是在水溶液中進(jìn)行的，并且需要加熱。 　?。?）不正確。電荷不守恒，應(yīng)寫(xiě)為：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。 　　（5）不正確。不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，應(yīng)寫(xiě)為： 2H＋＋2NO3－＋3SO32－＝2NO↑＋3SO42－＋H2O 　?。?）正確。 　?。?）不正確。HCO3－水解時(shí)結(jié)合H2O電離出的H＋生成H2CO3，題中寫(xiě)成HCO3－的電離，且應(yīng)用“”，應(yīng)寫(xiě)為：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－。 　?。?）不正確。沒(méi)有注意到FeBr2與Cl2是等物質(zhì)的量反應(yīng)，產(chǎn)物不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，應(yīng)寫(xiě)為：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2。 [例2] 在某100ml混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是：0.4molL－1、 0.1molL－1。向該混合液中加入1.92克銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度是__________。 答案：見(jiàn)解析。 解析：該題很容易讓同學(xué)產(chǎn)生誤解，認(rèn)為Cu跟稀H2SO4不起反應(yīng)，只和稀HNO3起反應(yīng)，生成、NO、H2O，實(shí)際上反應(yīng)生成的中的NO3－可跟稀H2SO4中的H＋形成HNO3，繼續(xù)跟Cu起反應(yīng)，故該計(jì)算只能利用離子方程式計(jì)算。 3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O 　　依據(jù)題意： 　　n（H＋）=（0.4molL－1＋0.12molL－1）0.1L=0.06mol n（Cu）==0.03mol 　　n（NO3－）=0.4molL－10.1L＝0.04mol 　　n（H＋）：n（NO3－）=0.06:0.04＝3:2＜8:2 　　n（Cu）：n（NO3－）=0.03:0.04=3:4＜3:2說(shuō)明NO3－過(guò)量。 　　N（H＋）：n（Cu）=0.06:0.03=2:1＞8:3說(shuō)明Cu過(guò)量 　　故用H＋作計(jì)算，可得： 參加反應(yīng)n（Cu）=n（Cu2＋）=0.06mol=0.0225mol c（Cu2+）= [例3] 在室溫時(shí)，某溶液的pH為1，該溶液中可能大量共存的離子組是（ ） A. ，，， B. ，，， C. ，，， D. ，，， 答案：AD 解析： 題干中“pH為1”這一限制必須在審題時(shí)審出，即相當(dāng)于在每組中又增加一種。B組不能共存的原因：或。C組不能共存的原因：或。 小結(jié)：離子大量共存的規(guī)律 1. 幾種離子在同一溶液中，若離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，就能大量共存，否則不能大量共存。離子不能大量共存的原因從本質(zhì)上說(shuō)就是具備了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，主要分為以下四個(gè)方面： （1）離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ① 生成難溶的物質(zhì) ② 生成易揮發(fā)的物質(zhì) ③ 生成難電離的物質(zhì) H＋與OH－、CH3COO－、CN－、SiO32－、ClO－、PO43－不共存。 （2）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 此外，在酸性條件下，S2O32－、SO32－與S2－、ClO－與Cl－、ClO3－與Cl－、MnO4－與 Cl－都因發(fā)生氧化反應(yīng)不能大量共存。 （3）離子間發(fā)生了雙水解反應(yīng) （4）絡(luò)合反應(yīng)：Fe3＋與SCN－因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存。此外，還有以下四種情況應(yīng)注意： ① 弱酸的酸式酸根離子既不能與H＋大量共存，又不能與OH－大量共存。 　　如：HS－＋H＋＝H2S↑，HS－＋OH－＝S2－＋H2O。 　?、?能生成微溶物質(zhì)的兩種離子也不能大量共存。 　　如：Ca2＋和SO42－，Ag＋與SO42－，Ca2＋與OH－。 　　③ 絡(luò)離子與能破壞該離子的離子不能大量共存。 如： 　?、?H2PO4－與PO43－不能大量共存。 　因?yàn)镠2PO4－＋PO43－＝2HPO42－。 2. 附加隱含條件的應(yīng)用 （1）要抓住溶液特征：呈酸性、堿性還是中性，是否有顏色。常見(jiàn)有顏色的離子有：Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4－（紫色）。 　　（2）對(duì)離子的限制條件：因發(fā)生氧化還原反應(yīng)或加入某種物質(zhì)不會(huì)產(chǎn)生氣體或者沉淀而共存或不共存。 （3）題干中出現(xiàn)pH值、某指示劑變化，與Al反應(yīng)放出H2等條件時(shí)，隱含著還要增加一種或幾種離子。 （4）要看清要求是共存還是不共存 [例2] 某溶液中含有Cl－，SO42－，S2－，用AgNO3，，溶液分別將上述陰離子沉淀出來(lái)，加入試劑的正確操作順序是（ ） A. ，AgNO3， B. ，，AgNO3 C. AgNO3，， D. ，，AgNO3 答案：B，D 解析：利用AgNO3，，3種溶液分別沉淀Cl－，SO42－，S2－3種陰離子，這就要求每加入一種試劑只能出現(xiàn)一種沉淀，而不能同時(shí)出現(xiàn)兩種沉淀。如先加入溶液，可先將SO42－離子沉淀出來(lái)（BaSO4），其他兩種離子沒(méi)變化，然后再加入，可將S2-離子沉淀出來(lái)，最后加入，可將Cl－離子沉淀出來(lái)（AgCl）?；蛘呦燃尤肴芤?，可沉淀出S2－（CuS），其他兩種離子沒(méi)變化，然后再加入溶液，可將SO42－離子沉淀出來(lái)（BaSO4），最后加AgNO3溶液，將Cl－離子沉淀出來(lái)（AgCl），但如果首先加入AgNO3溶液，除Cl－被沉淀出來(lái)后，S2－離子也將同時(shí)沉淀出來(lái)（Ag2S），不合題意要求。 [例3]（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______； 　?。?）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式： 答案： （1）2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O 　?。?）SO42－+Ba2+=BaSO4↓ 解析：用NaHSO4是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，可以全部電離。 　　向NaHSO4溶液中，逐滴加入溶液至中性，說(shuō)明NaHSO4和反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2:1，其化學(xué)方程式為： 2NaHSO4+=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O 　　離子方程式為：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O 　　同樣可得（2）的離子方程式為：SO42－+Ba2+=BaSO4↓ 離子反應(yīng)是否發(fā)生，只要觀察反應(yīng)中某種離子濃度是否發(fā)生改變，只要有一種離子濃度改變，該反應(yīng)即可發(fā)生。 [例4] 一種溶液里可能含有OH－、Cl－、CO32－、SO42－四種離子中的一種或幾種。取少量這種溶液分別盛于三支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）向第一支試管中滴入酚酞溶液變紅。 　?。?）向第二支試管中加入溶液，有白色沉淀生成。 　?。?）向第三支試管中逐滴加入稀HNO3溶液，有無(wú)色氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；繼續(xù)加入稀HNO3使溶液顯酸性時(shí)，再加入溶液不產(chǎn)生沉淀。 　　試判斷該溶液中肯定含有______離子，肯定沒(méi)有______離子，不能肯定有或沒(méi)有的是______離子。 　　答案：OH－、CO32－；SO42－；Cl－ 解析：在進(jìn)行離子檢驗(yàn)或推斷時(shí)，首先要考慮到是否有其它可能產(chǎn)生同樣現(xiàn)象的離子存在，這種離子叫做干擾離子。對(duì)于干擾離子必須加入某種試劑加以排除，否則就會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論。 　　例如在檢驗(yàn)SO42－離子時(shí)，加入可溶性鋇鹽后再加稀HCl或稀HNO3，就是為了排除CO32－離子的干擾。當(dāng)溶液中含有SO32－時(shí)，應(yīng)加入BaCl2溶液，再加稀HCl來(lái)排除干擾；若使用溶液，再加稀HNO3，就會(huì)因亞硫酸鹽被稀HNO3氧化成難溶性的BaSO4而產(chǎn)生干擾現(xiàn)象。 又如為了鑒別硫酸鹽和氯化物，如果先加AgNO3溶液，則因生成的Ag2SO4和AgCl都是白色沉淀，都不溶于稀酸，而無(wú)法得出正確結(jié)論。因而在檢驗(yàn)SO42－和Cl－時(shí)，為了排除干擾，不能先加入AgNO3溶液，而應(yīng)先加入可溶性鋇鹽溶液。至于選用哪一種可溶性鋇鹽，應(yīng)根據(jù)具體情況作具體分析，主要原則是不能進(jìn)新的雜質(zhì)和干擾離子。 在搞清上述問(wèn)題的基礎(chǔ)上，明確要檢驗(yàn)和推斷的離子的特征反應(yīng)，就可根據(jù)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象，得出正確的結(jié)論。 [例5] 已知某氯化鉀樣品中含有K2SO4雜質(zhì)，為了除去K2SO4雜質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟： （1）將KCl樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液； 　?。?）向溶液中滴入BaCl2溶液，邊滴加邊振蕩至不再產(chǎn)白色沉淀； 　?。?）向溶液中滴入K2CO3溶液，邊滴加邊振蕩至不再產(chǎn)生白色沉淀時(shí)； 　?。?）過(guò)濾，將白色沉淀濾出； 　?。?）向?yàn)V液中滴加稀HCl，邊滴加邊振蕩至不再產(chǎn)生氣體； 　　（6）將濾液蒸干，得到晶體； 　　正確的實(shí)驗(yàn)操作程序?yàn)開(kāi)_____； 　　有關(guān)的離子方程式：______。 　　答案：正確的操作程序?yàn)椋海?）、（2）、（3）、（4）、（5）、（6）。 有關(guān)的離子方程式：Ba2++SO42－=BaSO4↓； CO32－+Ba2+=BaCO3↓； CO32－+2H+=H2O+CO2↑。 解析：這是一道物質(zhì)提純題，就是要把物質(zhì)中的雜質(zhì)除去、以得到某種純物質(zhì)的過(guò)程。物質(zhì)提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)重要內(nèi)容，本題重點(diǎn)考查利用離子反應(yīng)除去雜質(zhì)。除雜質(zhì)時(shí)應(yīng)當(dāng)做到： 　?、?所選用的試劑不能跟被提純的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。 　?、?所加試劑必須過(guò)量，以保證把雜質(zhì)除凈。 　　③ 由過(guò)量試劑所帶入的新雜質(zhì)，也必須完全除凈。 　?、?加入試劑的順序，應(yīng)以便于過(guò)量試劑的處理為準(zhǔn)。 本題除雜質(zhì)時(shí)主要利用沉淀法和生成氣體法。操作順序?yàn)椋合葘⒃嚇优涑扇芤?；加入過(guò)量BaCl2溶液，以便使SO42－全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀；再加入過(guò)量K2CO3溶液，以便使過(guò)量的BaCl2帶入的多余Ba2+全部轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀；過(guò)濾后再滴加HCl，以便使過(guò)量的K2CO3帶入的多余CO32－全部轉(zhuǎn)化為CO2氣體除去；再蒸干即可得純KCl晶體。 【模擬試題】 一. 選擇題： 1. 下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明顯堿性的是（ ） A. AlO、CO、Na＋、K＋ B. Al3＋、Cl－、AlO、Na＋ C. Na＋、OH－、H2PO、NO D. Fe2＋、K＋、H＋、NO 2. 某溶液滴入甲基橙顯紅色，在這種溶液中能大量共存的離子是（ ） A. Mg2＋、K＋、Br－、SO B. S2O、Na＋、H＋、Cl－ C. Ca2＋、K＋、ClO－、I－ D. Al3＋、K＋、AlO、Cl－ 3. 在加入少量Al（OH）3能溶解的溶液中，加入下列各組離子，有可能在溶液中大量共存的是（ ） A. NH、Na＋、HCO、ClO－ B. K＋、ClO、NO、SO C. Ca2＋、Fe2＋、Cl－、NO D. Na＋、AlO、SO、S2－ 4. 在pH=0的溶液中，下列各組中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ） A. Ag＋、Ca2＋、NO、HCO B. SO、SO、Na＋、Mg2＋ C. Fe2＋、K＋、NO、Cl－ D. K＋、、SO、Na＋ 5. 某無(wú)色透明溶液中，由水電離出來(lái)的c（H＋）=110－13 molL－1，在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（ ） A. K＋、Na＋、MnO、NO B. K＋、Na＋、Cl－、NO C. NH、AlO、Na＋、CH3COO－ D. Fe3＋、S2－、Al3＋、HCO 6. 下列各離子組的敘述正確的是（ ） A. 在強(qiáng)酸性條件下Na＋、I－、K＋、NO可以大量共存 B. 在強(qiáng)堿性條件下K＋、AlO、Na＋、S2－可以大量共存 C. 在水溶液中H＋、NH、SiO、Cl－不能大量共存 D. 在強(qiáng)酸性條件下NH4+、K＋、SO、S2－可以大量共存 7. 對(duì)下列各組離子的敘述不正確的是（ ） A. H＋、AlO、Ba2＋、HCO不能在水中大量共存 B. Mg2＋、NH、Fe2＋、NO能在酸性溶液中大量共存 C. Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－能大量共存且使溶液顯紅色 D. Na＋、NO、CO、AlO能在堿性溶液中大量共存 8. 下列各組離子的無(wú)色溶液可能跟鎂粉反應(yīng)，又能大量共存的是（ ） A. K＋、Cl－、SO、NH B. Ca2＋、Cl－、MnO、Na＋ C. AlO、Na＋、Al3＋、I－ D. H＋、Cl－、Ba2＋、NO 9. 下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過(guò)量NaOH溶液或少量稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（ ） A. Ba2＋、Mg2＋、NO、CO B. Na＋、Al3＋、Cl－、AlO C. K＋、Ba2＋、Cl－、HCO D. NH、Ba2＋、Fe3＋、Cl－ 10. 在c（HCO）=0.1 molL－1的溶液中，可以大量共存的離子組是（ ） A. Al3＋、NO、NH、Cl－ B. Na＋、SO、K＋、CH3COO－ C. H＋、Ba2＋、Cl－、NO D. Na＋、CO、K＋、OH－ 二. 填空題： 11.（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入溶液至中性，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。 在以上中性溶液中繼續(xù)滴加溶液，寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：______。 （2）向溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時(shí)為止，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_________。 在以上溶液中，繼續(xù)加NaHSO4溶液，寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：___________。 （3）向溶液中，逐滴加入明礬溶液至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式是：________。 在上述溶液中，繼續(xù)滴加明礬溶液，寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：_______。 12. NaBH4是一種強(qiáng)還原劑。 （1）NaBH4極易溶于水，并與水劇烈反應(yīng)放出H2，反應(yīng)后硼以BO形式存在。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：__________。實(shí)驗(yàn)表明，溶液酸性越強(qiáng)，生成H2的速度越快，其原因是___________。 （2）在堿性條件下，NaBH4往往不是與水反應(yīng)，而是與許多金屬離子發(fā)生反應(yīng)，硼仍以BO形式存在，例如冶金工業(yè)中，用NaBH4可使Au3＋的廢液中的Au3＋還原。其離子方程式是___________。 （3）在60年代，德國(guó)拜爾藥廠用下面的反應(yīng)把NaBH4的生產(chǎn)發(fā)展成工業(yè)規(guī)模。 Na2B4O7＋Na＋H2＋SiO2——NaBH4＋Na2SiO3 試配平這個(gè)方程式_____________ 。 13. 在含有Na＋、Mg2＋、HCO、SO的稀溶液中，它們的物質(zhì)的量之比為2：1：2：1。 （1）向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈淡粉紅色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。 （2）充分加熱（1）步所得的溶液，加熱的過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象有___________；完全反應(yīng)后，溶液呈_________色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。 14. 已知：2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，2I－＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋I(xiàn)2 試回答下列問(wèn)題： 　?。?）試比較Fe2＋、I－、Br－的還原性強(qiáng)弱。 　　（2）少量Cl2通入FeBr2溶液中，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。 　?。?）過(guò)量Cl2通入FeBr2溶液中，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。 15. 在世紀(jì)交替之時(shí)，某國(guó)煉金廢水泄入尼羅河，導(dǎo)致大量魚(yú)類(lèi)等水生生物死亡，沿河居民長(zhǎng)期停止使用此水源，釀成世界污染事件。煉金廢水中含有絡(luò)離子，其電離出的CN－有毒，當(dāng)與H＋結(jié)合生成HCN時(shí)，其毒性更強(qiáng)。回答下列問(wèn)題： （1）劇毒物HCN的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________，其水溶液酸性很弱，可知NaCN溶液pH_____7（填“＞”，“=”，“＜”）。 　?。?）與弱電解質(zhì)碳酸的電離方程式相似，也存在著兩步電離，其一級(jí)電離方程式為_(kāi)________________。 （3）處理這種廢水時(shí)是在堿性條件下NaClO將CN－氧化為CO32－和N2，其離子方程式為_(kāi)__________________。在酸性條件下，ClO－也能氧化CN－，但實(shí)際處理廢水時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的主要原因是_________________。 16. 某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－六種離子。 甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________。 乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量________（選填：“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”），可以回收其中的金屬_____（填寫(xiě)元素符號(hào)）。 另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的___________（填寫(xiě)離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含___________，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。 17. 硝酸鉛的稀溶液中滴入幾滴稀Na2SO4，生成白色PbSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪拌，沉淀慢慢溶解。以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程的離子方程式：___________。試推測(cè)第二步離子反應(yīng)發(fā)生的原因是___________。 18. 某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K＋、NH4＋、Al3＋、 AlO2－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ① 取少量的溶液用硝酸酸化后，加溶液，無(wú)沉淀生成。 　?、?另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。 則原溶液中肯定存在的離子是___________，肯定不存在的離子是___________。已知一定量的原溶液中加入5ml 0.2molL－1鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl－？ 答：______________________。 [參考答案] / 一. 1. A　 2. A　 3. BD 　4. CD　 5. B　 6. BC 　 7. BC　 8. AD　 9. C　 10. B 二. 11. （1）2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O　 SO＋Ba2＋=BaSO4↓ （2）Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O　 OH－＋H＋=H2O （3）2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO=2BaSO4↓＋AlO＋2H2O　 Al3＋＋3AlO＋6H2O=4Al（OH）3↓ 12. （1）BH＋2H2O=4H2↑＋BO　從離子反應(yīng)的角度看，NaBH4與H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是BH與H2O電離出的H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)。H＋濃度越大，BH與H＋反應(yīng)的速率越快 （2）3BH－4＋8Au3＋＋24OH－=3BO＋8Au＋18H2O （3）1，16，8，7——4，7 13. （1）HCO＋H2OH2CO3＋OH－ （2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深；紅； Mg2＋＋2Hg（OH）2↓＋2CO2↑ 14. （1）I－＞Fe2＋＞Br－ （2）Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－ （3）3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2 15. （1）H—C≡N；pH＞7　　　　　 　　（2）AuCN+CN－ 　?。?）5ClO－＋2CN－＋2OH－＝2CO32－＋N2↑＋5Cl－＋H2O 　　不在酸性條件下處理廢水中的CN－，是防止生成劇毒物HCN對(duì)人體有害。 提示： 　　（1）HCN為共價(jià)化合物，根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原則可推出HCN的電子式為：，結(jié)構(gòu)式為H—C≡N；NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液會(huì)因CN－的水解而呈堿性。 （2）仿照H2CO3的第一級(jí)電離：H2CO3H++HCO3－，的第一級(jí)電離為[Au（CN）2]－AuCN+CN－（注意判斷Au的化合價(jià)很重要，可由此寫(xiě)出AuCN）。 　?。?）先寫(xiě)出反應(yīng)離子和生成離子，再配平即可。不采用酸性條件下ClO－氧化CN－，原因可以從閱讀信息中得到。 16. OH－、Cl－、K＋；鐵粉；Ag ；Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－；KNO3 提示： 　　甲廠排放的工業(yè)廢水明顯呈堿性，一定含OH－，與OH－可以共存的離子有K＋、Cl－、NO3－，考慮到Ag－與Cl－不共存，所以甲廠廢水中含OH－、K＋和Cl－，乙廠廢水中含Ag＋、Fe3＋和NO3－。在乙廠廢水中加入一定量的鐵粉得到Ag。 17. 　　Pb2＋＋SO42－=PbSO4↓， 　　反應(yīng)生成了難電離的物質(zhì)，說(shuō)明(CH3COO)2Pb為弱電解質(zhì)。 提示： 　　Pb2＋和SO42－生成PbSO4，是復(fù)分解反應(yīng)，PbSO4溶解也是陰陽(yáng)離子交換的復(fù)分解反應(yīng)，說(shuō)明生成了難電離的物質(zhì)。 18. OH－、AlO2－、CO32－、K＋；NH4＋、SO42－、SiO32－、Al3＋；有Cl－ 提示： 　　因溶液為強(qiáng)堿性，則不存在NH4＋、Al3＋；由①判斷不存在SO42－、SiO32－，由②判斷加入鹽酸保持原樣是由于含OH－，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并增多是因含AlO2－，后產(chǎn)生氣體是因?yàn)榇嬖贑O32－，最后溶解。 加入鹽酸中n（Cl－）=110－3mol，而n（AgCl）==1.310－3mol＞ 110－3mol說(shuō)明原溶液中含有Cl－。