2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題三 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)練習(xí).doc

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專題三　氧化還原反應(yīng)　離子反應(yīng) 1．[2018湖北省沖刺卷]我國古代文明中包含著豐富的化學(xué)知識。下列沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是(　　) A．磁石制成指南針　　　　B．爆竹聲中一歲除 C．西漢濕法煉銅 D．雷雨發(fā)莊稼 2．[2018河北武邑中學(xué)月考]下列體系中，離子可能大量共存的是(　　) A．滴加KSCN顯紅色的溶液：NH、K＋、Cl－、HCO B．常溫下，水電離出的c(H＋)＝110－12 mol/L的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、NO C．使酚酞試劑顯紅色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、AlO D．加入Al能產(chǎn)生H2的溶液：K＋、NH、CH3COO－、Cl－ 3．[2018北京卷]下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(　　) A B C D 實驗 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl濁液中 熱銅絲插入稀硝酸中 現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色 溶液變紅，隨后迅速褪色 沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏? 產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色 4.[2018江蘇省鹽城市模擬]下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O B．NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO C．FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋===Fe3＋＋2H2O D．Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水：Ca2＋＋HCO＋NH3H2O===CaCO3↓＋H2O＋NH 5．[2018延邊二中月考]下列推斷合理的是(　　) A．明礬[KAl(SO4)212H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 B．向50 mL 18 mol/L 硫酸中加入足量銅片并加熱，被還原硫酸的物質(zhì)的量是0.45 mol C．濃硫酸濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液沖洗 D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色 6．[2018河北省定州中學(xué)月考]某溶液中除H＋、OH－外，還有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為1：1：6，下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是(　　) A．向該溶液中加入稀NaOH溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀 B．將該溶液滴在KI淀粉試紙上，試紙變藍(lán) C．若該溶液的pH為1，則c(Mg2＋)＝0.2 mol/L D．向該溶液中加入過量鐵粉，只能發(fā)生置換反應(yīng) 7．[2018安徽省蚌埠市質(zhì)量檢查]酸性KMnO4溶液和CuS混合時，發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是(　　) A．被氧化的元素是Cu和S B．Mn2＋的還原性強(qiáng)于CuS的還原性 C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5 D．若生成2.24 L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol 8．[2018浙江省溫州市二模]下列離子方程式正確的是(　　) A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O C．酸性氯化亞鐵溶液中加入少量次氯酸鈉溶液：2H＋＋2Fe2＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O D．KHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 9．[2018齊齊哈爾市五校聯(lián)誼聯(lián)考]二氧化氯(ClO2)是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑，對酸性污水中的Mn2＋也有明顯的去除效果，其反應(yīng)原理為：ClO2＋Mn2＋―→MnO2↓＋Cl－(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物省略、未配平)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　) A．工業(yè)上可用更為廉價的Cl2來代替ClO2 B．利用該原理處理含Mn2＋的污水后溶液的pH升高 C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5 D．理論上處理含1 mol Mn2＋的污水，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的ClO2 8.96 L 10．[2018南京市金陵中學(xué)、海安高級中學(xué)、南京外國語學(xué)校模擬]常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．澄清透明的溶液中： Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ B．c(H＋)/c(OH－)＝110－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO C．c(Fe3＋) ＝1 mol/L的溶液中：Na＋、NH、AlO、SO D．能使甲基橙變紅的溶液中： K＋、NH、SO、HCO 11．[2018保定市高陽中學(xué)模擬]某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應(yīng)：4Li＋2SOCl2―→4LiCl＋S＋SO2，下列有關(guān)判斷正確的是(提示：SOCl2中S顯＋4價)(　　) A．還原劑只有Li B．SOCl2既是氧化劑又是還原劑 C．還原產(chǎn)物包括LiCl和S D．生成1.12 L SO2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2 mol 12．[2018浙江教育綠色評價聯(lián)盟適應(yīng)性考試]對某溶液進(jìn)行了如下實驗 ①常溫下，測定溶液的pH，溶液呈堿性； ②取少量溶液加入鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體； ③取②后的溶液，再滴加 BaCl2 溶液可產(chǎn)生白色沉淀； ④?、酆蟮纳蠈忧逡海俚渭?AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 下列說法正確的是(　　) A．一定含 CO　　　B．一定含 Cl－ C．一定含 SO D．可能含 SO 13．[2018北京市海淀區(qū)模擬]化學(xué)工作者一直在積極探索影響大氣質(zhì)量的因素及改善措施。 (1)硫酸鹽是大氣中可吸入顆粒物的主要成分之一，是在含水的氣溶膠液滴中通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的。 ①氣溶膠屬于膠體分散系。當(dāng)日光射入充滿氣溶膠的暗室時，可觀察到________效應(yīng)。 ②大氣中的SO2轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的過程中，以下物質(zhì)能起氧化作用的是________(填字母序號)。 A．O2 B．H2S C．NH3 D．O3 ③有研究者發(fā)現(xiàn)特定條件下，大氣中的NOx會成為氧化SO2的主要物質(zhì)，于是認(rèn)為，當(dāng)城市大氣中的可吸入顆粒物嚴(yán)重超標(biāo)時，應(yīng)采取汽車限行措施。原因是______________________。 (2)燃煤煙氣中含有NOx和SO2。工業(yè)上常用亞氯酸鈉(NaClO2)對燃煤煙氣進(jìn)行脫硝和脫硫處理。 已知：酸性條件下，ClO會轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl－。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，可氧化NOx或SO2。 Ⅰ.在實驗室模擬脫硝過程：調(diào)節(jié)NaClO2吸收液的pH為5，向其中通入含NO的模擬煙氣。 ①測得脫硝反應(yīng)后，溶液中的陰離子為NO和Cl－，則脫硝反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 ②測得脫硝效率(即NO的吸收率)隨溫度變化的曲線如下圖所示。結(jié)合已知信息分析，溫度大于50 ℃時，隨溫度升高脫硝效率下降的原因是________________________________________________________________________。 Ⅱ.在實驗室模擬同時脫硝、脫硫過程：調(diào)節(jié)NaClO2吸收液的pH為5，向其中通入含SO2和NO(體積比2：1)的模擬煙氣。 ③測得脫硝、脫硫反應(yīng)后，溶液中的陰離子為NO、SO和Cl－，其中c(SO)＝a mol/L，c(Cl－)＝b mol/L，已知脫硫效率為100%，計算脫硝效率為________。 14．[2018湖北省第三次模擬]三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下： (1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因______________________________________，如何判斷其已洗滌干凈________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)已知CCl4沸點為76.8 ℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是______________________。 (3)用如圖裝置制備CrCl3時，主要步驟包括：①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應(yīng)管至400 ℃，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應(yīng)室進(jìn)行反應(yīng)，繼續(xù)升溫到650 ℃；③三頸燒瓶中裝入150 mL CCl4，并加熱CCl4，溫度控制在50～60 ℃之間；④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮氣；⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為：⑥→③→________。 (4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr2O3＋3CCl4―→2CrCl3＋3COCl2，因光氣(COCl2)劇毒，實驗需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯(C5H10O3)，用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為__________________________________________________。 (5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定 稱取樣品0.330 0 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1 g Na2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量的2 mol/L H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時鉻以Cr2O存在，再加入1.1 g KI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1 mL指示劑，用0.025 0 mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00 mL。已知：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O,2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI。 ①該實驗可選用的指示劑名稱為________。 ②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是____________________。 ③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 15．[2018福建省廈門雙十中學(xué)模擬]某化學(xué)小組設(shè)計實驗探究是否“NO2能與赤熱的銅反應(yīng)生成氧化銅和氮氣”。已知： Ⅰ.NO和FeSO4溶液反應(yīng)：NO＋FeSO4===FeSO4NO(棕色) Ⅱ.酸性KMnO4溶液吸收NO生成NO和Mn2＋ 設(shè)計實驗裝置如圖所示(各裝置中液態(tài)試劑均足量)。 回答下列問題： (1)該實驗裝置的連接順序為：________________(填裝置序號)，C裝置中盛裝試劑是________。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。 (2)開始實驗，先引發(fā)A中反應(yīng)，一段時間后再點然D處酒精燈，這樣操作的目的是______________________。 (3)實驗過程中，觀察到下列現(xiàn)象，請回答： ①B中淺綠色溶液變棕色，得出實驗結(jié)論是________(填代號)。 a．NO2的還原產(chǎn)物一定有NO　b．NO2的還原產(chǎn)物一定無NO　c．NO2的還原產(chǎn)物可能有NO ②E中有明顯現(xiàn)象，該現(xiàn)象是____________________；寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。 (4)當(dāng)D中銅粉完全反應(yīng)時停止A中反應(yīng)，測得反應(yīng)后D中固體粉末質(zhì)量為a g。 ①當(dāng)a＝________(用含m的代數(shù)式表示)時，銅被氧化的產(chǎn)物全部是CuO。 ②已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，設(shè)計下列方案，驗證反應(yīng)后D中固體是否有Cu2O，其中，方案和結(jié)論正確的是________(填代號)。 方案 操作 現(xiàn)象與結(jié)論 甲 取少量固體溶于稀硝酸中 溶液變藍(lán)色，則含Cu2O 乙 取少量固體溶于稀硫酸中 溶液中有紅色固體，則含Cu2O 丙 取少量固體溶于鹽酸中 溶液變藍(lán)色(或綠色)，則含Cu2O 丁 取少量固體加熱，通入H2，將氣體通入無水硫酸銅粉末中 白色硫酸銅粉末變藍(lán)色，則含Cu2O 16.[2018齊齊哈爾市五校聯(lián)誼聯(lián)考]某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究。現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下： 物質(zhì) Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔點/℃ 660 2054 1535 1462 沸點/℃ 2467 2980 2750 － (1)某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：________(填“合理”或“不合理”)。 (2)設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________ ，反應(yīng)的離子方程式為______________________________。 (3)實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是________(填序號)。 A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液 實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 molL－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題： (4)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。 (5)在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________，上述現(xiàn)象說明溶液中__________________，結(jié)合OH－的能力比________強(qiáng)(填離子符號)。 (6)B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為________ mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。 專題三　氧化還原反應(yīng)　離子反應(yīng) 1．A　氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移；打磨磁石制指南針屬于物質(zhì)形狀變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A項符合題意；黑火藥中硫磺、硝酸鉀和木炭在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成氮氣、硫化鉀和二氧化碳，有新物質(zhì)生成，屬于氧化還原反應(yīng)，B項不符合題意；濕法煉銅使銅由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，所以有新物質(zhì)銅生成，屬于氧化還原反應(yīng)，C項不符合題意；空氣中的氮氣在放電條件下與氧氣直接化合生成一氧化氮氣體，一氧化氮又被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，生成的硝酸隨雨水淋灑到大地上，與土壤中的礦物相互作用，生成可溶于水的硝酸鹽可作氮肥，植物生長得更好，這些變化過程，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D項不符合題意。 2．C　A項滴加KSCN顯紅色的溶液中一定含有鐵離子，鐵離子和碳酸氫根離子會發(fā)生雙水解反應(yīng)而不共存；B項常溫下，水電離出的c(H＋)＝110－12 mol/L的溶液的pH可能為2或者12，即溶液可能是強(qiáng)酸性或者強(qiáng)堿性。強(qiáng)堿性條件下，亞鐵離子、鎂離子會形成沉淀；強(qiáng)酸性條件下，H＋、Fe2＋、NO會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存；C項使酚酞試劑顯紅色的溶液應(yīng)該顯堿性，Na＋、Ba2＋、NO、AlO都可以在堿性溶液中存在，符合題意；D項加入Al能產(chǎn)生H2的溶液，可能是強(qiáng)酸性或者強(qiáng)堿性，強(qiáng)酸性溶液中不會存在CH3COO－，強(qiáng)堿性溶液中不會存在銨根離子，故選C項。 3．C　A項，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應(yīng)為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，該反應(yīng)前后元素化合價有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項，氯水中存在反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應(yīng)為2AgCl＋Na2S===Ag2S＋2NaCl，反應(yīng)前后元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應(yīng)為2NO＋O2===2NO2，反應(yīng)前后元素化合價有升降，為氧化還原反應(yīng)；故選C項。 4．B　MnO2與濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O, A項錯誤； NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO， B項正確；FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O, C項錯誤；Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋2HCO＋2NH3H2O===CaCO3↓＋2H2O＋2NH＋CO， D項錯誤。 5．A　明礬[KAl(SO4)212H2O]在水中因Al3＋水解能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑， A項合理；向50mL 18 mol/L 硫酸中加入足量銅片并加熱，濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行成為稀硫酸時反應(yīng)停止，所以被還原硫酸的物質(zhì)的量小于0.45 mol, B項錯誤；濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗， C項錯誤；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色， D項錯誤。 6．B　由題意知溶液中含有大量的Mg2＋、Fe3＋不會含有大量的OH－，Mg2＋、Fe3＋、Cl－的物質(zhì)的量之比為1：1：6，可知溶液中還含有H＋，根據(jù)電荷守恒可知n(H＋)n(Mg2＋)n(Fe3＋)n(Cl－)＝1：1：1：6。向該溶液中加入稀NaOH溶液，OH－先與H＋反應(yīng)，不會立即產(chǎn)生沉淀，A項錯誤；將該溶液滴入KI淀粉試紙上，F(xiàn)e3＋將I－氧化生成I2，I2使淀粉變藍(lán)，B項正確；若該溶液的pH為1，c(H＋)＝0.1 mol/L，根據(jù)上述分析可知n(H＋)：n(Mg2＋)＝1：1，則c(H＋)：c(Mg2＋)＝1：1，則c(Mg2＋)＝0.1 mol/L，C項錯誤；向該溶液中加入過量鐵粉，F(xiàn)e3＋與Fe發(fā)生化合反應(yīng)2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，H＋與Fe發(fā)生置換反應(yīng)，F(xiàn)e＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，D項錯誤。 7．C　反應(yīng)中，銅元素的化合價沒變，硫元素的化合價由－2升到＋4價，只有硫元素被氧化，A項錯誤；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性CuS>Mn2＋，B項錯誤；氧化劑為KMnO4，還原劑為CuS，設(shè)KMnO4為x mol，CuS為y mol，根據(jù)電子守恒：x(7－2)＝y(tǒng)(4－(－2))，x：y＝6：5，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5，C項正確；二氧化硫物質(zhì)的量為0.1 mol，由方程式可知消耗KMnO4的量為0.16/5＝0.12 mol，反應(yīng)中Mn元素化合價由＋7價降低為＋2價，故轉(zhuǎn)移電子為0.12 mol(7－2)＝0.6 mol，D項錯誤。 8．C　金屬鈉和水反應(yīng)：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A項錯誤； Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)： Mg(OH)2＋2H＋===2H2O＋Mg2＋，B項錯誤； 酸性氯化亞鐵溶液中加入少量次氯酸鈉溶液：2H＋＋2Fe2＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，電荷、電子得失、質(zhì)量均守恒， C項正確； KHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O, D項錯誤。 9．D　氯氣是有毒的氣體，所以不能代替ClO2，則A錯誤；用ClO2處理酸性污水中的Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2↓＋2Cl－＋12H＋，所以處理后溶液的pH是減小的，故B錯誤；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為MnO2，還原產(chǎn)物為Cl－，由反應(yīng)方程式可知，二者的物質(zhì)的量之比為5：2，故C錯誤；由反應(yīng)的離子方程式可知，處理1 mol Mn2＋，需要2/5 mol的ClO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96 L，故D正確。本題正確答案為D。 10．B　A項，F(xiàn)e3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3＋與SCN－不能大量共存；B項，c(H＋)/c(OH－)＝110－12的溶液呈堿性，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C項，F(xiàn)e3＋、NH與AlO發(fā)生雙水解反應(yīng)，F(xiàn)e3＋、NH與AlO不能大量共存；D項，能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，HCO能與H＋反應(yīng)，HCO不能大量存在；故選B項。 11．A　在4Li＋2SOCl2―→4LiCl＋S＋SO2反應(yīng)中，Li的化合價升高，作還原劑，S元素的化合價降低，SOCl2作氧化劑，還原劑只有Li, A項正確；SOCl2中S元素的化合價降低， SOCl2為氧化劑， B錯誤；Li元素的化合價升高被氧化，LiCl是氧化產(chǎn)物，S元素的化合價降低被還原，單質(zhì)S是還原產(chǎn)物， C項錯誤；題中未說明二氧化硫是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目， D項錯誤。 12．C　對某溶液進(jìn)行了如下實驗：①常溫下，測定溶液的pH，溶液呈堿性；②取少量溶液加入鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此氣體為二氧化碳，說明溶液中有大量的碳酸根離子或碳酸氫根離子；③在②后的溶液，再滴加BaCl2溶液可產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定有SO；④?、酆蟮纳蠈忧逡海俚渭覣gNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于前面加入了鹽酸和BaCl2溶液，所以此實驗不能證明原溶液中是否有Cl－。綜上所述，C項正確。 13．答案：(1)①丁達(dá)爾?、贏D　③汽車尾氣中含NOx，能將SO2氧化成硫酸鹽，從而增加大氣中可吸入顆粒物含量 (2)Ⅰ.①5NO＋3ClO2＋4H2O===5NO＋3Cl－＋8H＋(或4NO＋3ClO＋2H2O===4NO＋3Cl－＋4H＋)?、谖找簆H為5，顯酸性，NaClO2轉(zhuǎn)化成ClO2，溫度升高， ClO2氣體容易從溶液體系中逸出，使脫硝反應(yīng)難以發(fā)生 Ⅱ.③[(8b－4a)/3a]100% 解析：(1)①膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此當(dāng)日光射入充滿氣溶膠的暗室時，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)；②空氣中有氧氣，氧氣具有氧化性，能把SO2氧化成SO，A項正確； 空氣中不含有H2S，且H2S具有還原性，故B錯誤；空氣中不含NH3，NH3表現(xiàn)還原性，故C錯誤；大氣中含有O3，O3表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化成SO，故D正確；③汽車尾氣中含NOx，能將SO2氧化成硫酸鹽，從而增加大氣中可吸入顆粒物含量；(2)①根據(jù)信息，NaClO2表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，把NO氧化成NO，本身被還原成Cl－，ClO＋NO―→Cl－＋NO，根據(jù)化合價升降法進(jìn)行配平，即為3ClO＋4NO―→4NO＋3Cl－。根據(jù)原子守恒以及電荷守恒，離子反應(yīng)方程式為4NO＋3ClO＋2H2O===4NO＋3Cl－＋4H＋，ClO會轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl－。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，可氧化NOx或SO2，pH＝5的溶液顯酸性，ClO生成ClO2和Cl－，ClO2把NO氧化成NO，本身被還原成Cl－，離子方程式為5NO＋3ClO2＋4H2O===5NO＋3Cl－＋8H＋；②吸收液pH為5，顯酸性，NaClO2轉(zhuǎn)化成ClO2，溫度升高，ClO2氣體容易從溶液體系中逸出，使脫硝反應(yīng)難以發(fā)生；③根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有4b＝2a＋3c(NO)，解得實際上得到c(NO)＝(4b－2a)/3 molL－1，因為SO2和NO的體積比為2：1，且脫硫效率為100%，因此理論上得到c(NO)＝a/2 molL－1，即脫硝率為100%＝[(8b－4a)/3a]100%。 14．答案：(1)除去表面吸附的可溶性雜質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)　取最后一次洗滌液適量于試管中，加入適量濃的氫氧化鈉溶液，加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則洗滌干凈 (2)水浴加熱(并用溫度計指示溫度) (3)②④⑤① (4)COCl2＋2C2H5OH―→C2H5OCOOC2H5＋2HCl (5)①淀粉溶液　②除去其中溶解的氧氣，防止O2將I－氧化，產(chǎn)生偏高的誤差?、?6.1%(數(shù)值在95%～97%不扣分) 解析：(1)重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去可溶性雜質(zhì)；因為(NH4)2Cr2O7屬于銨鹽，可以通過檢驗銨根離子的方法檢驗是否洗凈。取最后一次洗滌液適量于試管中，向其中加入適量濃的氫氧化鈉溶液，加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則洗滌干凈。 (2)因為CCl4沸點為76.8 ℃，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量，并用溫度計指示溫度。 (3)由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3＋3CCl4―→2CrCl3＋3COCl2，四氯化碳在管式爐反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮氣，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，故操作順序為：⑥→③→②→④→⑤→①。 (4)由分子式可知，COCl2中的2個Cl原子被2個—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOOC2H5與HCl，反應(yīng)方程式為COCl2＋2C2H5OH―→C2H5OCOOC2H5＋2HCl。 (5)①利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑，I2反應(yīng)完畢藍(lán)色褪去。 ②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I－，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差，故加熱煮沸，其主要原因是：除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I－氧化，產(chǎn)生偏高的誤差。 ③令25.00 mL溶液中含鉻離子為n(Cr3＋)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3＋～Cr2O～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計算， 2Cr3＋～Cr2O～3I2～6Na2S2O3 2 6 n(Cr3＋) 0.025 0 mol/L0.024 L 故n(Cr3＋)＝0.025 0 mol/L0.024 L，所以250 mL溶液中n′(Cr3＋)＝0.025 0 mol/L0.024L＝0.002 mol，根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)＝n′(Cr3＋)＝0.002 mol，所以樣品中m(CrCl3)＝0.002 mol158.5 g/mol＝0.317 g，故樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝96.1%。 15．答案：(1)ACDBE　濃硫酸　Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O (2)排出裝置內(nèi)空氣 (3)①c?、谧霞t色溶液變無色(或紫紅色變淺) 3MnO＋4H＋＋5NO===3Mn2＋＋5NO＋2H2O (4)①(或1.25m)　②乙 解析：(1)根據(jù)實驗?zāi)康奶骄俊癗O2能與赤熱的Cu反應(yīng)生成氧化銅和氮氣”，A裝置用來制備NO2，D裝置是Cu與NO2反應(yīng)的裝置，在進(jìn)入D裝置之前應(yīng)將NO2干燥，B裝置可吸收未反應(yīng)的NO2，驗證NO2是否生成NO，E裝置可吸收NO，驗證是否有N2生成，故儀器的連接順序為ACDBE，C裝置盛裝濃H2SO4，用來干燥NO2。裝置A中Cu與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2NO＋4H＋＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。(2)開始實驗，先引發(fā)A中反應(yīng)，一段時間后再點燃D處酒精燈，這樣操作目的是使生成的NO2排出裝置內(nèi)的空氣。(3)①B中淺綠色溶液變棕色，說明NO與FeSO4溶液發(fā)生了反應(yīng)，NO可能是Cu與NO2高溫下反應(yīng)生成的，也可能是D中未反應(yīng)的NO2與FeSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生的，故選c項。②E中有明顯現(xiàn)象，說明NO與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生了反應(yīng)，E中的現(xiàn)象為紫紅色溶液變無色，反應(yīng)中MnO轉(zhuǎn)化為Mn2＋，錳元素化合價降低，NO轉(zhuǎn)化為NO，化合價升高，根據(jù)電子守恒、電荷守恒配平反應(yīng)的離子方程式：3MnO＋4H＋＋5NO＝3Mn2＋＋5NO＋2H2O。(4)Cu完全氧化為CuO時，CuO的質(zhì)量為80＝m，即a＝m時Cu被完全氧化為CuO。②Cu和Cu2O均能與稀硝酸反應(yīng)，都可溶于稀硝酸，甲方案錯誤；取少量固體溶于稀硫酸中，Cu2O與稀硫酸反應(yīng)Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O，若溶液中有紅色固體說明固體中含有Cu2O，乙方案現(xiàn)象結(jié)論正確；若取少量固體溶于稀鹽酸固體中CuO與鹽酸反應(yīng)，溶液也會變藍(lán)色(或綠色)，不能證明固體中是否含有Cu2O，丙錯誤；丁取少量固體加熱，加入H2，將氣體通入無水硫酸銅粉末中，操作復(fù)雜，且CuO與H2反應(yīng)生成的水也能使無水硫酸銅粉末變藍(lán)，丁錯誤。 16．答案：(1)合理 (2)NaOH溶液　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (3)B (4)H＋＋OH－===H2O (5)NH＋OH－===NH3H2O　H＋、Al3＋、Fe3＋　NH (6)0.032　7 解析：(1)鋁的熔點比鐵低，生成鐵和液態(tài)鋁一起滴落到盛有沙子的容器中形成合金，所以鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金，所以合理。(2)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氣體，所以可以用氫氧化鈉檢驗所得的熔融物中是否含有鋁，反應(yīng)方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。(3)A項濃硫酸易使鐵鋁鈍化，不能使合金溶解，錯誤；B項活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)，熔融物可溶解于稀硫酸中，正確；C項稀硝酸與金屬反應(yīng)生成污染性氣體，不是最佳選擇，錯誤；D項鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，不能將熔融物全部溶解，錯誤。所以選B。(4)O→C之間發(fā)生的反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為H＋＋OH－===H2O。(5)DE段沉淀的質(zhì)量沒有變化，該反應(yīng)為銨根離子與氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨，方程式為NH＋OH－===NH3H2O；上述現(xiàn)象說明溶液中最先結(jié)合氫氧根離子的是氫離子，然后為鋁離子和鐵離子，最后結(jié)合氫氧根離子的是銨根離子，所以溶液中的離子結(jié)合氫氧根離子的能力最強(qiáng)的是氫離子，最弱的為銨根離子。(6)由圖可知，EF段消耗的氫氧化鈉溶液為36－34＝2 mL，反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.0024＝0.008 mol，根據(jù)方程式計算，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.008 mol，則金屬混合物中鋁為0.008 mol，設(shè)鐵為x mol，鋁為0.008 mol，生成的硝酸銨為(34－31)0.0014＝0.012 mol，由于硝酸過量，鐵反應(yīng)生成硝酸鐵，由電子守恒分析，3x＋0.0083＝0.0128，x＝0.024 mol，即反應(yīng)生成氫氧化鐵的物質(zhì)的量為0.024 mol，生成沉淀的總物質(zhì)的量為0.008＋0.024＝0.032 mol；滴加氫氧化鈉體積為31 mL時，氫離子和鋁離子和鐵離子都反應(yīng)，則C點氫氧化鈉溶液的體積為0.031－0.0243/4－0.0083/4＝0.007 L，即7 mL。